化學(xué)鍵++離子鍵和共價(jià)鍵【 核心知識(shí)備課精研精講】 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第1課時(shí)化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵第一節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1．掌握化學(xué)鍵的含義；掌握離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程與形成條件。2．了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。1．運(yùn)用電子式說明物質(zhì)的組成及其變化，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2．通過建立化學(xué)鍵的認(rèn)知模型，并運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科素養(yǎng)。核心素養(yǎng)原子組成物質(zhì)的粒子分子離子如金剛石由碳原子組成如氧氣由O2分子構(gòu)成如NaCl由Na+

、Cl-

構(gòu)成物質(zhì)內(nèi)的微粒是如何作用的?微思考19世紀(jì)初,貝采里烏斯提出

;19世紀(jì)70年代,范托夫提出

;20世紀(jì)20年代,路易斯提出

理論。電化二元學(xué)說甲烷分子的四面體假說共價(jià)鍵電子對(duì)演變成現(xiàn)代價(jià)鍵理論名家學(xué)說1.加熱至100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣。在這一變化過程中，外界提供的能量的作用是什么？2.加熱至2200℃以上時(shí)，水會(huì)分解。在這一過程中，外界提供的能量的作用是什么？3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？情境思考液態(tài)水沸騰變成水蒸氣需要加熱至100℃，說明

之間存在相互作用；水分解成氫氣和氧氣需要加熱到2200℃以上，說明

之間存在相互作用；二者溫度不同說明

之間的相互作用更強(qiáng)。水分子氫原子和氧原子氫原子和氧原子情境思考相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵水分子之間的相互作用要比水分子內(nèi)氫原子、氧原子之間的相互作用弱得多，這種相互作用不屬于化學(xué)鍵。有相互吸引，也有相互排斥廣義的原子，可以是普通原子、原子團(tuán)、也可以是離子一、化學(xué)鍵1.定義：新知學(xué)習(xí)高溫、高壓催化劑分析下表列出的各反應(yīng)中化學(xué)鍵變化的情況，寫出各反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵和形成的化學(xué)鍵。氫氫鍵氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵氯氯鍵氫氯鍵氫氫鍵氮氮鍵氫氮鍵2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)新知學(xué)習(xí)分析上表可知化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

，化學(xué)鍵斷裂與形成伴隨著

的變化，舊化學(xué)鍵斷裂需要

，新化學(xué)鍵形成會(huì)

。舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成能量吸收能量釋放能量表格中的各原子間的化學(xué)鍵是怎樣形成的呢？新知學(xué)習(xí)2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃2．運(yùn)用核外電子排布知識(shí)分析氯化鈉是怎樣形成的?根據(jù)反應(yīng)：1．Na、Cl它們是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？問題探究1離子鍵Na+11812Cl+17872Na+

Cl-失e-得e-靜電作用+1182+17882Na+Cl-問題探究1+Na·Cl·······Na+Cl········[

]-鈉原子與氯原子形成過程可以表示為離子鍵定義陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵存在活潑金屬與活潑非金屬的化合物（及銨鹽、含氧酸鹽）ⅠA

ⅡA

ⅥA

ⅦA

二、離子鍵和共價(jià)鍵1.離子鍵新知學(xué)習(xí)2.電子式：一種由元素符號(hào)和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子氫氣在氯氣中燃燒能夠生成氯化氫，氯原子與氫原子又是如何形成氯化氫的？與NaCl的形成過程有什么不同，又為什么會(huì)有不同？+1e-7e-H不能失1e-共用電子問題探究2H·Cl·······+Cl·······H·氯化氫的形成過程可以表示為共價(jià)鍵定義原子之間通過共用電子形成的化學(xué)鍵存在非金屬之間（少數(shù)的金屬與非金屬之間

如AlCl3）3.共價(jià)鍵新知學(xué)習(xí)4.分子的空間結(jié)構(gòu)180°104.5°107.3°109°28′直線形V(角)形三角錐形正四面體形O=C=O

H-O-HH-N-HHH-C-HHH共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)式用短線代表共價(jià)鍵的表達(dá)形式新知學(xué)習(xí)1.在①M(fèi)gCl2；②Na2O2；③NH4Cl；④NaHSO4；⑤H2SO4；⑥CO2；⑦H2O2；⑧Ne中：(1)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是

(填序號(hào)，下同)。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)是________。(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是________。(4)不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是________。⑧⑤⑥⑦①②③④小試牛刀2．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(

)A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2D．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4△C解析：A選項(xiàng)中沒有離子鍵的形成；B選項(xiàng)中沒有離子鍵的斷裂；C選項(xiàng)中NaBr中離子鍵、Cl2中共價(jià)鍵斷裂，NaCl中離子鍵、Br2中共價(jià)