重慶南開中學(xué)2023屆高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（原卷版）

重慶南開中學(xué)高2023屆高三九月考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16S—32Cl—35.5Ga—70As—75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)讓生活更美好。以下說法錯誤的是A.用合成淀粉，有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和的戰(zhàn)略B.2022年北京冬奧會火炬的燃料是丙烷，屬于清潔能源C.Ge的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池D.我國首次實現(xiàn)“仿生遞送”治療白血病，是堿性氧化物2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：C.KCl形成過程：：D.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.36g含有的中子數(shù)為B.0.1mol/LHClO溶液中含有的數(shù)小于C.2molNO與1mol在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于D.常溫下，1molFe與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示(其他條件相同)，則下列有關(guān)說法正確的是A.時，隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率逐漸增大B.若減小壓強，該反應(yīng)的反應(yīng)速率會減小C.用調(diào)節(jié)pH的方法可以使該反應(yīng)停止D.一定pH范圍內(nèi)，溶液中濃度越大，反應(yīng)速率越慢5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在的溶液中：、、、B.加入Al能放出溶液中：、、、C.由水電離出的的溶液中：、、、D.能使甲基橙變黃的溶液中：、、、6.我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)“地爾硫卓”這種治療缺血性心臟病及高血壓的藥物可有效抑制新冠病毒感染，相關(guān)成果于2022年2月17日收錄在《公眾號山城學(xué)術(shù)圈(PLOSPathogens)》上。地爾硫卓的結(jié)構(gòu)簡式為：，下有關(guān)地爾硫卓的說法錯誤的是A.分子式為B.分子中只含共價鍵C.地爾硫卓是苯的同系物D.在一定條件下可與氯氣、氫氣反應(yīng)7.某興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入制，再將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，加入鋅粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，可制得次硫酸氫鈉甲醛()，下列說法錯誤的是A.過濾的目的是濾掉過量的鋅粉B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進行C.裝置A中最好用油浴或沙浴加熱D.冷凝管的作用是冷凝回流8.HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成，其能量與反應(yīng)過程曲線如圖所示，下列說法正確的是(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)下列說法正確的是A.HOOBr比HBr和穩(wěn)定B.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率是決速步D.熱化學(xué)方程式為9.橙子輔導(dǎo)化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)霧霾微顆粒中硫酸鹽的生成可能存在三個階段的轉(zhuǎn)化，其主要過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.為轉(zhuǎn)化過程中的催化劑B.、、均為共價化合物C.第Ⅰ階段反應(yīng)中被氧化D.第Ⅱ、Ⅲ階段總反應(yīng)的化學(xué)方程式為10.中國國家航天局探測發(fā)現(xiàn)火星富含四種短周期元素R、X、Y、Z，原子半徑依次增大。R是地殼中含量最多的元素，Y是人類發(fā)展至今廣泛使用的半導(dǎo)體元素，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于R的最外層電子數(shù)，R與Z的原子序數(shù)之和等于X與Y的原子序數(shù)之和，下列判斷正確的是A.離子半徑：R<ZB.Z的單質(zhì)能通過置換反應(yīng)生成X的單質(zhì)C.X位于元素周期表第二周期第ⅥA族D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<Y11.圖所示結(jié)構(gòu)是具有一定的抗炎、抗菌活性的重要有機物。下列說法錯誤的是A.該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)B.該物質(zhì)分別與足量Na、反應(yīng)，相同條件下放出的氣體體積之比為1：3C.1mol該物質(zhì)最多可與1mol發(fā)生加成反應(yīng)D.該分子中兩個六元環(huán)中的碳原子均不在同一平面內(nèi)12.橙子輔導(dǎo)化學(xué)小組將可樂和放在一個由濾紙制成的通道內(nèi)，形成了電池，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量，下列說法錯誤的是A.b極為正極B.若消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子C.隨著反應(yīng)不斷進行，負極區(qū)的pH不斷減小D.b極的電極反應(yīng)式為13.為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康模茸虞o導(dǎo)小組的成員們實驗操作和實驗現(xiàn)象都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象A證明金屬性Na>Cu少量金屬Na與膽礬隔絕空氣加熱有紅色固體生成B常溫下，溶度積：常溫下，向盛有2滴溶液的試管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加1mLKI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀C驗證壓強對化學(xué)平衡的影響先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推注射器內(nèi)氣體顏色加深，證明加壓平衡朝生成氣體的方向移動D證明濃硫酸具有強氧化性加熱濃硫酸、NaCl固體與固體的混合物有黃綠色氣體產(chǎn)生A.AB.BC.CD.D14.常溫下，已知溶液中含磷物種的濃度之和為，溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)，pOH表示的濃度負對數(shù)；x、y、z三點的坐標：，，。下列說法正確的是A.為三元弱酸B.曲線②表示隨pOH的變化C.的溶液中：D.的平衡常數(shù)二、非選擇題：共58分．第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答．第18~19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。15.以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、、)和為原料制備的脫硫劑，可用于脫除煤氣中的。脫硫劑的制備、硫化、再生過程如圖所示：（1）“浸取”時加入足量的稀硫酸后得到混合溶液和固體，其中固體成分為______(填化學(xué)式)。（2）“除雜”步驟是先加足量鋅粉，鋅粉除了與和少量的外，還與______(填離子符號)發(fā)生離子反應(yīng)，然后過濾，再加硫酸酸化的，反應(yīng)一段時間后調(diào)節(jié)pH，再過濾得純凈的溶液，則在加入后所發(fā)生的離子方程式為______。（3）“調(diào)配比”前，需測定所制備的溶液的濃度．準確量取1.50mL溶液于錐形瓶中，加水30mL水稀釋；然后滴加氨水調(diào)節(jié)溶液，用溶液滴定至終點(滴定反應(yīng)為)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液35.00mL。則溶液的物質(zhì)的量濃度為______。（4）“沉鋅鐵”是通過調(diào)節(jié)pH使和轉(zhuǎn)化成氫氧化物，請寫出變成的離子方程式______。（5）400℃時，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過裝有脫硫劑的硫化反應(yīng)器，硫化過程中與、反應(yīng)生成ZnS和FeS，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（6）將硫化后的固體在(體積比)的混合氣體中加熱再生，所得固體質(zhì)量可能會出現(xiàn)增加，分析發(fā)現(xiàn)是加熱過程中生成了副產(chǎn)物，請寫出ZnS生成的副產(chǎn)物的化學(xué)式______。16.磺酰氯是一種無色發(fā)煙的液體，其熔點為―54.1℃，沸點為69.4℃，在潮濕空氣中容易水解；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣。工業(yè)上，常用干燥純凈的和在活性炭催化下反應(yīng)制得，橙子輔導(dǎo)興趣小組用如下所示的一些裝置模擬工業(yè)合成(夾持裝置已省略)。Ⅰ．的制備（1）儀器G的名稱為______，請寫出D中生成的離子方程式______。（2）裝置的組裝順序是c→______→______→______，b→______→______→______。儀器組裝完畢后，進行實驗前要先______，實驗開始時，需向冷凝管中通入冷卻水，冷卻水應(yīng)從______。(填“上”或“下”)口進入冷凝管。（3）干燥管G中裝入的試劑為______，F(xiàn)的作用是______。Ⅱ．純度的測定（4）純度的測定：取1.50g產(chǎn)品在密閉條件下溶于水，最后定容為250mL溶液，取25.00mL該溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，然后用0.1000moL/L的標準溶液滴定(用作指示劑，滴定過程中不參與反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗標準溶液20.00mL。①用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH時不能過高是因為可能變成AgOH，pH也不能過低，其原因是______。②計算產(chǎn)品的純度為______。17.在我國大力推進生態(tài)文明建設(shè)、全力實現(xiàn)“碳達峰”、“碳中和”的時代背景下，對和利用的研究尤為重要。Ⅰ．我國科學(xué)家研發(fā)的水系可逆電池可吸收利用，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的解離成和，工作原理如圖所示：（1）充電時，復(fù)合膜中向Zn極移動離子是______，放電時負極的電極反應(yīng)式為______。Ⅱ．科學(xué)家使和發(fā)生重整反應(yīng)：，生成合成氣CO和，以實現(xiàn)的循環(huán)利用。該反應(yīng)中，如何減少積碳，是研究的熱點之一。某條件下，發(fā)生主反應(yīng)的同時，還發(fā)生了積碳反應(yīng)：CO歧化：；裂解：。（2）以下平衡碳量的影響圖中，表示溫度和壓強對CO歧化反應(yīng)中平衡碳量影響的是______(填序號)，理由是______。（3）在700℃、100Pa的恒壓密閉容器中進行此重整反應(yīng)且達到平衡，當升高溫度至1000℃達到平衡時，容器中的含碳量______(填“減小”“不變”或“增大”)，由此可推斷100Pa且高溫時積碳主要由______。(填“歧化”或“裂解”)反應(yīng)產(chǎn)生。（4）合成氣CO和可用于合成甲醇，能說明反應(yīng)一定達平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A.CO的消耗速率等于的生成速率B.一定條件，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化C.在絕熱恒容的容器中，平衡常數(shù)不再變化D.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（5）向100kPa的恒壓密閉容器中通入4kmol的和3.8kmol的，在800℃下只發(fā)生主反應(yīng)和CO歧化反應(yīng)，一段時間后達到平衡，測得的體積分數(shù)為25%，則CO歧化反應(yīng)的______(保留兩位有效數(shù)字)。(二)選考題：共15分．請考生從18、19題中任選一題作答．如果多做，則按所做的第一題計分．18.虎年春晚上，一段舞蹈詩劇《只此青綠》生動還原了北宋畫家王希孟的絕世之作——《千里江山圖》。它之所以能夠流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與其繪制方法和所用顏料有關(guān)。（1）繪制時，第一遍先用水墨畫好山水畫，第二遍上紅色(赭石色)，赭石主含，為后面的綠色做鋪墊，冷暖對比，使其更鮮亮?；鶓B(tài)氧原子核外電子的運動狀態(tài)有______種，三價鐵離子的價電子排布式為______。（2）第三遍上石綠(孔雀石或綠松石)，孔雀石主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為：。碳酸根離子的空間構(gòu)型為______。（3）綠松石是一種含水的銅鋁酸鹽礦物，屬于磷酸鹽礦物，化學(xué)式為。直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為______。（4）第四遍還要再疊加一層綠，第五遍上青色，石青(藍銅礦或青金石)，藍銅礦化學(xué)式為，青金石是堿性鋁硅酸鹽礦物，化學(xué)式為。①與結(jié)合能生成，中配位原子為______(用元素符號表示)。②根據(jù)價層電子對互斥理論，、、的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是______。的熔沸點比高很多，主要原因是______。（5）《千里江山圖》中還用到了黃色顏料?黃，雌黃的主要成分是，有劇毒。①、、的鍵角由大到小的順序為______。②砷化鎵晶胞如圖所示，若兩個鎵原子之間的最近距離為dpm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則砷化鎵晶體的密度______。(用含d，的代數(shù)式表示)19.有機物H是苯烯莫德，主要用于治療炎癥反應(yīng)及自身免疫反應(yīng)，還可以抑制與過敏反應(yīng)相關(guān)的肥大細胞和嗜堿性細胞的脫粒作用，同時對銀屑病也有較好的治療效果，其合成路線如下：