中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理大全1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及改變規(guī)律以試驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)共同點(diǎn)：都是以試驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué).2、化學(xué)改變和物理改變根本區(qū)分是：有沒有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)改變中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。

Cu2(OH)2CO3—

6、我國(guó)一些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，創(chuàng)造很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。

(空氣)1、空氣中氧氣含量測(cè)定：試驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐步上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測(cè)得水面上升小于1/5體積原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成。舍勒和普利斯特里先后用不一樣方法制得了氧氣。3、空氣成份按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獬煞菀缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、排放到大氣中有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料燃燒和工廠廢氣。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積3/4，人體含水約占人體質(zhì)量2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量1%，而且分布很不均勻。2、水污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中廢渣、廢水、廢氣，②生活污水任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對(duì)水源污染，保護(hù)和改進(jìn)水質(zhì)，需采取方法：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水試驗(yàn)可證實(shí)：水是由氫元素和氧元素組成；在化學(xué)改變中，分子能夠分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在試驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水導(dǎo)電性。通是直流電。

（鐵）1、鐵物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好延性和展性，是電和熱導(dǎo)體。2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹主要成份是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失鋼鐵約占世界年產(chǎn)量1/4。3、預(yù)防鐵制品生繡方法：①保持鐵制品表面潔凈和干燥，②在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜。詳細(xì)操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品表面生成致密氧化膜。4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金（混合物）：是由一個(gè)金屬與其它一個(gè)或幾個(gè)金屬（或非金屬）一起熔合而成具備金屬特征物質(zhì)。鐵合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵含碳量在2%—4.3%之間，鋼含碳量在0.03%—2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具備很高機(jī)械強(qiáng)度，一些場(chǎng)所能夠代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。6、煉鐵主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵氧化物中將鐵還原出來(lái)。（不能：置換）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵氧化物把生鐵中所含過(guò)量碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、白口鐵用途：用于煉鋼、灰口鐵用途制造化工機(jī)械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密氧化物薄膜，可阻止深入氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）1、溶液特征：均一穩(wěn)定混合物。①加水②升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和石灰水方法是：①加水②降溫對(duì)于同一個(gè)溶質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)溶解度為＜0.01g。3、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度改變不大物質(zhì)采取蒸發(fā)溶劑方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。對(duì)溶解度受溫度改變比較大物質(zhì)采取冷卻熱飽和溶液方法來(lái)得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體化學(xué)式為CuSO4·5H2O。4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

（組成與結(jié)構(gòu)）1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)改變中最小粒子。比如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)最小粒子是CO2分子；保持水銀化學(xué)性質(zhì)最小粒子是汞原子。在電解水這一改變中最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子組成，原子核是由質(zhì)子和中子組成，組成原子三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！通常氫原子無(wú)中子）。某原子相對(duì)原子質(zhì)量=某原子質(zhì)量/C原子質(zhì)量1/12。相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”。因?yàn)樵雍怂鶐щ娏亢秃送怆娮与娏肯嗟?，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。2、①由同種元素組成純凈物叫單質(zhì)（由一個(gè)元素組成物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一個(gè)分子組成物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一個(gè)分子組成。③由不一樣種元素組成純凈物一定是化合物；由不一樣種元素組成物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不一樣種元素組成。純凈物與混合物區(qū)分是物質(zhì)種類不一樣。單質(zhì)和化合物區(qū)分是元素種類不一樣。④由兩種元素組成，其中一個(gè)是氧元素化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符號(hào)意義：表示一個(gè)元素，表示這種元素一個(gè)原子。⑥化學(xué)式意義：表示一個(gè)物質(zhì)，表示這種物質(zhì)元素組成，表示這種物質(zhì)一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)一個(gè)分子原子組成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子組成。由原子直接組成：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接組成：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子組成。共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由離子直接組成：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。組成氯酸鉀微粒是K+、ClO3-。3、決定元素種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一個(gè)元素和另一個(gè)元素本質(zhì)區(qū)分是質(zhì)子數(shù)不一樣或者核電荷數(shù)不一樣）；決定元素化學(xué)性質(zhì)是最外層電子數(shù)。同種元素具備相同核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不一樣，所以他們化學(xué)性質(zhì)也不一樣。核電荷數(shù)相同粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32個(gè)電子，則R質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

（質(zhì)量守恒定律）1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子種類沒有改變，②原子數(shù)目沒有增減，③原子質(zhì)量也沒有改變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變是：①各物質(zhì)質(zhì)量總和②元素種類元素質(zhì)量④原子種類⑤原子數(shù)目⑥原子質(zhì)量；一定改變是：①物質(zhì)種類②分子種類；可能改變是分子數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)恪守兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要恪守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子數(shù)目必須相等。

（酸、堿、鹽）1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)氯離子？（沒有，只含有自由移動(dòng)氯酸根離子）3、能導(dǎo)電溶液中，全部陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。比如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-個(gè)數(shù)，（這類題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機(jī)物中一定含有碳元素（√）5、使紫色石蕊試液變紅溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色石蕊試液變藍(lán)溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6、X-和Cl-具備相同化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX化學(xué)性質(zhì)（酸通性）i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性次序表中，只有排在H前面金屬才能置換出酸中氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v.與一些鹽反應(yīng)生成另一個(gè)酸和另一個(gè)鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液酸堿度慣用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水pH=7（雨水pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液pH。pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿通性因?yàn)閴A在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相同化學(xué)性質(zhì)。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。比如Fe(OH)3中滴入紫色石蕊試液，石蕊不變色。(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，比如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。(4)堿能跟一些鹽起反應(yīng)，生成另一個(gè)鹽和另一個(gè)堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽性質(zhì)①跟一些金屬反應(yīng)生成另一個(gè)金屬和另一個(gè)鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性次序表中排在前面金屬才能把排在后面金屬?gòu)乃}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）④鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物①定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）②性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。

11、物質(zhì)檢驗(yàn)酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3區(qū)分Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用鹽酸和石灰水銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體。12、物質(zhì)俗名或主要成份、化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石主要成份是：CaCO3磷酸氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解尿素CO(NH2)2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O波爾多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3·H2O（屬于堿類）過(guò)磷酸鈣是混合物關(guān)于物質(zhì)顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色Fe塊狀是白色，粉末狀是黑色，不純是黑色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+溶液）藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是藍(lán)色Cu（紫）紅色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3綠色13、用途、性質(zhì)⑴濃HCl、濃HNO3具備揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸脫水性。⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保留。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，因?yàn)樵诔叵率ソY(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保留:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。⑾NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3Al(OH)3+HCl⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3⒁檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)分HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe—不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是：KNO3、NaCl14、制堿（1）可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2②堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+H2O制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe制鹽比如MgCl2：①M(fèi)g+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl

(試驗(yàn)部分)1：慣用儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管慣用做①少許試劑反應(yīng)容器②也可用做搜集少許氣體容器③或用于裝置成小型氣體發(fā)生器（2）燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液稀釋、濃縮②也可用做較大量物質(zhì)間反應(yīng)（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶①慣用做較大量液體間反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶慣用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中受滴容器。（5）蒸發(fā)皿通慣用于溶液濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管用于移取和滴加少許液體。注意：①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（預(yù)防液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里雜質(zhì)帶進(jìn)試液②滴管管口不能伸入受滴容器（預(yù)防滴管沾上其余試劑）③用過(guò)后應(yīng)立刻洗滌潔凈并插在潔凈試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌滴管禁止吸收別試劑④滴瓶上滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量體積液體儀器。不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意：在量液體時(shí)，要依照所量體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)量筒（不然會(huì)造成較大誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒刻度與量筒內(nèi)液體凹液面最低點(diǎn)保持在同一水平面。（8）托盤天平是一個(gè)稱量?jī)x器，通常精準(zhǔn)到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小次序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量紙，易潮解藥品或有腐蝕性藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集氣瓶①用于搜集或貯存少許氣體②也可用于進(jìn)行一些物質(zhì)和氣體反應(yīng)。（瓶口是磨毛）（10）廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛）慣用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細(xì)口瓶用于盛放液體試劑，棕色細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保留物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。（13）長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（預(yù)防氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不一樣液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體用量（15）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管底部往上套，夾在試管中上部。（16）鐵架臺(tái)用于固定和支持多個(gè)儀器，慣用于加熱、過(guò)濾等操作。（17）酒精燈①使用前先檢驗(yàn)燈心，絕對(duì)禁止向燃著酒精燈里添加酒精②也不可用燃著酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。④要預(yù)防燈心與熱玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多水分，不但浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（不然可能引發(fā)燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）⑥萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH測(cè)定等。（19）燃燒匙（20）溫度計(jì)剛用過(guò)高溫溫度計(jì)不可立刻用冷水沖洗。（21）藥匙用于取用粉末或小粒狀固體藥品，每次用前要將藥匙用潔凈濾紙揩凈。2：基本操作（1）藥劑取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意：已經(jīng)取出或用剩后藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回試驗(yàn)室。A：固體藥品取用取用塊狀固體用鑷子（詳細(xì)操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢豎立起來(lái)）；取用粉末狀或小顆粒狀藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（詳細(xì)操作：先將試管橫放，把盛藥品藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品取用取用極少許時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，預(yù)防試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）

（2）物質(zhì)加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥試管、蒸發(fā)皿、坩堝A：給試管中液體加熱試管通常與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B：給試管里固體加熱：試管口應(yīng)略向下（預(yù)防產(chǎn)生水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)：被加熱儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器底部不能觸及酒精燈燈心，以免容器破裂。燒很熱容器不能立刻用冷水沖洗，也不能立刻放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。（3）溶液配制A：物質(zhì)溶解加速固體物質(zhì)溶解方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸稀釋因?yàn)闈饬蛩嵋兹苡谒?，同時(shí)放出大量熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制①固體物質(zhì)配制過(guò)程計(jì)算、稱量量取、溶解用到儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質(zhì)配制過(guò)程計(jì)算、量取、溶解用到儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過(guò)濾是分離不溶性固體與液體一個(gè)方法（即一個(gè)溶，一個(gè)不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳分離。操作關(guān)鍵點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤(rùn)濕后濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過(guò)程中要不停攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停頓加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾個(gè)可溶性物質(zhì)①若物質(zhì)溶解度受溫度改變影響不大，則可采取蒸發(fā)溶劑方法；②若物質(zhì)溶解度受溫度改變影響較大，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器裝配裝配時(shí)，通常按從低到高，從左到右次序進(jìn)行。（7）檢驗(yàn)裝置氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。（8）玻璃儀器洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗潔凈標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌潔凈了。（9）慣用意外事故處理方法A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引發(fā)酒精燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。3、氣體制取、搜集（1）慣用氣體發(fā)生裝置A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）慣用氣體搜集方法A：排水法適適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法適適用于密度比空氣大氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法適適用于密度比空氣小氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

4、氣體驗(yàn)滿：O2驗(yàn)滿：用帶余燼木條放在瓶口。CO2驗(yàn)滿：用燃著木條放在瓶口。證實(shí)CO2方法是用澄清石灰水。5、常見氣體凈化和干燥一定先凈化后干燥（1）氣體凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網(wǎng)O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH混合物）（2）氣體干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證實(shí)時(shí)，一定要先證實(shí)水再證實(shí)其它物質(zhì)，證實(shí)水一定要用無(wú)水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證實(shí)二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑使用使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少許被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7、溶液酸堿度慣用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙。PH范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。8、證實(shí)鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸沉淀。證實(shí)硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸沉淀。證實(shí)碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水證實(shí)銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體。9、（1）試管夾應(yīng)夾在中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處。（2）加熱時(shí)試管內(nèi)液體不得超出試管容積1/3，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)液體不超出試管容積1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超出其容積1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液量不應(yīng)超出蒸發(fā)皿容積2/3；酒精燈內(nèi)酒精不得超出其容積2/3，也不得少于其容積1/4。（4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)水為試管1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)液體為瓶1/2；假如沒有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少許，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管通常與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)固體時(shí)，試管口略向下傾斜。

化學(xué)方程式匯總一．物質(zhì)與氧氣反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少許二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一個(gè)金屬+另一個(gè)鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+S