第四節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（實戰(zhàn)演練）-【高考引領(lǐng)教學】2023屆高考化學一輪針對性復習方案（全國通用）（原卷版）

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課時作業(yè)一．選擇題1．（2022·大連第三次模擬）常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39下列有關(guān)說法不正確的是（）。A．常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)。選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)。選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c（Mg2+）∶c（Fe3+）＝2.125×1021D．將適量的Ca（OH）2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和［c（Ca2+）＝1.054×10－2mol/L］，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?．（2022·北京順義區(qū)一模）某實驗小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡，查得如下資料：難溶電解質(zhì)FeSCuSMg（OH）2Fe（OH）3Ksp（溶解平衡常數(shù)）6.3×10－186.3×10－361.8×10－114.0×10－38依據(jù)上述數(shù)據(jù)進行的預測不合理的是（）。A．向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體，有渾濁出現(xiàn)B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑C．向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是Mg（OH）2D．向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有渾濁出現(xiàn)3．已知：25C時，Ksp［Zn（OH）2］＝1.0×10－18，Ka（HCOOH）＝1.0×10－4。該溫度下，下列說法錯誤的是（）。A．HCOO－的水解平衡常數(shù)為1.0×10－10B．向Zn（OH）2懸濁液中加少量HCOOH，溶液中c（Zn2+）增大C．Zn（OH）2溶于水形成的飽和溶液中，c（Zn2+）＞1.0×10－6mol/LD．Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）Zn2+（aq）+2HCOO－（aq）+2H2O（l）的平衡常數(shù)K＝1004．（四川宜賓2020~2021學年度高三上學期期中）某研究性學習小組通過傳感器測量一定溫度下溶液的電導率（電導率越大，說明溶液的導電能力越強），各物質(zhì)的電導率數(shù)據(jù)如下：序號物質(zhì)電導率①CaCO3（固體）0②H2O7③CaCO3飽和溶液37④CaSO4飽和溶液389⑤NaCl0.001mol·L－11989⑥AgNO30.001mol·L－11138⑦AgCl飽和溶液13下列分析不正確的是（）。A．依據(jù)數(shù)據(jù)，CaCO3固體中不存在自由移動的離子B．與②對比，說明⑦中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl－（aq）C．將Na2CO3固體加入④中，可以生成CaSO4沉淀D．⑤⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導率大于135．（廣東省名校聯(lián)盟2021~2022學年高三下學期開學考試）化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。一定溫度下，下列有關(guān)該反應的推理正確的是（）。A．該反應達到平衡時，c（Mn2+）＝c（Cu2+）B．平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小C．平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大D．該反應平衡常數(shù)表達式：K＝6．（福建省莆田市2021屆高三下學期4月模擬）某溫度下，分別向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L?1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L?1的AgNO3溶液，滴加過程中pCl和pCrO4隨加入AgNO3溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示。已知：pCl＝－lgc（Cl?），pCrO4＝－lgc（CrO42－）。下列說法不正確的是（）。A．曲線I表示pCl與V（AgNO3溶液）的變化關(guān)系B．若僅增大KCl的濃度，平衡點由R點沿虛線移向S點C．M點溶液中：c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH?）D．該溫度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4.0×10?127．某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白（PbCO3）和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達到溶解平衡時－lgc（Pb2+）與－lgc（CO32－）或－lgc（I－）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．Ksp（PbCO3）的數(shù)量級為10－14B．相同條件下，水的電離程度p點大于q點C．L1對應的是－lgc（Pb2+）與－lgc（I－）的關(guān)系變化D．p點溶液中加入Na2CO3濃溶液，可得白色沉淀8．（遼寧省朝陽市2021年1月高三期末檢測）（2020·寧夏石嘴山三模）常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮C2O42－的水解）。下列敘述正確的是（）。A．n點表示AgCl的不飽和溶液B．Ksp（Ag2C2O4）的數(shù)量級等于10－7C．Ag2C2O4+2Cl－（aq）2AgCl+C2O42－（aq）的平衡常數(shù)為109.04D．向c（Cl－）＝c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀9．（遼寧省朝陽市2022年1月高三期末檢測）向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，H2S的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．Ksp（CuS）的數(shù)量級為10－37B．a(chǎn)點對應的CuS溶液為不飽和溶液C．向p點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由p向q方向移動D．H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常數(shù)很大，反應趨于完全10．（2021·蕪湖高三4月模擬）已知Cr（OH）3是類似Al（OH）3的兩性氫氧化物，Ksp［Al（OH）3］＝1.3×10－33，Ksp［Cr（OH）3］＝6.3×10－31。如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系，圖中縱軸表示lgc（M3+）或lgc［M(OH)4]－（其中M＝Al或Cr）。下列說法錯誤的是（）。A．曲線N表示Al3+的濃度變化B．在Al（OH）3和Cr（OH）3混合懸濁液中滴加NaOH溶液，Al（OH）3先溶解C．在Al（OH）3和Cr（OH）3共沉淀的體系中QUOTE≈4.8×102D．若溶液中Al3+和Cr3+起始濃度均為0.1mol·L－1，通過調(diào)節(jié)pH能實現(xiàn)兩種元素的分離11．（四川瀘州2020~2021學年度高三上學期期中）常溫下，用0.100mol?L－1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol?L－1AgNO3溶液，以NH4Fe（SO4）2?12H2O為指示劑，測得溶液中pSCN＝－lgc（SCN－）、pAg＝－lgc（Ag+）隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN－AgSCN↓，Ksp（Ag2SO4）＝1.4×10－5。下列說法錯誤的是（）。A．滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色B．該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp＝1.0×10－12C．為防止指示劑失效，溶液應維持酸性D．當加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c（SO42－）＝0.14mol?L－112．（2022·廣東湛江一模）常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（）。A．相同溫度時，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）B．若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少加入1.3molNa2CO3C．BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為：c（CO32－）＞c（SO42－）＞c（OH－）＞c（Ba2+）D．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大13．（2020·泰安一模）已知：常溫下，Ksp（ZnS）＝1.6×10－24；pM＝－lgc（M2+）（M2+為Cu2+或Zn2+）。常溫下，向10mL0.10mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．Ksp（CuS）的數(shù)量級為10－36B．a(chǎn)點溶液中，c（Na+）＞2［c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）］C．d點溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（S2－）＞c（H+）D．相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應終點c向上移動14．（2020·許昌一模）常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或ZnO22－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，下列說法正確的是（）。A．依圖中數(shù)據(jù)計算可得該溫度下Zn（OH）2的溶度積（Ksp）＝1×10－17B．溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應的離子方程式為Zn2++4OH－＝ZnO22－+2H2OC．為提取工業(yè)廢液中的Zn2+，可以控制溶液的pH在13左右D．Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似，堿性溶液中只以Zn（OH）2形式存在二．主觀題15．（2022·江西省龍海二中模擬）某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示:圖1已知:①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如圖2所示。圖2②25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5。HF的電離常數(shù)Ka=7.2×10-4，Ksp(MgF2)=7.4×10-11。(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是(填化學式)。

(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應產(chǎn)生NH3，請用化學平衡移動原理加以解釋:(用必要的文字和離子方程式回答)。

(3)25℃時，1mol·L-1的NaF溶液中c(OH-)=(列出計算式即可)mol·L-1。NH4F溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L-1，當除鎂率達到99%時，溶液中c(F-)=mol·L-1。

16．（2021·山東高考試題）工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖。回答下列問題：（1）焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是___。（2）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10-5mo