第三節(jié)鹽類(lèi)的水解-2023屆高考化學(xué)一輪針對(duì)性復(fù)習(xí)方案2

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解課時(shí)作業(yè)1．（2022?蘇州高三上學(xué)期期末檢測(cè)）已知：常溫下，Ka（HF）＞Ka（HClO）?，F(xiàn)有1L0.1mol?L－1的兩種溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液。下列說(shuō)法正確的是（）。A．c（H+）：①＞②B．分別加入1L0.1mol?L－1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②C．分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②D．n（HF）+n（F－）＝n（HClO）+n（ClO－）2．（2022·江西九江一模）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是（）。A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO一）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②3．（2022·天津南開(kāi)區(qū)一模）某溫度下，關(guān)于①0.01mol/L醋酸溶液，②pH＝2的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（）。A．c（CH3COOH）：①＞②B．c（CH3COO－）：①＞②C．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）：①＝②D．c（CH3COO－）+c（OH－）：①＜②4．（2022·河南平頂山一模）有5種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與NaHSO4，②CH3COONa與NaOH，③CH3COONa與NaCl，④CH3COONa與NaHCO3，⑤CH3COONa與NaHSO3下列各項(xiàng)排序正確的是（）。A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①B．c（CH3COOH）：①＞③＞⑤＞④＞②C．c（CH3COO－）：②＞③＞④＞⑤＞①D．：①＞⑤＞③＞④＞②5．有：①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是（）。A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②6．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法中不正確的是（）。A．c（NH4+）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH－）+c（NH3·H2O）D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）7．（2022·浙江省名校協(xié)作體學(xué)考模擬）室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是（）。序號(hào)①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A．①②兩溶液中c（OH－）相等B．①②兩溶液中水的電離程度相同C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＜②D．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②8．（河北省2022屆高三下學(xué)期3月二輪聯(lián)考）肼（N2H4）水溶液顯堿性，能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。已知N2H6SO4溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）。A．0.1mol·L－1N2H4溶液的pH＝13B．N2H6SO4的電離方程式為：N2H6SO4＝N2H62++SO42－C．N2H4溶液的pH隨溫度升高而減小D．0.1mol·L－1N2H6SO4溶液中：c（N2H62+）+c（N2H5+）+c（N2H4）＝c（SO42－）+c（OH－）9．（2022·永州二模）常溫下，等體積等pH的鹽酸和氯化銨兩溶液，下列說(shuō)法正確的是（）。A．兩溶液導(dǎo)電能力相同B．分別與等量且同條件的鋅反應(yīng)，平均反應(yīng)速率后者大C．稀釋10倍后，鹽酸的pH比氯化銨溶液的pH小D．分別與等濃度的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同11．（四川蓉城名校聯(lián)盟2020～2021學(xué)年高三上學(xué)期期中聯(lián)考）某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2B）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2BH++HB－，HB－H++B2－。已知相同濃度時(shí)的電離度a（H2B）＞＞a（HB－），現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol?L－1的H2B溶液；②0.01mol?L－1的NaHB溶液；③0.02mol?L－1的HCl溶液與0.04mol?L－1的NaHB溶液等體積混合后的溶液；④0.02mol?L－1的NaOH溶液與0.02mol?L－1的NaHB溶液等體積混合后的溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．溶液④一定顯堿性B．c（H2B）最大的是③C．c（B2－）最小的是①D．c（H+）最大的是③11．（2022?陜西西安一模）某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。已知：Cr2O72－（aq，橙色）+H2O（l）2CrO42－（aq，黃色）+2H+（aq）ΔH＝+13.8kJ·mol－1。步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。下列說(shuō)法正確的是（）。A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72－完全反應(yīng)C．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)D．試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度12．（2022·浙江余杭學(xué)考模擬）25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說(shuō)法正確的是（）。A．AY溶液的pH小于7B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液D．電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）13．（2022?山西大同一模）某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液X，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B．對(duì)照組溶液X的組成可能是0.003mol/LKClC．依據(jù)曲線b和c說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D．通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向14．（2022·河北承德一模）能證明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事實(shí)是（）。A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去D．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色退去15．（2022·無(wú)錫高三上學(xué)期期末）現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是（）。編號(hào)①②pH122溶液氫氧化鈉溶液醋酸溶液A．兩種溶液中水的電離程度：①＝②B．兩種溶液的濃度：c（NaOH）＞c（CH3COOH）C．兩種溶液等體積混合后：c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）D．加水稀釋相同倍數(shù)后：c（Na+）＞c（CH3COO－）16．（2022?唐山高三第一次質(zhì)檢）物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對(duì)指定離子的濃度作大小比較，