考點12鹽類的水解-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)核心考點歸納與分層測試（人教版2019選擇性必修1）（解析版）

考點12鹽類的水解【核心考點梳理】一、鹽溶液的酸堿性1．實驗探究：測試下表所列鹽溶液的酸堿性。鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性中性堿性酸性中性堿性酸性鹽的類型強酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽2．實驗結(jié)論鹽的類型強酸弱堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽溶液的酸堿性酸性中性堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1．理論分析(1)NH4Cl溶液理論解釋NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向右移動平衡時酸堿性溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性離子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)CH3COONa溶液理論解釋CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向右移動平衡時酸堿性溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)Na2CO3溶液由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分兩步進(jìn)行的。COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3(4)NaCl溶液H2OOH－＋H＋，NaCl=Na＋＋Cl－，溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)。溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。2．鹽類水解的原理在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。3．實質(zhì)鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合H＋,弱堿的陽離子→結(jié)合OH－))→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性、酸性。常見的“弱”離子(1)弱堿陽離子：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。(2)弱酸根離子：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。【核心歸納】1．鹽類的水解規(guī)律2．鹽類水解的特點eq\x(可逆)→水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)|eq\x(吸熱)→水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)|eq\x(微弱)→水解反應(yīng)程度很微弱陰(陽)離子＋H2O弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2)鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。(3)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)①NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等構(gòu)成的鹽，雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。②Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等構(gòu)成的鹽，水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．酸式鹽溶液的酸堿性(1)只電離不水解(如NaHSO4)的顯酸性。(2)電離大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的顯酸性。(3)水解大于電離(如NaHCO3、NaHS)的顯堿性?！颈貍渲R基礎(chǔ)練】1．（2022·四川省資陽中學(xué)高二階段練習(xí)）下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將的氨水稀釋成，測量稀釋前后溶液pH，發(fā)現(xiàn)稀釋后pH減小稀釋后電離程度減小B向含有酚酞的溶液中加入少量固體，觀察到溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡C25℃時用pH試紙測得：溶液的pH約為8，溶液的pH約為9電離出的能力比的弱D在一支50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，液面恰好在10mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出盛入量筒內(nèi)量筒內(nèi)所得液體體積是40.0mLA．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A．氨水稀釋后，根據(jù)越稀越電離的原理，NH3?H2O的電離程度增大，但由于溶液的體積增大，c(OH-)減小，pH減小，A錯誤；B．+H2O+OH-，加入Ba2+與反應(yīng)生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移動，堿性減弱，故觀察到溶液紅色變淺可以證明Na2CO3中存在水解平衡，B正確；C．根據(jù)越弱越水解的原理可知，酸性越弱，對應(yīng)的鹽的水解越強，故CH3COOH的酸性強于HNO2，CH3COOH電離H+的能力比HNO2強，C錯誤；D．50mL酸式滴定管的50mL刻線下還有一部分液體，因此把10mL刻度下的液體放出體積大于40mL，D錯誤；故選B。2．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·高二期末）有關(guān)常溫下的四種溶液：①pH=4的溶液②pH=4的溶液③pH=10的溶液④pH=10的溶液下列說法正確的是A．四種溶液中由水電離產(chǎn)生的相等B．溶液①②中，溶液③④中C．溶液①③、②④分別等體積混合后所得溶液的pH不相等D．四種溶液溫度適當(dāng)升高，都會促進(jìn)水的電離【答案】B【解析】A．①pH=4的溶液中水電離產(chǎn)生的；②pH=4的溶液中水電離產(chǎn)生的；③pH=10的溶液中水電離產(chǎn)生的；④pH=10的溶液中水電離產(chǎn)生的，A項錯誤；B．溶液①②的pH均為4，溶液顯酸性，故；溶液③④的pH均為10，溶液顯堿性，，B項正確；C．與的電離常數(shù)基本相同，與CH3COO-的水解常數(shù)基本相同，將溶液①③、②④分別等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)均為CH3COONH4，且濃度相等，故pH相等，C項錯誤；D．將溶液①③溫度升高，促進(jìn)和的電離，抑制水的電離；將溶液②④溫度升高，促進(jìn)與CH3COO-的水解，促進(jìn)水的電離，D項錯誤；答案選B。3．（2021·河南·范縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值?，F(xiàn)有1L0.1mol·L-1Na2HPO4溶液(pH=8)，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是A．該溶液呈堿性，所以只水解，不電離B．該溶液中數(shù)目為0.1NAC．該溶液中2c(Na+)=c()+c()+c(H3PO4)D．該溶液中Na+數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】A．是酸式酸根離子，在溶液中存在電離平衡和水解平衡，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，水解產(chǎn)生OH-使溶液顯堿性，1L0.1mol·L-1Na2HPO4溶液的pH=8，說明的電離作用小于其水解作用，A錯誤；B．鹽電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量為0.1mol，但在溶液中存在電離作用和水解作用而消耗，導(dǎo)致的物質(zhì)的量減少，故平衡時溶液中數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可知該溶液中c(Na+)=2c()+2c()+2c(H3PO4)+2c()，C錯誤；D．1L0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中n(Na2HPO4)=0.1mol/L×1L=0.1mol，則n(Na+)=2n(Na2HPO4)=0.2mol，故N(Na+)=0.2NA，D正確；故合理選項是D。4．（2022·山東·青島市黃島區(qū)教育發(fā)展研究中心高二期末）已知溶液呈堿性。向溶液中加入以下物質(zhì)，下列說法正確的是A．加入水，電離程度增大，濃度增大B．加入固體，平衡右移，濃度增大，K增大C．向溶液中通入足量氣體，電離平衡左移，先增大后減小D．加入等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液，溶液中存在【答案】C【解析】A．H2S為二元弱酸，加水稀釋，促進(jìn)H2S的電離，但c(H+)減小，故A錯誤；B．CuS難溶于稀硫酸，氫硫酸溶液中加入CuSO4，生成CuS沉淀，促進(jìn)H2S的電離，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此加入CuSO4，H2S的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．H2S與SO2發(fā)生2H2S＋SO2=3S＋2H2O，c(H2S)降低，H2S的電離平衡向左移動，溶液中c(H＋)降低，pH增大，繼續(xù)通入SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3的酸性強于H2S，c(H＋)增大，pH減小，故C正確；D．加入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成溶質(zhì)為NaHS，NaHS溶液顯堿性，說明HS－的水解程度大于其電離程度，溶液中存在c(H2S)＞c(S2－)，故D錯誤；答案為C。5．（2022·浙江寧波·高二期末）25°C時，下列說法正確的是A．可溶性正鹽BA溶液呈中性，則HA是強酸B．若測得0.01mol/LHA溶液pH>2，則HA是弱酸C．含的溶液中，可能大量存在：Na+、、A13+D．等pH等體積的HC1O、HC1溶液分別與濃度相同的NaOH溶液反應(yīng)呈中性，HClO消耗的NaOH溶液體積少【答案】B【解析】A．當(dāng)HA為弱酸，且B+與A-的水解程度相同，也可以使溶液呈現(xiàn)中性，因此HA可能為弱酸，A錯誤；B．0.01mol/LHA溶液pH>2，說明HA沒有全部電離，所以HA是弱酸，B正確；C．與A13+、均可以發(fā)生水解，且二者的水解可以相互促進(jìn)，故二者不能大量共存，C錯誤；D．等pH等體積的HC1O、HC1溶液中H+物質(zhì)的量相等，但HClO是弱酸，溶液中存在電離平衡，在與堿反應(yīng)時平衡正向移動，產(chǎn)生更多的H+,因此消耗更多的NaOH溶液，最終HClO消耗的NaOH溶液體積更大，D錯誤。故本題選B。6．（2022·浙江·蘭溪市第一中學(xué)高二期末）常溫下，下列關(guān)于醋酸及醋酸鹽的說法錯誤的是A．純水中逐滴加入冰醋酸后，Kw減小B．CH3COONa溶液呈堿性，說明CH3COOH是弱酸C．鐵與稀硫酸反應(yīng)時，加少量醋酸鈉固體，H2的生成速率減小D．將CH3COONa溶液小火蒸干，可獲得CH3COONa晶體【答案】A【解析】A．水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，A錯誤；B．醋酸鈉溶液呈堿性，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸是弱酸，B正確；C．加少量醋酸鈉固體，氫離子與醋酸根離子結(jié)合生成醋酸分子，使得氫離子濃度降低，氫氣的生成速率減小，C正確；D．將醋酸鈉溶液小火蒸干，可獲得醋酸鈉晶體，D正確；答案選A。7．（2022·山東聊城·高二期末）下列說法正確的是A．使甲基橙變黃的溶液中，離子能大量共存B．的溶液中，離子不能大量共存C．相同濃度的溶液：①溶液②溶液③溶液中：③>①>②D．相同的溶液：①溶液②溶液③溶液中：①>②>③【答案】B【解析】A．使甲基橙變黃的溶液pH4.4，若溶液呈酸性，碳酸根離子不能大量存在，若溶液呈堿性，氫氧根離子不能大量存在，A錯誤；B．的溶液，說明溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，碘離子有還原性，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，B正確；C．硫化銨溶液中銨根離子和硫離子水解相互促進(jìn)，硫化鈉溶液中硫離子水解，硫化氫溶液中硫化氫電離出硫離子，因此：②>①>③，C錯誤；D．水解程度ClO->>CH3COO-，若次氯酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液和醋酸鈉溶液pH相同，則物質(zhì)的量濃度醋酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液>次氯酸鈉溶液，則鈉離子濃度為：③>②>①，D錯誤；答案選B。8．（2022·浙江嘉興·高二期末）下列有關(guān)說法不正確的是A．常溫下，1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L，c(H+)約為B．往淺綠色的溶液中加入鹽酸，可抑制水解，溶液綠色加深C．常溫下，溶液呈酸性，0.1mol/L醋酸銨溶液呈中性，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，【答案】B【解析】A．常溫下，1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L時，稀釋了1000倍，溶液接近中性，則c(H+)約為10-7，故A正確；B．往淺綠色的溶液中加入鹽酸，硝酸根在酸性環(huán)境可以將氧化成，綠色變?yōu)辄S色，故B錯誤；C．常溫下0.1mol/LNH4Cl溶液呈酸性，則NH4Cl為強酸弱堿鹽，一水合氨為弱堿，0.1mol/L醋酸銨溶液呈中性，則醋酸銨為弱酸弱堿鹽，所以醋酸為弱電解質(zhì)，故C正確；D．常溫下pH相同的鹽酸和醋酸中c(H+)相等，溫度相同則c(OH-)相等，溶液中分別存在電荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則，故D正確；故選:B。【關(guān)鍵能力提升練】9．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高二期末）下列說法正確的是A．通入適量的HCl氣體，使FeCl3溶液中，增大B．NH4Cl溶于D2O中的水解方程式為：NH+D2ONH3·D2O+H+C．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)D．常溫下，pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同【答案】D【解析】A．氯化鐵水解呈酸性，F(xiàn)eCl3溶液中通入適量的HCl氣體，抑制鐵離子水解，鐵離子濃度有所增大，但氯離子濃度增加得更多，故使減小，A錯誤；B．NH4Cl溶于D2O中，銨離子與OD-結(jié)合成分子：水解方程式為：NH+D2O+D+，B錯誤；C．某鹽溶液呈酸性，有可能是強酸強堿的酸式鹽因電離而呈酸性，例如硫酸氫鈉溶液、也可能是強酸弱堿鹽，該鹽發(fā)生了水解反應(yīng)而呈酸性，C錯誤；D．常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子=水電離產(chǎn)生的氫氧根離子=10-4，pH=4的NH4Cl溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子=水電離產(chǎn)生的氫氧根離子=10-4，則水的電離程度相同，D正確；答案選D。10．（2021·安徽·蕪湖一中高二階段練習(xí)）下列關(guān)于幾種平衡常數(shù)(K、Kw、Ka、Kb、Kh)的說法正確的是A．Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大B．在給定方程式的情況下，幾種平衡常數(shù)均只跟溫度有關(guān)C．常溫下，Ka(H2PO)?Kh(H2PO)=Kw=1.0×10-14D．在可逆反應(yīng)中，其它條件不變時，K值隨反應(yīng)方程式的計量數(shù)等比例變化【答案】B【解析】A．酸中c(H+)大小不僅跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以Ka大的酸溶液中c(H+)不一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大，故A錯誤；B．平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；C．溶液中H2PO同時存在電離和水解，H2POH++HPO，Ka(H2PO)=；H2PO+H2OH3PO4+OH-，Kh(H2PO)=，則Ka(H2PO)?Kh(H2PO)=Ka(H2PO)=Kw，故C錯誤；D．其它條件不變時，化學(xué)平衡常數(shù)K值隨化學(xué)方程式書寫形式變化，如：2NO2N2O4的平衡常數(shù)K=，而NO2N2O4的平衡常數(shù)K=，二者與計量數(shù)不成比例，故D錯誤；答案選B。11．（2021·四川南充·高二期末）常溫下對如圖燒杯中的溶液分別進(jìn)行下列操作，相關(guān)分析正確的是A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mLpH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)【答案】B【解析】A．稀釋10倍，溶液溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，，溶液體積增大，則增大，A錯誤；B．BOH溶液中存在電荷守恒為：，可推知升高溫度，溶液中保持不變，且該值為1，B正確；C．該BOH溶液濃度為1mol/L，pH=12，推知BOH為一元弱堿，加入100mLpH=2的鹽酸，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知：，因為，所以，C錯誤；D．該BOH溶液濃度為1mol/L，pH=12，推知BOH為一元弱堿，電離方程式為：，加入少量BCl固體，抑制BOH的電離，溶液pH減小，D錯誤；答案為：B。12．（2021·湖北·高二期末）已知：室溫下，的電離常數(shù)為。向20mL含NaOH和濃度均為的混合溶液中滴加鹽酸，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：序號①②③④⑤020304050混合液pH>7>7>7<7<7下列說法正確的是A．④溶液中，因為鹽酸過量使溶液顯酸性B．①溶液中：C．②溶液中：D．③溶液中：【答案】B【解析】向含氨水、氫氧化鈉的混合液中加入鹽酸，氫氧化鈉優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)可知，鹽酸體積為20mL時，混合溶液中氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到氯化鈉和一水合氨的混合溶液，一水合氨部分電離使溶液呈堿性；鹽酸體積為40mL時，混合溶液中氫氧化鈉和一水合氨都完全反應(yīng)，得到氯化鈉和氯化銨的混合溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性；酸體積為30mL時，混合溶液中氫氧化鈉完全反應(yīng)，一水合氨恰好反應(yīng)一半，得到氯化鈉、一水合氨和氯化銨的混合溶液，氯化銨的濃度等于一水合氨的濃度，一水合氨的電離大于氯化銨的水解使溶液呈堿性。A．由分析可知，④溶液為氯化鈉和氯化銨的混合溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性，故A錯誤；B．①溶液為氫氧化鈉和一水合氨混合溶液，溶液中氫氧根離子和一水合氨的濃度均約為0.1mol/L，由可得，，故B正確；C．由分析可知，②溶液為等濃度的氯化鈉和一水合氨的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中，故C錯誤；D．由分析可知，③溶液為得到氯化鈉、一水合氨和氯化銨的混合溶液，氫氧化鈉完全反應(yīng)，氨水恰好反應(yīng)一半，則氯化銨的濃度等于一水合氨的濃度，氯化鈉的濃度大于氯化銨的濃度，一水合氨在溶液中部分電離，氯化銨在溶液中發(fā)生水解，溶液中，故D錯誤；故選B。13．（2021·廣東茂名·高二期末）已知：25℃時，，下列說法正確的是A．25℃時，的水解常數(shù)B．25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)C．同濃度的溶液和NaCN溶液中，溶液的離子總濃度較小D．若加水稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子濃度均減小【答案】B【解析】A．25℃時，，故A錯誤；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在，NaCN溶液中存在，則兩溶液中的離子總濃度均可用表示，酸性：，則水解程度：，同濃度的溶液和NaCN溶液中相同，但前者的較大，則溶液的離子總濃度較大，故C錯誤；D．加水稀釋醋酸溶液，溶液中增大，故D錯誤；選B。14．（2020·河南·新蔡縣第一高級中學(xué)高二階段練習(xí)）常溫下，在溶液中逐滴滴入蒸餾水稀釋，稀釋過程中和的關(guān)系如圖所示：下列判斷錯誤的是A．隨著溶液的稀釋，減小B．為弱堿，常溫下，C．Q點微粒濃度：D．的水解程度R點比Q點大【答案】C【解析】A．根據(jù)圖象可知，隨著溶液的稀釋，增大，所以減小，故A正確；B．根據(jù)圖象可知，隨著溶液的稀釋，增大，說明溶液呈酸性，為強酸弱堿鹽，為弱堿，常溫下，根據(jù)R點，可知c(OH-)=10-8時，，故B正確；C．為強酸弱堿鹽，M+水解，溶液呈酸性，所以微粒濃度：，故C錯誤；D．溶液越稀，的水解程度越大，R點比Q點水解程度大，故D正確；選C。15．（2022·新疆·烏市八中高二階段練習(xí)）水是生命的源泉，水溶液中的離子平衡與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。(1)時，向水的電離平衡體系中加入少量醋酸鈉固體，得到為的溶液，其水解反應(yīng)離子方程式為___________，由水電離出的=_____(2)時，已知，在與的混合溶液中，若測得，則溶液中=_____(填精確值),=__________。(3)向溶液中滴加溶液至中性后，各離子濃度由大到小的順序為___________。(4)某溫度時水的離子積常數(shù)，若將此溫度下的溶液與的稀硫酸混合，所得混合液，則___________。(5)時，向的NH3·H2O溶液滴加amL0.1的溶液時，混合溶液的恰好為7。則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)_____(用含有的式子表示)。【答案】(1)1×10-3(2)9.9×10-718(3)(4)(5)【解析】(1)醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液呈堿性，水解的離子方程式為，pH為11的溶液中水電離出的氫氧化離子濃度為1×10-3mol/L,故答案為：；1×10-3；(2)溶液pH為6的醋酸和醋酸鈉混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)，c(CH3COO—)—c(Na+)=c(H+)—c(OH—)=10—6mol/L—10—8mol/L=9.9×10—7mol/L；溶液中===18，故答案為：9.9×10—7；18；(3)向硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，溶液中的氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，以物質(zhì)的量比1∶1恰好反應(yīng)時得到硫酸鈉和硫酸銨的混合溶液，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以硫酸氫銨溶液與加入的氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的中性溶液為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨的混合溶液，溶液中離子濃度由大到小的順序為，故答案為：；(4)由反應(yīng)后溶液pH為2可得：=10—2mol/L，解得a∶b=19∶2，故答案為：19∶2；(5)氨水與稀硫酸反應(yīng)得到的中性溶液為硫酸銨和一水合氨的混合溶液，溶液中氫氧根離子的濃度為10—7mol/L、銨根離子濃度為×2=mol/L、一水合氨的濃度為=mol/L，則電離常數(shù)Kb==，故答案為：。16．（2021·安徽省舒城中學(xué)高二階段練習(xí)）按要求回答下列問題：(1)NaClO是重要的化工產(chǎn)品，可應(yīng)用于造紙業(yè)。NaClO溶液的pH>7，用離子方程式表示原因_______。(2)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列4種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3NaClONaCNpH8.89.710.311.1則下列離子CH3COO-，HCO，ClO-，CN-結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力最強的是_______。(3)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)Kb=_______。(4)常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如圖所示。①a、b、c三點水的電離程度_______(用“>”、“=”、“<”填空，下同)②a、b、c三點溶液中離子總物質(zhì)的量_______③常溫下，取上述HA和HB溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。設(shè)反應(yīng)結(jié)束時HA中加入Zn質(zhì)量為m1，HB溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1_______m2(選填“<”、“=”、“>”)?！敬鸢浮?1)ClO-+H2OHClO+OH-(2)CN-(3)(4)b=c>ab>a>c<【解析】(1)NaClO溶液的pH>7，是因為次氯酸根離子水解生成氫氧根離子，ClO-+H2OHClO+OH-；(2)由表格可知，CH3COO-，HCO，ClO-，CN-相應(yīng)鈉鹽溶液的pH值NaCN溶液最大，說明CN-水解程度最大，結(jié)合質(zhì)子能力最強；(3)根據(jù)電荷守恒可知，混合后溶液中，因為，則溶液為中性，mol/L；amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，生成氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液顯中性則反應(yīng)后氨水應(yīng)該過量，等體積混合后mol/L、mol/L；的電離常數(shù)Kb；(4)①由圖可知，溶液的pH值b=c<a，a點溶液酸性更強，水的電離受抑制最大電離程度最小，則a、b、c三點水的電離程度b=c>a；②溶液存在電荷守恒、，故溶液中總離子濃度等于氫離子濃度的兩倍，溶液體積b>c=a，氫離子濃度a>b=c，則a、b、c三點溶液中離子總物質(zhì)的量b>a>c；③由pH隨1g圖可知，HA酸性大于HB，等pH則濃度HB大于HA，等體積HB物質(zhì)的量更大，消耗金屬質(zhì)量大；反應(yīng)結(jié)束HA中加入Zn質(zhì)量為m1，HB溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1<m2。17．（2021·遼寧·建平縣實驗中學(xué)高二階段練習(xí)）請根據(jù)信息回答下列問題。(1)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，H2O2可以看成一種二元弱酸。①寫出H2O2在水中的電離方程式：_______。②水電離生成H3O+和OH-的過程叫做水的自耦電離。同水樣，H2O2也有微弱的自耦電離，其自耦電離的方程式為：_______。(2)相同溫度、相同濃度的下列溶液中：①CH3COOH；②CH3COONH4；③CH3COONa，則溶液中CH3COO-濃度由大到小的順序是_______。(填序號)(3)相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液①NH4Cl；②HCl；③NaOH；④CH3COONa，其pH由大到小的順序為：_______。(填序號)(4)泡沫滅火器內(nèi)外桶中各盛有一定濃度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用時須將該滅火器反轉(zhuǎn)并拔掉插銷，讓上述溶液混合并由噴嘴噴射出一定量的氣流和難溶物，覆蓋在可燃物的表面起到滅火效果。①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。②泡沫滅火器可適合于撲滅下列哪種物品的初期著火_______。(填序號)A．植物油B．Na、K著火C．家用電器D．棉紗紙張【答案】(1)H2O2H++、H++2H2O2+(2)③＞②＞①(3)③＞④＞①＞②(4)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

AD【解析】(1)①H2O2是極弱的電解質(zhì)，可看做是二元弱酸，在水中分步電離，存在電離平衡，其電離方程式為：H2O2H++、H++；②由題意可知H2O2發(fā)生自耦電離的方程式為：2H2O2+；(2)醋酸是弱酸，電離程度十分微弱電離很弱，則c(CH3COCO-)最小，③中只有CH3COCO-發(fā)生水解反應(yīng)，水解程度很弱，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，而②中銨根離子和醋酸根離子水解相互相互促進(jìn)，使溶液中醋酸根離子濃度減小，則c(CH3COCO-)由大到小的順序是③＞②＞①；(3)溶液酸性越強，該溶液的pH就越小；溶液堿性越強，溶液的pH就越大。①NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，但酸性比較微弱；②HCl是一元強酸，完全電離使溶液顯酸性，其酸性比等濃度的鹽NH4Cl水解的酸性強；③NaOH是一元強堿，完全電離使溶液顯堿性；④CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，鹽水解的堿性比較微弱，故溶液堿性：NaOH＞CH3COONa，故其pH由大到小的順序為：③＞④＞①＞②；(4)①NaHCO3、Al2(SO4)3溶液混合，發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；②泡沫滅火器能噴射出大量的CO2及Al(OH)3泡沫，能粘附在可燃物上，使其與空氣隔絕，達(dá)到滅火的目的?？梢該錅缒静摹⒚薏嫉裙腆w物質(zhì)的初期著火，也能撲滅植物油等可燃性液體初期著火；但一元物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡虼瞬荒軗錅鐜щ娫O(shè)備，也不能撲滅與CO2、H2O反應(yīng)的物質(zhì)如K、Na的