高中化學(xué)十一常見非金屬元素練習(xí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題十一常見非金屬元素［考綱要求]常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等）：(1)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用；(2）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響；(3)以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用?？键c(diǎn)一碳、硅及其重要化合物硅元素的非金屬性不強(qiáng)，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒有游離態(tài),只有化合態(tài),其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在.對(duì)于碳、硅兩元素，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握。1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線eq\o（C,\s\up6（－4））H4eq\o（C，\s\up6（0))→eq\o（C,\s\up6（＋2））O→eq\o（C,\s\up6（＋4））O2eq\o（Si，\s\up6(－4））H4eq\o(Si，\s\up6（0）)→eq\o（Si,\s\up6(＋4））O2(H2eq\o(Si,\s\up6(＋4)）O3）（2）形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)硅元素位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，具有部分金屬性，如①晶體硅具有金屬光澤和特殊導(dǎo)電性；②單質(zhì)主要表現(xiàn)出還原性；③單質(zhì)能和堿溶液反應(yīng)生成氫氣。（2）工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2在高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行.（3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(5）硅酸鹽大多難溶于水,常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉,其水溶液稱為泡花堿或水玻璃,但卻是鹽溶液.硅膠（mSiO2·nH2O）是一種很好的無毒干燥劑.(6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2（少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o（=，\s\up7（高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)的固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2氣體。(7）硅、二氧化硅和硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，廣泛用于制造各種材料,如硅—-半導(dǎo)體材料、太陽能電池帆板等;二氧化硅—-光導(dǎo)纖維、其他光學(xué)材料、耐高溫材料、耐磨材料、飾品等，并用于生產(chǎn)新型陶瓷；硅酸鹽——陶瓷、玻璃、水泥等傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的主要成分,作耐高溫材料、防火材料，制造硅膠等。題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1．用方程式回答下列問題。（1）Mg在CO2中燃燒.2Mg＋CO2eq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃））2MgO＋C。（2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示）.CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al（－，3)。(3）“鐘乳石”的形成過程（用化學(xué)方程式表示)。CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3）2,Ca(HCO3）2eq\o(=,\s\up7（△）)CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。（4）向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式。2Na＋＋COeq\o\al(2－，3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。（6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是（用離子方程式表示）。SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al（2－，3)＋H2O。（7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1）SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維(×）（2017·江蘇，3C）（2)石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅（√）（2016·海南，4C)(3)因?yàn)镠F與SiO2反應(yīng)，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記(√)(2016·全國卷Ⅲ,7D）（4）在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)中，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性（√）(2015·江蘇，4C）（5）硅膠可用作食品干燥劑（√）（2015·全國卷Ⅱ，7A）（6)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2(×)(2015·天津理綜，2D）（7）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×)（2015·海南，7B)(8)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物（×）（2015·安徽理綜，9D）（9)因?yàn)榫w硅熔點(diǎn)高、硬度大，所以可用于制作半導(dǎo)體材料（×）（2014·江蘇，4A）(10）玻璃容器可長期盛放各種酸(×）(2014·海南，9A)（11)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅(√)(2013·廣東理綜，11C)考點(diǎn)二鹵素及其重要化合物“氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握:1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想（1)理清知識(shí)主線Heq\o（Cl,\s\up6（－1)）→Ceq\o（l，\s\up6（0）)2→Heq\o（Cl,\s\up6(＋1))O→Heq\o（Cl,\s\up6(＋3）)O2→Heq\o(Cl,\s\up6（＋5)）O3→Heq\o（Cl,\s\up6(＋7）)O4

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)（1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3）實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外,還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱,如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O.（4）酸性KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－，3）、I－、Fe2＋均不能大量共存;ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe（OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存.（6)向Ca（ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3,其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO（少量SO2），Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋（過量SO2）.(7)當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性,產(chǎn)物一定是FeCl3。（8)“84”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(ClO）2。“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。（9)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)〉Ka（HClO)>Ka2(H2CO3），所以向NaClO溶液通入CO2,不論CO2過量還是少量，均發(fā)生CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al（－,3),但CO2(少)＋Ca（ClO）2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(10）通常情況下，氯氣、氯的各種氧化物、氯的含氧酸和含氧酸鹽均能氧化各種低價(jià)化合物,還原產(chǎn)物中氯元素一般都顯－1價(jià)。因此,氯氣、氯的某些氧化物和含氧酸等都曾被用作水處理劑，用于消毒殺菌。(11)氯水的成分及其性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的重要考點(diǎn).在新制的氯水中存在下列平衡關(guān)系：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－。氯水中存在三種分子:H2O、Cl2、HClO，四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。所以，新制的氯水呈淺黃綠色,有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性,主要體現(xiàn)在：①Cl2的強(qiáng)氧化性；②HCl的強(qiáng)酸性；③HClO的強(qiáng)氧化性（漂白性）；④Cl－的性質(zhì)等。題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1．用方程式回答下列問題。(1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。MnO2＋4HCl（濃)eq\o（=,\s\up7（△）)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.（2）將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。2MnOeq\o\al（－,4）＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)將Cl2通入石灰乳中（用化學(xué)方程式表示）。2Cl2＋2Ca(OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(4)在空氣中漂白粉漂白的原理。Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的離子方程式.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。（6）向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式.2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。（7）向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式.2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－.(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示).SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2．正誤判斷,正確的打“√"，錯(cuò)誤的打“×”（1）由于ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒(×)(2017·江蘇，3B)（2）碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫(×）(2017·海南,7B)(3）將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2（×)（2016·全國卷Ⅰ,10D)（4）因?yàn)榇温人猁}具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物(√）(2016·全國卷Ⅱ,7C)（5)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，可以將氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水（×)（2016·全國卷Ⅲ,9C)（6)CCl4萃取碘水中的I2，應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層（√)(2016·全國卷Ⅲ,9D）（7）向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，因?yàn)槿芤侯伾蛔儯栽撌雏}中一定沒有添加KIO3（×)（2016·四川理綜，2C)（8)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3（×）（2016·上海，21C)（9)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr（×)(2016·上海，21D)(10）漂白粉在空氣中久置變質(zhì),是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3（×)（2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ,8B)3．(2014·江蘇,13）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO答案D解析A項(xiàng)，Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2,才使得氯水顯示了淺黃綠色,正確；B項(xiàng)，Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀,正確；C項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H＋與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體,正確；D項(xiàng)，氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋,錯(cuò)誤.4．(2015·全國卷Ⅱ，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收答案C解析A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故其目的是為了提取溴,正確;B項(xiàng),可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑,過濾后調(diào)節(jié)濾液的pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確;C項(xiàng),工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca（OH）2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng),由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性,可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集,正確。5．（2016·上海，9）向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（）A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液答案A解析在氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。A項(xiàng)，由于酸性HCl〉H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑,使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，若加入稀硫酸,使溶液中c（H＋)增大,使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，加入氯化鈣溶液,不能發(fā)生反應(yīng),溶液中的水對(duì)氯水起稀釋作用,使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三硫及其重要化合物硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在,又可以以游離態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握。1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想（1）理清知識(shí)主線H2eq\o(S,\s\up6(－2））→eq\o(S,\s\up6（0））→eq\o(S，\s\up6(＋4)）O2→eq\o（S,\s\up6（＋6））O3（H2eq\o(S，\s\up6(＋6)）O4)（2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)（1）除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液,還可以用CS2，但不能用酒精。（2）SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性;SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中,漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。（3）把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若再通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3）2均有白色沉淀生成,前兩者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量）、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。（5）C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。(6）硫氧化物不正當(dāng)排放所引起的環(huán)境問題是近年來的熱點(diǎn)問題之一,SO2的排放會(huì)造成空氣質(zhì)量惡化，加速霧霾的形成，造成硫酸型酸雨等環(huán)境問題。題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1．用方程式回答下列問題。(1）熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是（用離子方程式表示）。3S＋6OH－eq\o（=,\s\up7（△))2S2－＋SOeq\o\al(2－，3)＋3H2O。（2）將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是（用離子方程式表示）。SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－，4）＋2Fe2＋＋4H＋.（3）S2－和SOeq\o\al（2－，3）可以大量共存,但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)。2S2－＋SOeq\o\al（2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O.(4）將SO2通入到BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,若加入KNO3則有白色沉淀生成,其原因是(用離子方程式表示）。3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al（－,3）＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。（5)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①將H2S氣體通入到CuSO4溶液中.H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。②將SO2通入H2S溶液中。2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O.③Cu和濃H2SO4混合加熱.Cu＋2H2SO4(濃）eq\o（=，\s\up7（△））CuSO4＋SO2↑＋2H2O。④C和濃H2SO4混合加熱。C＋2H2SO4（濃)eq\o（=，\s\up7(△）)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。⑤實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。Na2SO3＋H2SO4（濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性（×）（2016·海南，7A）(2)配制稀硫酸時(shí)，可以先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水(×)（2016·全國卷Ⅲ,9A)(3）由于SO2具有氧化性，所以可用于漂白紙漿（×）（2016·江蘇，3A)（4)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√）(2014·大綱全國卷，8A)（5）利用，根據(jù)①濃硫酸、②蔗糖、③溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性(√)(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，13B)（6）利用，根據(jù)①稀鹽酸、②Na2SO3、③Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀（×）（2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，13C)3．(2017·海南，2)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是()A．CO B．SO2C．HCl D．CO2答案B解析A項(xiàng)，CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O,正確;C項(xiàng)，利用強(qiáng)酸制取弱酸的原理，即發(fā)生2H＋＋S2－=H2S，沒有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng),不產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)誤.4．（2017·江蘇，4)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）答案B解析A項(xiàng)，稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確;C項(xiàng)，SO2密度比空氣大，應(yīng)“長進(jìn)短出”，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2不與NaHSO3反應(yīng)，無法吸收SO2，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)四氮及其重要化合物“氮”是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的另一重要元素,在自然界中既可以以游離態(tài)存在，又可以以化合態(tài)存在.復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握。1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1）理清知識(shí)主線eq\o（N，\s\up6(－3））H3→eq\o（N2，\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1)）2O→eq\o（N,\s\up6（＋2））O→eq\o（N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N，\s\up6(＋5）)O3（2）形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)（1)N2的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，其中N2參加反應(yīng)的過程叫做固氮，有人工固氮，也有生物固氮.(2)氮氧化物的不正當(dāng)排放所引起的環(huán)境問題是近幾年的熱點(diǎn)問題。氮氧化物的排放會(huì)造成空氣質(zhì)量惡化、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題。（3)NO只能用排水法或氣囊法收集。(4）在NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個(gè)方程式。(5)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3＋。(6）硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(7）強(qiáng)氧化性酸（如HNO3、濃H2SO4）與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2,而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。（8）實(shí)驗(yàn)室制備NH3,除了用Ca（OH）2和NH4Cl反應(yīng)外,還可用濃氨水的分解（加NaOH固體或CaO)制取,而檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋，4)需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋，4)的存在。（9)收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣形成對(duì)流；收集完畢,尾氣處理時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收過量的NH3。（10)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。(11)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。(12）NH3、HCl、SO2、NO2可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),水溶性小的氣體可用其他溶劑（如CO2和NaOH溶液)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1．用方程式回答下列問題。（1）書寫離子方程式.①將NH3通入到AlCl3溶液中.3NH3＋3H2O＋Al3＋=Al(OH）3↓＋3NHeq\o\al（＋，4）。②將NO2通入到NaOH溶液中。2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－，3)＋NOeq\o\al（－，2)＋H2O。③將熾熱的炭放入濃HNO3中。C＋4H＋＋4NOeq\o\al(－，3)eq\o（=,\s\up7（△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(2)書寫化學(xué)方程式。①實(shí)驗(yàn)室用Ca（OH）2和NH4Cl制氨氣.Ca（OH）2＋2NH4Cleq\o(=，\s\up7(△)）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.②將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。2NH3＋3CuOeq\o(=，\s\up7（△)）N2＋3Cu＋3H2O.③用NH3可以檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣,若漏氣則有白煙生成。8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。④制硝基苯。＋HO—NO2eq\o（→，\s\up7(濃H2SO4），\s\do5(△）)＋H2O.題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)由于NH3易溶于水,可用作制冷劑（×）（2017·江蘇，3D)(2)由于NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥（×）(2016·江蘇,3B)（3）將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，現(xiàn)象為有氣體生成，溶液呈紅色,可以得出稀HNO3將Fe氧化成Fe3＋（×)（2015·全國卷Ⅰ，10A)(4)六水氯化鈣可用作食品干燥劑，CaCl2也可干燥NH3（×)（2015·全國卷Ⅱ，7C改編)(5)將濃硝酸溶液滴入用砂紙打磨過的鋁條中，則產(chǎn)生紅棕色氣體(×)（2015·全國卷Ⅱ,13B）(6)利用，根據(jù)①濃硝酸、②Na2CO3，③Na2SiO3溶液，可證明酸性:硝酸〉碳酸〉硅酸(×）(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，13D）3．正誤判斷，正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨（×）（2015·重慶理綜,4C)（2)NH3的發(fā)生裝置（×)(2012·上海，16A)(3)NH3的發(fā)生裝置（√）（2012·上海，16B)(4）NH3的收集、檢驗(yàn)裝置（×)（2012·上海,16D)4．（2015·全國卷Ⅰ,7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛."這里的“強(qiáng)水”是指（)A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水答案B解析根據(jù)題意，“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物質(zhì),所以為硝酸。5．（2017·北京理綜，12)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（）①②③A。由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案D解析①中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO3（濃)eq\o(=，\s\up7(△)）4NO2↑＋O2↑＋2H2O，產(chǎn)生的氣體為混合氣體,故選項(xiàng)A正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2,所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明②中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)B正確;根據(jù)①和②，濃硝酸分解產(chǎn)生紅棕色NO2時(shí)需要加熱，而③未加熱所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸。同時(shí)，N元素化合價(jià)降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故選項(xiàng)C正確；紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。題組三聯(lián)氨(N2H4)6．［2016·全國卷Ⅱ，26(5)]聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是________.答案固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（或N2H4的產(chǎn)物是N2和H2O，而Na2SO3的產(chǎn)物為Na2SO4）解析聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕,發(fā)生的反應(yīng)為N2H4＋O2=N2＋2H2O,理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1kg÷32g·mol－1×32g·mol－1＝1kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，且不產(chǎn)生其他雜質(zhì)，N2H4反應(yīng)后的產(chǎn)物是N2和H2O，對(duì)環(huán)境無污染，而Na2SO3的產(chǎn)物為Na2SO4?？键c(diǎn)五物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系及框圖推斷1．直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)eq\o（→,\s\up7(X))Beq\o(→，\s\up7（X））C(1)X為O2Na→Na2O→Na2O2N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3C→CO→CO2或CH4→CO→CO2醇→醛→羧酸(2)X為CO2NaOHeq\o（→，\s\up7(CO2)）Na2CO3eq\o（→，\s\up7(CO2))NaHCO3（3)X為強(qiáng)酸，如HClNaAlO2eq\o（→，\s\up7(HCl)）Al（OH)3eq\o（→，\s\up7（HCl））AlCl3Na2CO3eq\o(→，\s\up7（HCl)）NaHCO3eq\o(→,\s\up7(HCl））CO2(4）X為強(qiáng)堿,如NaOHAlCl3eq\o（→，\s\up7（NaOH））Al(OH）3eq\o（→，\s\up7（NaOH））NaAlO22．交叉型轉(zhuǎn)化3．三角型轉(zhuǎn)化4．注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)(1）金屬→金屬：金屬＋鹽→鹽＋金屬,鋁熱反應(yīng)。(2）金屬→非金屬：活潑金屬＋H2O（或H＋)→H2,2Mg＋CO2eq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃））2MgO＋C。（3)非金屬→非金屬：2F2＋2H2O=4HF＋O2，2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7（高溫))Si＋2CO↑，C＋H2O(g)eq\o（=,\s\up7(高溫））CO＋H2,X2＋H2S=2HX＋S↓。（4）非金屬→金屬，用H2、C冶煉金屬.5．抓住化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件，條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。(1)“催化劑”：無機(jī)化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同，但是根據(jù)“催化劑”這一條件，可將氯酸鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來，形成知識(shí)鏈.(2）“通電”或“電解"：可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液，熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。(3）“高溫”:常見的有碳酸鈣分解、SiO2和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。6．抓住特征顏色和特殊狀態(tài)(1)(淡)黃(棕）色固體：Na2O2、S、FeCl3；黑色固體:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑）色固體：KMnO4、I2；紅色固體：Cu;綠色固體：Cu2(OH）2CO3.（2)有色氣體：NO2(紅棕色）、F2（淺黃綠色)、Cl2（黃綠色);無色刺激性氣味氣體：SO2、NH3、HX(X為F、Cl、Br、I）;無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。（3）常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì):Br2(非金屬單質(zhì))、Hg（金屬單質(zhì)）、H2O、H2O2等.（4）易升華的物質(zhì):I2。(5）溶液中的有色離子：Cu2＋(藍(lán)色）、Fe2＋（淺綠色)、Fe3＋（黃色）、MnOeq\o\al（－，4）[紫（紅）色］.（6）Br2在水中顯黃（橙）色,在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃（褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫（紅)色。（7)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg（OH)2、Fe（OH）2、Al(OH）3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②（淡）黃色沉淀：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉淀:Fe（OH）3；④藍(lán)色沉淀:Cu（OH)2；⑤磚紅色沉淀：Cu2O.7．抓住特征反應(yīng)現(xiàn)象（1）燃燒：H2＋Cl2（蒼白色火焰)，C2H2(C6H6）＋O2(明亮火焰,大量黑煙），Al＋O2，Mg＋O2（耀眼白光,有白色固體生成),金屬焰色反應(yīng)。（2)淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。(3）使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，使品紅溶液褪色的氣體是Cl2、SO2等。（4）在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。(5)Fe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN－顯紅色。（6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色;Fe2＋遇SCN－無明顯現(xiàn)象，在通入Cl2后溶液顯紅色。（7）與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NHeq\o\al(＋,4）。（8）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Al、弱酸的銨鹽(碳酸銨、硫化銨等)、弱酸的酸式銨鹽(碳酸氫銨、硫氫化銨等）。（9）燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙，Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。題組一逐項(xiàng)驗(yàn)證，突破“轉(zhuǎn)化關(guān)系"選擇題1．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Feeq\o（→,\s\up7(Cl2),\s\do5（點(diǎn)燃)）FeCl2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq））Fe(OH)2B．Seq\o(→，\s\up7(O2)，\s\do5（點(diǎn)燃））SO3eq\o（→,\s\up7(H2O)）H2SO4C．CaCO3eq\o（→,\s\up7（高溫)）CaOeq\o（→，\s\up7(SiO2),\s\do5(高溫))CaSiO3D．NH3eq\o（→,\s\up7（O2），\s\do5（催化劑,△)）NOeq\o(→，\s\up7(H2O)）HNO3答案C解析A項(xiàng)，鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，錯(cuò)誤;C項(xiàng),兩步均能實(shí)現(xiàn),正確；D項(xiàng),NO不與H2O反應(yīng)，錯(cuò)誤。2．(2016·江蘇，9）在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．SiO2eq\o（→，\s\up7(HClaq））SiCl4eq\o(→，\s\up7(H2)，\s\do5（高溫)）SiB．FeS2eq\o(→，\s\up7（O2）,\s\do5(煅燒）)SO2eq\o（→,\s\up7（H2O))H2SO4C．N2eq\o（→,\s\up7（H2）,\s\do5（高溫、高壓、催化劑））NH3eq\o（→,\s\up7(HClaq））NH4Cl(aq）D．MgCO3eq\o(→，\s\up7（HClaq））MgCl2（aq)eq\o(→，\s\up7(電解）)Mg答案C解析SiO2不與鹽酸反應(yīng),A錯(cuò)誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，不是H2SO4，B錯(cuò)誤;N2和H2在高溫高壓條件下生成NH3，NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，C正確；電解MgCl2溶液得不到Mg，D錯(cuò)誤。1．注意總結(jié)反應(yīng)規(guī)律，熟記特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系。2．做此類題目,往往是把選項(xiàng)一一帶入，按照箭頭指向看是否能轉(zhuǎn)化，然后選出正確答案。題組二尋找突破口,破解“綜合框圖”推斷題3．(2017·漳州市八校高三聯(lián)考）A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(副產(chǎn)物已略去)。Aeq\o（→，\s\up7(＋X)，\s\do5（反應(yīng)①））Beq\o(→,\s\up7（＋X)，\s\do5(反應(yīng)②）)C試回答：（1)若X為O2，則A不可能是________(填選項(xiàng))。a．NH3b．Mgc．Sd．Si(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________，舉出C的一種用途：________________________________________________________。（3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________________，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)開_________________________________.（4）若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體.寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。答案(1）bd(2)COeq\o\al（2－，3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3）＋OH－制發(fā)酵粉（或治療胃酸過多等）（3)3Cl2＋2NH3=N2＋6HClc(Cl－）＞c（NHeq\o\al(＋,4)）＞c（H＋)＞c（OH－）(4）Fe＋4H＋＋NOeq\o\al（－，3）=Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析(1)若X為O2，A能連續(xù)被氧化，則A、B、C中含有的同種元素為變價(jià)元素，中學(xué)常見N、S、C元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅、Mg與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，二氧化硅、氧化鎂不能與氧氣繼續(xù)反應(yīng)。（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素,X為CO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－，3)水解:COeq\o\al(2－，3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3)＋OH－，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性.碳酸氫鈉可以用于制發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。(3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cl2，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則X為NH3，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，應(yīng)是氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)馀cHCl，反應(yīng)方程式：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl，B能與氨氣反應(yīng)生成C，則B為HCl、C為NH4Cl,NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋，4)（4)若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體，則A為N2,X為O2，B為NO，C為NO2，則少量Fe溶解在稀硝酸中生成硝酸鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe＋4H＋＋NOeq\o\al（－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。4．（2017·南通市高三10月聯(lián)考)下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液.請(qǐng)回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為__________________________________________________。(2）H的電子式為_______________________________________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式______________________________________________.(4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____________________________________________。(5）D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2Oeq\o\al（2－，7）的酸性廢水通過該混合物，在微電池________極上Cr2Oeq\o\al(2－，7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋,其電極反應(yīng)式為________________________。答案(1)Fe2O3(2）（3)2Cl－＋2H2Oeq\o（=,\s\up7（電解)）Cl2↑＋H2↑＋2OH－(4)4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH)3(5）正Cr2Oeq\o\al（2－,7)＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O解析F是海水中含有鹽的主要成分，F(xiàn)是氯化鈉,氯化鈉溶液電解生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉；鐵與G反應(yīng)，所以G是氯氣、H是氫氧化物；N是紅褐色固體,N是氫氧化鐵，B是氧化鐵;反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,A為鋁;C與氫氧化鈉反應(yīng)，C是氧化鋁；E是偏鋁酸鈉；M在空氣中生成氫氧化鐵，M是氫氧化亞鐵.“框圖”推斷題的答題要領(lǐng)（1)思維要有整體性:解答時(shí)必須認(rèn)真研究題目的總體要求，仔細(xì)推敲每一個(gè)環(huán)節(jié)，結(jié)合限制條件,弄清各個(gè)環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系,相互影響，串聯(lián)整個(gè)過程，回答力求完整。(2)假設(shè)推斷要合理:在框圖推斷中，抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié)，進(jìn)行合理假設(shè)是必需的,按照題目要求理順后再確定,這樣可以大大節(jié)省時(shí)間。(3)檢驗(yàn)一遍很重要：通過一系列思維活動(dòng)推斷出結(jié)果后，將結(jié)果放入原題中進(jìn)行檢驗(yàn)，完全符合才正確，如有一處不符,可能是哪個(gè)環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏，則需再思考。(4)思維發(fā)散有必要：注意多解,有時(shí)符合題意的解可能不止一種或一組。考點(diǎn)六以“氣體流程”為載體的定性考查1．裝置的連接(1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置.（2)組裝順序：由下向上，由左及右，先塞后定。（3）操作順序：裝配儀器→檢查氣密性→加入藥品.2.氣體的凈化(1）判斷氣體中雜質(zhì)的方法①看反應(yīng)介質(zhì)。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，則制取的氣體中一定含有水蒸氣;若反應(yīng)物中有氣體反應(yīng)物，由于氣體不能充分反應(yīng)，則制取的氣體中一定含有原來的氣體，如用CO2與Na2O2反應(yīng)制取的O2中一定含有CO2雜質(zhì)。②看反應(yīng)物的性質(zhì).如用濃鹽酸制取的氣體中含有HCl氣體。③看生成物的成分。如用氯化銨和消石灰反應(yīng)制取的氨氣中含有水蒸氣。（2)氣體干燥劑的選擇酸性堿性中性干燥劑濃硫酸、P2O5堿石灰、CaOCaCl2氣體CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4注意：選取干燥劑時(shí)，除了常規(guī)的從酸堿性角度考慮外,還要考慮特殊反應(yīng)，如濃硫酸不能干燥還原性氣體(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥劑CaCl2不能干燥NH3,因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（這些知識(shí)可能將會(huì)成為高考的設(shè)題點(diǎn)）。3．氣體的收集（1)密度比空氣大且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體可用向上排空氣法收集,導(dǎo)氣管應(yīng)“長進(jìn)短出”；密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體則用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長出”.(2)易溶于水或能與水反應(yīng)的氣體,如NH3、HCl、NO2等,需用排空氣法或排其他溶劑法收集.（3)常溫下能與空氣中的成分反應(yīng)的氣體(如NO），密度與空氣接近的氣體（如N2、CO、C2H4等),都不能用排空氣法收集。（4)能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法收集，如CO2—-排飽和NaHCO3溶液;SO2—-排飽和NaHSO3溶液；H2S——排飽和NaHS溶液；Cl2-—排飽和NaCl溶液。4．尾氣的處理尾氣處理裝置：（1)裝置甲適用于溶解度較小的有毒氣體，如Cl2、NO2、H2S等.（2)裝置乙適用于溶解度較大的氣體，如HCl、NH3等。(3）裝置丙適用于某些可燃性氣體,如CO、H2等。(4)裝置丁采用收集法處理尾氣，適用于NO、CO等。題組一儀器連接，簡答專項(xiàng)突破1．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置（部分固定裝置略)制備過氧化鈣.（1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開_______________(填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用)。（2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品;②打開分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品;③反應(yīng)結(jié)束后，________________（填操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物.答案（1)dfebcf(或dfecbf)(2）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞2．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2,同時(shí)生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng).（1）上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→________________（按氣流方向，用小寫字母表示）.（2)裝置D的作用是______________________________________。(3）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________________________________________________________________________________________________。答案（1)f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d（2)除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體(3)反應(yīng)開始時(shí)，銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變??；燒瓶上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色;燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色3．利用下面裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備SO2并進(jìn)行探究。(1)選用A～F中的裝置驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，能作為依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，所選裝置（A～F中)的連接順序?yàn)?填序號(hào))A→____________________。答案(1）C中品紅溶液（或D中KMnO4溶液)不褪色、E中石灰水變渾濁(2）B→D→F(或B→C→F或B→D→C→F或B→C→D→F）4．三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某興趣小組擬選用下列裝置（裝置可重復(fù)使用），用氯氣和硼制備BCl3（已知BCl3的沸點(diǎn)為12。5℃，熔點(diǎn)為－107。3℃;遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸)。(1)上述裝置連接順序?yàn)锳(）（）（)(）E.(2)裝置A中a管的作用是______________________________________________________。裝置C中飽和食鹽水的作用是____________________________________________________.答案（1）CFBD（2）導(dǎo)氣除去Cl2中的HCl5．甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測定某銅粉樣品(混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）甲小組利用下圖裝置（可以重復(fù)選用），通過測定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。①按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)開_____________(填小寫字母序號(hào))。②下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是________________(填序號(hào))：i。加熱反應(yīng)管ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因是______________________________________。(2）乙小組利用上述裝置通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?按氣流方向連接各裝置,順序?yàn)開_______(填大寫字母）。答案（1）①cgfde（或ed)gfba②ii若先加熱反應(yīng)管，銅粉會(huì)被空氣中的氧氣氧化，造成測定誤差(2)BDCA6．下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞）。若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)锳→_____→______→E→______→______（填字母）。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_____________________.答案（1）CBCFA、B之間的C裝置中溶液保持澄清，E、F之間的C裝置中溶液變渾濁7．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質(zhì)。欲制備并收集一瓶純凈的氯氣,選擇上圖中合適的裝置，其連接順序?yàn)開_______________(按氣流方向，用小寫字母表示）。根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________.答案a(或b)、g、h、e、f、i、j、d（或m）a對(duì)應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o（=，\s\up7（△）)MnCl2＋Cl2↑＋2H2Ob對(duì)應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O8．工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO2）作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組利用下列裝置制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)（A中加熱裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問題：(1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2）用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序?yàn)閍→____→h（按氣流方向，用小寫字母表示），此時(shí)活塞K1、K2如何操作__________________________________________________。答案(1）Cu＋4HNO3(濃）=Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2）debcfg（b與c、f與g可以互換)關(guān)閉活塞K1，打開活塞K2題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)9．（2017·全國卷Ⅰ，10）實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是(）A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案B解析A項(xiàng)，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應(yīng)放在③中，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，先通H2以排除空氣，加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)H2的純度，正確;C項(xiàng)，若先停止通H2,空氣有可能重新將W氧化，應(yīng)先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備，錯(cuò)誤。10．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開_______(填儀器接口的字母編號(hào)).(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品；打開分液漏斗活塞;________(請(qǐng)按正確的順序填寫下列步驟的標(biāo)號(hào))。A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱,充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中,觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成.①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________;②該同學(xué)的判斷不正確,原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_________________。答案(1）i→e→f→d→c→j→k（或k→j）→a（2)BADC(3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象(4）取適量樣品，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，則為氫化鈣；若觀察不到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，則為鈣（5）氫化鈣是固體,攜帶方便解析(1）用鹽酸和鋅反應(yīng)制取氫氣，除去雜質(zhì)HCl并干燥除去水后，再與鈣反應(yīng)制得氫化鈣，制取氫化鈣的裝置要與盛有無水氯化鈣的干燥管連接，從而防止空氣中的水蒸氣與其反應(yīng).（2）首先收集氫氣并驗(yàn)純,然后加熱使其反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束并冷卻后關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通H2。(3)氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca（OH)2＋2H2↑，金屬鈣與水反應(yīng)也生成氫氧化鈣和氫氣.(4）區(qū)別金屬鈣和氫化鈣,可根據(jù)氫化鈣中含有氫元素，讓其燃燒生成水,并用無水硫酸銅來檢驗(yàn)。11．（2016·全國卷Ⅰ，26)氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。(2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開閥門K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中________________②反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③__________④____________答案（1）①A2NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o（=,\s\up7(△)）CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(或BNH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O）②d→c→f→e→i（2）①紅棕色氣體顏色慢慢變淺②6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7（催化劑)，\s\do5（△）)7N2＋12H2O③Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)解析（1)①在實(shí)驗(yàn)室通常是用加熱氯化銨和消石灰固體混合物制取氨氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置A，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH）2eq\o（=，\s\up7（△）)CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，或選用發(fā)生裝置B，直接加熱濃氨水生成氨氣:NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O;②氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時(shí)應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序:發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中，在一定溫度和催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△)）7N2＋12H2O,隨著反應(yīng)的發(fā)生，Y管中紅棕色氣體顏色變淺；反應(yīng)生成的水蒸氣液化后，NO2和NH3反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小,反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)減小，打開K2，Z中的溶液倒吸入Y管中。專題強(qiáng)化練1．（2017·濟(jì)南市高三聯(lián)考）建設(shè)“碧水藍(lán)天”的生態(tài)城市，下列措施中不合理的是（)A．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染B．積極推廣太陽能、風(fēng)能等新能源的使用，減少化石燃料的使用C．加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化D．加高煙囪,減少煙塵對(duì)周圍環(huán)境的影響答案D解析“脫硫、脫硝技術(shù)"，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染,故A正確；減少化石燃料的使用,可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，故B正確；磷是營養(yǎng)元素,能引起水體富營養(yǎng)化，故C正確;加高煙囪,不能減少煙塵對(duì)周圍環(huán)境的影響，故D錯(cuò)誤。2．（2017·江陰市第二中學(xué)高三10月質(zhì)量檢測）關(guān)于C、N、S三種非金屬元素及其化合物的下列說法中,錯(cuò)誤的是（)A．金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C．C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．加熱條件下,碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)答案C解析同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱同素異形體.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì),屬于碳的同素異形體，A正確；氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì),B正確；根據(jù)元素周期律判斷：N、C、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性：C<S<N,C錯(cuò)誤；加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與強(qiáng)氧化性酸濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，D正確。3．(2017·海南省海南中學(xué)高三第七次月考)下列變化能體現(xiàn)物質(zhì)的漂白性的是()A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．活性炭使溴水褪色C．Na2O2使無色酚酞先變紅后褪色D．SO2使NaOH酚酞溶液褪色答案C解析SO2使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)SO2的還原性，與漂白無關(guān)，故A錯(cuò)誤;活性炭使溴水褪色是發(fā)生吸附作用,與漂白無關(guān)，故B錯(cuò)誤;Na2O2使無色酚酞先變紅后褪色，是因?yàn)镹a2O2有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故C正確；SO2使NaOH酚酞溶液褪色，是因?yàn)镾O2是酸性氧化物，與漂白無關(guān)，故D錯(cuò)誤.4．(2017·江陰市第二中學(xué)高三質(zhì)量檢測）工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴:濃縮海水eq\o(→，\s\up7（氯氣)，\s\do5(①）)粗產(chǎn)品溴e(cuò)q\o(→，\s\up7(通空氣和水蒸氣)，\s\do5(②）)溴蒸氣eq\o（→，\s\up7（SO2）,\s\do5(③）)物質(zhì)Xeq\o(→，\s\up7（氯氣）,\s\do5（④)）產(chǎn)品溴，下列說法錯(cuò)誤的是(）A．步驟①的主要反應(yīng):Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．物質(zhì)X為HBrOC．步驟②③的目的是富集溴元素D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)答案B解析濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2吸收,從而達(dá)到富集溴元素的目的，③中發(fā)生Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4,④中發(fā)生Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl.A項(xiàng),步驟①中用氯氣氧化海水中的Br－,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，正確；B項(xiàng)，步驟③中向溴水中通入SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4，則X為HBr，錯(cuò)誤;C項(xiàng),利用步驟②③達(dá)到富集溴元素的目的，正確；D項(xiàng)，利用溴易揮發(fā)的特點(diǎn)，向濃縮并經(jīng)氯氣氧化后的海水中通空氣和水蒸氣，可吹出溴蒸氣,正確.5．（2017·南京市、鹽城市高三模擬)實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是（）答案D解析加熱氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化銨，故A錯(cuò)誤;氨氣的水溶液顯堿性,不能用濃硫酸干燥,故B錯(cuò)誤；收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水,采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故D正確。6．(2017·南京市、鹽城市高三第二次模擬)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A．SiO2eq\o(→，\s\up7(H2O))H2SiO3eq\o（→，\s\up7(NaOHaq)）Na2SiO3B．飽和食鹽水eq\o（→，\s\up7(NH3、CO2）)NaHCO3（s)eq\o(→，\s\up7（△)）Na2CO3(s）C．海水eq\o（→，\s\up7(熟石灰))Mg(OH）2（s)eq\o(→，\s\up7(鹽酸)）MgCl2（aq)eq\o（→,\s\up7(電解））Mg(s)D．NH3eq\o（→,\s\up7（O2),\s\do5(催化劑，△))N2eq\o(→，\s\up7(O2、H2O））HNO3答案B解析二氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸，故A錯(cuò)誤；飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故B正確；電解氯化鎂溶液不能生成單質(zhì)鎂，故C錯(cuò)誤。7．(2017·江蘇省鹽城中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)考試)在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．H2SiO3eq\o(→，\s\up7（△))SiO2eq\o(→，\s\up7(鹽酸））SiCl4B．濃HCleq\o(→,\s\up7(二氧化錳）,\s\do5(△)）Cl2eq\o（→，\s\up7（石灰乳))漂白粉C．Feeq\o（→,\s\up7（水蒸氣)，\s\do5（△）)Fe2O3eq\o（→，\s\up7(鹽酸））FeCl3D．Mg（OH）2eq\o（→,\s\up7(鹽酸))MgCl2（aq）eq\o（→，\s\up7（蒸發(fā)))無水MgCl2答案B解析A項(xiàng)，SiO2不能與HCl反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e與H2O反應(yīng)生成Fe3O4,錯(cuò)誤；D項(xiàng),MgCl2溶液蒸發(fā)過程中發(fā)生水解，同時(shí)由于生成的HCl揮發(fā)，最終會(huì)導(dǎo)致其完全水解生成Mg（OH)2，錯(cuò)誤.8．甲、乙、丙三種不同物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲eq\o（→，\s\up7（NaOH溶液）)乙eq\o（→,\s\up7(鹽酸）)丙eq\o(→，\s\up7（△))甲則甲不可能是（）A．Al2O3 B．SiO2C．CO2 D．NH4Cl答案D解析氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁,所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A不選；二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸,加熱硅酸生成二氧化硅,所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選;二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸，碳酸加熱生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C不選；氯化銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨水，氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故選D.9．(2017·漳州市八校高三聯(lián)考)下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是（)A．甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體答案A解析根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較非金屬性，亞硫酸不是最高價(jià)酸，故A錯(cuò)誤；橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方,從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面高度相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；NO不溶于水，可用排水法收集，故D正確.10．(2017·懷化市高三上學(xué)期期末）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備,其中X為Z的氧化物,Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：eq\x(X）eq\o（→，\s\up7（Mg)，\s\do5(加熱）)eq\x(Mg2Z)eq\o（→，\s\up7（鹽酸))eq\x(Y）eq\o（→,\s\up7(加熱))eq\x（Z）下列說法正確的是()A．X為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)B．Y的化學(xué)式為SiH4C．X、Z都含有非極性共價(jià)鍵D．X與Mg在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2Mgeq\o(=，\s\up7（△）)2MgO＋Si答案B解析Z是半導(dǎo)體材料，即Z為Si，X為SiO2。A項(xiàng)，SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng),能和HF反應(yīng),故錯(cuò)誤；B項(xiàng),根據(jù)元素守恒，因此Y是SiH4,故正確；C項(xiàng)，SiO2中只含有極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)過程，反應(yīng)方程式為SiO2＋4Mgeq\o(=,\s\up7（△)）Mg2Si＋2MgO，故錯(cuò)誤。11．(2017·株洲市高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測）甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中甲和X不可能是（）A．甲為C2H5OH、X為O2 B．甲為H2S、X為O2C．甲為HNO3、X為Fe D．甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液答案A解析C2H5OH和O2可生成乙醛，乙醛可氧化為乙酸，但乙酸不可以直接轉(zhuǎn)化為乙醇，故A錯(cuò)誤；甲為H2S，和O2(少量）反應(yīng)生成S,S和O2生成SO2，SO2和H2S反應(yīng)生成S，故B正確;甲為HNO3、X為Fe生成硝酸鐵,硝酸鐵和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可被硝酸氧化生成硝酸鐵，故C正確；甲為AlCl3溶液，和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D正確.12．（2017·株洲市高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質(zhì)實(shí)驗(yàn)）裝置如圖所示,用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)Ⅰ中的物質(zhì)Ⅱ中收集的氣體Ⅲ中的物質(zhì)ACu和濃硝酸NONaOH溶液B濃鹽酸和高錳酸鉀Cl2NaOH溶液C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D濃氨水和CaONH3滴加酚酞的水答案B解析銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不會(huì)獲得一氧化氮，一氧化氮不能用排空氣法收集，也不能使用氫氧化鈉溶液吸收多余的一氧化氮?dú)怏w，故A錯(cuò)誤;濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,尾氣用NaOH吸收，故B正確；碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但硫酸鈣微溶，反應(yīng)無法進(jìn)行到底，故C錯(cuò)誤;氨氣的密度比空氣小，收集裝置的導(dǎo)管應(yīng)該改為短進(jìn)長出,且氨氣極易溶于水，應(yīng)該使用防止倒吸裝置，故D錯(cuò)誤。13．(2017·江陰市第二中學(xué)高三10月質(zhì)量檢測）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。備選裝置ⅠⅡⅢ請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(填字母).A。堿石灰 B.生石灰C。二氧化硅 D.五氧化二磷(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B____________，D________,E________。（4)催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________；該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移__________mol電子.答案（1）MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o（=,\s\up7（△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)AB（3)ⅠⅡⅢ(4）6NO＋4NH3eq\o（=，\s\up7（催化劑)）5N2＋6H2O1。2解析(1)裝置F中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氯