2023年新高二入學(xué)考試化學(xué)試題2

1.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmoL

1

②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)AH=-395.4kJmol

③C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+1.9kJ-mol-1

關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()

A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)的過程B.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是放熱過程

C.石墨比金剛石能量高D,金剛石比石墨穩(wěn)定

2.已知ImolCH」氣體完全燃燒生成氣態(tài)C02和液態(tài)HzO,放出89O.3kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()

1

A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=+890.3kJmoI-

B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJmol-'

C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJmoH

D.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-890.3kJmoH

3.下列說法正確的是()

A.燃燒熱和中和熱的數(shù)值都會隨反應(yīng)物的用量不同而改變，故ImolS(s)和2molS(s)的燃燒熱不相等

B.已知：2c(s)+202(g)=2CO2(g)A//=akJ/mol,2C(s)+O2(g)=2CO(g)A/7=bkJ/mol,則a>b

C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ/mol

D.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ/mol,在低溫條件下不能自發(fā)進行，但在高溫條件下能自發(fā)進行

4.某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B,使用催化劑，可以改變反應(yīng)熱

C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.AH=AH|+AH2

5.在一定條件下，將3molA和ImolB兩種氣體混合于固定容積2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)KC(g)+2D(g)。經(jīng)2min該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD,測得C的濃度

為0.8mol/L。則下列判斷錯誤的是

A.x=4B.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1mol?L-,?min-1

c.B的轉(zhuǎn)化率為40%D.該溫度下平衡常數(shù)的值為1.2

6.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)=C(s)+3D(g)AH<0,達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率V正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是

A.移走少量CB.擴大容積，減小壓強

C.縮小容積，增大壓強D.容積不變，充入He氣

7.在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)一C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是O

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的

分子數(shù)之比為1：1

A.?@③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑨

8.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L-s),

同時生成1molD,下列敘述中不正確的是

A.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%

B.x=4

C.平衡時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5

D.若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.漠水中有化學(xué)平衡Bn+HzO=^HBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B.合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=±CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)放熱)，平衡后，升高溫度體系顏色變深

D.對于2Hl(g)=^H2(g)+L(g),達到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深

10.二氧化硫制取三氧化硫的反應(yīng)為2so2(g)+O2(g)=2SC>3(g)AH=196kJ?mo『，下列有關(guān)用二氧化硫制取三氧化硫的說法正確的是

A.反應(yīng)的AS>0

B.ImolSO2與足量O2反應(yīng)，放出的熱量為98kJ

C,工業(yè)上用通入足量的空氣來提高so?的轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)中每消耗ImolSO?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約等于4x6.02x1023

11.如圖為合成氨實驗中的速率變化圖(N2+3H2U2NHJ,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，判斷下列說法不正確的是

V

A.(2時刻為加入催化劑B.t3時刻縮小體積

C.t5時刻應(yīng)為升高溫度D.16時刻NH3的百分含量最小

12.某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液pH影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是

A(g)+3B(g)-2C(g)VeCI/3KSCNTc(SCN)3+3KCIA(g)+3B(g)?2C(g)

A.①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)△”<()

B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KC1晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D.④是表示Cb通入H2s溶液中pH變化

13.在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3lk(g)=BNIh(g)AJIV0,達到平衡后改變某一條件，下列說法正確的是

A.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動

B.升高溫度可提高此轉(zhuǎn)化率

C.增加電的濃度，可提高M轉(zhuǎn)化率

D.改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

14.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(0表示壓強，7表示溫度，〃表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

反MI：2A(s)+B(g)G反應(yīng)n：2A(s)==^C(g)

反應(yīng)m：3A(g)+B(g)x反應(yīng)W：A(g)+B(g)==^2C(g)|

A.反應(yīng)I：AH>0,P2>Pi

B.反應(yīng)II：A//V0,T\<T2

C.反應(yīng)HI：A/7>0,72>71；或△”<(),T1<T\

D.反應(yīng)IV：AH<0,T2>TI

15.在2L恒容密閉容器中充入2molX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)#3Z(g)AH<0,反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。卜.列推斷正確的是

第16題圖

B.W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

C.Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.恒溫下，平衡時再充入適量Z,則達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

16.在一體積不變的密閉容器中充入2moiN%,并放入一定量的FezCh,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)實驗測得化學(xué)平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。

已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓x該氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法錯誤的是()

A.該反應(yīng)的△”>()

B.氣體壓強：P2>pi

C.平衡后再加入FezCh,NH3的轉(zhuǎn)化率增大

(p,x0.1875)x(x0.5625)3

D.M點的平衡常K二比-----,)P1--------

(PixO.25)-

17.對于反應(yīng)4NH3(g)+5C)2(g)=4NO(g)+6Hq(g)A/7=-905.8kJmoL,下列說法正確的是()

A.使用高效催化劑能提高NH,的平衡轉(zhuǎn)化率

B.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

C.反應(yīng)中每消耗22.4LO,,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4x602x10”

D.斷裂ImolN-H鍵的同時形成ImolH-O鍵，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

18.下列三個反應(yīng)均可用：aA(g)+B(g)=cC(g)表示，條件改變時變化如圖所示(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是()

A.反應(yīng)1中，達平衡后升高溫度，K值增大

B.反應(yīng)I中，若p2>pi,則有a+l<c

C.反應(yīng)II中，達平衡后降低溫度，C的體積分數(shù)減小

D.反應(yīng)in中，若T>T2,則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行

二、非選擇題(共3大題，每空2分，熱化學(xué)方程式3分,共46分)

19.回答下面各題。

I.近年我國大力加強溫室氣體CCh催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知：C02(g)+H2(g)=H20(g)+C0(g)ZW1=+41.IkJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)ZW2=-90.OkJ/mol

則COz催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：—1o(3分)

II.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

(2)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)

A.生成CH30H的速率與消耗CO的速率相等

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變

D.CH3OH、CO、出的濃度都不再發(fā)生變化

(3)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

溫度,C250300350

K2.0410.2700.012

②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的陰0（填“>”、"=”或“<”）；

③某溫度下，將2moicO和6mO1H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L,則此時的溫度為3

（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母序號）。

a.增加CO的濃度b.加入催化劑c.升溫d.加入H2c.加入惰性氣體f.分離出甲醇

III.在一定條件下，A（g）+3B（g）UC（g）+D（g）Zy4=-49.OkJ/mol,體系中A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

（5）X表示的物理量是。

20.I、2so2（g）+Ch（g）U2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知ImolSOMg）氧化為lmolSO3（g）的△H=-99kJ-mol」。請回答下列問題：

（1）E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無”）影響,該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加VQ會使圖中B點（填“升高”還是嚼低"）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______。（3分）

0、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

⑶若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的Nz和。.6mol的H?在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0,若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。

則前5分鐘的平均反應(yīng)速率V（N2）=<,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為%.

（4）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有（任寫一項）。

⑸若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T