湖南省邵陽市中和中學高二化學月考試題含解析

湖南省邵陽市中和中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，不可選用的試劑是A.鹽酸

B.燒堿溶液

C.氨水

D.稀硝酸參考答案：ACD2.下列實驗中，有關儀器的下端必須插入液面以下的是（）

①制備乙烯時用的溫度計；②制備氯氣裝置中的分液漏斗；③制取氨水時氨氣溶于水的導管；④制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸用的長頸漏斗；⑤分餾石油時的溫度計；⑥制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2CO3溶液的導管。A．①②④

B．①④

C．①②③⑥

D．①②③④參考答案：B略3.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（

）A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)

B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)

D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

參考答案：A略4.對甲、乙、丙三種衣料做纖維檢驗，結(jié)果如下：

甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍微縮小無變化尖端熔成小球燃燒氣味有燒焦羽毛的氣味無異味無異味浸于3%NaOH溶液中變脆稍微膨脹幾乎無變化浸于10%H2SO4溶液中幾乎無變化變脆無變化

下列哪一項檢驗結(jié)果是甲、乙、丙衣料纖維最合適的結(jié)論()A．甲為棉，乙為絲，丙為滌綸

B．甲為絲，乙為棉，丙為滌綸C．甲為滌綸，乙為絲，丙為棉

D．甲為棉，乙為滌綸，丙為絲

參考答案：B略5.下列實驗可達到實驗目的的是:①將

與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②

與適量NaHCO3溶液反應制備

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素④用溴水即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵A．只有①

B．只有①④

C．只有①③④

D．都不能參考答案：A略6.對于苯乙烯的下列敘述中，正確的是（）①能使酸性KMnO4溶液褪色；

②可發(fā)生加成反應；

③可溶于水；

④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸在濃H2SO4作用下發(fā)生取代反應；

⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部參考答案：C考點：有機物的結(jié)構和性質(zhì)．

分析：苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則具備苯和烯烴的化學性質(zhì)，且苯環(huán)為平面結(jié)構、乙烯為平面結(jié)構，以此來解答．解答：解：①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應，故②正確；③根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機溶劑，難溶于水，故③錯誤；④根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機溶劑，則可溶于苯中，故④正確；⑤中含有碳含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應，故⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結(jié)構、乙烯為平面結(jié)構，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，則所有的原子可能共平面，故⑥正確；故選C．點評：本題考查苯乙烯的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)的關系是解答本題的關鍵，并學會利用苯和乙烯的性質(zhì)來解答，難度不大．7.己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構如右圖所示，下列有關敘述中正確的是A．分子中有7個碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成

B．該分子中有2個H，2個O，6個C共直線C．該分子對稱性好，所以沒有順反異構D．該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面參考答案：D略8.只用一種試劑即可鑒別C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六種無色透明溶液，這種試劑是A．稀鹽酸

B．稀NaOH溶液C．FeCl3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C9.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

(

)A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．6︰3︰1

D．6︰3︰2參考答案：D10.下列物質(zhì)①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥對苯二酚⑦溴乙烷⑧葡萄糖，其中既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是

A．②③④⑤⑧B．②③④⑥⑦⑧C．②⑥⑧D．②⑤⑥⑧參考答案：C略11.萘環(huán)上的碳原子的編號如(I)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2一硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應是（

）

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)A.2，6一二甲基萘

B.1，4一二甲基萘

C.4，7一二甲基萘

D.1，6一二甲基萘參考答案：D略12.已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說法正確的是溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A．正反應是吸熱反應

B．830℃時，反應達到平衡，[CO]＝[CO2]

C．恒溫時縮小容器體積使壓強增大，正反應速率增大D．400℃時，恒容反應器中投入CO、H-2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5mol、1mol、2mol、3mol，反應向逆方向進行

參考答案：C略13.乙醇分子中不同的化學鍵如右圖。下列關于乙醇在不同的反應中斷裂化學鍵的說法錯誤的是

（

）

A、與金屬鈉反應時，鍵①斷裂

B、在Ag催化下與O2反應時，鍵①、③斷裂

C、與CuO反應時，鍵①斷裂

D、與濃硫酸共熱至140℃時，鍵①或②斷裂；共熱至170℃時，鍵②、⑤斷裂參考答案：C略14.某有機物的分子式是C6H12，與氫氣加成以后生成產(chǎn)物的結(jié)構簡式為：

，則這種分子可能的結(jié)構有幾種()A．1

B．2C．3

D．4參考答案：B略15.對于任何一個可逆反應，同時影響化學反應速率和化學平衡的因素是(

)①催化劑

②濃度

③壓強

④溫度A.只有②③④

B.只有②④

C.只有④

D.全部參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)：溫度NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6(假設：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)某同學設計用質(zhì)量比為85∶74.5的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀晶體，其流程如下所示：(1)在①和③的實驗過程中，關鍵的實驗條件是__________________；(2)分離出晶體②和④的操作是______(填“蒸發(fā)”“結(jié)晶”或“過濾”)。硝酸鉀晶體是______(填“A”或“C”)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是__________。(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是________。參考答案：(1)控制溫度(2)過濾C(3)Na＋、Cl－(4)重結(jié)晶解析：本題實驗操作的目的是制取硝酸鉀晶體，從所給四種物質(zhì)的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響最大，適于用冷卻結(jié)晶的方法得到。而和硝酸鉀相對應的物質(zhì)是氯化鈉，其溶解度受溫度變化的影響最小，所以其分離應先通過蒸發(fā)結(jié)晶分離出氯化鈉，再用冷卻結(jié)晶的方法分離出硝酸鉀。與其先加水完全溶解再蒸發(fā)結(jié)晶，不如控制溫度加少量(適量)的水進行溶解，直接達到蒸發(fā)結(jié)晶的效果，還能節(jié)約能量。其分離流程中正是應用了這一特點，這也正是題目的難點所在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：

①將含銅廢料研成粉末②加過量熱堿溶液，過濾③濾渣用水洗至pH=7④加稍過量稀硫酸，加熱條件下通空氣攪拌至固體基本溶解

⑧分離得到膽礬晶體⑦再將濾液用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3⑥調(diào)節(jié)pH=5.2沉降1小時之后過濾⑤再加H2O2于80℃保溫半小時部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH5.23.16.79.49.7回答：（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？

。（2）步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式：

。（3）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是

。（填序號）；A．NaOH

B．氨水

C．Cu2(OH)2CO3

D．Cu(OH)2

E．MgCO3步驟⑥中濾渣成份的化學式

。（4）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是

。（5）步驟⑧的分離操作是：

,冷卻結(jié)晶,

。

參考答案：略18.（13分）.已知可逆反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：T(K)9381173K1.472.15（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后判斷(選填“增大”、“減小”、“不變”)：①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________；②充入氦氣，混合氣體的密度__________。（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如右圖所示。①從右圖可知，在t1時改變了某種反應條件，反應在t2時達到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。a．升高溫度

b．增大CO2的濃度

c．減小CO2的濃度

d．使用催化劑參考答案：

略19.(1)如右圖所示裝置，回答下列問題鹽橋中陰離子移向

溶液，正極電極反應式為

，該裝置