海南省?？谑卸ò矊?shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

海南省海口市定安實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為（

）A、46

B、28

C、44

D、64

參考答案：A略2.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2?？梢杂脕沓ヒ彝橹谢煊械囊蚁┑姆椒ㄊ牵?/p>

）A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．在一定條件下通入氧氣參考答案：A略3.將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（）A．5：3 B．2：3 C．1：1 D．2：1參考答案：C【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】60mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反應(yīng)后試管中剩下40ml氣體應(yīng)為NO，利用差量法計(jì)算二氧化氮?dú)怏w的體積，再根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算一氧化氮?dú)怏w的體積，從而確定其體積比．【解答】解：60mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少20ml，設(shè)二氧化氮?dú)怏w的體積為V，3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（氣體體積減少）3

2V（NO2）

20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）==30ml，原氣體中V（NO）=60ml﹣30mL=30mL，所以原混合氣體中NO和NO2的體積比為為V（NO2）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，故選C．4.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是(

)A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl參考答案：D 5.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反應(yīng)，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32﹣、再檢驗(yàn)故選B．6.食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2、CaSO4、MgCl2、MgSO4；除去雜質(zhì)的可供選用的試劑有①BaCl2、②NaOH、③HCl、④Na2CO3若每次加入試劑均過量，正確選擇試劑的順序?yàn)椋?/p>

A．①②④③

B．②①③④

C．④②③①

D．③②①④參考答案：A略7.部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V＝896參考答案：B解析：根據(jù)題意，3.2g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；最后的3.2g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24g，B項(xiàng)正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；2.24gFe元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是

A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4

B．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3參考答案：C略9.在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，用電火花使其恰好完全反應(yīng)，冷至室溫得液態(tài)產(chǎn)物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.3%，則容器內(nèi)原有H2、O2、Cl2的體積比為

A.

6:3:1

B.

9:6:1

C.

26:192:71

D.

13:6:1

參考答案：D略10.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:

A

B

C

D參考答案：B略11.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（

）A．2NaBr+Cl2══2NaCl+Br2

B．C+CO22COC．2H2S+SO2══2H2O+3S↓

D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O══4Al(OH)3↓+3NaCl參考答案：C12.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸

B.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C.鐵片放入CuSO4溶液中

D.氫氣還原CuO參考答案：C【分析】離子反應(yīng)，應(yīng)能在溶液中進(jìn)行，且有離子參加或生成的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，以此解答該題?！驹斀狻緼．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸鋇和水，屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子和氧化鐵的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鐵片放入CuSO4溶液中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．氫氣還原氧化銅不是離子反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。13.關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是()A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導(dǎo)體材料的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素C.在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料元素D.非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，故B正確；C項(xiàng)、在元素周期表的右上角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、元素周期表的最右上角元素是氦，氦為稀有氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】周期表的應(yīng)用具體體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面，可以由元素在周期表中的位置推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，推測它在周期表中的位置；指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的性質(zhì)；指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)，如在周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.足量銅片與含0.2molH2SO4的濃硫酸共熱，反應(yīng)生成的SO2的分子數(shù)為0.1NAB.室溫下，0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4LD.NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4NA參考答案：D【詳解】A.濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀，反應(yīng)停止，所以不能計(jì)算產(chǎn)生二氧化硫的量，故錯(cuò)誤；B.沒有說明溶液的體積，不能計(jì)算鈉離子的個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能計(jì)算其體積，故錯(cuò)誤；D.二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，為NO2，所以9.2克混合物含有的氧原子的物質(zhì)的量為，個(gè)數(shù)為0.4NA，故正確。故選D。15.同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是()A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1）操作①的名稱是

，操作②的名稱是

．（2）試劑a是

，試劑b是

，固體B是

．（填化學(xué)式）（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

．加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

．（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

．若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）

．（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質(zhì)量．參考答案：（1）溶解；過濾；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）否；應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀A1或固體B．解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，則試劑a為K2CO3，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液則試劑b為鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl；（1）根據(jù)以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2兩種固體混合物溶于水，操作為溶解；操作②是分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：溶解；過濾；（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，故答案為：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，發(fā)生的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入試劑b，BaCO3與HCl生成二氧化碳、水和氯化鋇，其反應(yīng)的方程式為：；故答案為：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，直接蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的KCl，所以不能得到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；濾液中的雜質(zhì)為K2CO3，在濾液中加入過量鹽酸使K2CO3轉(zhuǎn)化為KCl后再蒸發(fā)結(jié)晶；故答案為：否；應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，還要求出KCl和BaCl2二者之一的質(zhì)量，沉淀A沒有洗滌含有雜質(zhì)離子不能用于求算氯化鋇的質(zhì)量，利用沉淀A的質(zhì)量可以求出氯化鋇的質(zhì)量，固體B即是BaCl2，而固體C中的KCl部分來源于K2CO3，所以不能用C的質(zhì)量求算；故答案為：沉淀A1或固體B．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中①X極上的電極反應(yīng)式為

，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：(1)①2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2+2OH-↑;產(chǎn)生氣泡，溶液變紅②2Cl--2e-=Cl2↑;用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)(其它合理方法亦可)(2)①純銅；2Cu2++2e-=Cu

②粗銅；Cu-2e-=Cu2+

略18.工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：（1）若