2023學(xué)年完整公開(kāi)課版乙酸

乙酸醇醛氧化酸CH3COOHCH3CHOCH3CH2OH知識(shí)回顧:氧化氧化氧化氧化氧化一.乙酸的組成和結(jié)構(gòu)1.分子式:2.結(jié)構(gòu)式:3.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:4.最簡(jiǎn)式:C2H4O2CH3COOHCH2OHHCHCoHo不一定，存在同分異構(gòu)體，例HCOOCH3分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是乙酸嗎?為什么?練習(xí)乙酸分子模型1、物理性質(zhì)

有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，易溶于水和乙醇。當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)乙酸凝結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。乙酸分子中,-COOH(羧基)是官能團(tuán)，決定乙酸的化學(xué)性質(zhì)。二.乙酸的性質(zhì)酯化反應(yīng)酸的通性‖OCOH②①在化學(xué)反應(yīng)中，

鍵的斷裂和形成是有機(jī)反應(yīng)的靈魂,準(zhǔn)確掌握各類有機(jī)反應(yīng)的斷鍵位置，是做好有機(jī)題的基礎(chǔ)。注意:2、乙酸的化學(xué)性質(zhì)（一）酸的通性（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、證明乙酸具有酸性（2）乙酸是一種弱酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，比較乙酸與碳酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系方案一：教材Ｐ70《科學(xué)探究》中乙酸除水垢方案二：向乙酸溶液中加入少許碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣泡方案二：將鎂條插入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。方案一:

往乙酸溶液中加石蕊試液乙酸具有酸的通性可與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)1、與酸堿指示劑反應(yīng)2、與活潑金屬反應(yīng)例Mg3、與金屬氧化物反應(yīng)例CuO4、與堿反應(yīng)例NaOH5、與鹽反應(yīng)例CaCO3①﹥③﹥④﹥②練習(xí)2、比較下列幾種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱關(guān)系:

①乙酸②乙醇③碳酸④水1、下列物質(zhì)中可以用來(lái)鑒別乙酸、乙醇、苯的是（）A.金屬鈉B.溴水C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊試液CD2、反應(yīng)裝置圖(二)乙酸的酯化反應(yīng)1、定義:酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，叫酯化反應(yīng)。乙酸的酯化反應(yīng)演示問(wèn)題1.在此實(shí)驗(yàn)中有哪些注意事項(xiàng)？（1）加入試劑順序：濃硫酸不能先加入，否則會(huì)導(dǎo)致液體迸濺，引發(fā)安全事故。（2）試管外必須干燥，以防加熱時(shí)試管炸裂。（3）對(duì)試管加熱之前，務(wù)必慢慢預(yù)熱，以防炸裂。（4）小火慢慢升溫，減少乙酸乙醇的揮發(fā)。（5）玻璃管的末端不要插入液體，以防加熱不勻造成倒吸。CH3COOH+HOCH2CH3濃硫酸△+H2OCH3COOCH2CH33、化學(xué)反應(yīng)方程式:（1）降低乙酸乙酯的溶解度（2）除去未反應(yīng)的乙醇、乙酸機(jī)理：酸脫羥基醇脫氫

問(wèn)題3濃硫酸的作用？問(wèn)題4飽和Na2CO3溶液的作用？問(wèn)題5酯化反應(yīng)的機(jī)理？怎樣證明？問(wèn)題2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。①

催化劑②吸水劑酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。同位素示蹤法OCH3—C—O—H酸性酯化《生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物》測(cè)試題作業(yè):小結(jié):1.關(guān)于乙酸的下列說(shuō)法中不正確的是()A.乙酸易溶于水和乙醇B.無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C.乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有刺激性氣味的液體D.乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以不是一元酸D練習(xí)3、酯化反應(yīng)屬于（）．

A．中和反應(yīng)B．不可逆反應(yīng)

C．離子反應(yīng)D．取代反應(yīng)D2、確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（）