碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

（優(yōu)選）碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣當(dāng)前第1頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣名稱碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名物理性質(zhì)主要用途1．物理性質(zhì)蘇打、純堿小蘇打大理石、石灰石易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末難溶于水的白色固體用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳當(dāng)前第2頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2↑（1）鹽+酸——新酸+新鹽實(shí)驗(yàn)演示2．化學(xué)性質(zhì)當(dāng)前第3頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)結(jié)論：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）當(dāng)前第4頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)鈣片思考：碳酸鋇能做治療胃酸過多的藥劑嗎？想想：當(dāng)你胃酸過多時(shí)，你可以通過食用一些什么東西來達(dá)到減少胃酸的目的？當(dāng)前第5頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材當(dāng)前第6頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進(jìn)行探究．

【查閱資料】

1．碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)．

2．碳酸鈉溶液呈堿性．【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

為了驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)會(huì)分解，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右上圖所示．

（1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁

______．

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________．（3）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3．

①他們的依據(jù)是

_________當(dāng)前第7頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)②興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簩?shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞試液溶液變成紅色固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3實(shí)驗(yàn)二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量氯化鈣溶液

______固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH實(shí)驗(yàn)三：_____________

產(chǎn)生大量氣泡固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH【討論與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論相反，在討論時(shí)，興趣小組的同學(xué)認(rèn)為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是_________

【總結(jié)】請(qǐng)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式_________當(dāng)前第8頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)(1)鹽溶液+金屬單質(zhì)——新鹽+新金屬單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中，只有________的金屬才能把________的金屬從它的______中置換出來，與氫的位置___關(guān)。鹽必須是______鹽。位于前面位于后面鹽溶液無可溶性單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。注：三、鹽的通性（化性）當(dāng)前第9頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)（3）能與堿反應(yīng)，生成新鹽和新堿Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH（4）能與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（2）鹽+酸——新鹽+新酸當(dāng)前第10頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)（1）定義由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CDAD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓四．復(fù)分解反應(yīng)的定義、條件、實(shí)質(zhì)回憶學(xué)過的酸堿化學(xué)性質(zhì)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有哪些？當(dāng)前第11頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)堿非金屬非金屬氧化物酸鹽鹽金屬當(dāng)前第12頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)酸+金屬氧化物——鹽+水酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽1+新鹽2

（2）復(fù)分解反應(yīng)的條件

生成物必須有沉淀或氣體或水生成；反應(yīng)物必須能溶于水或溶于酸當(dāng)前第13頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶。說明：當(dāng)前第14頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)典型例題：1、判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行：AgNO3+FeCl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=3

3AgCl+Fe(NO3)3不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶生成物中無氣體、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O362當(dāng)前第15頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)現(xiàn)有氧化鐵．稀硫酸．氫氧化鈉溶液．氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）A、4個(gè)B、5個(gè)C、6個(gè)D、7個(gè)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液B、NaOH溶液和鹽酸溶液C、CuSO4溶液和BaCl2溶液D、K2SO4溶液和NaCl溶液當(dāng)前第16頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-Cl-SO42-Ba2+討論：如何從微觀上解釋反應(yīng)的含義？1、反應(yīng)前溶液中有哪些離子？這些離子是怎么產(chǎn)生的？2、反應(yīng)后溶液中有哪些離子？3、哪些離子數(shù)量發(fā)生了變化？友情提示：（3）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)當(dāng)前第17頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：1、可溶性的酸堿鹽在溶液中以自由移動(dòng)的離子形式存在。2、自由移動(dòng)的離子間相互結(jié)合成沉淀、氣體或者水時(shí)，某些離子的種類、數(shù)量發(fā)生了變化，復(fù)分解反應(yīng)就發(fā)生了。當(dāng)前第18頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)Ca2+、OH－Na+、CO3

2

－Na+、OH－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反應(yīng)的離子變化當(dāng)前第19頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成氣體：溶液中反應(yīng)的離子變化當(dāng)前第20頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)Ca2+、OH－H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水：溶液中反應(yīng)的離子變化當(dāng)前第21頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中反應(yīng)的離子變化當(dāng)前第22頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)1、離子共存:即互相不發(fā)生反應(yīng)常見不能共存的離子：與H+不能共存的離子：OH-：CO32-：Cl-：SO42-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+及結(jié)合形成不溶性堿的金屬離子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+H+及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子Ba2+、Ca2+Ag+Ba2+五、離子共存、物質(zhì)共存問題當(dāng)前第23頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)能在水中大量共存的一組離子是（）A、NH4+、Na+、C1-、SO42-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、K+、Ag+、NO3-、Cl-下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3-C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-當(dāng)前第24頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（）A、NO3-，K+，Na+，OH-B、K+，SO42-，Na+，NO3-C、Cl-，K+，SO42-，Ba2+D、Ca2+，Cl-，F(xiàn)e3+，Na+下列離子能在PH=12的水溶液中大量共存的是A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+當(dāng)前第25頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)下列各組離子在pH=1或pH=14的溶液中都能大量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42ˉB、Na+、K+、CO32ˉ、SO42ˉC、Ba2+、K+、Clˉ、NO3ˉD、NH4+、Ca2+、NO3ˉ、Clˉ當(dāng)前第26頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有6種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，

且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明甲溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號(hào)）_________________。當(dāng)前第27頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)2、物質(zhì)共存即物質(zhì)之間互相不發(fā)生反應(yīng)當(dāng)前第28頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)下列溶液無色，在pH=1時(shí)能大量共存的是（）A、CuSO4NaClKNO3B、NaOHNaClNaNO3C、Na2SO4NH4ClZnCl2D、K2SO4AgNO3NaCl分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl當(dāng)前第29頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)下列各組物質(zhì)在pH=10的溶液中能共存的是（）A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3B、NH4NO3、HCl、KClC、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2將下列各組物質(zhì)放入足量水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但無沉淀生成，也無氣體放出，且溶液為無色的一組是（）A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH當(dāng)前第30頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)2、上完體育課后，小強(qiáng)同學(xué)往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片”（其商標(biāo)部分內(nèi)容如圖所示）．立即產(chǎn)生大量氣泡，片刻成為一瓶可口的飲料，這引起了身邊同學(xué)

極大興趣，于是大家決定對(duì)其進(jìn)行如下的探究：

探究活動(dòng)一：泡騰片的發(fā)泡原理

【查閱資料】碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸．

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

當(dāng)觀察到______時(shí)，說明碳酸氫鈉會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)．聯(lián)想到已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________．

【結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中的_______反應(yīng)的結(jié)果．當(dāng)前第31頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)探究活動(dòng)二：NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

【提出問題】NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成CO2，那么兩者的熱穩(wěn)定性又如何？

【進(jìn)行猜想】NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，受熱都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)．

【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

①裝有NaHCO3的小試管內(nèi)壁有水珠生成．

②燒杯C、D中導(dǎo)管口有氣泡冒出，但是有燒杯C中澄清石灰水變渾濁．

③充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留．當(dāng)前第32頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】NaHCO3受熱會(huì)分解，生成水、_____和一種白色固體，而Na2CO3受熱不分解，因此，以上猜想_____（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）．寫出燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)化學(xué)方程式：___________．

【交流與討論】根據(jù)反應(yīng)物的組成元素，同學(xué)們認(rèn)為殘留的白色固體可能是Na2CO3或NaOH中的一種，為檢驗(yàn)該白色固體，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下方案：

Ⅰ．往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，判斷白色固體是否為Na2CO3．

Ⅱ．將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判斷白色固體是否為NaOH．同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為方案Ⅱ不行，理由是___．

小強(qiáng)通過方案Ⅰ的實(shí)驗(yàn)得出白色固體是Na2CO3，若讓你用另一種試劑來驗(yàn)證Na2CO3，你會(huì)選用___________試液．

【拓展與應(yīng)用】

①Na2CO3固體混有少量NaHCO3，可采用_________（填序號(hào)）的方法除去．

A．加鹽酸

B．通入CO2

C．加熱

②保存該泡騰片應(yīng)注意_______當(dāng)前第33頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)四、幾種常見離子的檢驗(yàn)1．碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁。2．硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。當(dāng)前第34頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)4．銨根離子的檢驗(yàn)①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)。3．氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。當(dāng)前第35頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)5．CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)①檢驗(yàn)依據(jù)：組成里含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。②檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水。③檢驗(yàn)方法：取少量待測(cè)樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體。當(dāng)前第36頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)物質(zhì)溶解性口訣（一）鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無蹤，鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸鉛鋇水不溶。鉀鈉硝銨鹽溶水快，硫酸鹽除了鋇銀鈣，氯化物只有氯化銀，其他鹽類水下沉。物質(zhì)溶解性口訣（二）當(dāng)前第37頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)五、石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞奇妙的石筍和鐘乳石當(dāng)前第38頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。溶洞的形成當(dāng)前第39頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)課堂小結(jié)1．氯化鈉的組成2．氯化鈉的用途3．氯化鈉的分布4．氯化鈉的提純一、氯化鈉1．物理性質(zhì)2．化學(xué)性質(zhì)3．復(fù)分解反應(yīng)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣當(dāng)前第40頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)1．碳酸根離子的檢驗(yàn)2．硫酸根離子的檢驗(yàn)3．氯離子的檢驗(yàn)4．銨根離子的檢驗(yàn)1．鹽的分類2．鹽的反應(yīng)五、石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞三、鹽的通性四、幾種常見離子的檢驗(yàn)當(dāng)前第41頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)1．下列各組離子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B課堂練習(xí)當(dāng)前第42頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)2．不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（）A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．④③①②⑤D．②③①④⑤B當(dāng)前第43頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)

3．下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

C．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D當(dāng)前第44頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)

4．有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液。（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2當(dāng)前第45頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)

1．（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w附在蛋殼殼面使雞蛋上浮。（2）中和面團(tuán)中的酸生成二氧化碳使食品蓬松。2．單質(zhì)：H2O2氧化物：Fe2O3CuO酸：HClH2SO4堿：NaOHCa(OH)2鹽：NaClNaCO3

3．C4．略5．酚酞試液課后習(xí)題答案當(dāng)前第46頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)①鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水。②鹽+堿→新鹽+新堿

條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物有沉淀或氣體或水。③鹽+鹽→新鹽+新鹽

條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物有沉淀。2．條件當(dāng)前第47頁\共有51頁\編于星期四\19點(diǎn)④酸+金屬氧化物→鹽+水⑤酸+堿→鹽+水條件：生成物中有水。條件：生成物中有水。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件兩種化合