第一章物質(zhì)及其變化離子反應復習課固學案

第一章物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化離子反應復習課（1分鐘）1.鞏固基礎知識，掌握解題的必備知識2.掌握各類題型的解題步驟和思想方法，提高化學學科的關鍵能力3.提升宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想等化學核心素養(yǎng)（固學試題完成時間27分鐘）基礎鞏固練習（必做題，約12分鐘）1.下列有關物質(zhì)分類正確的一組是（）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②鹽酸、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、云、霧均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和② B.②和③C.③和④ D.②③⑤2．下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO43.下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（）①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞A.①②④⑦B.②④⑥⑦C.②⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑦4．下列離子方程式不正確的是（）A．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋=H2OB．鋅投入稀硫酸中：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑C．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．氧化鈣與水反應生成石灰乳：CaO＋H2O=Ca2＋＋2OH－5.下列離子能大量共存的是（）A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、、B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、、NOeq\o\al(－,3)6.甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過一步反應能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，下列選項中符合轉(zhuǎn)化關系的是（）A．甲為氫氧化鈉、乙為氯化鈉、丙為硝酸鈉B．甲為氧化銅、乙為氯化銅、丙為氫氧化銅C．甲為碳酸鈉、乙為二氧化碳、丙為碳酸鈣D．甲為硫酸、乙為硫酸鋇、丙為硫酸鈉7.下列說法正確的是（）①難溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是非電解質(zhì)②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)③強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度④電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子⑤熔融的電解質(zhì)都能導電A.①③⑤⑥B.②④⑤C.④D.⑤8.（雙選）下列指定反應的離子方程式不正確的是（）A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2OC.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe===2Fe3++3CuD.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H+===BaSO4↓+H2O9.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）序號裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化ⅡNa2SO4溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化ⅢH2SO4溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A.實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，因為發(fā)生了反應H++OH-===H2OB.實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中存在大量的Na+與OH-C.實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應2H++SO42-+Ba2++2OH-===2H2D.將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同10.如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：（）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)（）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物（）兩種物質(zhì)都是氧化物（）兩種物質(zhì)都是鹽（2）實驗室常用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質(zhì)M的化學式為。②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是。一星級★素養(yǎng)提升練習（選做題，約10分鐘）★11.有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀?，F(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）原白色粉末中肯定含有________________________（填化學式）。（2）寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應的離子方程式：__________________________________________。（3）寫出氯化鈣與碳酸鉀反應的離子方程式：___________________________________________。（4）寫出碳酸鈣跟硝酸反應的離子方程式：___________________________________________?！?2.現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生沉淀A的離子方程式是。（2）試劑X是。（3）上述實驗流程中①②③步驟中均要用到的主要玻璃儀器有。（4）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液產(chǎn)生的沉淀C是。（5）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的（填化學式），并寫出離子方程式：。（6）從溶液3得到硝酸鈉晶體需要的操作步驟是、洗滌、干燥?！?3.某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學進行了如下實驗：（1）向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。（2）向（1）中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（3）將（1）中沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有____________；一定沒有____________；可能含有__________。二星級★培優(yōu)練習（選做題，約5分鐘）★★14.已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：陽離子Na＋、H＋、Ba2＋陰離子OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)（1）甲的化學式為________________。（2）乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M，則M的化學式為________________，該反應的離子方程式為_________________________________________________________________。（3）乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化學式為________________，如何鑒別乙中的陰離子：______________________。②B溶于稀硝酸的離子方程式為________________________________________________?！铩?5．離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________（填編號）。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、、OH－、和Cl－，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是____________；肯定存在的離子是_____________________________________________________________________________。②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應的離子方程式：Ⅲ.__________________________________________________________________________，_____________________________________________________________________________。Ⅳ.__________________________________________________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填“有”或“無”）K＋，判斷依據(jù)是_____________________________________________________________________________。（2分鐘）做錯題目的題號原因分析：知識□方法□技能□題意理解□本課時的疑惑是否解決，解決的途徑和程度如何？疑問情況：解決□未解決□解決途徑：與同學討論交流□詢問老師□解決程度：一般□良好□其他參考答案1.【答案】B【解析】液氯是單質(zhì)，故①錯誤；鹽酸、氨水均為混合物，故②正確；明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸在溶液中都能電離出自由移動的離子，均為電解質(zhì)，故③正確；碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于溶液，云、霧是膠體，故④錯誤；Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2不是鹽，是氧化物，故⑤錯誤。2.【答案】B【解析】鋅能與稀硫酸或活動性排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋅，故A錯誤；碳酸鈣能與鹽酸反應或高溫分解生成二氧化碳，故C錯誤；氫氧化鈉能與硫酸或硫酸鎂等反應生成硫酸鈉，故D錯誤。3.【答案】C【解析】①直流電除塵利用的是膠體的電泳性質(zhì)，與膠體的性質(zhì)有關；②植物油倒入水中形成乳濁液，不是膠體，與膠體的性質(zhì)無關；③蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，與膠體的性質(zhì)有關；④氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，有紅褐色沉淀生成，發(fā)生膠體的聚沉，與膠體的性質(zhì)有關；⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用了滲析原理，與膠體的性質(zhì)有關；⑥氯化鐵溶液和小蘇打溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和CO2氣體，與膠體的性質(zhì)無關；⑦墨水屬于膠體，不同牌子的墨水混合易因膠體粒子可能帶有不同的電荷而聚沉，與膠體的性質(zhì)有關。4.【答案】A【解析】石灰乳是固體，不能寫成離子的形式。5.【答案】A＋顯藍色，不符合題意，B錯誤；含有大量Ba(NO3)2的溶液中，不能大量存在，C錯誤；使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液顯酸性，不能大量存在，D錯誤。6.【答案】C【解析】選項A中的硝酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為氯化鈉；選項B中氧化銅不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；選項D中的硫酸鋇不能直接轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。7.【答案】C【解析】①BaSO4在熔融時能導電，所以是電解質(zhì)，錯誤；②不是電解質(zhì)的物質(zhì)也不一定是非電解質(zhì)，如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；③強酸溶液中氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中氫離子濃度，錯誤；④電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子，正確；⑤熔融的電解質(zhì)不一定能導電，如熔融的氯化鋁不能導電，錯誤。綜合以上分析可知，只有④正確。8.【答案】CD【解析】金屬活動性順序：Zn>Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應，其反應的離子方程式為Zn+Cu2+===Zn2++Cu，溶液的藍色消失，A項正確；澄清石灰水久置以后出現(xiàn)白色固體是因為Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀，反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O，B項正確；Fe與Cu2+反應生成Cu和Fe2+，C項錯誤；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O9.【答案】D【解析】Ba(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應：H++OH-===H2O，溶液堿性減弱，則實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，故A正確；Na2SO4與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na+與OH-，故B正確；H2SO4與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓，溶液堿性減弱，離子濃度減小，則實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，故C正確；將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，發(fā)生反應：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO410.【答案】（1）A；C；B；D（2）①FeCl3②用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了Fe(OH)3膠體【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)的分類可知，H2和CO2不是電解質(zhì)，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。（2）由題意可知，該紅褐色膠體是氫氧化鐵膠體，可通過丁達爾效應證明膠體的存在或生成?！?1.【答案】（1）K2CO3、CaCl2（2）Ba2＋＋=BaCO3↓（3）Ca2＋＋=CaCO3↓（4）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O【解析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有碳酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有碳酸鉀、氯化鈣，可能含有硝酸鋇?！?2．【答案】（1）Ba2++SO42-（2）AgNO3（3）燒杯、玻璃棒和漏斗（4）Ag2CO3和BaCO3（5）HNO3；CO32-+2H+===H2（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】由流程可知，①中加入過量氯化鋇溶液，硫酸根離子和鋇離子結合生成BaSO4沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇，②中加入過量AgNO3溶液后氯離子和銀離子結合生成AgCl沉淀，則沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇，③中加入過量Na2CO3溶液后鋇離子和碳酸根離子結合生成BaCO3沉淀，銀離子和碳酸根離子結合生成Ag2CO3沉淀，則沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀的混合物，溶液3中的溶質(zhì)為硝酸鈉和碳酸鈉。（1）沉淀A為BaSO4，產(chǎn)生沉淀A的離子方程式是Ba2++SO42-===BaSO（2）由上述分析可知，X為AgNO3。（3）流程中①②③步均生成沉淀，需要進行過濾操作，均要用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（4）加入過量的Na2CO3溶液的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，則產(chǎn)生的沉淀C是Ag2CO3和BaCO3。（5）根據(jù)上述分析可知，溶液3中含有NaNO3、Na2CO3，可加適量的稀HNO3除去CO32-，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+（6）由于硝酸鈉受熱易分解，所以溶液3中滴加適量的稀硝酸后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即可得到純凈的硝酸鈉。★13.【答案】、、Na＋；H＋、Ba2＋；Cl－【解析】實驗（1）說明原溶液中至少含有、中的一種離子，則一定不含Ba2＋。實驗（3）中白色沉淀部分消失、產(chǎn)生氣體，可知一定含有、，則原溶液中一定不含H＋。由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由實驗（2）確定原溶液中是否含Cl－。3種陽離子中只剩下Na＋，根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中必然含有Na＋。★★14.【答案】（1）Ba(OH)2（2）CO2；2H＋＋=H2O＋CO2↑（3）①NaHSO4；取少量樣品于試管中，加鹽酸無現(xiàn)象，加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子②BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑【解析】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，則甲中含有OH－和Na＋或Ba2＋，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是鹽，且都是可溶性鹽，乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M，則應該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，則A是BaSO4，B應該是BaCO3，則Ba(OH)2乙是NaHSO4，丙是Na2CO3，乙溶液與丙溶液反應可