第四章物質結構元素周期律（章末綜合檢測）-2023屆高考化學一輪針對性復習方案（全國通用）（原卷版）

第四章物質結構元素周期律章末綜合檢測一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共14×3=42分）1．（2022·山東高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X原子核外電子僅占據(jù)5個原子軌道且有3個未成對電子，Y在周期表中位于ⅢA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有1個未成對電子。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y＞Z＞WB．最高價含氧酸的酸性：W＞X＞ZC．簡單氫化物的還原性：X＞ZD．X、Y、Z均可與W形成共價化合物2．（2021·河北高考試題）用中子轟擊X原子產生α粒子(即氦核He)的核反應為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質在空氣中燃燒的產物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體3．（2022·四川高三三模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；Z的原子序數(shù)為X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它與稀硫酸反應為Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列敘述正確的是A．X、Y、Z的簡單離子半徑：Z＞Y＞X B．X、Y的氫化物沸點：Y＞XC．Z、W氧化物的水化物酸性：W＞Z D．Y2Z2X3為只含離子鍵的化合物4．（2022·四川高三三模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，且分屬于三個不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一種無色劇毒氣體(結構如圖所示)，下列說法錯誤的是A．X、Y、Z形成的簡單氫化物中Y的氫化物熔沸點最高B．Z元素形成的含氧酸均為強酸C．W與X、Y均能形成至少2種二元化合物D．原子半徑X大于Y5．（2022·山西晉中市·高三三模）壽山石是中華瑰寶，傳統(tǒng)“四大印章石”之一，品種達數(shù)＋種之多。某地采掘的壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經熱液蝕變而成，化學式為X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其單質能與強堿反應生成W2，YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W B．X的氧化物可用作冶煉單質X的原料C．Y元素主要以游離態(tài)存在于自然界 D．常溫、常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體6．（2021·江蘇揚州市·高三模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，元素W基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Z、W的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應C．元素Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強D．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強7．（2021·全國高考甲卷試題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物8．（2022·江西南昌市·高三二模）是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們組成的化合物結構如圖所示．其中只有位于同一周期，下列說法正確的是A．最高正價： B．由三種元素能組成多種化合物C．Y的氧化物對應的水化物均為強酸 D．可以用來檢驗9．（2022·山東高三二模）四種元素中，基態(tài)X原子核外電子的M層中只有兩對成對電子，基態(tài)Y原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，T在元素周期表各元素中電負性最大。下列說法錯誤的是A．元素的原子半徑：B．T的氫化物的水溶液中存在的氫鍵類型有2種C．的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點逐漸降低D．分子的空間構型為平面三角形10．（2022·江西新余市·高三二模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W同主族，X和Z的質子數(shù)之和為Y和W的質子數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物及部分反應條件省略)。下列說法錯誤的是A．圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)生鋁熱反應B．由Y與Z元素形成的某常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1:2C．沸點：丁>丙，是因為丁分子間存在氫鍵D．丙與N能發(fā)生氧化還原反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:111．（202·山東高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大；X的氫化物種類繁多，其中含氫量最高的為25%；Z和W的基態(tài)原子均滿足s軌道電子總數(shù)和p軌道上的電子總數(shù)相等；M是同周期中電負性最大的元素。下列說法錯誤的是A．第一電離能：X＜Z＜YB．Y的簡單氫化物可用作制冷劑C．X和Z、X和M均可以形成含有極性鍵的非極性分子D．W和M的化合物的水溶液中，陽離子與陰離子數(shù)目之比等于1：212．（2022·江西萍鄉(xiāng)市·高三二模）已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是A．化合物X高溫下有較強穩(wěn)定性B．A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物C．簡單離子的半徑：E>C>D>AD．簡單氫化物的沸點：C>E13．（2022·海南?？谑小じ呷＃┪宸N主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是XYZTLA．原子半徑：X<Y<Z<T<LB．氣態(tài)氫化物的還原性：L>Z>TC．X的電負性是五種元素中最小的D．Y和T組成的化合物是離子化合物14．（2021·河北唐山市·高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z可以形成兩種常見液態(tài)化合物，W的原子半徑在矩周期主族元素中最大，由Y、Z、W三種元素形成的化合物A的結構如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Y的氫化物沸點不一定低于Z的氫化物B．X與Z可能形成由極性鍵與非極性鍵構成的極性分子C．化合物可以與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應D．0.1化合物A與足量酸性高錳酸鉀溶液完全反應轉移電子數(shù)是0.1二．主觀題（共4小題，共58分）15.(2022·吉林吉化月考)（8分）下列粒子(分子或離子)均含有18個電子:粒子A+B2-CDEF組成特點單核離子化合物,雙核分子單質,雙核分子化合物,三核分子化合物,四核分子請回答下列問題:(1)A的元素符號是,B2-的結構示意圖是。

(2)C與D混合,發(fā)生反應的化學方程式為

。

(3)E的電子式是;F的水溶液常用于消毒劑,F的化學式是。

16．（2021·北京高三一模）（12分）化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯及其化合物既是重要化工原料，又是廣泛使用的高效滅菌消毒劑。回答下列問題：(1)用氯氣制備漂白液的離子方程式是______。(2)TCCA是一種高效含氯消毒漂白劑，貯運穩(wěn)定，在水中釋放有效氯時間長，應用于游泳池等公共場合，其分子結構如圖所示：已知：X、Y、Z、W屬于原子序數(shù)遞增的短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。①TCCA的分子式是______。②X、Y、Z對應簡單氫化物中熱穩(wěn)定性最強的是______(用氫化物的化學式表示)。(3)ClO2和NaClO2均為重要的殺菌消毒劑，將ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制備NaClO2。資料：NaClO2晶體易溶于水，難溶于乙醇。NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。①寫出由ClO2制備NaClO2的離子方程式______。②從上述NaClO2溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將溶液在減壓和55℃條件下蒸發(fā)至大量晶體析出后，______，______，低于60℃干燥，得到NaClO2晶體(補全實驗步驟)。17．（18分）為探究元素性質遞變規(guī)律，設計如下實驗。（1）填寫各實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象（選填相應序號；不重復選）。實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。________②將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰。________③將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol/L鹽酸中。________④將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL1mol/L鹽酸中。________A．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體。B．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。C．反應不十分劇烈；產生無色氣體。D．有氣體產生，溶液變成淺紅色。（2）實驗④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。請用離子方程式解釋該實驗現(xiàn)象：________、________。（3）實驗⑤：在試管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩。觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠。相應化學方程式：________，證明酸性：________﹥（用化學式表示）。（4）實驗⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀。相應離子方程式：________，證明氧化性：________﹥（用化學式表示）。通過以上實驗和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸________（選填“增強”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸________（選填“增強”或“減弱”）。18．（2022·上海高三二模）（20分）氧、碳等非金屬元素形成的物質種類繁多、性狀各異。(1)氧、氟、氮三種元素都可形成簡單離子，它們的離子半徑最小的是___________(填離子符號)，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正價氧化物，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點固體。請分析原因：___________。(2)比較硫和氯性質的強弱。熱穩(wěn)定性H2S___________HCl(選填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一個離子方程式說明氯元素和硫元素非金屬性的相對強弱：___________。(3)紅酒中添加一定量的SO2