河南省開封市南彰鎮(zhèn)南彰聯(lián)合中學高二化學月考試卷含解析

河南省開封市南彰鎮(zhèn)南彰聯(lián)合中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物的命名中，正確的是()

A.B.C.D.參考答案：B解析：烯烴、炔烴等含官能團的有機物的命名方法與烷烴類似，但選主鏈和編號時官能團要優(yōu)先考慮。A項主鏈選錯，正確命名為3-甲基己烷；C項編號錯誤，正確命名為4-甲基-2-戊炔；D項編號錯誤，正確命名為3-甲基乙苯或間甲乙苯。

2.長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A．第9列中元素中沒有非金屬元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素D．第10、11列為ds區(qū)參考答案：A略3.下列有關物質的性質與應用不相對應的是（）A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略4.下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7參考答案：C略5.對于可逆反應A(g)+2B(g)

2C(g)

△H＞0，下列圖像中正確的是（

）

參考答案：D略6.下列有關晶體的敘述中，錯誤的是(

)A．金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．白磷分子晶體中，微粒之間通過共價鍵結合，鍵角為60°C．在NaCl晶體中每個Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個Cl-(或Na+)D．離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞參考答案：C略7.某學生通過下列家庭小實驗探討用化學知識解決生活中的問題，不合理的是()A．用石膏粉與少量生豆?jié){調拌均勻后加到煮沸的豆?jié){中制作豆腐B．用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀(KIO3)C．用純堿(Na2CO3)熱溶液洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

參考答案：B略8.某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是A.OH-

B.SO42-

C.Ag+

D.K+參考答案：D由題可知，A、OH-與NH4+反應生成弱電解質NH3·H2O，不能大量共存，A項錯誤；B、SO42-與Ba2+反應形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B項錯誤；C、Ag+與Cl-反應生成沉淀AgCl，不能大量共存，C項錯誤；D、K+不與某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反應，可以大量共存，D項正確；答案選D。點睛：能與溶液大量共存的離子是與溶液中的離子不能反應生成弱電解質、沉淀和氣體。9.下列表達式錯誤的是A．甲烷的電子式：

B．氮原子的L層電子的電子排布圖

C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D．根據(jù)價電子對互斥理論，H3O+的空間構型為三角錐形參考答案：C略10.下列各項中，正確的是A．Na的原子結構示意圖：

B．N2分子的結構式：N＝NC．HCl的電子式：

D．H2O分子的球棍模型：參考答案：A略11.下列關于明礬凈水的說法中不正確的是()A．明礬溶于水后，鋁離子發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體B．氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷C．帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質，并使這些雜質與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降D．天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質和細菌，就可以飲用了

參考答案：D略12.下列反應中，反應物和產(chǎn)物的空間構型不會發(fā)生本質變化的是（

）A．

B．C．

D．參考答案：A13.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是A.兩者都易溶于水

B．兩者都污染環(huán)境，危害健康C.兩者都能使品紅溶液褪色

D．兩者都是形成酸雨的主要原因參考答案：B14.只有在化合物中才能存在的化學鍵是①離子鍵②共價鍵③極性鍵④非極性鍵

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：C略15.某芳香族酯類化合物甲的分子式為量為C14H10O5。1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質的量為2mol。下列說法不正確的是A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和4molNaOH反應C．乙能和濃溴水發(fā)生反應

D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。（1）由石英砂可制取粗硅，反應式為SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。不同溫度及不同時，反應物X的平衡轉化率關系如圖所示。

①X是▲(填“H2”或“SiHCl3”)。②上述反應的平衡常數(shù)K(1150℃)▲K(950℃)(填“>”、“<”或“＝”)。（2）SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式為▲。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數(shù)為60%，Y的化學式為▲。參考答案：（1）①SiHCl3②>（2）①Si＋4H＋－4e－===SiH4↑②Si3N4 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①25℃時弱電解質電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10—5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數(shù)：KSP（CaF2）＝1.5×10—10②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下旬問題：

（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

。反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

。（3）

mol·L-1HF溶液與

mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過計算判斷

（填“是”或”否”）有沉淀產(chǎn)生。（寫出計算過程）參考答案：略18.

參考答案：（1）0.013（4分）（2）1.0（4分）；使用催化劑（2分）

（3）＞（3分）；＞

（3分）

（4）吸熱（2分）；

溫度升高時，平衡向右移動（2分）

19.（8分）已知25℃時0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。(已知：25℃時，0.1mol·L-1氨水的電離程度與此溫度下0.1mol·L-1醋酸的電離程度相等)(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質

(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH3COOK

B．固體