蘇教版高一化學《物質的分類及轉化》 市賽獲獎

課前3分鐘1.

有Na、C、O、H四種元素，選用其中幾種填空:1)堿性氧化物;2)鈉鹽;3)酸;4)酸式鹽;5)堿2.

有下列物質:①銅;②小蘇打;③硫酸銅溶液;④酒精;⑤生石灰;⑥石灰石;⑦醋酸;⑧硫酸;⑨氯氣;⑩燒堿1)從狀態(tài)分:屬液態(tài):__;屬氣態(tài):__2)從導電性分:能導電:____3)從組成分:屬有機物:___;屬二元酸:___;屬正鹽:_4)從溶解性分:不溶物:___專題一化學家眼中的物質世界1-1-1物質的分類及轉化(二)余杭第二高級中學鄒丙鐸第一單元豐富多彩的化學物質單質非金屬單質金屬單質金屬＋鹽溶液→新鹽＋新的金屬金屬＋O2/Cl2→氧化物/氯化物活潑金屬＋酸→鹽＋H2與O2/H2反應→氧化物/氫化物與某些金屬氧化物反應規(guī)律小結：非金屬＋金屬→鹽酸性氧化物酸性氧化物＋H2O→含氧酸（除SiO2）酸性氧化物＋堿→鹽＋H2O酸性氧化物＋堿性氧化物→含氧酸鹽堿性氧化物堿性氧化物(K2O，Na2O，CaO，BaO)＋H2O→可溶性堿堿性氧化物＋酸→鹽＋水堿性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸鹽酸與指示劑作用酸＋堿性氧化物→鹽＋水酸＋堿→鹽＋水酸＋某些鹽→新鹽＋新酸活潑金屬＋酸→鹽＋H2堿堿＋指示劑堿＋酸性氧化物→鹽＋水堿＋酸→鹽＋水堿＋某些鹽→新鹽＋新堿難溶性堿→水＋堿性氧化物鹽某些鹽受熱分解（如CaCO3、KClO3、NH4HCO3等）鹽＋鹽→兩種新鹽鹽＋酸→新鹽＋新酸鹽＋堿→新鹽＋新堿某些鹽電解時能分解（如CaCl2====Ca+Cl2

；2NaCl===2Na+Cl2等）電解熔融電解熔融1）金屬與冷水：K、Ca、Na2）金屬與酸：排在（H）以前的金屬3）金屬與鹽：4）H2、C與金屬氧化物：Zn～Ag1.置換反應發(fā)生條件：規(guī)律:活潑置換不活潑2.復分解反應發(fā)生條件：1）生成難溶性物質?！啊?）生成易揮發(fā)性的物質。“↑”3）生成難電離物質（水、弱酸、弱堿）--拓展理解:1）可溶制難溶2）難揮發(fā)制易揮發(fā)（高沸點制低沸點）3）強酸制弱酸以上幾點都是相對而言的練習：判斷下列反應能否發(fā)生，能反應寫出反應方程式1）H2能否還原MgO共熱2）SO3氣體通入NaOH溶液3）CO2氣體通入澄清石灰水4）CO2通入CaCl2溶液5）Na2CO3溶液與鹽酸溶液混合6）Na2SO4溶液與MgCl2溶液混合二、化學反應類型1、按照參加化學反應的物質種類和數目①化合反應：A+B+……=M②分解反應：M=A+B+……③置換反應：單質A+化合物B=單質C+化合物D④復分解反應：AB+CD=AD+BC思考：CO+CuO==Cu+CO2屬于什么類型反應？練習2.判斷是否為氧化還原反應，并說明理由？①鈉與水作用；②氯酸鉀催化分解；③氫氣與CuO共熱；④碳酸鈣受熱分解;⑤實驗室制備H2氣體；2、根據反應過程中元素有無化合價變化，有化合價變化的稱為氧化還原反應。①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑④CaCO3==CO2↑+CaO⑤Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑③H2+CuO==Cu+H2O△②

2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2△0+1+10+5-2-100+2

0+10+1+203、氧化還原反應:1)特征:元素化合價發(fā)生變化2)本質:原子的電子發(fā)生得失或偏移3)基本概念:氧化劑:得電子,化合價降低的反應物還原劑:失電子,化合價升高的反應物氧化性:氧化劑表現的化學性質還原性:還原劑表現的化學性質4)氧化還原反應類型:練習3.指出下列反應中的氧化劑和還原劑①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O④S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑②

2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2△4、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系可用下圖表示氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應1、有單質參加的化合反應必為氧化還原反應2、有單質生成的分解反應必為氧化還原反應3、置換反應都為氧化還原反應4、復分解反應都不是氧化還原反應CaCO3CaOCa(OH)2CaCaCl2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾練習、寫出化學方程式，標出化合價的變化。

O2HCl電解HClH2ONaOHHClNa2CO3HClCO2加熱附:常見元素化合價:金屬:K、Na、Ag：+1；

Ca、Mg、Ba、Zn：+2；Al：+3；

Cu：+1、+2；Fe：+2、+3非金屬：H：-1、+1；O：-2；S：-2、+4、+6

C：-4、+2、+4；N：-3、