湖南省婁底市洪山鎮(zhèn)太平中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省婁底市洪山鎮(zhèn)太平中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是A.Na-2SiO3

B.Na-2CO3、Na-2SiO3

C.Na-2CO3、SiO2

D.SiO2參考答案：A2.探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性D.充分反應(yīng)后，錐形瓶內(nèi)有NO3－存在參考答案：B【詳解】A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)的壓強迅速減小，水充滿試管，故A正確；B.揮發(fā)的氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，所以瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，故B錯誤；C.加熱碳酸氫銨，固體逐漸減少，有液滴產(chǎn)生，說明有水生成，所以可以說明碳酸氫銨受熱不穩(wěn)定，分解為氨氣、二氧化碳、水，故C正確；D.氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以錐形瓶內(nèi)有NO3－存在，故D正確。故選B。

3.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

（

）A.5∶3

B.5∶4

C.1∶1

D.3∶5參考答案：A【詳解】在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3。答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，題目難度中等，解答的關(guān)鍵是根據(jù)化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比。4.下列化學(xué)用語正確的是：A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．H2O的電子式：C．Cl－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略5.、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項實驗操作實驗?zāi)康腁滴加KMnO4（H+）溶液，充分振蕩確定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D加淀粉確定KCl中含有KI參考答案：A略6.下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是A．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體B．氯氣，液氯，氯水是同一種物質(zhì)C．氯氣能溶于水

D．氯氣是一種有毒氣體參考答案：B7.英國《泰晤士報》報道說，英國食品標(biāo)準(zhǔn)局在對英國與法國販?zhǔn)鄣姆疫_(dá)汽水、美年達(dá)橙汁等230種軟飲料檢測，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)——苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系。下列說法一定不正確的是

A．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B．維生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水

參考答案：B略8..關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是(

)A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B．水的沸點很高原因之一是水分子間存在氫鍵C．水非常穩(wěn)定與水分子之間形成氫鍵無關(guān)

D．冰、水中都存在氫鍵參考答案：A略9.（2015秋?贛州期中）對膠體的下列敘述不正確的是（）A．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故B．膠體粒子在直流電場中做定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故C．一束光線通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對光散射的緣故D．由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的參考答案：D考點：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉；B、膠體粒子在直流電場中發(fā)生電泳現(xiàn)象；C、膠體粒子較大，光線通過會產(chǎn)生廣德散射現(xiàn)象；D、膠體不帶電．解答：解：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉，故A正確；B、膠體粒子在直流電場中做定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷定向移動的緣故，故B正確；C、一束光線通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對光散射的現(xiàn)象，故C正確；D、膠粒帶電，但由于分散劑帶相反電荷，故膠體不帶電，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，與溶液的區(qū)別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子是微粒集合體的知識應(yīng)用10.下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是（）A．氫氟酸 B．硫酸 C．碳酸鈉溶液 D．氧氧化鈉溶液參考答案：B【考點】化學(xué)試劑的分類．【分析】能和二氧化硅反應(yīng)的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶中，能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中．【解答】解：A．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故A錯誤；B．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故B正確；C．碳酸鈉溶液呈堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D．氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故D錯誤．故選B．11.下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是（）A．H+、Cl﹣、SO42﹣、K+

B．K+、H+、Na+、HCO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，故A選；B．因H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B不選；C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍(lán)色，與無色溶液不符，故C不選；D．因Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D不選；故選A．點評：本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注意常見離子的顏色，題目難度不大．12.下列氣體中，能用排水法收集的是（）A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl2參考答案：C解：Cl2、NH3易溶于水，NO2與水反應(yīng)，均不能使用排水法收集，只有NO不溶于水，能用排水法收集，13.研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池一鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.鋰為負(fù)板，鋼為正極B.工作時OH-向鋼電極移動C.工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+D.放電時電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極參考答案：BA、電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時OH-向負(fù)極鋰電極移動，B錯誤；C、鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Li-e-=Li+，C正確；D、放電時電子流向為負(fù)極--導(dǎo)線--正極，即鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極，D正確；答案選B。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。14.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是（

）

A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，屬于烴的是:（

）A．蛋白質(zhì)

B．丙烯

C．乙酸

D．淀粉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某校課外小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO而設(shè)計了一個實驗。其裝置如圖（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置。請回答有關(guān)問題：

（1）如何檢查裝置A的氣密性

。

(2)設(shè)計裝置A的目的是；為達(dá)此目的，應(yīng)如何操作

。（3）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是；B中反應(yīng)的離子方程式是

。（4）裝置E和F的作用是；為驗證實驗此作用，其操作方法和現(xiàn)象是

。（5）D部分儀器a的作用是

。參考答案：（1）關(guān)閉K,向長頸漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，靜置一段時間，若液面高度保持不變，則氣密性良好。（2）利用生成的CO2氣體將裝置中的空氣除盡

打開K,將CO2氣體通入至C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉K

（3）銅絲上產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變藍(lán)

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）驗證無色氣體為NO推動注射器，將F中空氣通入E中，無色氣體變紅

（5）防止液體倒吸

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1∶1B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化E．X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是__________。A．恒壓時充入NeB．適當(dāng)升高溫度

C．縮小容器的體積

D．選擇高效催化劑．II．一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L·min)。求：(1)平衡時B的濃度=___________mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=__________mol/(L·min)。(3)x=______。參考答案：I．(1)X(g)+Y(g)2Z(g)

(2)ACDE

(3)A

II．(1)1.2

(2)0.12

(3)3【分析】I.(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式；(2)根據(jù)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)時的實質(zhì)和特征，結(jié)合反應(yīng)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系判斷平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；II.根據(jù)A起始時的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率計算轉(zhuǎn)化量，根據(jù)速率定義式計算V(A)，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比，結(jié)合V(C)大小，計算V(B)、V(D)及x值?！驹斀狻?1)由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(.0mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，由于最后三種物質(zhì)都存在，可見該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z；(1)A.X、Y是反應(yīng)物，方程式系數(shù)相同，在任何情況下二者反應(yīng)速率都相等，因此不能根據(jù)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1判斷平衡狀態(tài)，A符合題意；B.若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，任何一組分的質(zhì)量不變，則物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量總是不隨時間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；D.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度總是不隨時間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D符合題意；E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，E符合題意；故合理選項是ACDE；(3)A.恒壓時充入Ne，容器的容積擴大，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，A符合題意；B.適當(dāng)升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C.縮小容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故合理選項是A；II.發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，由于反應(yīng)在2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，n(A)=3mol，A的轉(zhuǎn)化率是60%，則A轉(zhuǎn)化量為△n=3mol×60%=1.8mol。(1)根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)可知：每有3molA發(fā)生反應(yīng)，同時消耗1molB，則A反應(yīng)了1.8mol，所以B反應(yīng)了0.6mol，則5min時B物質(zhì)的濃度為c(B)=(3mol-0.6mol)÷2L=1.2mol/L；(2)A轉(zhuǎn)化量為△n=3mol×60%=1.8mol，容器的容積為2L，反應(yīng)時間為5min，所以V(A)==0.18mol/(L·min)，由于V(A)：V(D)=3:2，所以V(D)=V(A)=0.12mol/(L·min)；(3)V(A):V(C)=3:x，V(A)=V(C)=0.18mol/(L·min)，所以x=3?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及化學(xué)平衡的計算，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法。18.（1）寫出下列有關(guān)物質(zhì)的電離方程式：①氫氟酸

②醋酸銨

③硫酸氫鈉

④亞硫酸

（2）電解飽和食鹽水是一項重要的化學(xué)工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式是