湖南省衡陽市 縣溪江中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省衡陽市縣溪江中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量

（

）A．長度

B．質(zhì)量

C．摩爾

D．時間參考答案：C略2.常溫下下列物質(zhì)中不能和水反應(yīng)的是（）A．NH3 B．SO2 C．Na D．NO參考答案：D【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】常溫下與水反應(yīng)的物質(zhì)有活潑堿金屬單質(zhì)以及對應(yīng)的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的非金屬性氧化物，氨氣等，以此解答該題．【解答】解：A．氨氣可與水反應(yīng)生成一水合氨，故A不選；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，故B不選；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C不選；D．NO不和水反應(yīng)，故D選．故選D．3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NAB.通常狀況下，0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2C.常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個數(shù)為2NA參考答案：DA、n=cv，只知道溶液的濃度，不知道溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A錯誤。B、0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.5*22.4L=11.2L，通常情況下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算，B錯誤。C、1個鎂原子變成鎂離子失去2個電子，2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)0.1*2mol=0.2mol，個數(shù)為0.2NA，C錯誤。D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，N2、N2O分子中均含有兩個氮原子，所以混合氣體中N原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA個，D正確。點睛：1、涉及有關(guān)氣體的計算，必須注意氣體是否處在標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下才可以使用22.4L/mol進(jìn)行相關(guān)的計算。2、N2和N2O分子中均含2個N原子，利用極端方法考慮可知兩種氣體不管如何混合，混合氣體所含的N原子數(shù)與兩種氣體混合的比例無關(guān)。4.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是A．X可能是第二周期非金屬元素

B．X可能是第三周期金屬元素C．Y可能與X同主族

D．Y一定是金屬元素參考答案：C5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.我國居民傳統(tǒng)膳食結(jié)構(gòu)中能量的主要來源是糖類B.煤的干餾是指將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解的過程C.人體血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D.油脂在堿性條件下的水解可以用來制取肥皂參考答案：BA．人類生命活動的能量來源主要來自于糖類，故A正確；B．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，故B錯誤；C．血糖是指血液中的葡萄糖，故C正確；D．油脂在堿性條件下的水解生成的硬脂酸鈉可以用來制取肥皂，故D正確；答案為B。6.在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質(zhì)的粗鎳提純。下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A．純鎳作陽極B．陽極發(fā)生還原反應(yīng)C．粗鎳連接電源的正極，其電極反應(yīng)為Ni2＋＋2e－===NiD．電解后，電解槽底部有含Cu和Pt等金屬雜質(zhì)的陽極泥參考答案：D解析粗鎳作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋(Zn、Fe比Ni活潑)，Ni－2e－===Ni2＋；Cu、Pt等在陽極沉積下來，形成陽極泥；純鎳作陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ni2＋＋2e－===Ni。7.在下列變化過程中，既有離子健被破壞又有共價鍵被破壞的是A.將SO2通入水中

B.燒堿溶于水

C.將HCl通入水中

D.硫酸氫鈉溶于水參考答案：D試題分析：A、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，只有共價鍵被破壞和形成，A錯誤；B、燒堿溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵被破壞，B錯誤；C、氯化氫溶于水后電離出氫離子和氯離子，只有共價鍵被破壞，C錯誤；D、硫酸氫鈉溶于水后電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，鈉離子和硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，硫酸氫根離子中氧原子和氫原子之間的共價鍵被破壞，所以既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞說明物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下進(jìn)行電離，或者是物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答。注意硫酸氫鈉在水中電離和熔融狀態(tài)下電離的區(qū)別。8.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等C.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：DA、根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液、膠體，微粒直徑1nm-100nm之間的分散系為膠體，微粒直徑<1nm的分散系為溶液，微粒直徑>100nm的分散系為濁液，故A錯誤；B、根據(jù)電離出H＋的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故B錯誤；C、電解質(zhì)定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)定義：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，故C錯誤；D、根據(jù)組成元素的種類，只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，有多種元素組成的純凈物屬于化合物，故D正確。9.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．若這三種元素的原子序數(shù)之和為32，則Y元素是（）

X

Z

Y

A．碳 B．硫 C．氧 D．氯參考答案：B【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z為第二周期元素，Y為第三周期元素，結(jié)合這三種元素的原子序數(shù)之和為32計算出質(zhì)子數(shù)，然后確定元素．【解答】解：由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z為第二周期元素，Y為第三周期元素，設(shè)Y的質(zhì)子數(shù)為m，則X的質(zhì)子數(shù)為m﹣9，Z的質(zhì)子數(shù)為m﹣7，則m+m﹣9+m﹣7=32，解得m=16，所以Y為硫，故選B．10.將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L參考答案：A略11.下列說法中，正確的是A．化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)參考答案：A略12.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A.參加反應(yīng)物本身的性質(zhì) B.催化劑C.溫度和壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D.反應(yīng)物的濃度參考答案：A【詳解】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)。溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的外因，不是主要因素?！军c睛】參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定性因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)等是外部的影響因素。13.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是A．HCl

MgCl2

NaCl

B.H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2?NaOH

H2O參考答案：C14.下列說法中錯誤的是A.鉀的焰色反應(yīng)和碘的升華都是物理現(xiàn)象B.Na2O2與水的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)C.與NH3+HCl=NH4Cl是一對可逆反應(yīng)D.氫氣在氯氣中點燃條件下的反應(yīng)也叫燃燒，燃燒反應(yīng)都是放熱的參考答案：C15.在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A．①②③④

B．①③④C．①②④

D．②③④參考答案：A解析：①濃硫酸吸水，稀釋放熱，溫度計示數(shù)升高，能夠證明濃硫酸的吸水性，故①在理論上可行；②濃硫酸吸水，使膽礬晶體失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②在理論上可行；③濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體，能證明濃硫酸的吸水性，故③在理論上可行；④濃硫酸吸水，試管中的水減少，能證明濃硫酸具有吸水性，故④在理論上可行。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。

編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為

▲

。

（2）實驗①的目的是

▲

。

實驗中滴加FeCl3溶液的目的是

▲

。

（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是

▲

（用實驗中所提供的幾種試劑）。

（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是

▲

。

（5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察

▲

，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

▲

。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

▲

。參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）研究溫度對H2O2分解速率的影響

加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察（3）將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（4）C點的即時速率（5）①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率

排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）

②收集40mL氣體所需的時間略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)A～G七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中，A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，F(xiàn)溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。①、④、⑤均為燃燒反應(yīng)。

請回答下列問題：（1）F的化學(xué)式

，G的化學(xué)式

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：③

，⑥

。（4）將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，其現(xiàn)象是

，

。參考答案：（1）AlCl3；NaAlO2；（2）2Na＋O2Na2O2；（3）2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑；Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O；（4）先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解；Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O；

（3）反應(yīng)③的離子方程式為2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑，反應(yīng)⑥的離子方程式為Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O，故答案為：2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑；Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O；（4）E為NaOH，F(xiàn)為AlCl3，將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，發(fā)生的反應(yīng)依次為Al3+＋3OH－==Al(OH)3，Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解，總反應(yīng)離子方程式為Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O，故答案為：先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解；Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O。18.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)查閱資料得知：鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(空氣、水等)隔絕，但奇怪的是鋁制容器仍不能用來盛放和腌制咸菜。為此該小組的同學(xué)對鋁表面的氧化膜進(jìn)行了探究，其過程如下，請完成下列填空。(1)用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒精燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗，片刻后變軟，輕輕搖動，會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。這是因為鋁表面氧化膜的熔點________(填“高于”或“低于”)內(nèi)層鋁的熔點，并將其裹住，所以不易發(fā)生滴落現(xiàn)象。(2)取純凈的鋁箔，包裹住一小塊金屬鈉后放入水中無現(xiàn)象；將該鋁箔用針刺些小孔后再包裹住一小塊金屬鈉后放入水中，迅速就有大量的氣泡產(chǎn)生。試解釋其中的原因，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：____________________________

___________________。(3)用砂紙打磨一鋁片，使其表面變粗糙，再將其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量紅色固體附著在其表面。試寫出產(chǎn)生紅色固體的離子方程式：

。

(4)把兩塊未用砂紙打磨過的鋁片都浸入氫氧化鈉溶液中，片刻后其表面產(chǎn)