2022年河南省商丘市孔莊第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年河南省商丘市孔莊第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl－―→Cl2

B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3

D．Fe3＋―→Fe2＋參考答案：D略2.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：D略3.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B略4.下列溶液中含Cl-濃度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液參考答案：A略5.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬(wàn)噸的高分子單體。舊法合成的反應(yīng)是：（CH3）2=O+HCN（CH3）2C（OH）CN，（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新的反應(yīng)是：CH3C

CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3。與舊法比較，新法的優(yōu)點(diǎn)是A、原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)

B、原料都是無(wú)毒物質(zhì)C、沒有副產(chǎn)物，原料利用率高

D、對(duì)設(shè)備腐蝕性較小參考答案：CD6.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2

B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2

C．2H2O

O2↑＋2H2↑

D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO參考答案：D略7.“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是（

）

A．濃硫酸和水

B．生石灰和水

C．熟石灰和水

D．氯化鈉和水參考答案：B略8.下列說法不正確的是（

）

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是（

）

ABCD實(shí)驗(yàn)裝置目的驗(yàn)證Fe與稀鹽酸反應(yīng)放熱測(cè)定中和熱制備干燥的NH3分離I2和NH4Cl

參考答案：A【詳解】A.若Fe與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)空氣的熱脹冷縮原理，集氣瓶?jī)?nèi)的空氣受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，U型管內(nèi)的液面左低右高，故A正確；B.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；大小燒杯之間要填滿碎泡沫塑料，大、小燒杯杯口應(yīng)相平，保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失，故B錯(cuò)誤；C.氨氣的密度比空氣小，試管內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)插到試管底部，且應(yīng)使用棉花塞住試管口，不能使用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，所以不能用加熱的方法分離I2和NH4Cl，故D錯(cuò)誤。故選A。

10.測(cè)得HC1O4·H2O結(jié)構(gòu)為H3O+C1O4—。下列敘述最不符合這種結(jié)構(gòu)證據(jù)是

A．是極強(qiáng)酸

B．有強(qiáng)氧化性

C．遇熱分解

D．有四個(gè)相同的鍵參考答案：D11.下列說法中，正確的是

(

)A．元素周期表有9個(gè)橫行，分為9個(gè)周期B．元素周期表有7個(gè)橫行，分為7個(gè)周期C．元素周期表有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族D．元素周期表有18個(gè)縱行，分為18個(gè)族參考答案：C略12.下列事實(shí)中，不能用來比較主族元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是(

)

A．化合價(jià)高低

B．氫化物的穩(wěn)定性

C．元素在周期表中的位置

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性強(qiáng)弱參考答案：A略13.某有機(jī)化合物X，經(jīng)過下列變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯，則有機(jī)物Y是()A．C2H5OH

B．C2H4C．CH3CHO

D．CH3COOH參考答案：C解析由題意可知X是C2H5OH，Z是CH3COOH，則Y是CH3CHO。14.在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機(jī)物可能是

()

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A略15.亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞試液（0.1%）中的一種。有人不用其他試劑，就可以把它們一一鑒別開來，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①各取溶液少許兩兩混合，據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組；②取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，根據(jù)現(xiàn)象不同可鑒別出A和B兩種溶液；③再取已鑒別出A溶液2mL,滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在這個(gè)過程中無(wú)明顯顏色變化；綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，A、B、C、D溶液分別是：A

；

B

；

C

；

D

。參考答案：HCl

NaCl

NaOH

酚酞略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A是五種元素中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有5個(gè)電子；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。據(jù)此填空：

（1）B在元素周期表中的位置是

，E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，A、D兩種元素可形成離子化合物，該離子化合物的電子式為

。（2）B的氫化物的空間構(gòu)型為

，E的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

，E和D所形成的化合物的電子式為

。（3）F溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。參考答案：略18.一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得有50%的O2發(fā)生了反應(yīng)，則：（1）O2的反應(yīng)速率為_______________。（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為

，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為

_______________________（該小題寫出計(jì)算過程，轉(zhuǎn)化率用百分?jǐn)?shù)表示，并把結(jié)果填在橫線上）。參考答案：（8分）（1）O2的反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)（2分）（2）氣體的總物質(zhì)的量為

6.5mol

SO2的轉(zhuǎn)化率為

60%

解：2SO2

+

O2

=

2SO3

起始：5mol

3mol

0

轉(zhuǎn)化：3mol

3×50%=1.5mol

3mol

平衡：2mol

1.5mol

3mol故：平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為（2+1.5+3）mol=6.5mol

SO2的轉(zhuǎn)化率ω=3mol/5mol=60