高中人教版化學(xué)學(xué)案選修3第2章第1節(jié)共價(jià)鍵

其次章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)共價(jià)鍵的形成過程。2、知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，熟悉σ鍵和π鍵的明顯差異和一般規(guī)律3、熟悉鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念，能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡潔分子的某些性質(zhì)4、知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用〞學(xué)習(xí)重點(diǎn)：把握共價(jià)鍵的形成，并能較為嫻熟地用電子式表示簡潔共價(jià)分子的形成過程。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：1.較簡單的物質(zhì)電子式和結(jié)構(gòu)式分析。2.從微觀的角度和三維空間上想象物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。學(xué)問鏈接NaCl、HCl的形成過程【根底學(xué)問】：一、共價(jià)鍵：(一)定義：原子通過而形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵；(二)共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)：1、共價(jià)鍵的本質(zhì)是；2、形成規(guī)律：通常，電負(fù)性或的非金屬元素的原子形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。3、表示方法：用電子式和結(jié)構(gòu)式表示以下物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)H2Cl2N2HClH2OH2O2CO2NH3CH4CCl4用電子式表示共價(jià)鍵的形成Cl2H2O注：按共價(jià)鍵的共用電子對理論，不行能有H3。、H2Cl和Cl3分子，這說明共價(jià)鍵具有飽和性。(三)共價(jià)鍵分類按共用電子對的數(shù)目分類：、、按共用電子對是否偏移分類：、3、按軌道重疊方式不同可分為鍵、鍵。(1)σ鍵：〔以“頭碰頭〞重疊形式〕σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。例：H2、HCl、Cl2的形成種類：SSσ鍵SPσ鍵PPσ鍵(2)π鍵：特征：每個π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，假如以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。(3)σ鍵和π鍵比擬①重疊方式σ鍵：π鍵：②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度③成鍵電子：σ鍵π鍵④σ鍵存在于π鍵存在于〔雙鍵中含有和，叁鍵中含有〕=5\*GB3⑤在由兩個原子形成的多個共價(jià)鍵中，只能有一個鍵，而鍵可以是一個或多個。例1：乙烷：個σ鍵乙烯：個σ鍵個π鍵乙炔：個σ鍵個π鍵例2、關(guān)于乙醇分子的說法正確的選項(xiàng)是()A.分子中共含有8個極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ1個π鍵(四)共價(jià)鍵特征由于共價(jià)鍵的形成與未成對電子數(shù)目和原子軌道的重疊有關(guān)，所以共價(jià)鍵具有性和性。性打算了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系；性打算了分子的空間構(gòu)型。同種分子中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越堅(jiān)固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定?？茖W(xué)探究結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反響形成的電子對不會被共用，形成的將是鍵；而是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。二、鍵參數(shù)１、鍵能：課本30頁①概念：②單位：③鍵能，形成化學(xué)鍵放出的能量，化學(xué)鍵越，越不易斷裂。２、鍵長①概念：②鍵長越，共價(jià)鍵越，形成的物質(zhì)越幾種共價(jià)鍵的鍵長〔課本31頁〕3、鍵角：例如：CO2結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。H2O鍵角１０５°Ｖ形，CH4鍵角１０９°２８′為正四周體。規(guī)律總結(jié)：在三個鍵參數(shù)中，鍵能，分子越；鍵長越，化學(xué)鍵越。鍵角用于[思索與溝通]1、試?yán)帽?—l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1mo1H2分別跟lmolCl2、lmolBr2(蒸氣)反響，分別形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個反響釋放的能量更多?如何用計(jì)算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更簡潔發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2．N2、02、F2跟H2的反響力量依次增加，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)?3．通過上述例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？三、等電子原理１、等電子體：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒。如：N2、CO、C22、CNCO2、CS2、N2O、CNO、SCN２、等電子體結(jié)構(gòu)相像，性質(zhì)相像。第一節(jié)共價(jià)鍵作業(yè)姓名班級1.以下有關(guān)σ鍵的說法錯誤的選項(xiàng)是A.假如電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成ssσ鍵B.s電子與p電子形成spσ鍵C.p和p不能形成σ鍵D.HCl分子里含有一個spσ鍵2.以下分子中全部原子都滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl53.以下分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是43CH3C.CH2=CH24.氮分子中的化學(xué)鍵是A.3個σ鍵B.1個σ鍵，2個π鍵C.3個π鍵D.個σ鍵，1個π鍵5.對σ鍵的熟悉不正確的選項(xiàng)是〔〕A．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．SSσ鍵與SPσ鍵的對稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，那么至少含有一個σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同6.以下說法中正確的選項(xiàng)是A.p軌道之間以“肩并肩〞重疊可形成σ鍵B.p軌道之間以“頭對頭〞重疊可形成π鍵C.s和p軌道以“頭對頭〞重疊可形成σ鍵D.共價(jià)鍵是兩個原子軌道以“頭對頭〞重疊形成的7.在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道8.：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最簡潔形成離子化合物A．X與YB．X與WC．Y與ZD．Y與W9.以下說法中正確的選項(xiàng)是A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越堅(jiān)固B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越堅(jiān)固C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越堅(jiān)固D．同一分子中，σ鍵要比π鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同10.以下共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI11.以下粒子屬于等電子體的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2和H3O+D．HCl和H2O12．以下過程中，共價(jià)鍵被破壞的是：A．碘晶體升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水13．以下事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是()A．HCl易溶于水B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C．HCl不易分解D．HCl溶于水能電離，呈酸性14．以下化合物中沒有共價(jià)鍵的是〔〕A．PBr3B．IBrC．HBrD．NaBr15．以下說法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．在N2分子中，兩個原子的總鍵能是單個鍵能的三倍。B．N2分子中有一個σ鍵、兩個π鍵C．N2分子中有兩個σ鍵、一個π鍵D．N2分子中存在一個σ鍵、一個π鍵16.〔1〕和是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)?！?〕鍵長是形成共價(jià)鍵的兩個原子之間的間距。鍵長越長，鍵能〔填“大〞或“小〞〕，鍵越斷裂，化學(xué)性質(zhì)越〔填“穩(wěn)定〞或“不穩(wěn)定〞〕?！?〕鍵角是描述的重要參數(shù)，分子的很多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。CO2是形分子，鍵角。H2O是型分子，鍵角。17.等電子體是指原子數(shù)相同，也相同的微粒。例如：CO和18.有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)肯定值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中猛烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C〔1〕A、B、C、D的元素名稱分別為、、、?！?〕D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為，B2C2的電子式為，屬19.某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示〔kJ·mol－1〕：鍵H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br鍵能436193151247431299356〔1〕把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要〔填“汲取〞或“放出〞〕能量〔2〕1molH2在2molCl2中燃燒，放出的熱量