河南省周口市太康縣實驗中學高一化學模擬試題含解析

河南省周口市太康縣實驗中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知有反應2NO＋O2＝2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入molNO和molO2。反應后容器中的氮原子和氧原子的原子個數(shù)之比是(

)

A．a(chǎn)/b

B．a(chǎn)/2b

C．a(chǎn)/（a＋2b）

D．a(chǎn)/（2a＋2b）參考答案：C略2.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體.分解方程式為2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g).測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為A、7d

B、5d

C、d

D、2d參考答案：B略3.工業(yè)上合成氨的原料之一為氫氣，其來源之一是利用石油氣的有關成分如丙烷（C3H8）制取。以下途徑，假設反應都能進行，則從經(jīng)濟效益考慮最合理的反應是（）A．C3H83C＋4H2

B．C3H8C3H6＋4H2C．C3H8＋6H2O3CO2＋10H2

D．參考答案：C略4.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰1參考答案：D略5.元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請分析周期表與元素種數(shù)的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)()A．18

B．32

C．50

D．64參考答案：C略6.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

（

）

A．氕、氚

B．氧氣、臭氧

C．紅磷、白磷

D．冰、水參考答案：A略7.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（

）A．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZB．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C．原子半徑由大到小排列順序：Z>Y>XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X參考答案：C略8.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（

）A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應 D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略9.如圖，將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸中，下列有關說法中正確的是（）A．銅片為電池的負極B．SO42﹣向負極移動C．電子從銅片流向鋅片D．銅片上發(fā)生的電極反應為Cu﹣2e﹣═Cu2+參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】Zn、Cu與硫酸形成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣；電子從負極沿導線流向正極；溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此解答．【解答】解：A．較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極，故A錯誤；B．原電池工作時，溶液中陰離子向負極移動，即SO42﹣移向負極，故B正確；C．原電池工作時，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故C錯誤；D．銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應為2H++2e﹣=H2↑，故D錯誤；故選B．10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A.l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NAB.常溫下，22.4LH2O含有10NA個電子C.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NAD.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有個碳原子參考答案：BA項，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，則n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶質(zhì)離子總物質(zhì)的量為0.3mol，正確；B項，H2O在常溫下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計算H2O的物質(zhì)的量，錯誤；C項，NO2和N2O4的實驗式都是NO2，n（NO2）==1mol，含有氮原子物質(zhì)的量為1mol，正確；D項，平均每個字含石墨的質(zhì)量為=g，含碳原子物質(zhì)的量為g12g/mol=mol，含碳原子數(shù)，正確；答案選B。11.納米炭粉是指直徑小于100nm的碳單質(zhì)材料。下列有關納米炭粉的說法中不正確的是

(

)A.納米炭粉與普通木炭的化學性質(zhì)完全不同B.相同條件下，納米炭粉的吸附能力比木炭強C.納米炭粉與水形成的分散系較穩(wěn)定D.納米炭粉與水形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：AA項，納米炭粉和普通木炭都是碳元素組成，化學性質(zhì)相同，錯誤；B項，相同條件下，納米炭粉的表面積比木炭大，吸附能力比木炭強，正確；C項，納米炭粉與水形成的分散系中分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，屬于膠體，膠體較穩(wěn)定，正確；D項，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，正確；答案選A。12.下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（

）A．明礬凈化水

B．純堿除去油污C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢參考答案：C略13.下列關于氯氣的敘述正確的是（）A．通常情況下氯氣比空氣重，可以用向上排空氣法收集Cl2B．氯氣是一種無色無味氣體，氣體泄露時不易被發(fā)現(xiàn)C．液氯說明常溫常壓下也存在液態(tài)氯氣D．液氯可存貯于鋼瓶中，因此氯水也可貯存于鋼瓶中參考答案：A【考點】氯氣的化學性質(zhì)．【分析】A．密度比空氣大的氣體，可以用向上排空氣法收集；B．氯氣為黃綠色氣體，有刺激性；C．常溫常壓下氯氣為氣態(tài)；D．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應，但氯水與鐵反應，不可貯存于鋼瓶中．【解答】解：A．氯氣的式量為71，空氣的平均式量為29，氯氣比空氣重，可以用向上排空氣法收集，故A正確；B．氯氣氣體泄露時因其為黃綠色氣體且有刺激性氣味，易被發(fā)現(xiàn)，故B錯誤；C．氯氣易液化，但常溫下為氣態(tài)，故C錯誤；D．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應，所以液氯可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用，但氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸都具有酸性，能與鋼瓶中的鐵反應，所以氯水不能貯存于鋼瓶中，故D錯誤；故選A．14.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C【分析】電流計指針偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成原電池，M棒變粗，N棒變細，則N為易失電子的活潑金屬作負極，不活潑金屬M作正極，電解質(zhì)溶液中陽離子為不活潑金屬陽離子?！驹斀狻緼項、裝置中M電極鋅比銅活潑作原電池負極，M極變細，銅作原電池正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故A不成立；B項、裝置中N電極鐵比銅活潑作原電池負極，銅作原電池正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，M極不會變粗，故B不成立；C項、裝置中N電極鋅比銀活潑作原電池負極，N極變細，銀作原電池正極，正極上銀離子得電子生成銀，M極變粗，故C成立；D項、裝置中M電極鋅比鐵活潑作原電池負極，M極變細，鐵作原電池正極，正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子，故D不成立。故選C【點睛】本題考查了原電池的工作原理，能根據(jù)電極材料的變化判斷正負極是解本題的關鍵。

15.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．NH3

B．Cl2

C．H2SO4

D．Na2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取該溶液進行以下實驗：（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除_______存在．（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除____________的存在．（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有_______的存在，又可以排除__________的存在．（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是____________，還不能確定是否存在的離子是_______________．Ⅱ、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是__________。（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D所含物質(zhì)的化學式(提示：可為混合物)。固體B_________；沉淀C__________；沉淀D_________；（3）寫出①、②反應離子方程式。①___________________________________________；②___________________________________________；（4）步驟③較難操作，如何將實驗方案進行改進？________________________。參考答案：Ⅰ、(1)CO32﹣、AlO2﹣

(2)NO3﹣

(3)Mg2+、Al3+

(4)Ba2+

SO42﹣

(5)H+、I﹣、Ba2+

NH4+

Ⅱ、(1)過濾

(2)Al2O3

Al2O3和Fe2O3

Fe2O3

(3)①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)向NaAlO2溶液中通入過量的CO2到沉淀完全（答案合理即可）解析：I．本題考查離子檢驗和共存，（1）溶液顯酸性，說明溶液中含有大量H＋，H＋與CO32－不能大量共存，H＋與AlO2－不能大量共存，一定不能存在是CO32－、AlO2－；（2）加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，CCl4層顯紫紅色，說明原溶液中I－，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把I－氧化，因此原溶液中一定沒有NO3－；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則原溶液中不含Mg2＋、Al3＋；（4）?。?）的溶液，加入碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀應為BaCO3，說明原溶液中含有Ba2＋，因為Ba2＋與SO42－反應生成沉淀，則原溶液中不含SO42－；（5）根據(jù)上述分析，一定含有的離子是H＋、I－、Ba2＋，不能確定的離子是NH4＋；II.（1）根據(jù)流程圖，四步對于溶液和成點的分離方法是過濾；（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl(SO4)2溶于水，推出沉淀C為Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因為氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，發(fā)生：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，則沉淀D為Fe2O3，反應②發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，反應①為Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，反應③為AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，反應④氫氧化鋁分解成氧化鋁，即固體B為Al2O3；（3）根據(jù)上述分析，反應①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反應②的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）氫氧化鋁為兩性，如果鹽酸過量，則發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，改進方法是向NaAlO2溶液中通入過量的CO2到沉淀完全。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種.現(xiàn)利用另一種溶液X,用如下圖所示的方法,即可將它們一一確定.試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液.A:

B:

C:

D:

X:

參考答案：A:NaOH

B:NaNO3

C:Ba(NO3)2

D:HNO3

X:MgSO418.燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1mol某液態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重35.2g。（1）寫出烴A的分子式

；（2）含三個