第一章 第一節(jié)物質的分類及轉化 課件 高一上學期化學人教版(2019)必修第一冊

第一章物質及其變化第一節(jié)物質的分類及轉化目錄分散系及其分類物質分類膠體

物質的分類

物質分類一(1)單質：由一種元素組成的純凈物。(2)同素異形體：由同一種元素形成的幾種不同的單質，叫做這種元素的同素異形體。如：金剛石、石墨、C60紅磷、白磷O2、O31.根據物質的組成分類2.根據物質的性質分類根據氧化物的性質可將氧化物進行如下分類:酸、堿、鹽的性質一(1)酸的化學性質酸的主要化學性質實例（化學反應方程式）反應類型與指示劑反應酸與活潑金屬的反應酸與堿性氧化物的反應酸與堿的反應酸與某些鹽的反應使紫色石蕊試液變紅置換反應復分解反應復分解反應復分解反應注意?不同酸在組成上具有相似的化學性質，取決于不同酸溶液中含有

。H+(2)堿的化學性質堿的主要化學性質實例（化學反應方程式）反應類型與指示劑反應堿與酸性氧化物的反應堿與酸的反應堿與某些鹽的反應使紫色石蕊試液變藍；使無色酚酞變紅復分解反應復分解反應復分解反應不同堿在組成上具有相似的化學性質，取決于不同堿溶液中含有

。注意?OH-(3)鹽的化學性質鹽的主要化學性質實例（化學反應方程式）反應類型與金屬反應與堿反應與酸的反應與某些鹽的反應復分解反應復分解反應復分解反應注意?不同碳酸鹽在組成上具有相似的化學性質，取決于不同碳酸鹽溶液中含有

。置換反應CO32-思考討論討論2寫出下列物質之間轉化的方程式，體會由金屬單質到鹽、非金屬單質到鹽的轉化關系。討論3對于上述轉化關系，從物質分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？討論1單質、氧化物有哪些化學性質？金屬單質到鹽、非金屬單質到鹽的轉化關系1.鈣轉化為硫酸鈣的流程金屬單質堿性氧化物堿鹽O2H2OH2SO4氧氣水酸2.碳轉化為碳酸鈉的流程O2H2ONaOH非金屬單質酸性氧化物酸鹽氧氣水堿練一練根據上面的轉化過程，寫出非金屬單質S到對于鹽Na2SO3的轉化過程單質、氧化物的性質金屬單質酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽

氧化物（H2O)單質1.能溶于水的含氧酸，對應的酸性氧化物一般都能與H2O反應生成相應的含氧酸，如H2SO4：SO3+H2O=H2SO4。2.能溶于水的堿（NH3?H2O除外），對應的堿性氧化物一般都能與H2O反應生成相應的堿，如NaOH：Na2O+H2O=2NaOH。物質的轉化二1.單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉化關系圖示解讀:序號反應實例①金屬單質+非金屬單質→鹽②金屬單質+鹽→新鹽+新金屬單質③金屬單質+酸→鹽+氫氣④堿性氧化物+酸性氧化物→鹽⑤堿性氧化物+酸→鹽+水⑥酸性氧化物+堿→鹽+水⑦酸+堿→鹽+水⑧堿+鹽→新鹽+新堿⑨酸+鹽→新鹽+新酸⑩鹽+鹽→新鹽+新鹽序號反應實例?金屬單質+氧氣→堿性氧化物?堿性氧化物→金屬單質?非金屬單質+氧氣→酸性氧化物?堿性氧化物+水→堿?酸性氧化物+水→酸續(xù)上2.物質轉化的應用(1)在實際生產中，通過物質的轉化制備具體物質時，除了要考慮反應進行的可能性，還需要考慮

、

、

等因素。(2)實例——工業(yè)制NaOH原理：電解飽和食鹽水

。不采用Na2O和H2O反應制取的原因：

。

原料來源成本高低設備要求Na2O來源少、成本高分散系二1、分散系的含義與組成2、分散系的組合方式按照分散質或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），可將分散系分為9類：按照分散質粒子大小分類:分散系分類膠體分類、制備、性質三1.膠體的分類膠體根據分散劑的狀態(tài)根據膠體粒子的組成分類氣溶膠液溶膠固溶膠粒子膠體分子膠體煙、云、霧豆?jié){、牛奶、墨水有色玻璃、瑪瑙Fe(OH)3膠體淀粉膠體2.膠體的制備操作現(xiàn)象實驗1取100mL燒杯，加入40mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。向沸騰的水中滴加5~6滴FeCl3的飽和溶液。

。實驗2取100mL燒杯，加入40mL硫酸銅溶液

。溶液由無色變?yōu)榧t褐色溶液為藍色注意事項：①實驗中必須使用FeCl3飽和溶液和沸水。②當液體呈紅褐色時立即停止加熱，因為過度加熱會破壞膠體，生成Fe(OH)3沉淀。③制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠體粒子碰撞形成大顆粒，最后形成沉淀。操作現(xiàn)象實驗3用激光筆照射實驗1、實驗2得到的液體

。出現(xiàn)一條光亮的通路3.膠體的性質——丁達爾效應丁達爾效應當一束可見光通過膠體時，可以看到一條

。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應。光亮的“通路”【應用】丁達爾效應是區(qū)別膠體和溶液的一種常用物理方法。明礬溶于水形成Al(OH)3膠體具有很好的凝聚作用，

是一種良好的凈水劑。常見的丁達爾效應【思考討論】1.溶液和膠體的本質區(qū)別是什么呢？為什么膠體有丁達爾效應而溶液沒有呢？膠體產生丁達爾效應的原因是什么呢？

2.如何分離氯化鈉溶液和淀粉膠體？

提示1：膠體產生丁達爾效應的原因：因為膠體粒子的大小適中，光線照射到膠體的粒子時發(fā)生散射，散射光線進入人眼，人以為是膠體在發(fā)光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散質粒子太小，濁液的分散質粒子太大，無法發(fā)生散射。

提示2：根據分散質粒子直徑大小不同，利用半透膜設計實驗分離膠體及溶液，并檢驗是否成功分離?？偨Y溶液、膠體、濁液的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質粒子直徑大小<1nm1～100nm>100nm>100nm分散質粒子結構分子、離子較多分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體顆粒大量分子聚集成的液體液滴特點均一、透明多數(shù)均一、透明,較穩(wěn)定不均一、不透明,久置沉淀不均一、不透明,久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別方法膠體和濁液通過靜置鑒別;膠體和溶液可通過丁達爾效應鑒別練習：有下列分散系①飽和食鹽水②食醋③霧④云⑤淀粉溶液⑥血液⑦泥水⑧煙水晶⑨有色玻璃⑩石灰乳?豆?jié){?牛奶(2)分散系②⑤⑥⑦⑩中分散質能透過濾紙的有________。請思考回答下列問題：(1)上述分散系中屬于溶液的有___