高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【核心知識精講精研】 化工流程說題課件

重方法明析流程用模型落實(shí)素養(yǎng)

化學(xué)工藝2、考試評價：短小精悍，深度挖掘；能力體現(xiàn)，良好區(qū)分

工藝流程題型存在的意義？1、學(xué)科價值：化學(xué)使生活更美好！

山東高考2020年2選擇1大題（2+2+12分）、2021年2選擇1大（2+2+11分）、2022年2選擇1大題（2+4+13分）（廢棄物or廉價礦石中提取有價值的元素、工業(yè)制備某用途物質(zhì)）

其他省份：基本是一個大題，14分左右，河北、湖南既有選擇又有大題。以浸泡，除雜，產(chǎn)品獲得的真實(shí)過程與既定理論事實(shí)的沖突為出題點(diǎn)，學(xué)以致用，凸顯學(xué)科作用，體現(xiàn)學(xué)科素養(yǎng)！化學(xué)工藝結(jié)構(gòu)模型特點(diǎn)試題特點(diǎn)分析高考備考策略（副產(chǎn)品)條件控制一線、三段、兩點(diǎn)工藝流程題結(jié)構(gòu)模板化學(xué)工藝結(jié)構(gòu)模型特點(diǎn)化學(xué)工藝流程方式的呈現(xiàn)主要有以操作過程為主線，以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為主線，有時候出現(xiàn)混合線。操作線結(jié)構(gòu)模型特點(diǎn)（2020年山東高考）8.實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下：

流程題流程方式特點(diǎn)化學(xué)工藝操作線結(jié)構(gòu)模型特點(diǎn)

流程題流程方式特點(diǎn)（2020年山東高考）16.

用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：化學(xué)工藝操作線結(jié)構(gòu)模型特點(diǎn)

流程題流程方式特點(diǎn)（2021年山東高考17）.工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：化學(xué)工藝操作線結(jié)構(gòu)模型特點(diǎn)流程題流程方式特點(diǎn)（2022年山東高考）12.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。化學(xué)工藝物質(zhì)線結(jié)構(gòu)模型特點(diǎn)

流程題流程方式特點(diǎn)（2022年山東高考）9.已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是化學(xué)工藝物質(zhì)線結(jié)構(gòu)模型特點(diǎn)

流程題流程方式特點(diǎn)（2022年湖北高考）16．(14分)全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)，并設(shè)計(jì)了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。2022年海南、北京等流程方式也是物質(zhì)線。化學(xué)工藝混合線結(jié)構(gòu)模型特點(diǎn)（2020年山東高考）9.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

流程題流程方式特點(diǎn)化學(xué)工藝結(jié)構(gòu)模型特點(diǎn)

流程題流程方式特點(diǎn)（2021年山東高考）8.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是混合線化學(xué)工藝混合線結(jié)構(gòu)模型特點(diǎn)

（2021年山東高考13）.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是流程題流程方式特點(diǎn)化學(xué)工藝結(jié)構(gòu)模型特點(diǎn)（2022年山東高考）17.工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3]，含SiO2等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：流程題流程方式特點(diǎn)混合線化學(xué)工藝結(jié)構(gòu)模型特點(diǎn)2022年湖南高考(2)一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如下：流程題流程方式特點(diǎn)工藝流程題是最固化的一個題，結(jié)構(gòu)固化，考查方式固化，當(dāng)然也是高考創(chuàng)新最可能首先挑戰(zhàn)創(chuàng)新的一個題，在2022年高考特別是山東高考中，問題考查結(jié)構(gòu)的有了很大創(chuàng)新。所以我們固化模型，是為了很好的利用和理解模型?；旌暇€化學(xué)工藝其他：Ti0.5%Mn0.1%V0.01%Cr0.01%等

出鏡率與工業(yè)用途正相關(guān)考查的元素工業(yè)流程題的核心內(nèi)容理想轉(zhuǎn)化實(shí)踐轉(zhuǎn)化實(shí)際轉(zhuǎn)化工程轉(zhuǎn)化價類二維、元素周期律、類比遷移實(shí)驗(yàn)操作、分離與提純熱力學(xué)與動力學(xué)、定性與定量綠色化學(xué)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)、原料成本一、物質(zhì)的理想轉(zhuǎn)化：1.氧化還原方程式書寫；2.復(fù)分解反應(yīng)方程式書寫（水解、電離、沉淀轉(zhuǎn)化）二、物質(zhì)分離提純（實(shí)踐轉(zhuǎn)化）1.流程分析（物質(zhì)性質(zhì)元素流、物質(zhì)流、離子流）2.分離提純（性質(zhì)相變：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、重結(jié)晶、蒸餾、反萃取）三、物質(zhì)實(shí)踐轉(zhuǎn)化（熱力學(xué)動力學(xué)、化學(xué)計(jì)算）1.原理問題（調(diào)pH、沉淀溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡等；熱力學(xué)動力學(xué)綜合解決問題）2.定量計(jì)算：氧還滴定（碘量法、高錳酸鉀滴定）、產(chǎn)率計(jì)算等。四、物質(zhì)工程轉(zhuǎn)化綠色化學(xué)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)（污染物、原子經(jīng)濟(jì)利用率等）高考熱點(diǎn)考點(diǎn)梳理化學(xué)工藝化學(xué)工藝（2022年山東）17.工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3]，含SiO2等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：P轉(zhuǎn)化線：氟磷灰石→粗H3PO4(H2SiF6、H2SO4)→Na3PO4→H3PO4Ca轉(zhuǎn)化線：氟磷灰石→CaSO4·xH2O)（2020年山東）16.

用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、

Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：Mn轉(zhuǎn)化線：MnO2→MnO→Mn2+(Fe2+)→MnCO3（2021年山東高考）8.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是考查了學(xué)生基礎(chǔ)知識儲備，根據(jù)已知信息進(jìn)行推理、類比遷移應(yīng)用能力。S轉(zhuǎn)化線：SO2→NaHSO3(1)酸解時有HF產(chǎn)生。氫氟酸與SiO2反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸H2SiF6，離子方程式為_______。(1)MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為________。(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。A.吸收過程中有氣體生成D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO36HF+SiO2=2H++SiF62-+2H2OMnO2+BaS+H2O=MnO+Ba(OH)2+SMnCO3Mn2+MnO2氧BaS還Ba(0H)2經(jīng)過一系列操作,直接找產(chǎn)物Mn2++HCO3-+NH3H2O=MnCO3↓+H20+NH4+H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-HSO3->HCO3->SO32->CO32-HCO3-的電離平衡和MnCO3的沉淀溶解平衡相互促進(jìn)化學(xué)工藝（2022年山東）17.工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3]，含SiO2等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：A.65℃、P2O5%=15、SO3=15

B

.80℃、P2O5%=10、SO3=20C.

.65℃、P2O5%=10、SO3=30D.

.80℃、P2O5%=10、SO3=10

（3）SO42-濃度(以SO3%計(jì))在一定范圍時，石膏存在形式與溫度、H3PO4濃度(以P2O5%計(jì))的關(guān)系如圖甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%為45的混合體系中，石膏存在形式為_______(填化學(xué)式)；洗滌時使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，一定溫度下，石膏存在形式與溶液中P2O5%和SO3%的關(guān)系如圖乙所示，下列條件能實(shí)現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)晶轉(zhuǎn)化的是_______(填標(biāo)號)。CaSO4在硫酸中的溶解度小于在水中的，因此，洗滌時使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水的原因是：減少CaSO4的溶解損失，提高產(chǎn)品石膏的產(chǎn)率；圖文并茂，思維進(jìn)階，精準(zhǔn)表達(dá)，素養(yǎng)體現(xiàn)AB化學(xué)工藝（2020年山東）16.

用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、

Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是____________(4)凈化時需先加入的試劑X為________(填化學(xué)式)。Mn2+Fe2+,Fe3+Al3+Fe(OH)3

Al(OH)3

（2021年山東高考）8.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3經(jīng)過一系列操作到產(chǎn)物NaHSO3要求學(xué)生能掌握基本的實(shí)驗(yàn)操作及目的，了解分離提純的方法，并結(jié)合產(chǎn)品真實(shí)的獲得過程，進(jìn)行正確解答。往往是基礎(chǔ)性考查?；瘜W(xué)工藝2022年山東17.工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3]，含SiO2等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：副反應(yīng)等角度建立平衡移動反應(yīng)速率(2)部分鹽的溶度積常數(shù)見下表。精制Ⅰ中，按物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(SiF62-)=1：1加入Na2CO3脫氟，充分反應(yīng)后，c(Na+)=_______mol?L-1；再分批加入一定量的BaCO3，首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是_______。CaSO4Na2SiF6Ca5F(PO4)3H3PO4(H2SiF6)2020山東卷16已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7（4）。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為__________(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol/L時，可認(rèn)為該離子沉淀完全）（2020年山東）16.

用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、

Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：（2021年山東高考）8.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高考查學(xué)生是否具有辯證意識，能根據(jù)證據(jù)和組成，通過分析推理加以證實(shí)，并運(yùn)用化學(xué)原理解決實(shí)際問題的能力，能多角度、動態(tài)的分析化學(xué)變化,解釋變化的規(guī)律的能力。培養(yǎng)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念和平衡的核心素養(yǎng)。Mn2+Fe2+,Fe3+Al3+Fe(OH)3

Al(OH)3

2022年山東17.工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3]，含SiO2等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：化學(xué)工藝(3)洗滌時使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗滌液X的操作單元是_______；（2020年山東）16.

用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、

Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到________操作中(填操作單元的名稱)。工程轉(zhuǎn)化，從工廠實(shí)際、大量生產(chǎn)出發(fā)，需要考慮綠色化學(xué)：一、環(huán)境保護(hù)，減少或不產(chǎn)生污染性物質(zhì)。二、原子經(jīng)濟(jì)性，為了提高原子利用率，進(jìn)行物質(zhì)循環(huán)利用。工程轉(zhuǎn)化培養(yǎng)了學(xué)生的綠色化學(xué)意識。Ba(0H)2保守派改革派三板斧四線法離子在水溶液中的行為方程式書寫……改變相對固化的試題結(jié)構(gòu)必做題中最為固化的則為工藝流程題2021年八省聯(lián)考——江蘇卷（新）我們不可能將所有陌生元素的知識全部補(bǔ)充到位，也沒必要都去記住，我們看高考出題人的指導(dǎo)思想：1突出主干知識23源于真實(shí)情景4靈活運(yùn)用信息5體現(xiàn)核心素養(yǎng)側(cè)重