濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響【 知識精講+備課精思+拓展提升 】 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)

化學(xué)平衡第3課時濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.認識化學(xué)平衡的移動。2.濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響。[重點難點]濃度、壓強對平衡移動方向的影響。知識回顧化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，如何改變平衡狀態(tài)？逆、動、等、定、變動態(tài)平衡v正=v逆≠0v正≠

v逆條件改變平衡狀態(tài)不平衡一段時間達新平衡濃度、壓強、溫度等條件改變使v正≠

v逆，則會影響平衡狀態(tài)1．實驗探究濃度對化學(xué)平衡的影響Fe3+(淺黃色)+3SCN-(無色)

Fe(SCN)3(紅色)其他條件不變，只改變一種物質(zhì)的濃度，預(yù)測現(xiàn)象推測平衡如何移動？實驗探究實驗操作：紅色Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋c(Fe3＋)減小顏色變淺c(SCN－)增大顏色變深平衡逆向移動平衡正向移動一、濃度對化學(xué)平衡的影響視頻導(dǎo)學(xué)一、濃度對化學(xué)平衡的影響1．實驗探究濃度對化學(xué)平衡的影響Fe3+(淺黃色)+3SCN-(無色)

Fe(SCN)3(紅色)其他條件不變，只改變一種物質(zhì)的濃度，預(yù)測現(xiàn)象推測平衡如何移動？1．實驗探究濃度對化學(xué)平衡的影響b溶液中c溶液中改變條件反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)減小，即反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)：c(SCN－)增大，即反應(yīng)物濃度增大從Q、K關(guān)系角度Q＝

增大，Q＞K，平衡逆向移動Q＝

減小，Q＜K，平衡正向移動Fe3+(淺黃色)+3SCN-(無色)

Fe(SCN)3(紅色)理論解釋一、濃度對化學(xué)平衡的影響1．實驗探究濃度對化學(xué)平衡的影響Fe3+(淺黃色)+3SCN-(無色)

Fe(SCN)3(紅色)理論解釋從v正、v逆關(guān)系角度t1時刻，c(Fe3＋)減小，使v正′減小，而v逆′不變，則v逆′＞v正′，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時刻，c(SCN－)增大，使v正′增大，而v逆′不變，則v正′＞v逆′，平衡向正反應(yīng)方向移動一、濃度對化學(xué)平衡的影響2．化學(xué)平衡的移動(1)概念理解：(2)移動過程分析①從Q、K關(guān)系角度原化學(xué)平衡改變反應(yīng)條件平衡被破壞不平衡一段時間新化學(xué)平衡由原有的平衡狀態(tài)達到新的平衡狀態(tài)的過程，叫做化學(xué)平衡的移動。

Q＝K改變濃度、壓強、溫度各物質(zhì)組成保持不變Q＝KQ

≠

K移動方向各物質(zhì)組成改變一、濃度對化學(xué)平衡的影響2．化學(xué)平衡的移動(2)移動過程分析②從v正、v逆關(guān)系角度未達平衡v正=

v逆建立平衡平衡狀態(tài)平衡移動(正向或逆向)新平衡v正

>

v逆v正≠v逆v正′=

v逆′正向反應(yīng)一段時間條件改變正向或逆向反應(yīng)一段時間一、濃度對化學(xué)平衡的影響2．化學(xué)平衡的移動(3)移動方向判斷向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動Q＝KQ＜KQ＞K平衡狀態(tài)v正=

v逆v正

>

v逆v正<

v逆3．濃度對化學(xué)平衡移動的規(guī)律總結(jié)增大c(反應(yīng)物)或減小c(生成物)Q減小K不變Q＜K平衡向正反應(yīng)方向移動；減小c(反應(yīng)物)或增大c(生成物)Q增大K不變Q>

K平衡向逆反應(yīng)方向移動。一、濃度對化學(xué)平衡的影響4．工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高價格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。一、濃度對化學(xué)平衡的影響請完成學(xué)案上的導(dǎo)思、導(dǎo)練導(dǎo)思授課老師可根據(jù)需要選擇使用正誤判斷(1)合成氨反應(yīng)中，增加N2的濃度，可使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，降低成本(

)(2)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在某溫度下達到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移動(

)(3)恒容密閉容器中充入He氣，可使N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)平衡向正反應(yīng)方向移動(

)(4)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，v逆一定比v正小(

)(5)反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動

(

)√××√√(1)t1，增大c(反應(yīng)物)，使v正′增大，而v逆′不變，則v正′＞v逆′，平衡正向移動(如圖1)。(2)t1，減小c(生成物)，使v逆′減小，而v正′不變，則v正′＞v逆′，平衡正向移動(如圖2)。(3)t1，增大c(生成物)，使v逆′增大，而v正′不變，則v逆′＞v正′，平衡逆向移動(如圖3)。(4)t1，減小c(反應(yīng)物)，使v正′減小，而v逆′不變，則v逆′＞v正′，平衡逆向移動(如圖4)。歸納總結(jié)導(dǎo)練檢驗Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)如下：FeCl3＋3KSCN

3KCl＋Fe(SCN)3(淺黃色)

(無色)

(無色)

(紅色)能使該可逆反應(yīng)發(fā)生平衡移動的是______(填序號，下同)。不能使平衡發(fā)生移動的是____，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。①加入KCl固體②加入Fe粉③加入FeCl3固體②③①

該可逆反應(yīng)的實質(zhì)為Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3，加入KCl固體，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改變c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移動授課老師可根據(jù)需要選擇使用二、壓強對化學(xué)平衡的影響如果增大壓強(縮小容積)，以下反應(yīng)各物質(zhì)的濃度會如何變化？

Q如何變化？氣體顏色變化現(xiàn)象？交流討論紅棕色無色2NO2(g)N2O4(g)（溫度不變）壓強c(NO2)c(N2O4)濃度商(Q)原平衡容器容積為Vp1ab縮小容積至V瞬時2p12a

濃度增大，氣體顏色先變深平衡正向移動達到新平衡(容積V)p1<p新

<2p1a<c新

<2ab<c′新

<2b

顏色后變淺，但仍比原平衡顏色深1.實驗探究壓強對化學(xué)平衡的影響視頻導(dǎo)學(xué)20mL

NO2(g)壓強p0快速推動至10mL處壓強p1=2p0

二、壓強對化學(xué)平衡的影響1.實驗探究壓強對化學(xué)平衡的影響紅棕色無色2NO2(g)N2O4(g)【課本P36實驗2—2】分析原理容器V減小，氣體壓強增大；容器V增大，氣體壓強減小步驟

Ⅱ處→Ⅰ處，壓強增大Ⅰ處→Ⅱ處，壓強減小現(xiàn)象氣體顏色先變深后又逐漸變淺氣體顏色先變淺后又逐漸變深結(jié)論氣體壓強增大，平衡正向移動(向氣體總物質(zhì)的量減小的方向)氣體壓強減小，平衡逆向移動(向氣體總物質(zhì)的量增大的方向)二、壓強對化學(xué)平衡的影響請結(jié)合平衡常數(shù)和各物質(zhì)的濃度變化來分析，增大或減小反應(yīng)容器的體積，以改變體系的壓強，對平衡的影響?可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式改變壓強對平衡的影響增大壓強減小壓強N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)N2O4(g)

2NO2(g)FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)

1+3=4>2正向移動逆向移動1<2逆向移動正向移動1=1不移動不移動交流討論二、壓強對化學(xué)平衡的影響2.壓強對化學(xué)平衡的影響規(guī)律及解釋(1)對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)達到平衡時，在其他條件不變時①增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動。②減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。③對于反應(yīng)后氣體的總V不變的可逆反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動。(2)用Q、K關(guān)系分析壓強對化學(xué)平衡的影響一定溫度下，增大體系壓強，各氣體的濃度也同等倍數(shù)增大。反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

?pC(g)：若m＋n＝p，增大壓強，Q＝K，化學(xué)平衡狀態(tài)不變；若m＋n<p，增大壓強，Q>K，化學(xué)平衡向逆向移動；若m＋n>p，增大壓強，Q<K，化學(xué)平衡向正向移動。二、壓強對化學(xué)平衡的影響2.壓強對化學(xué)平衡的影響規(guī)律及解釋(3)用v－t圖像分析壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)＋nB(g)?pC(g)ⅰ.

m＋n<p，反應(yīng)達平衡后，其他條件不變，在t1時刻改變壓強，圖像如①②所示：t1時刻，增大容器V，壓強減小，v正′、v逆′均減小，縮體方向的v逆′減小幅度更大，則v正′＞v逆′，平衡正向移動

t1時刻，縮小容器V，壓強增大，v正′、v逆′均增大，縮體方向的v逆′增大幅度更大，則v逆′＞v正′，平衡逆向移動

二、壓強對化學(xué)平衡的影響2.壓強對化學(xué)平衡的影響規(guī)律及解釋(3)用v－t圖像分析壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)＋nB(g)?pC(g)ⅱ.

m＋n＝p，當(dāng)反應(yīng)達平衡后，其他條件不變，在t1時刻改變壓強，圖像如③所示：t1時刻，若縮小容器V，壓強增大，v正′、v逆′均增大，且v正′＝v逆′，平衡不移動，如圖中上線。

t1時刻，若增大容器V，壓強減小，v正′、v逆′均減小，且v正′＝v逆′，平衡不移動，如圖中下線二、壓強對化學(xué)平衡的影響請完成學(xué)案上的導(dǎo)思、導(dǎo)練導(dǎo)思授課老師可根據(jù)需要選擇使用1.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)

bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是_______(填序號)。①平衡向逆反應(yīng)方向移動了

②物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了③物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了

④a＞b①②④2.已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)＋B(g)

2C(?)達到平衡，當(dāng)增大壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列物質(zhì)的狀態(tài)可能是A是___________，C是______。固體或液體氣體增大壓強，平衡逆向移動，說明逆向為氣體體積減小的反應(yīng)，由于B為氣體，所以C為氣體，A為非氣體。特別提醒①壓強對平衡移動的影響：對于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強的影響不予考慮。②壓強能否使平衡移動，要看壓強改變是否使?jié)舛劝l(fā)生改變，從而使v正′≠v逆′。導(dǎo)思3.在密閉容器中，反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)

zC(g)，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，試回答下列問題：(1)若x＋y＞z，縮小體積，增大壓強，則平衡向_______方向移動。(2)若保持體積不變，通入氦氣，則平衡___移動。(3)若保持壓強不變，通入氦氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系為________。(4)若x＋y＝z，縮小體積，增大壓強，則平衡____移動。正反應(yīng)不x＋y＜z不充入“惰性”氣體對化學(xué)平衡的影響歸納總結(jié)導(dǎo)練授課老師可根據(jù)需要選擇使用已知反應(yīng)mA(s)＋nB(g)

pC(g)

ΔH<0，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡時，B的體積分數(shù)φ(B)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是①m＋n>p

②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點表示的反應(yīng)速率比y點的小

④n>pA.①②

B.②④

C.②③

D.①③增大p，B的體積分數(shù)增大，平衡逆向移動未平衡A為固態(tài)，則有n<pm＋n與p的關(guān)系不能確定要想達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，即v正>v逆√x點對應(yīng)的壓強小于y點，壓強越大，反應(yīng)速率越大√√自我測試1231.(2022·北京海淀區(qū)質(zhì)檢)將5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L－1

KSCN溶液混合，達到平衡后混合液呈紅色，再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：試管①：滴加4滴水，振蕩

試管②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩試管③：滴加4滴1mol·L－1KCl溶液，振蕩試管④：滴加4滴1mol·L－1KSCN溶液，振蕩試管⑤：滴加4滴1mol·L－1NaOH溶液，振蕩4下列說法不正確的是A.對比試管①和②，為了證明增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動B.對比試管①和③，為了證明增大反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動C.對比試管①和④，為了證明增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動D.對比試管①和⑤，為了證明減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動改變了Fe3＋的濃度反應(yīng)本質(zhì)是Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3，改變K+或Cl-濃度對平衡沒有影響√加入NaOH溶液，F(xiàn)e3＋的濃度減小自我測試1234C為固體，改變其量，對反應(yīng)速率無影響，錯誤擴大容積，v正減小，c(D)也減小，錯誤；縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡正向移動，c(D)也增大反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動，錯誤。√自我測試12343.下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是①已達到平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量