蘇教版高一化學(xué)《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》 市賽獲獎(jiǎng)

課前3分鐘1.

有Na、C、O、H四種元素，選用其中幾種填空:1)堿性氧化物;2)鈉鹽;3)酸;4)酸式鹽;5)堿2.

有下列物質(zhì):①銅;②小蘇打;③硫酸銅溶液;④酒精;⑤生石灰;⑥石灰石;⑦醋酸;⑧硫酸;⑨氯氣;⑩燒堿1)從狀態(tài)分:屬液態(tài):__;屬氣態(tài):__2)從導(dǎo)電性分:能導(dǎo)電:____3)從組成分:屬有機(jī)物:___;屬二元酸:___;屬正鹽:_4)從溶解性分:不溶物:___專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界1-1-1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化(二)余杭第二高級(jí)中學(xué)鄒丙鐸第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬＋鹽溶液→新鹽＋新的金屬金屬＋O2/Cl2→氧化物/氯化物活潑金屬＋酸→鹽＋H2與O2/H2反應(yīng)→氧化物/氫化物與某些金屬氧化物反應(yīng)規(guī)律小結(jié)：非金屬＋金屬→鹽酸性氧化物酸性氧化物＋H2O→含氧酸（除SiO2）酸性氧化物＋堿→鹽＋H2O酸性氧化物＋堿性氧化物→含氧酸鹽堿性氧化物堿性氧化物(K2O，Na2O，CaO，BaO)＋H2O→可溶性堿堿性氧化物＋酸→鹽＋水堿性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸鹽酸與指示劑作用酸＋堿性氧化物→鹽＋水酸＋堿→鹽＋水酸＋某些鹽→新鹽＋新酸活潑金屬＋酸→鹽＋H2堿堿＋指示劑堿＋酸性氧化物→鹽＋水堿＋酸→鹽＋水堿＋某些鹽→新鹽＋新堿難溶性堿→水＋堿性氧化物鹽某些鹽受熱分解（如CaCO3、KClO3、NH4HCO3等）鹽＋鹽→兩種新鹽鹽＋酸→新鹽＋新酸鹽＋堿→新鹽＋新堿某些鹽電解時(shí)能分解（如CaCl2====Ca+Cl2

；2NaCl===2Na+Cl2等）電解熔融電解熔融1）金屬與冷水：K、Ca、Na2）金屬與酸：排在（H）以前的金屬3）金屬與鹽：4）H2、C與金屬氧化物：Zn～Ag1.置換反應(yīng)發(fā)生條件：規(guī)律:活潑置換不活潑2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：1）生成難溶性物質(zhì)?！啊?）生成易揮發(fā)性的物質(zhì)?！啊?）生成難電離物質(zhì)（水、弱酸、弱堿）--拓展理解:1）可溶制難溶2）難揮發(fā)制易揮發(fā)（高沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)）3）強(qiáng)酸制弱酸以上幾點(diǎn)都是相對(duì)而言的練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式1）H2能否還原MgO共熱2）SO3氣體通入NaOH溶液3）CO2氣體通入澄清石灰水4）CO2通入CaCl2溶液5）Na2CO3溶液與鹽酸溶液混合6）Na2SO4溶液與MgCl2溶液混合二、化學(xué)反應(yīng)類型1、按照參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)種類和數(shù)目①化合反應(yīng)：A+B+……=M②分解反應(yīng)：M=A+B+……③置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)A+化合物B=單質(zhì)C+化合物D④復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC思考：CO+CuO==Cu+CO2屬于什么類型反應(yīng)？練習(xí)2.判斷是否為氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)明理由？①鈉與水作用；②氯酸鉀催化分解；③氫氣與CuO共熱；④碳酸鈣受熱分解;⑤實(shí)驗(yàn)室制備H2氣體；2、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素有無(wú)化合價(jià)變化，有化合價(jià)變化的稱為氧化還原反應(yīng)。①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑④CaCO3==CO2↑+CaO⑤Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑③H2+CuO==Cu+H2O△②

2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2△0+1+10+5-2-100+2

0+10+1+203、氧化還原反應(yīng):1)特征:元素化合價(jià)發(fā)生變化2)本質(zhì):原子的電子發(fā)生得失或偏移3)基本概念:氧化劑:得電子,化合價(jià)降低的反應(yīng)物還原劑:失電子,化合價(jià)升高的反應(yīng)物氧化性:氧化劑表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)還原性:還原劑表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)4)氧化還原反應(yīng)類型:練習(xí)3.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O④S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑②

2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2△4、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)必為氧化還原反應(yīng)2、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)必為氧化還原反應(yīng)3、置換反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)4、復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)CaCO3CaOCa(OH)2CaCaCl2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾練習(xí)、寫出化學(xué)方程式，標(biāo)出化合價(jià)的變化。

O2HCl電解HClH2ONaOHHClNa2CO3HClCO2加熱附:常見元素化合價(jià):金屬:K、Na、Ag：+1；

Ca、Mg、Ba、Zn：+2；Al：+3；

Cu：+1、+2；Fe：+2、+3非金屬：H：-1、+1；O：-2；S：-2、+4、+6

C：-4、+2、+4；N：-3、