蘇教版高一化學《化學能轉(zhuǎn)化為電能》 全省一等獎

原電池原理及其應(yīng)用1、發(fā)現(xiàn)問題【演示實驗1】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？CuZn

稀硫酸鋅片上有氣泡產(chǎn)生【演示實驗2】鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中實驗現(xiàn)象：銅片上有氣泡產(chǎn)生CuZn

稀硫酸1799年意大利著名科學家

Volta,A.在一次實驗的過程中偶然發(fā)現(xiàn)了上述實驗現(xiàn)象。這個實驗現(xiàn)象與人們當時的認識是矛盾的。由于這個實驗現(xiàn)象是在不經(jīng)意之中偶然發(fā)現(xiàn)的，很多人對之并不重視。但是Volta,A.認為，這可能是一個有著重大意義的偶然發(fā)現(xiàn)。于是他深入研究了這個現(xiàn)象，最終得出了科學真理。2、問題探究（1）銅片上的氣體是什么？（2）有人說H2是由銅和稀硫酸在這種特定的條件下反應(yīng)產(chǎn)生出來的。這種想法正確嗎？(3)在產(chǎn)生氫氣之前，溶液中的氫元素以什么形式存在？(4)氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃鈺r所需要的電子從何而來？CuZn

稀硫酸---Zn2+H+H+電流計A3、實驗驗證一、原電池

根據(jù)能量守恒原理，這種產(chǎn)生出來的電能是從什么能量轉(zhuǎn)變來的呢？化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置討論:

電池，有正極和負極之分，應(yīng)如何判定裝置中鋅片和銅片誰是負極、誰是正極？

失去電子二、電極反應(yīng) 2H++2e－=H2↑負極：Zn－2e－=Zn2+正極：原電池氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑(離子方程式)失去電子得到電子Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑(化學方程式)【問題探究】整個裝置是如何形成電流的閉合回路的?溶液中陰陽離子分別向哪一個電極運動？CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-負極正極靜電作用C稀H2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）ZnZnCuZnZnCuZnZnCu二、形成簡單原電池的條件（1）兩種不同的金屬（或一種金屬與石墨）作電極（2）插入電解質(zhì)溶液里（3）形成閉合回路（4）金屬能與電解質(zhì)溶液自動發(fā)生氧化還原反應(yīng)ZnFe

稀硫酸CuAg

稀硫酸CuZn

蔗糖溶液CuZn

稀硫酸CZn

稀硫酸CuZn

稀硫酸思考：下列那些可以形成原電池判斷下裝置能否形成原電池，若能形成，寫出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)ZnCuCuSO4【試試看】[思考題]1.請根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計原電池，你有哪些可行方案?2.理論上，Cu－純Zn原電池中，Cu電極上會有氣泡產(chǎn)生，實驗發(fā)現(xiàn)