河北省秦皇島市撫寧縣留守營中學高二化學月考試卷含解析

河北省秦皇島市撫寧縣留守營中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，水作還原劑的是A．2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑

B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O==4HF＋O2

D．SO2＋H2OH2SO3參考答案：C略2.下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（）A．著色劑_______苯甲酸鈉B．調味劑_______亞硝酸鈉C．營養(yǎng)強化劑_______糧食制品中加賴氨酸D．防腐劑_______莧菜紅參考答案：C考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用．專題：化學應用．分析：A、苯甲酸鈉具有防腐性；B、亞硝酸鈉有毒，不能作為調味劑使用；C、賴氨酸是人體必需氨基酸之一，能促進人體發(fā)育、增強免疫功能，并有提高中樞神經組織功能的作用，用作食品強化劑和飼料添加劑；D、莧菜紅為紅褐色或暗紅褐色均勻粉末或顆粒，是一種著色劑．解答：解：A、苯甲酸鈉具有防腐性，可以用作防腐劑，不作著色劑，故A錯誤；B、亞硝酸鈉有毒，適量亞硝酸鈉（NaNO2）可做食品防腐劑，長期食用會對身體有害，不能用作調味品，故B錯誤；C、賴氨酸是人體必需氨基酸之一，能促進人體發(fā)育、增強免疫功能，并有提高中樞神經組織功能的作用，用作食品營養(yǎng)強化劑和飼料添加劑，故C正確；D、莧菜紅為紅褐色或暗紅褐色均勻粉末或顆粒，是一種著色劑，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了常見食品添加劑與類別的用途，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行，題目較簡單．3.把①蔗糖②淀粉③蛋白質④油脂在稀酸存在下分別進行水解，最后生成物只有一種的是

（

）A.①和②

B.只有②

C.②③和④

D.只有④參考答案：B略4.將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A．溶液的pH增加

B．CH3COOH電離度變大C．溶液的導電能力減弱

D．溶液中[OH－]減小參考答案：A5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是()

A．0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

B．7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NAC．1molC5-H12分子中共價鍵總數(shù)為13NA

D．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：B略6.如圖所示，下列敘述正確的是()A．Y為陰極，發(fā)生還原反應

B．X為正極，發(fā)生氧化反應C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略7.下列說法中正確的是

（

）A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解NaOH溶液，本質上是電解水，故電解前后溶液的PH不變

C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕D．原電池放電時，在外電路電子的流動方向是從負極到正極參考答案：D略8.用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后（電解質未用完），欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的A．

B．

C．CuO

D．·5參考答案：C略9.維生素A對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結構簡式如圖所示：（維生素A的結構簡式）下列關于該化合物的說法正確的是

A．維生素A的分子式為C16H25O

B．維生素A含有苯環(huán)結構

C．維生素A的一個分子中有3個雙鍵D．維生素A的分子中含有兩種官能團

參考答案：D略10.下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的H+數(shù)B．純水在25℃和80℃時的pHC．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)D．相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應的反應速率參考答案：BD略11.下列各項事實能夠說明有機物分子內基團間的相互影響會導致物質化學性質不同的是①苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應④甲苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用可得到2,4,6-三硝基甲苯，而苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用得到硝基苯A.只有①③

B.只有②④

C.只有①③④

D.①②③④參考答案：D 12.已知298K、101KPa條件下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol-1據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)是吸熱反應 B．1molH2O(g)轉變成1molH2O(l)放出44.0kJ熱量C．1molH2O(l)轉變成1molH2O(g)放出44.0kJ熱量D．1molH2O(g)轉變成1molH2O(l)放出88.0kJ熱量參考答案：B考點：有關反應熱的計算．分析：已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，據(jù)蓋斯定律①﹣②得：2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ?mol﹣1，1mol液態(tài)水轉化為氣態(tài)水應吸熱44KJ．解答：解：A．H2（g）與O2（g）反應生成H2O（g）是放熱反應，故A錯誤；B、D．根據(jù)蓋斯定律，1mol液態(tài)水轉化為氣態(tài)水應吸熱44KJ，則1molH2O（g）轉變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量，故B正確，D錯誤；C．1mol液態(tài)水轉化為氣態(tài)水應吸熱44KJ，故C錯誤；故選B．點評：本題考查了焓變、蓋斯定律、焓變與反應物生成物能量的關系，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．13.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是（

）

A．甲苯

B．乙醇

C．丙烯

D．乙烯參考答案：C略14.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（

）A．Na+、Mg2+、OH－

B．H+、SO42－、CO32－C．Cu2+、SO42－、Cl－

D．Ca2+、Cl－、CO32－參考答案：C略15.某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（）A．如圖反應：若p1＞p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行B．如圖反應：此反應的△H＜0，且T1＜T2C．如圖反應：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響D．如圖反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響參考答案：B【考點】化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．【分析】A、由反應1圖可知，增大壓強，A的轉化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡正向移動，說明正反應是放熱反應，據(jù)此判斷；B、由圖可知，T2的起始斜率大于T1，說明T1＜T2，升高溫度，C的物質的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，據(jù)此判斷；C、反應前后氣體的系數(shù)和不變的反應，改變壓強和加催化劑都不會引起化學平衡的移動；D、增加反應物的濃度，速率加快，但是加入的瞬間，逆反應速率是不會變化的．【解答】解：A、由反應1圖可知，增大壓強，A的轉化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡正向移動，說明正反應是放熱反應，根據(jù)△G=△H﹣T△S可知，該反應在低溫度時更容易自發(fā)進行，故A錯誤；B、由圖可知，T2的起始斜率大于T1，說明T1＜T2，升高溫度，C的物質的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，故B正確；C、若反應是反應前后氣體的系數(shù)和不變的反應，增大壓強和加催化劑都不會引起化學平衡的移動，t1時刻可以是增大壓強或是加催化劑的情況，故C錯誤；D、t1時刻增大B的濃度，正逆反應速率加快，但是加入的瞬間，逆反應速率是不會變化的，不會離開原來的速率點，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：A、冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D、將物質的量濃度為Mmol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。E、小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V2mL。F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。G、用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。就此實驗操作完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）

→A→

→

→→

→

。

⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是

。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是

。⑶滴定中可選用的指示劑是

。滴定中，目光應注視_____；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是____；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平。⑷某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）⑸該濃硫酸樣品的濃度計算式為

___________

。參考答案：⑴G

→A→

C

→

D

→

B

→

F

→

E

。

ks5u⑵儀器是酸式滴定管或移液管，目的是保證標準溶液濃度不被稀釋

。⑶指示劑是酚酞或甲基橙

。注視錐形瓶內液體夜色的變化和滴定管液體滴下的速度

；依據(jù)是_紅色突然出現(xiàn)且半分鐘內不消失_⑷偏高”⑸略

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室溫時純水中c（H+）=c（OH﹣），向純水中加入少量下列固體物質：A、NaOH

B、Na2SO4

C、NH4Cl試回答如下問題：Ⅰ．溶液中H+、OH﹣濃度變化情況（填“增大”、“減少”、“不變”）；Ⅱ．c（H+）與c（OH﹣）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）；Ⅲ．溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）；請按上述要求補充完整表中相關內容：

A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Clc（H+）減?、?/p>

增大c（OH﹣）②

不變③

c（H+）與c（OH﹣）的大小比較④

=＞溶液的酸堿性堿性⑤

酸性（2）已知25℃合成氨反應中，1molN2完全轉化為NH3時釋放的能量為92.4kJ．現(xiàn)將1molN2和3molH2混全置于2L密閉容器中，反應進行到2s末測得NH3為0.4mol．試回答：①該反應的熱化學方方程式為

②該反應達到平衡后，升高溫度平衡向

（填“正”、“逆”）反應方向移動；增大壓強平衡向

（填“正”、“逆”）反應方向移動；加入催化劑平衡

（填“能”、“不能”）移動；③前2s內v（H2）為

．參考答案：（1）①不變；

②增大；

③減少；

④＜；⑤中性；（2）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；②逆，正，不能；③

0.15mol/（L?s）．試題分析：（1）室溫時純水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L．加入NaOH固體后，導致c（OH﹣）增大，水的電離平衡左移，導致c（H+）減小，故有c（H+）＜c（OH﹣），故②為增大，④為＜；加入Na2SO4固體后，由于Na2SO4是強堿強酸的正鹽，水的電離平衡沒被破壞，故溶液中的c（H+）和c（OH﹣）均不變，溶液呈中性，即①不變，⑤呈中性；加入NH4Cl固體后，由于NH4Cl是強酸弱堿鹽，能結合水電離出的OH﹣，導致溶液中c（OH﹣）變小，故③為減少；故答案為：①不變；

②增大；

③減少；

④＜；⑤中性；（2）①書寫熱化學方程式時，反應熱與反應物的物質的量成比例，且要標注物質的聚集狀態(tài)，由于1molN2完全轉化為NH3時釋放的能量為92.4kJ，故熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，故答案為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；②由于此反應為放熱反應，故升高溫度，平衡向著吸熱反應方向移動即向逆反應方向移動；此反應正反應方向是氣體體積減小的反應，而增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動即向正反應方向移動；使用催化劑，平衡不移動，故答案為：逆，正，不能；③由于反應進行到2s末測得NH3為0.4mol，故V（NH3）===0.1mol/（L?s），而一個反應中各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，故有：18.（5分）現(xiàn)有下列物質,請用字母填空：A．干冰B．金剛石

C．氦

D．晶體硅

E．過氧化鈉

F．二氧化硅

G．氯化銨（1）屬于原子晶體的化合物是

，（2）固態(tài)時不含化學鍵的分子晶體是

（3）含有非極性鍵的離子化合物是

。（4）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是

。（5）含有極性鍵的非極性分子構成的物質是

。參考答案：

（1）F（2）C（3）E（4）G（5）A

(以上每空1分，共5分)略19.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內層