廣東省東莞市南城職業(yè)中學2022年高三化學模擬試題含解析

廣東省東莞市南城職業(yè)中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參照反應(yīng)Br+H2

HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(

)

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱變大

C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：C略2.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤

參考答案：A略3.香葉醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工業(yè)上用作香料，它們可由月桂烯來合成。下列有關(guān)說法中正確的是A．反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)B．月桂烯分子中所有碳原子一定全部處在同一平面上C．香葉醇和橙花醇具有相同的分子式D．乙酸橙花酯可以發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應(yīng)參考答案：CD4.NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（

）

A．跟水反應(yīng)時，水作氧化劑

B.NaH中H－半徑比Li＋半徑小

C.跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成

D.跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化參考答案：B略5.向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后達到平衡，這時c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是：A．達到平衡時，再充入1molX，該反應(yīng)的Q保持不變B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1D．4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大參考答案：D略6.下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

目

的

操

作A確定某鹵代烴為氯代烴取某鹵代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B配制銀氨溶液在硝酸銀溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失C提取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置D確定蔗糖是否發(fā)生水解取2mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱參考答案：BA、操作中加鹽酸酸化錯誤，因鹽酸會與AgNO3溶液，有白色沉淀生成，干擾實驗，故A錯誤；B正確；C、因乙醇與水互溶不能用乙醇萃取碘水中的碘，故C錯誤；D、由于水解液呈酸性，用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基時需保證溶液呈堿性才能生成磚紅色沉淀，故D錯誤。故答案選B7.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（

）A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl–）+c（ClO–）+c（OH–）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl–）=c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）–2c（OH–）=c（CH3COO–）–c（CH3COOH）參考答案：D8.下列各組離子一定能大量共存的是高考資源網(wǎng)A．含有大量CO32—的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋高考資源網(wǎng)B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋高考資源網(wǎng)C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋高考資源網(wǎng)D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－高考資源網(wǎng)

參考答案：A9.下列說法中錯誤的是A．將SO2和Cl2分別通入石蕊試液后，石蕊試液都是先變紅后褪色B．向溴水和碘水中分別加入少量CCl4后，下層的顏色都比上層深C．銅絲和鐵絲分別在氯氣中燃燒時，都產(chǎn)生棕黃色的煙D．硫酸和硝酸分別溶解鐵銹時，都會有黃色溶液出現(xiàn)參考答案：A10.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，將10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列說法不正確的是（）A．常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣電離程度大于水解程度B．當加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加D．當加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在兩種趨勢，電離與水解，如果電離大于水解溶液呈酸性，如果水解大于電離溶液呈堿性；B、當加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；D、當加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，故A正確；B、當加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正確；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；D、當加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確c（HSO3﹣）溶液酸堿性的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．11.是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F.S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則的反應(yīng)熱為A.-1780

B.-1220C.-450

D.+430參考答案：B略12.某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀C．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體

D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性參考答案：D略13.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是（

）

①

②

③

④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略14.用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是（）A．當a、b都是銅做電極時，電解的總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．當燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，電路中理論上轉(zhuǎn)移2mole﹣D．燃料電池工作時，負極反應(yīng)為：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+參考答案：D【考點】化學電源新型電池．【分析】左邊裝置是酸性甲醛燃料電池，原電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負極的a電極是陰極，連接正極的b電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A．當a、b都是銅做電極時，形成電解精煉裝置，陽極Cu失電子，陰極上銅離子得電子，故A錯誤；B．由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯誤；C．當燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，由于沒有說明是標準狀況下，所以無法計算甲醛的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．燃料電池工作時，甲醛在負極上失電子生成甲酸，則負極反應(yīng)為：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+，故D正確；故選D．【點評】本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意電解質(zhì)的酸堿性對電極反應(yīng)的影響為解答該題的關(guān)鍵．15.下列說法正確的是A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計算機芯片B．工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D．S、P、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）==Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是

、

、

。（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應(yīng)采取的操作是

。（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法（可以不填滿）。①原因

，驗證方法

②原因

，驗證方法

③原因

，驗證方法

（4）將SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1．5×6．02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學方程式

（5）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為

％（用含a、b的代數(shù)式填寫）參考答案：（1）BAE（2分，錯寫1個扣1分，至0分，其它合理答案均給分）

（2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸（2分）（3）①原因Na2SO3變質(zhì)（1分），驗證方法取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)（2分）②原因

不是濃硫酸

（1分），驗證方法用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

（2分）（其他答案合理也給分）

（4）SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2（2分）（5）％（或者％）

2分，三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空2分，共10分）某溶液中僅含有下表中的一些離子（不考慮水的電離和離子的水解）陽離子Na+

Mg2+

Fe2+

Al3+

Fe3+

陰離子OH-

Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀HCl，有無色氣體生成。該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變；（1）通過分析該實驗，能確定溶液中一定存在的陽離子是。一定存在的陰離子是。（2）寫出實驗中發(fā)生的離子方程式

。（3）通過對實驗的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是

，如何進一步鑒別該離子是否存在

。參考答案：（每空2分，共10分）(1）(1）

Fe2+

Cl-和NO3-

(2）

3Fe2++4H+

+NO3-==3Fe3++2H2O+NO↑(3)

SO42-

取少量原溶液,加入鹽酸酸化BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-；略18.化合物M是一種具有抗菌作用的衍生物,其合成路線如下圖所示:已知:i.ii.iii.(以上R、R'、R"代表氫、烷基或芳基等)（1）A的化學名稱為_____,D中官能團名稱為________.（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為_________,則與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體共_______種(考慮順反異構(gòu),不包含F(xiàn))。（3）由G生成H的化學方程式為_______,反應(yīng)類型為________。（4）下列說法不正確的是________(選填字母序號)。A.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質(zhì)B.由H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)C.1molE最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗4molNaOH（5）以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息,選用必要的無機試劑,寫出合成的路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。________________________________。參考答案：(1)鄰二甲苯(或1,2一二甲基苯)

溴原子、酯基

(2)

5

(3)

消去反應(yīng)

(4)AD

(5)試題分析：本題考查有機推斷和有機合成。主要考查官能團的識別，有機物的命名，有機物結(jié)構(gòu)簡式和化學方程式的書寫，有機物的性質(zhì)，限定條件同分異構(gòu)體種類的確定，有機合成路線的設(shè)計。A的分子式為C8H10，A的不飽和度為4，A氧化生成B（C8H8O2），B發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為；C與CH3OH在濃硫酸并加熱時反應(yīng)生成D，根據(jù)D的分子式知此步驟為酯化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式為；D+HCHO→E發(fā)生題給已知i的反應(yīng)；E中含酯基，E在NaOH溶液中發(fā)生水解，酸化后生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；F中含碳碳雙鍵和羧基，根據(jù)F→G的條件和G的分子式，F(xiàn)→G發(fā)生題給已知ii的反應(yīng)，G在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成H，H→M發(fā)生題給已知iii的反應(yīng)，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可逆推出：G的結(jié)構(gòu)簡式為，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為，D中官能團名稱為溴原子、酯基。A的結(jié)構(gòu)簡式為，A的名稱為鄰二甲苯或1,2-二甲基苯。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為。F中的官能團為碳碳雙鍵和羧基，與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體有、、、、，共5種。（3）由G生成H的化學方程式為+NaOH+NaI+H2O。反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。（4）A，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，B、C都不能與AgNO3溶液反應(yīng)，不能只用AgNO3溶液鑒別，應(yīng)用NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液鑒別，A項錯誤；B，H生成M發(fā)生題給已知iii的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B項正確；C，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E中的苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1molE最多可以與4mo