浙江省金華市喬口中學2022年高三化學模擬試卷含解析

浙江省金華市喬口中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已建立平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是

（

）①生成物的百分含量一定增加；

②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加；

④反應物物質(zhì)的量濃度一定增加；⑤

正反應速率一定大于逆反應速率；

⑥使用了催化劑A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．③④⑥參考答案：B略2.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

參考答案：D略3.下列敘述正確的是

A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．質(zhì)量相等的CO與CO2，所含氧原子個數(shù)比為1∶2參考答案：A略4.選用如圖所示儀器中的兩個或幾個（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，下列說法正確的是(

)

A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成參考答案：A【分析】A．根據(jù)題中各裝置特點及藥品可知，甲為氣體發(fā)生裝置、乙為檢驗二氧化碳裝置、丙為檢驗二氧化硫是否除盡裝置、丁為除去二氧化硫的裝置，根據(jù)實驗目的是檢驗二氧化進行連接裝置；B．若證明有二氧化碳，需要先除去干擾氣體二氧化硫，然后使用澄清石灰水檢驗二氧化碳；C．若丙中品紅褪色，說明二氧化硫沒有除盡，無法證明甲中生成了二氧化碳；D．要證明有二氧化碳生成，必須證明二氧化硫已經(jīng)除盡，現(xiàn)象為：丁中褪色或顏色變淺，丙中品紅不褪色．【解答】解：A．甲為濃硫酸與碳發(fā)生反應的裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，所以裝置連接順序為：A→F→E→C→D→B，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已經(jīng)除盡，若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應生成了二氧化碳，故B錯誤；C．若丙中品紅溶液褪色，則說明二氧化硫沒有除盡，二氧化硫能夠使澄清石灰水變渾濁，所以無法證明甲中有二氧化碳生成，故C錯誤；D．丁和丙都褪色，說明二氧化硫沒有除盡，二氧化硫影響了二氧化碳的檢驗，不能根據(jù)乙中澄清石灰水不存在判斷甲中生成了二氧化碳，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了濃硫酸的化學性質(zhì)、除盡氣體的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握濃硫酸與碳、銅等反應的原理，明確檢驗二氧化硫、二氧化碳混合氣體的方法．5.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是()。A．35g

B．30g

C．20g

D．15g參考答案：C略6.使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的說法中，不正確的是A．正極反應：O2+2H2O+4e-===4OH-B．負極反應：H2-2e-==2H+C．當正極消耗11.2LO2時，負極消耗22.4LH2D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B7.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C2H6O參考答案：D略8.下圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字.據(jù)此，下列說法正確的是()硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A.該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊B.1molZn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/LD.向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，

被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol參考答案：D濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，應用玻璃塞，A錯誤.濃硫酸具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SO2，B錯誤.C項設硫酸與水的體積分別為1mL，混合后濃度為(1.84g/cm3×1mL×98%÷98g/mol)÷0.002L＝9.2mol/L，但實際混合后溶液密度有變化，其濃度不等于9.2mol/L，C錯誤.D中隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應停止，被還原的硫酸小于×0.05L×18.4mol/L，即小于0.46mol.9.

(08屆東莞調(diào)研)在雷達的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是（）A.可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3

B.可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C.其中釔、鐵的化合價均為＋3價

D.其中釔、鐵的化合價均有＋2、＋3價參考答案：答案：C10.2008年5月12日14時28分，四川省發(fā)生里氏8級強烈地震，為防止震后發(fā)生大規(guī)模瘟疫，來自全世界的大量消毒劑被緊急運送到災區(qū)，但一些消毒劑是不能同時混用的，據(jù)報道，在災區(qū)發(fā)生過多次因混合消毒劑而引起氯氣中毒事件，據(jù)此推測，相混合的潔污劑中最有可能含有（

）A．ClO3－、Cl－、OH－

B．ClO-、Cl－、H+

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl參考答案：B略11.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下:下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是③④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是③⑥參考答案：D略12.化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

（

）A．我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”B．乙醇是一種易燃燒污染小的可再生能源，但只能在實驗室內(nèi)作燃料C．化石燃料不可再生，使用太陽能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止其中的重金屬鹽對土壤和水源造成污染參考答案：B略13.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6∶7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是A．X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得B．X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵C．Y的氧化物是良好的半導體材料D．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定參考答案：B試題分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，如果X的原子序數(shù)為6，則X、Y、Z和W的最外層電子數(shù)只能為4、5、6、7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22，而且X的最高正價是W的最低負價的絕對值的4倍，不符合題意；如果X的原子序數(shù)為12，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，Y的原子序數(shù)應為14，由于X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，則W的原子序數(shù)為17，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z只能是16號元素，所以X、Y、Z和W以此為Mg、Si、S、Cl元素，A、X為Mg元素，比Al活潑，不能用鋁熱法制取，A錯誤；B、X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物為硫酸鎂，屬于含氧酸鹽，既含有離子鍵，又含有共價鍵，B正確；C、硅單質(zhì)是良好的半導體材料，二氧化硅不是，C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則氯化氫的穩(wěn)定性大于硫化氫，D錯誤；答案選B。5.374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7

B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7

D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性參考答案：B超臨界水任然呈中性，ＡＣ項錯誤根據(jù)相似相容的原理可以知道Ｂ正確（有機物大多數(shù)是非極性分子）Ｄ錯誤。15.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08棗莊調(diào)研)某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是

。

（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用

（選填以下選項的代號）。A．堿石灰

B．濃硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．燒堿

（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B

、D

、E

。

（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：

；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：

。

（5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應如何處理？

參考答案：答案：

（1）MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H2O（2分）

（2）ACD（3分，漏一項扣1分，錯一項扣2分。）

（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）

（4）8NH3+3C12

6NH4C1+N2（2分）

將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取秒量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+

（5）將導氣管與GO連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I、有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中除稀有氣體外電負性最小的元素（1）B原子最外層共有

種不同運動狀態(tài)的電子，（2）C的第一電離能比F的

(填“大”或“小”)，（3）D與E可形成DE3分子，其中心原子的雜化方式為

，其空間構(gòu)型為

。II、原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：

ABCDEF主要化合價-1-3+5-2

+6-1

+7+2+1+2原子半徑0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是 (填元素符號)；（2）F2＋與NH3形成配離子時提供空軌道的為

（填寫微粒的化學式）；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式

。（3）圖中四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出字母C所對應元素的氫化物所在的折線

（填n、m、x或y）。參考答案：I（1）5

（1分）

（2）大（1分）

（3）sp3（1分），三角錐形（2分）II⑴

S＜P＜Cl（1分）

⑵

Cu2+（1分），Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—＋4H2O（2分）

或Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—

⑶n（1分） 18.（14分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。回答下列問題：（1）圖B對應的物質(zhì)名稱是

，其晶胞中的原子數(shù)為

，晶體類型為

。（2）d中元素的原子核外電子排布式為

。（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是

，原因是

，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為

，中心原子的雜化軌道類型為

。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是

。（5）k的分子式為

，中心原子的雜化軌道類型為

，屬于

分子（填“極性”或“非極性”）。參考答案：（1）金剛石 8 原子晶體 （2）1s22s22p63s23p5 （3）H2O

分子間形成氫鍵 V形（或角形） sp3 （4）HCl （5）COCl2 sp2 極性（1）每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2（在歷屆高考中有出現(xiàn)過）。所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。（5）COCl2中羰基的平面結(jié)構(gòu)顯示其為sp2雜化。19.席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用．合成G的一種路線如圖：已知以下信息：①②1molB經(jīng)上述反應可生居2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應．③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106．

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫原子⑤RNH2+H2O回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為

，反應類型為

（2）D的化學名稱是

，由D生成E的化學方程式為： （3）G的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有

種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是

．（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）．（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N﹣異丙基苯胺．HIJ反應條件1所選擇的試劑為

；反應條件2所選擇的試劑為

；I的結(jié)構(gòu)簡式為

．參考答案：（1）C（CH3）2Cl﹣CH（CH3）2+NaOHC（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O；消去；（2）乙苯；+HNO3+H2O；（3）；（4）19；；（5）濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；．解：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應，B為對稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）2C=C（CH3）2，C為（CH3）2C=O，逆推可知A為（CH3）2CH﹣CCl（CH3）2．D屬于單取代芳烴，其相對分子