江西省新余市湘鋼第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省新余市湘鋼第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.60g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAB.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.lmolO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.0.lmol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD.密閉容器中，1molN2與3molH2反應(yīng)制備NH3，產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6NA個(gè)參考答案：B【詳解】A.60g丙醇為1mol，丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一個(gè)氧原子從-1價(jià)升高到0價(jià)；另外一個(gè)從-1價(jià)降到-2價(jià)，每生成lmolO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，生成0.lmolO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.溶液的體積未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol，故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是A.甲烷和乙烯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是氨基酸D.含4個(gè)碳原子的烴分子中至少含有4個(gè)氫原子參考答案：D略3.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是A、CO+H2O==CO2+H2

B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D、2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：D略4.下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是（

）選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2OCNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2ODpH＝0的溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

參考答案：AA項(xiàng)，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應(yīng)，銅不能與亞鐵離子反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，離子不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于加入強(qiáng)酸，漏掉了Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH＝0的溶液為強(qiáng)酸溶液，發(fā)生反應(yīng)為3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O，離子組不能大量共存，錯(cuò)誤。5.

參考答案：C6.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃校浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)的水分蒸干，最后得到白色物質(zhì)共29g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為：A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．無法確定參考答案：A7.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

A．碘鹽中碘的檢驗(yàn)

B．暖瓶中水垢的除去

C．食鹽和純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)參考答案：答案：A對應(yīng)考點(diǎn)：常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純。解析：A.碘鹽中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘單質(zhì)，不能夠與淀粉變藍(lán)；

B.水垢的成分一般為CaCO3，MgCO3（與硬水有關(guān)），可用食醋中的酸與其反應(yīng)除去；

C.純堿是Na2CO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（CO2）而與食鹽鑒別開；

D.雞蛋殼主要成份為CaCO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。易錯(cuò)點(diǎn)：對生活中常見的物質(zhì)成分及其檢驗(yàn)方法應(yīng)了解。8.以下離子方程式正確的是A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-C.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH–=BaCO3↓+H2OD.將少量的SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-參考答案：C9.下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是A．CO2、SO2、CO（品紅溶液）B．NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀鹽酸）C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸鈉溶液）D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊試液）參考答案：A略10.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是??A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉參考答案：D略11.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B與E同主族，則下列推斷不正確的是A．A、B、E一定在不同的周期B．A、D可能在同一主族C．C可能是金屬元素D．E的最高價(jià)氧化物的水化物可能呈現(xiàn)兩性參考答案：C略12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

A

B

C

D實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈g2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A略13.下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A．CH4＞SiH4＞GeH4

B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO2＞MgO參考答案：D14.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(

)

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3參考答案：【知識點(diǎn)】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化D3

C2

C3【答案解析】A

解析：A、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，故A正確；B、分別通過加熱、電解可實(shí)現(xiàn)Al(OH)3→Al2O3→Al，故B能；C、分別通過與氯氣反應(yīng)、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)Cu→CuCl2→Cu(OH)2，故C能；D、分別通過在氧氣中燃燒、與二氧化碳反應(yīng)，故D能。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意硫與氧氣無論氧氣少量還是過量只能得到二氧化硫，二氧化硫在有催化劑存在并加熱時(shí)才生成三氧化硫。15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNa2O2中有4NA個(gè)離子B.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA個(gè)CH3COO—離子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個(gè)氫原子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）

。名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器

序號abcdef（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號）

①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低

②所用的砝碼生銹

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒參考答案：（1）2.0

（2）a、b、e

（3）①③⑤⑦【Ks5u解析】（1）沒有475mL容量瓶，選擇500mL容量瓶，需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g．（2）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管，選a、b、e(3)①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低，導(dǎo)致NaOH的質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低，②所用的砝碼生銹，導(dǎo)致NaOH的質(zhì)量增加，所配溶液濃度偏高，③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低，④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，無影響，⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致水加多了，所配溶液濃度偏低，⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，導(dǎo)致水加少了，所配溶液濃度偏高，⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，所配溶液濃度偏低，⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒,導(dǎo)致溶質(zhì)增多，所配溶液濃度偏高，選①③⑤⑦。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛，酸性條件下其還原產(chǎn)物為正三價(jià)離子。（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·2Cr2O3）利用以下過程來制取。①步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO·2Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+13O2=8Na2Cr2O7(s)+2Fe2O3(s)+8CO2在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是

。A．升高溫度

B．通入過量的氧氣

C．將原料粉碎

D．增加純堿的用量②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是

。③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8，其目的是

。④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）Na2Cr2O7的酸性溶液具有很強(qiáng)的氧化性，寫出其與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）①ABC②NaA1O2、Na2SiO3③除去A1O22-、SiO32-等④2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O18.實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L

NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請據(jù)此回答下列問題

（1）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是

（填字母）

a．加水時(shí)越過刻度線

b．未洗滌燒杯和玻璃棒

c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

d．定容時(shí)俯視刻度線（2）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：

①當(dāng)加入45mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為

②計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=

mL（3）取上述氫氧化鈉溶液100mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的離子方程式為

，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量為

參考答案：（1）ab

（2）①0.02mol②450（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

0.015mol【Ks5u解析】(1)a．加水時(shí)越過刻度線

,導(dǎo)致體積增大，所配溶液濃度偏低；b．未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，無影響；d．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致水加少了，所配溶液濃度偏高；選ab.(2)25mL～45mL發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸20mL，小于25mL，說明加入25mL鹽酸前發(fā)生的反應(yīng)分別為H++OH-═H2O，CO32-+H+═HCO3-，①碳酸氫鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸為45mL-25mL=20mL，則鹽酸的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，n（H+）=0.02mol，由HCO3-+H+═H2O+CO2↑可知，生成二氧化碳為0.02mol，②加入45mL鹽酸時(shí)，溶液中氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.045L×1mol/L=0.045mol，根據(jù)氯離子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.045mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=1×0.045mol=0.045mol，則氫氧化鈉浴液的物質(zhì)的量為0.045/0.1=0.45L=450mL，

(3)反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

0.01

0.01519.甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：①②以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)的熱化學(xué)方程式是_______________________。(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________