山東省濰坊市昌樂縣第三中學高二化學下學期期末試卷含解析

山東省濰坊市昌樂縣第三中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，下列結論正確的是

(

)A．在密閉容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反應放熱92.4kJB．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-QkJ/mol，則Q＞92.4C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大D．若一定條件下反應達到平衡，N2的轉化率為20%，則H2的轉化率一定為60%參考答案：B2.用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案：CD略3.利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是 A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生氧化反應參考答案：B略4.下列說法正確的是（）A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C．取鹵代烴，加入氫氧化鈉的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，一定會產(chǎn)生沉淀，并根據(jù)沉淀顏色判斷鹵代烴中鹵原子的種類D．通常條件下，1mol的分別與H2和濃溴水完全反應時，消耗的H2和Br2的物質的量分別是4mol、3mol參考答案：D考點：有機化合物命名；常見有機化合物的結構；有機物的結構和性質；同分異構現(xiàn)象和同分異構體．專題：有機化學基礎．分析：A．根據(jù)鍵線式的表示方法及烷烴的命名原則進行判斷，該命名中選取的主鏈不是最長碳鏈；B．根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉進行判斷該有機物能夠共平面；C．氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應，檢驗氯離子應該使用氫氧化鈉的水溶液加熱反應；D．根據(jù)該有機物的結構簡式判斷1mol該有機物消耗的溴、氫氣的物質的量．解答：解：A．為烷烴的鍵線式，最長碳鏈含有10個C，主鏈為癸烷，編號從右邊開始，在3號C含有一個甲基，在5、7號C各含有一個乙基，該化合物的名稱應為：3﹣甲基﹣5、7﹣二乙基癸烷，故A錯誤；B．月桂烯結構中的C﹣C鍵可以旋轉，所以所有碳原子不一定在同一平面上，故B錯誤；C．鹵代烴中鹵原子的檢驗時，不能用氫氧化鈉的乙醇溶液加熱，應該用NaOH水溶液、加熱，使鹵代烴水解產(chǎn)生鹵離子，故C錯誤；D．該物質分子結構中有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵和1個酚羥基，苯環(huán)和碳碳雙鍵可以與H2加成，所以1mol該物質可以與4molH2發(fā)生加成反應；酚羥基的鄰位上的H可與2molBr2發(fā)生取代反應，1個碳碳雙鍵可與1molBr2發(fā)生加成反應，所以1mol該物質可以與3molBr2發(fā)生反應，故D正確；故選D．點評：本題考查了有機物的命名、有機物結構與性質等知識，題目難度中等，注意掌握常見有機物的官能團及具有的化學性質，明確有機物的命名原則，選項D為難點和易錯點，注意正確分析該有機物含有的官能團．5.下列變化為放熱的化學反應的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化學鍵時共放出862kJ能量的化學反應D．能量變化如下圖所示的化學反應參考答案：D略6.在光照下，將等物質的量的CH4和Cl2充分反應，得到產(chǎn)物的物質的量最多的是A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl參考答案：D略7.農(nóng)村有句諺語“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過各種復雜的化學變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽。雷雨給莊稼施加了A．鉀肥

B.磷肥

C.氮肥

D.復合肥參考答案：C略8.下列敘述中正確的有()個

①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量②某反應的△H＝+100kJ/mol，可知該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因為生成了氣體，體系的熵增大④強電解質水溶液的導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負極⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法進行保護A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略9.下列各組物質中，互為同位素的是(

)A．紅磷與白磷

B．正丁烷與異丁烷C．H與H

D．金剛石與C60參考答案：C略10.某鎳鎘電池總反應為Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，其電解質溶液為KOH溶液。有關該電池的下列說法不正確的是A.充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiOOH＋H2OB．充電時陰極附近溶液的堿性增強C.放電過程是電能轉化為化學能的過程D.放電時負極反應：Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2參考答案：C【Ks5u解析】放電過程是化學能轉化為電能的過程，C錯誤；選C。11.1965年我國科學家合成了結晶牛胰島素，它是A．氨基酸

B．高級脂肪酸

C．人造纖維

D．蛋白質參考答案：D略12.肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（kJ）是A．194B．391C．516

D．658參考答案：B略13.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是（）A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣

B．Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣

D．HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存，并注意離子的顏色來解答．解答：解：A、因MnO4﹣在溶液中為紫色，與無色溶液不符，故A錯誤；B、因S2﹣、SO32﹣、H+能發(fā)生氧化還原反應，S2﹣、H+、NO3﹣能發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；C、因該組離子之間不反應，則能大量共存，故C正確；D、因HCO3﹣、H+能結合水和氣體，H+、SO32﹣能結合水和氣體，Ca2+、SO32﹣結合成沉淀，則不能共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存問題，熟悉離子之間的反應及常見離子的顏色即可解答，難度不大．14.要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉化成Al（OH）3，沉淀，應選用的適宜試劑是A、NaOH溶液

B、稀HCl

C、氨水

D、AgNO3溶液參考答案：C15.

在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.4mol·L-1，O2為0.2mol·L-1

B.SO2為0.25mol·L-1C.SO2、SO3均為0.15mol·L-1

D.SO3為0.4mol·L-1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據(jù)此項回答相應問題。Ⅰ探究濃硫酸的某些性質（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____________，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____

___。（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象。A中開始發(fā)生反應的化學方程式為：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（寫化學方程式）。B中的現(xiàn)象是_________,由此可得到濃硫酸具有_______性，C裝置的作用

。（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式__

__。（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。Ⅱ測定鐵的質量分數(shù)（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_____________________(寫表達式)，為使實驗數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入________________________________。參考答案：(2)蒸餾燒瓶

Fe在濃硫酸中鈍化，C與濃硫酸在常溫下不反應（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并檢驗SO2已除盡（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）鐵碳合金形成原電池加快反應速率（6）1-3b/11a

另一個裝有足量堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結構是不穩(wěn)定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結構：下面是幾個化合物的轉變關系：

（1）化合物①是____________，它與氯氣發(fā)生反應的條件是___________________________。（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的結構簡式是_________，名稱是____________。（3）化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它。此反應的化學方程式是________________________________________________。參考答案：(1)甲苯

光照苯甲酸苯甲酯18.利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：

請回答：（1）過程①主要反應的離子方程式為

▲

。（2）已知氫氧化亞鐵的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。當溶液中某離子濃度不高于1×10-5mol·L-1時，可以認為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調節(jié)pH=9的原因是

▲

。（3）物質D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質量比為56∶1∶32，則過程③主要反應的化學方程式為

▲

。（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強，圖11是研究過程④的實驗所得，則該反應所需的時間控制在

▲

小時左右，較為適宜。（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8%）的能