天津保山高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

天津保山高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中涉及的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

（

）A、一定條件下，苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液生成硝基苯B、乙烯在催化劑作用下水化成乙醇C、鈉在乙醇中生成乙醇鈉

D、水壺中的水垢通常用醋洗去參考答案：A略2.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)d中收集的氣體A濃氨水CaONH3H3OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，I為固體與液體的反應(yīng)生成氣體，II中為向上排空氣法收集氣體，說明氣體密度比空氣大，III中吸收過量的氣體，注意防止倒吸，以此來解答．【解答】解：A．氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導(dǎo)管應(yīng)改為短進(jìn)長(zhǎng)出，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故B正確；C．二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，故C錯(cuò)誤；D．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)需要加熱，故D錯(cuò)誤．故選B．3.關(guān)于SO2與NO2的下列說法正確的是A.都能引起光化學(xué)煙霧

B.都能使石蕊試液先變紅后褪色C.都是酸性氧化物

D.都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：D分析：根據(jù)SO2與NO2的分類、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、對(duì)環(huán)境的危害結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。詳解：A.NO2能引起光化學(xué)煙霧，SO2不能，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，都能使石蕊試液變紅，但不褪色，B錯(cuò)誤；C.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化氮不是，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，因此都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確，答案選D。4.對(duì)有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.熔融的A12O3能導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)B.NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)C.BaSO4為難溶物，所以它不屬于電解質(zhì)D.純硫酸不導(dǎo)電，所以它不屬于電解質(zhì)參考答案：AA、在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，故熔融的A12O3能導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，是因氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，但氨氣本身不電離，則屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、BaSO4雖然難溶，但它屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、純硫酸不導(dǎo)電，但硫酸在水溶液中在水的作用下能電離出自由移動(dòng)的離子從而導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（

）A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答．解答：解：A、銅絲能導(dǎo)電，但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．B、熔融的氯化鎂中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確．C、氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽離子所以能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)都以分子分子，所以都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都首先必須是化合物6.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是

（

）

A、Cu2+、Na+、SO42－、Ba2+

B、K+、Na+、HCO3－、NO3－C、OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D、Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：C略7.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O

HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是

（

）

A．BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽

B．BrCl具有較強(qiáng)的氧化性

C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略8.限一種試劑，經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應(yīng)選用A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．鹽酸參考答案：C略9.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（

）A.碘和四氯化碳

B.水和四氯化碳

C.酒精和水

D.酒精和汽油參考答案：BA中碘和四氯化碳、C中酒精和水、D中酒精和汽油均互溶，不分層，不能利用分液漏斗進(jìn)行分離，而B中水和四氯化碳互不相溶，出現(xiàn)分層，則能利用分液漏斗進(jìn)行分離，故答案為B。10.．在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．N2

B．PCl3

C．BF3

D．CO2參考答案：略11.某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉定生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+B.溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+C.所加的淡黃色固體是Na2O2D.溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3：1參考答案：BA．淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為Na2O2，圖象實(shí)際為兩個(gè)圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖象中加入8mol過氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe2+和Cu2+，一定有Mg2+、NH4+、Al3+，加入8mol過氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入8mol過氧化鈉時(shí)，銨根離子完全反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)以上分析可知B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知C正確；D．根據(jù)圖像可知溶解氫氧化鋁消耗過氧化鈉是1mol，1mol過氧化鈉產(chǎn)生2mol氫氧化鈉，根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知?dú)溲趸X是2mol，所以鋁離子是2mol。8mol過氧化鈉產(chǎn)生4mol氧氣，所以產(chǎn)生的氨氣是10mol－4mol＝6mol，則銨根是6mol，所以溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3：1，D正確，答案選B。12.下列關(guān)于儀器的識(shí)別中錯(cuò)誤的是

參考答案：A13.為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為(

)A．56

B．157

C．258

D．101參考答案：B14.將31gNa2O溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為A．2.0mol·L-1

B．1.0mol·L-1C．0.5mol·L-1

D．4.0mol·L-1參考答案：A略15.人們會(huì)利用納米級(jí)（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是(

)A.該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.該分散系為溶液C.該分散系屬于懸濁液

D.該分散系放置一段時(shí)間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象參考答案：A試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)出現(xiàn)沉淀。答案選A?？键c(diǎn)：膠體的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣的裝置圖．請(qǐng)回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為

． （2）燒杯中盛放的液體是

，其作用是

． （3）8.7gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

． 參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）0.2mol；2.24L

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法． 【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水； （2）氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收； （3）n（MnO2）==0.1mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反應(yīng)中，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算． 【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案為：氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）n（MnO2）==0.1mol，設(shè)生成氯氣的體積為V，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol

22.4L 0.1mol

V V==2.24L， 根據(jù)化合價(jià)的變化可知，在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化的HCl 1mol

2mol0.1mol

0.2mol故答案為：0.2mol；2.24L．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，本題中要特別注意參加反應(yīng)的鹽酸與被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在300mL2mol/LH2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是

？此溶液中含H+的物質(zhì)的量是

？H+的物質(zhì)的量濃度是

？其中含有

個(gè)SO？SO的物質(zhì)的量濃度是

？參考答案：58.8g

1.2mol

4mol/l

0.6NA

2mol/l略18.(10分)(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性強(qiáng)的是________。(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HClH2↑＋Cl2↑________。(3)找出第(2)問中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：(1)Cl2、H＋Cl2(2)酸性、氧化性酸性既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性(3)

解析：(1)Cl－中氯元素處于最低價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H＋中氫元素處于最高價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價(jià)態(tài)，且Cl2是常見的強(qiáng)氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于鐵在氯氣中反應(yīng)得FeCl3，F(xiàn)e3＋的價(jià)態(tài)為＋3，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeC