山西省忻州市文昌中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市文昌中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，炔烴可以進(jìn)行自身化合反應(yīng)。如乙炔的自身化合反應(yīng)為：2H—CC—HH—CC—CH==CH2下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是(

)A.該反應(yīng)使碳鏈增長了2個C原子

B.該反應(yīng)引入了新官能團(tuán)C.該反應(yīng)是加成反應(yīng)

D.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)參考答案：D2.市場上銷售的強生、妙思樂及幫寶適等嬰兒衛(wèi)浴產(chǎn)品常常標(biāo)有“溫和”、“純凈”等字樣，但其中卻含有甲醛以及1，4－二氧雜環(huán)乙烷等有害物質(zhì)。1，4－二氧雜環(huán)乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)其性質(zhì)的敘述正確的（

）

A．1，4－二氧雜環(huán)乙烷與丁酸互為同分異構(gòu)體

B．1，4－二氧雜環(huán)乙烷與乙酸乙酯互為同系物

C．1，4－二氧雜環(huán)乙烷與鈉反應(yīng)可放出氫氣

D．1，4－二氧雜環(huán)乙烷的分子間可形成氫鍵參考答案：A略3.聚合物的單體是（

）參考答案：C略4.圖1為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時刻改變條件的說法正確的是（

）

A．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，t1時刻升高溫度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0，t1時刻增大O2濃度C．H2O(g)+CO(g)

H2(g)+CO2(g)

ΔH>0，t1時刻增大壓強D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH>0，t1時刻升高溫度參考答案：D略5.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：B略6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋參考答案：B略7.對于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應(yīng)，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)B．Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．若有1.6gBr2生成，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.02NA個電子D．鈉元素在反應(yīng)中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑參考答案：D略8.如圖所示的實驗中，投入鋁片后（

）

①

②A．①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡

B．①和②中都不產(chǎn)生氣泡C．①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2參考答案：D略9.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是

A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低

C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

D.H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點

參考答案：CD10.室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是(

)A．若pH＞7時，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)C．當(dāng)pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2＞c1D．若V1＝V2,c1＝c2,則c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na＋)

參考答案：A略11.常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池放電時發(fā)生的反應(yīng)通常表示為LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說法正確的是（）A．放電時儲氫合金作正極B．充電時儲氫合金作負(fù)極C．充電時陽極周圍c（OH﹣）減少D．放電時負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+參考答案：C解：A、放電時是原電池，依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，儲氫合金做電池的負(fù)極，故A錯誤；B、充電時，儲氫合金失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作陰極，故B錯誤；C、充電時電解池，陽極電極反應(yīng)為：6Ni（OH）2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O，氫氧根離子濃度減小，故C正確；D、放電時，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O，故D錯誤；故選C．12.下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（）A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4參考答案：B【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【分析】價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．【解答】解：A．CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數(shù)是2，且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故A不選；B．水分子中價層電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故B選；C．CO32﹣的中心原子C原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（4+2﹣2×3）=0，所以CO32﹣的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故C不選；D．CCl4分子中中心原子C原子原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+（4﹣1×4）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故D不選；故選B．13.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O放電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是A．放電時正極反應(yīng)為：+3e－+4H2O＝Fe(OH)3↓+5OH－B．充電時陰極反應(yīng)為：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．標(biāo)有“+”的接線柱充電時作陽極，放電時作正極參考答案：C略14.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，判斷此時的溫度是1000℃參考答案：C略15.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是A.易導(dǎo)熱

B.易導(dǎo)電

C.只能作還原劑

D.有延展性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g樣品，溶解，轉(zhuǎn)移溶液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；B、取25.00mL上述待測溶液于錐形瓶中,滴加K2CrO4做指示劑；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL。①溶解，轉(zhuǎn)移溶液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有

。②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有

。③計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。④已知：常溫時AgCl

Ag2CrO4的Ksp分別為1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至終點時溶液中的K2CrO4的濃度為1.1×10－４mol?L－1,則此時溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

（答其中一點即可）。參考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取適量上層清液，滴入KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤產(chǎn)品中混有NaCl；樣品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

____，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為__

_。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____

___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_

___。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

moI/L。參考答案：（12分，每空2分）（1）KNO3

CuSO4

（2）Na2CO3

（3）Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

（4）2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

（5）1或5略18.有某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）