中考化學知識點

中考化學知識點梳理大全1、化學是一門研究物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)以及改變規(guī)律以試驗為基礎自然科學。物理和化學共同點：都是以試驗為基礎自然科學.2、化學改變和物理改變根本區(qū)分是：有沒有新物質(zhì)生成。化學改變中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。4、化學性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。

Cu2(OH)2CO3—

6、我國一些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，創(chuàng)造很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)1、空氣中氧氣含量測定：試驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐步上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成。舍勒和普利斯特里先后用不一樣方法制得了氧氣。3、空氣成份按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獬煞菀缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。4、排放到大氣中有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料燃燒和工廠廢氣。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積3/4，人體含水約占人體質(zhì)量2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量1%，而且分布很不均勻。2、水污染來自于①工廠生產(chǎn)中廢渣、廢水、廢氣，②生活污水任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預防和消除對水源污染，保護和改進水質(zhì)，需采取方法：①加強對水質(zhì)監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水試驗可證實：水是由氫元素和氧元素組成；在化學改變中，分子能夠分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在試驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水導電性。通是直流電。

（鐵）1、鐵物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好延性和展性，是電和熱導體。2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹主要成份是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失鋼鐵約占世界年產(chǎn)量1/4。3、預防鐵制品生繡方法：①保持鐵制品表面潔凈和干燥，②在鐵制品表面涂上一層保護膜。詳細操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④經(jīng)過化學反應使鐵制品表面生成致密氧化膜。4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金（混合物）：是由一個金屬與其它一個或幾個金屬（或非金屬）一起熔合而成具備金屬特征物質(zhì)。鐵合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵含碳量在2%—4.3%之間，鋼含碳量在0.03%—2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具備很高機械強度，一些場所能夠代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。6、煉鐵主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵氧化物把生鐵中所含過量碳和其它雜質(zhì)轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、白口鐵用途：用于煉鋼、灰口鐵用途制造化工機械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。9、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密氧化物薄膜，可阻止深入氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生反應。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）1、溶液特征：均一穩(wěn)定混合物。①加水②升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和石灰水方法是：①加水②降溫對于同一個溶質(zhì)溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20℃時，易溶物質(zhì)溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)溶解度為＜0.01g。3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度改變不大物質(zhì)采取蒸發(fā)溶劑方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度改變比較大物質(zhì)采取冷卻熱飽和溶液方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體化學式為CuSO4·5H2O。4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

（組成與結構）1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)化學性質(zhì)）。原子是化學改變中最小粒子。比如：保持氯氣化學性質(zhì)最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化學性質(zhì)最小粒子是CO2分子；保持水銀化學性質(zhì)最小粒子是汞原子。在電解水這一改變中最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子組成，原子核是由質(zhì)子和中子組成，組成原子三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！通常氫原子無中子）。某原子相對原子質(zhì)量=某原子質(zhì)量/C原子質(zhì)量1/12。相對原子質(zhì)量單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量單位是“1”。因為原子核所帶電量和核外電子電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性（即電中性）。2、①由同種元素組成純凈物叫單質(zhì)（由一個元素組成物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一個分子組成物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一個分子組成。③由不一樣種元素組成純凈物一定是化合物；由不一樣種元素組成物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不一樣種元素組成。純凈物與混合物區(qū)分是物質(zhì)種類不一樣。單質(zhì)和化合物區(qū)分是元素種類不一樣。④由兩種元素組成，其中一個是氧元素化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符號意義：表示一個元素，表示這種元素一個原子。⑥化學式意義：表示一個物質(zhì)，表示這種物質(zhì)元素組成，表示這種物質(zhì)一個分子，表示這種物質(zhì)一個分子原子組成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子組成。由原子直接組成：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接組成：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子組成。共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由離子直接組成：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。組成氯酸鉀微粒是K+、ClO3-。3、決定元素種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一個元素和另一個元素本質(zhì)區(qū)分是質(zhì)子數(shù)不一樣或者核電荷數(shù)不一樣）；決定元素化學性質(zhì)是最外層電子數(shù)。同種元素具備相同核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不一樣，所以他們化學性質(zhì)也不一樣。核電荷數(shù)相同粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32個電子，則R質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

（質(zhì)量守恒定律）1、在一切化學反應中，反應前后①原子種類沒有改變，②原子數(shù)目沒有增減，③原子質(zhì)量也沒有改變，所以反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。小結：在化學反應中:一定不變是：①各物質(zhì)質(zhì)量總和②元素種類元素質(zhì)量④原子種類⑤原子數(shù)目⑥原子質(zhì)量；一定改變是：①物質(zhì)種類②分子種類；可能改變是分子數(shù)目。書寫化學方程式應恪守兩個標準：一是必須以客觀事實為基礎，二是要恪守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子數(shù)目必須相等。

（酸、堿、鹽）1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動氯離子？（沒有，只含有自由移動氯酸根離子）3、能導電溶液中，全部陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。比如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個，求SO42-個數(shù)，（這類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機物中一定含有碳元素（√）5、使紫色石蕊試液變紅溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色石蕊試液變藍溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6、X-和Cl-具備相同化學性質(zhì)，說出HX化學性質(zhì)（酸通性）i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。ii.與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性次序表中，只有排在H前面金屬才能置換出酸中氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）iv.與堿反應生成鹽和水（一定反應）v.與一些鹽反應生成另一個酸和另一個鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液酸堿度慣用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。蒸餾水pH=7（雨水pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH最簡單方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液pH。pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿通性因為堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相同化學性質(zhì)。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。比如Fe(OH)3中滴入紫色石蕊試液，石蕊不變色。(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，比如Cu(OH)2+CO2不反應(3)堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水反應叫做中和反應。(4)堿能跟一些鹽起反應，生成另一個鹽和另一個堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽性質(zhì)①跟一些金屬反應生成另一個金屬和另一個鹽，條件：①鹽可溶②在活動性次序表中排在前面金屬才能把排在后面金屬從它鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應（與前面相同）③鹽與堿反應（與前面相同）④鹽與鹽反應條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物①定義：凡與酸反應生成鹽和水氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡與堿反應生成鹽和水氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）②性質(zhì)與水反應（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。

11、物質(zhì)檢驗酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3區(qū)分Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用鹽酸和石灰水銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體。12、物質(zhì)俗名或主要成份、化學式：氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石主要成份是：CaCO3磷酸氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解尿素CO(NH2)2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O波爾多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3·H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物關于物質(zhì)顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色Fe塊狀是白色，粉末狀是黑色，不純是黑色Cu(OH)2藍色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+溶液）藍色無水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是藍色Cu（紫）紅色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3綠色13、用途、性質(zhì)⑴濃HCl、濃HNO3具備揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸脫水性。⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中CO2反應而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保留。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，因為在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保留:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。⑾NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3Al(OH)3+HCl⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3⒁檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)分HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—不發(fā)生復分解反應是：KNO3、NaCl14、制堿（1）可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2②堿和鹽反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿堿和鹽反應2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+H2O制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe制鹽比如MgCl2：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl

(試驗部分)1：慣用儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管慣用做①少許試劑反應容器②也可用做搜集少許氣體容器③或用于裝置成小型氣體發(fā)生器（2）燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液稀釋、濃縮②也可用做較大量物質(zhì)間反應（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶①慣用做較大量液體間反應②也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶慣用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中受滴容器。（5）蒸發(fā)皿通慣用于溶液濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管用于移取和滴加少許液體。注意：①使用時膠頭在上，管口在下（預防液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里雜質(zhì)帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器（預防滴管沾上其余試劑）③用過后應立刻洗滌潔凈并插在潔凈試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌滴管禁止吸收別試劑④滴瓶上滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量體積液體儀器。不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進行化學反應注意：在量液體時，要依照所量體積來選擇大小恰當量筒（不然會造成較大誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒刻度與量筒內(nèi)液體凹液面最低點保持在同一水平面。（8）托盤天平是一個稱量儀器，通常精準到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小次序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量紙，易潮解藥品或有腐蝕性藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集氣瓶①用于搜集或貯存少許氣體②也可用于進行一些物質(zhì)和氣體反應。（瓶口是磨毛）（10）廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛）慣用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細口瓶用于盛放液體試劑，棕色細口瓶用于盛裝需要避光保留物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。（13）長頸漏斗用于向反應容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（預防氣體從長頸斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不一樣液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體用量（15）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管底部往上套，夾在試管中上部。（16）鐵架臺用于固定和支持多個儀器，慣用于加熱、過濾等操作。（17）酒精燈①使用前先檢驗燈心，絕對禁止向燃著酒精燈里添加酒精②也不可用燃著酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。④要預防燈心與熱玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤試驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多水分，不但浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（不然可能引發(fā)燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險）⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立刻用濕抹布撲蓋。（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉移如PH測定等。（19）燃燒匙（20）溫度計剛用過高溫溫度計不可立刻用冷水沖洗。（21）藥匙用于取用粉末或小粒狀固體藥品，每次用前要將藥匙用潔凈濾紙揩凈。2：基本操作（1）藥劑取用：“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意：已經(jīng)取出或用剩后藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回試驗室。A：固體藥品取用取用塊狀固體用鑷子（詳細操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀藥品時要用藥匙或紙槽（詳細操作：先將試管橫放，把盛藥品藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品取用取用極少許時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，預防試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）

（2）物質(zhì)加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥試管、蒸發(fā)皿、坩堝A：給試管中液體加熱試管通常與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B：給試管里固體加熱：試管口應略向下（預防產(chǎn)生水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱注意點：被加熱儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器底部不能觸及酒精燈燈心，以免容器破裂。燒很熱容器不能立刻用冷水沖洗，也不能立刻放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。（3）溶液配制A：物質(zhì)溶解加速固體物質(zhì)溶解方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B：濃硫酸稀釋因為濃硫酸易溶于水，同時放出大量熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液配制①固體物質(zhì)配制過程計算、稱量量取、溶解用到儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質(zhì)配制過程計算、量取、溶解用到儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾是分離不溶性固體與液體一個方法（即一個溶，一個不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳分離。操作關鍵點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后濾紙應緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）蒸發(fā)與結晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：①在蒸發(fā)過程中要不停攪拌，以免液滴飛濺，②當出現(xiàn)大量固體時就停頓加熱③使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結晶是分離幾個可溶性物質(zhì)①若物質(zhì)溶解度受溫度改變影響不大，則可采取蒸發(fā)溶劑方法；②若物質(zhì)溶解度受溫度改變影響較大，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器裝配裝配時，通常按從低到高，從左到右次序進行。（7）檢驗裝置氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。（8）玻璃儀器洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗潔凈標準是：儀器內(nèi)壁上水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌潔凈了。（9）慣用意外事故處理方法A：使用酒精燈時，不慎而引發(fā)酒精燃燒，應立刻用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體制取、搜集（1）慣用氣體發(fā)生裝置A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）慣用氣體搜集方法A：排水法適適用于難或不溶于水且與水不反應氣體，導管稍稍伸進瓶內(nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法適適用于密度比空氣大氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法適適用于密度比空氣小氣體排氣法：導管應伸入瓶底

4、氣體驗滿：O2驗滿：用帶余燼木條放在瓶口。CO2驗滿：用燃著木條放在瓶口。證實CO2方法是用澄清石灰水。5、常見氣體凈化和干燥一定先凈化后干燥（1）氣體凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網(wǎng)O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH混合物）（2）氣體干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證實時，一定要先證實水再證實其它物質(zhì)，證實水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證實二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少許被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7、溶液酸堿度慣用pH表示，測定pH最簡單方法是使用pH試紙。PH范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。8、證實鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸沉淀。證實硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸沉淀。證實碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水證實銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤紅色石蕊試紙變藍氣體。9、（1）試管夾應夾在中上部，鐵夾應夾在離試管口1/3處。（2）加熱時試管內(nèi)液體不得超出試管容積1/3，反應時試管內(nèi)液體不超出試管容積1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超出其容積1/2，蒸發(fā)溶液時溶液量不應超出蒸發(fā)皿容積2/3；酒精燈內(nèi)酒精不得超出其容積2/3，也不得少于其容積1/4。（4）在洗滌試管時試管內(nèi)水為試管1/2（半試管水）；在洗氣瓶內(nèi)液體為瓶1/2；假如沒有說明用量時應取少許，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管底部；加熱試管內(nèi)液體時，試管通常與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)固體時，試管口略向下傾斜。

化學方程式匯總一．物質(zhì)與氧氣反應：（1）單質(zhì)與氧氣反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應：13.水在直流電作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少許二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一個金屬+另一個鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+S