高一化學(xué)必修1物質(zhì)的量

1g水約含有3.34×1022個(gè)水分子

2H2+O2=2H2O

2個(gè)氫氣分子

1個(gè)氧氣分子

1個(gè)水分子

----→微觀粒子

4g32g36g-----→宏觀質(zhì)量[問(wèn)題](1)怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少粒子?(2)如何把難見(jiàn)難稱(chēng)量的微觀粒子和可見(jiàn)可稱(chēng)量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)?∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷宏觀物質(zhì)微觀粒子物質(zhì)的量

1971年第14次國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物理量及其單位和符號(hào)

物理量

單位名稱(chēng)單位符號(hào)

長(zhǎng)度

米m

質(zhì)量

千克kg時(shí)間

秒s

電流強(qiáng)度

安培A

熱力學(xué)溫度

開(kāi)爾文K

發(fā)光強(qiáng)度

坎德拉cd

物質(zhì)的量

摩爾

mol一、物質(zhì)的量（n）2、表示含有一定數(shù)目粒子的集體1、是一個(gè)物理量，專(zhuān)用名詞，不能增減3、單位:摩爾（符號(hào)：mol）二、摩爾（mol）——物質(zhì)的量的單位1、每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2、微粒──可以是分子、原子、離子，電子、中子、質(zhì)子等基本的粒子，也可以是特定微粒的組合，但是一定要說(shuō)明確。●●3、使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式（符號(hào)）指明粒子種類(lèi)，而不能使用中文名稱(chēng)。三、阿伏加德羅常數(shù)(NA)1、定義：用12g12Ｃ所含的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。2、阿伏加德羅常數(shù)的近似值是：

6.02×1023mol-112gC:0.012kg1.993×10-26kg/個(gè)=6.02×1023個(gè)6.02×1023這個(gè)數(shù)非常龐大。如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次。

6.02×10231mol粒子的粒子數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù)約為0.012Kg12C中所含原子數(shù)約為

練習(xí)判斷

1.1mol氧

2.0.25molCO23.摩爾為7個(gè)基本物理量之一

4.1mol是6.02×1023

個(gè)粒子的集體

5.0.5molH2

有3.01×1023個(gè)氫原子

6.3molNH3

有3molN原子，9molH

原子O2的物質(zhì)的量

阿伏加德羅常數(shù)

粒子數(shù)1mol×6.02×1023mol－１

＝

6.02×10232mol

×6.02×1023mol－１

＝

1.204×1024n×ＮＡ

＝

Ｎ四、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系物質(zhì)的量＝微粒個(gè)數(shù)阿伏加德羅常數(shù)N個(gè)NA個(gè)/mol＝n(mol)練習(xí)已知一個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.674×10-24g，求1molH的質(zhì)量。氫原子的質(zhì)量m=1.674×10-24g×6.02×1023

=1.0g數(shù)值上與氫原子的原子量相等1mol氫原子的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上與氫原子的原子量相等微粒CHOH2O相對(duì)原子（分子）質(zhì)量12116181mol的質(zhì)量12克1克16克18克1mol

物質(zhì)的質(zhì)量（g）在數(shù)值上等于其相對(duì)原子（分子）質(zhì)量結(jié)論：1mol任何微粒的質(zhì)量都是以克為單位數(shù)值上等于該物質(zhì)化學(xué)式的式量●●1molO2的質(zhì)量為32克1molNa+的質(zhì)量為23克1molNaCl的質(zhì)量為58.5克1molAl的質(zhì)量為27克五、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量叫物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。2、單位：g/mol或g.mol-1,

kg/mol1molM=mn物質(zhì)的摩爾質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量數(shù)值：等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量總結(jié)：物質(zhì)的質(zhì)量m、物質(zhì)的量n、粒子數(shù)N之間的關(guān)系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微觀宏觀更多資源

練習(xí)：

3.01×1022個(gè)OH-

的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為，含有電子的物質(zhì)的量為，這些OH-

與NH3的質(zhì)量相同，這些OH-

和Na+含有的離子數(shù)相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g練習(xí)：將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個(gè)H2O分子溶有一個(gè)Na+?解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g÷40g/mol=0.1moln（H2O）=100×n