福建省莆田市西厝中學高二化學上學期期末試題含解析

福建省莆田市西厝中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把純凈的甲烷和氯氣混合在集氣瓶中，用玻璃片蓋好，放在光亮的地方，片刻后，下列有關說法正確的是

（

）A.容器內(nèi)原子總數(shù)發(fā)生變化

B.容器內(nèi)分子總數(shù)發(fā)生變化C.瓶內(nèi)氣體的壓強不變

D.將蘸有濃氨水的玻棒伸入瓶內(nèi)會出現(xiàn)白煙參考答案：D略2.下列敘述錯誤的是

A．

在周期表中位置相同，都在第4縱行B．CO2的分子模型：C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強參考答案：BD略3.主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：A4.下列措施符合“綠色化學”思想的是A．直接排放含磷生活污水

B．大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑C．使用可降解塑料代替不可降解塑料

D．使用化學性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機氯農(nóng)藥參考答案：C綠色化學主要是不使用和生產(chǎn)有毒物質(zhì)，原子利用率高。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A、0.1mol/LNaOH溶液：K+，Na+，SO42-，CO32-

B、0.1mol/LNa2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-，Cl-C、0.1mol/LFeCl3溶液：K+、H+，I-，SCN-

D、pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：A略6.下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是（

）A．四種無色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四種液體：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．四種白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl參考答案：A略7.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（

）A．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氫鍵的作用能F—H…F＞O—H…O＞N—H…N

D．電負性：F＞N＞O＞C參考答案：D略8.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關該物質(zhì)的說法中正確的是·（

）A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是：A.

C（金剛石）和CO2

B.NaBr和HBr

C.

Cl2和KCl.

D.CH4和H2O

參考答案：D略10.如圖所示的各圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應放熱)這個可逆反應的正確圖像為參考答案：A略11.下列裝置所示的實驗，能達到實驗目的的是

（

）參考答案：D略12.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(

)A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：B略13.100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為，CO2為，且：C（s）+O2(g)===

CO（g）

ΔH＝－110.35kJ?mol-1CO（g）+O2(g)===

CO2（g）ΔH＝－282.57kJ?mol-1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為A．39.292kJ

B．3274.3kJ

C．784.92kJ

D．2489.44kJ參考答案：C14.在一定條件下能發(fā)生水解反應的高分子化合物是（）A．肥皂

B．油脂

C．纖維素

D．聚乙烯參考答案：C略15.某元素X天然存在的一個原子中共有質(zhì)子、中子、電子共93個，其中35個粒子不帶電，則X元素的該原子的相對原子質(zhì)量約為A．35

B．30

C．64

D．58參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反應速率Mg＞Fe，Cu不反應金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快(1)甲同學表中實驗步驟②操作為：

。(2)甲同學的實驗目的是_________________________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是

。乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是：

。(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是

。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是：

。參考答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金屬(或反應物)本身的性質(zhì)與反應速率的關系（2分）溫度相同（2分）(3)一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)（2分）(4)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸（2分）常溫下Mg與18.4mol/L硫酸反應生成SO2；Fe在18.4mol/L硫酸中鈍化。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：（1）烴A的分子式為_____________。（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為______________（寫出一種即可）

參考答案：⑴C6H12

⑵42，100.8

⑶

⑷(CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2

略18.4-甲基-2-乙基-1-戊烯經(jīng)催化加成所得產(chǎn)物名稱為

參考答案：2，4-二甲基己烷19.已知：，

（式中X代表鹵素原子）有以下反應，最終產(chǎn)物是乙二酸。試回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）B→C的反應類型是

。（3）E→F的化學方程式是

。（4）寫出E與乙二酸發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式

。（5）由B發(fā)生水解反應或C與水在一定條件下反應均生成化合物G。在乙