三物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題原子的結(jié)構(gòu)

第三單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題2—原子的結(jié)構(gòu)

復(fù)習(xí)提問1、什么是分子？什么是原子？2、分子和原子的區(qū)別？

約10-10m10-15m~10-14m原子原子核核外電子質(zhì)子中子一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子不帶電一、原子的構(gòu)成（帶正電）（帶負(fù)電）不顯電性原子核所帶正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026從表中可以得出：1、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；3、決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。原子的體積很小

2、相對原子質(zhì)量原子核原子原子核比原子小得多

不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。如：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27㎏，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26㎏，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26㎏。

這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27千克1.【相對原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）

2.定義式:

某原子的相對原子質(zhì)量Ar

一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)

=─────────────

一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)×1/12

注意：a.相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國際單位制為1.標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2、單位：為1（一般不寫）練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg

求：氫原子的相對原子質(zhì)量

=碳12的十二分之一的質(zhì)量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的質(zhì)量=

1.993X10-26kg思考：質(zhì)子和中子的近似相對質(zhì)量是多大？原子種類相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112

磷311516

硫321616

鐵562630

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系課堂練習(xí)1鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB練習(xí)：填表：

1212鎂3216硫2311鈉88氧66碳中子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量核外電子數(shù)原子核原子名稱661288161112111616161212241.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是____________。2.化學(xué)變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子3.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222175AB

B學(xué)完本課題你知道什么1.原子的構(gòu)成原子核核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）原子3.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2.原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)小結(jié)第二課時(shí)

電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”原子核外電子運(yùn)動的特征核外電子的運(yùn)動有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域氫原子的結(jié)構(gòu)：氫原子(1個(gè)電子）鈉原子的結(jié)構(gòu)：第一層鈉原子(11個(gè)電子）第二層第三層核外電子是分層排布的:電子層：1234567KLMNOPQ離核：近遠(yuǎn)能量：低高能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動2、原子結(jié)構(gòu)示意圖+112

81第一層電子數(shù)為2最外層電子數(shù)為1

圓圈表示原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，帶正電弧線表示電子層第二層電子數(shù)為8下圖是1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看圖你能找出什么規(guī)律嗎？氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬核外電子的排布規(guī)律：⑴先排滿內(nèi)層，后排外層;⑵第一層上最多排2個(gè)電子;⑶第二層上最多排8個(gè)電子;⑷最外層上最多排8個(gè)電子.稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

氦He2+2氖Ne2+108氬Ar2+1888最外層最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖鎂Mg

鋁Al鈉Na12+11822+12832+138金屬元素，最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖氯Cl

硫S

氮N

氧O

2+16862+1787+826+725非金屬元素，最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素分類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素=8（He為2）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子一般<4易失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般≥4元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切結(jié)構(gòu)性質(zhì)易得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定NaNa+

失去

1個(gè)電子Mg

失去

2個(gè)電子Mg2+Al

失去

3個(gè)電子Al3+原子陽離子

金屬原子陽離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)返回鈉離子鎂離子鋁離子ClSP

得到

1個(gè)電子8Cl-

得到

2個(gè)電子8S2-

得到

3個(gè)電子P3-8原子陰離子非金屬原子陰離子得到電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)返回氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子1.離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子陰離子：帶負(fù)電荷陽離子：帶正電荷。離子

金屬原子陽離子

非金屬原子陰離子失去電子得到電子NaCl鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2

鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉的形成過程：

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-NaCl的形成+1182+1788

2Na+Cl-失去1個(gè)e-2、書寫離子的方法:Mg2+鎂離子Cl-氯離子在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。(2)離子符號的意義：

Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷O2-上的2表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷

(1)離子用離子符號表示：表示鎂離子帶2個(gè)單位正電荷?；虮硎炬V離子．Mg2+

S2-表示硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷?；虮硎玖螂x子．Na+

表示鈉離子帶1個(gè)單位正電荷．或表示鈉離子．2Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷。表示2個(gè)鎂離子。例題：指出下列符號的意義：

微粒種類

原子

離子

陽離子

陰離子區(qū)別

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)

電性表示方法元素符號表示如：離子符號表示如：離子符號表示如：聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

（）（）陽離子原子陰離子（）（）=><得電子得電子失電子失電子不顯電性顯正電性顯負(fù)電性NaONa+Mg2+Cl-O2-注意：

原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別練習(xí)：1、磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

(1)磷原子核內(nèi)有

個(gè)質(zhì)子。共有____個(gè)電子層，最外層上有____電子。

(2)鋁原子核外電子層數(shù)與磷原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)比磷原子最外層電子數(shù)少2個(gè)，則鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。1535D根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷ABCDFE其中屬于稀有氣體的是________屬于金屬元素的是______,屬于非金屬元素的是_______DFBCAE[例1]六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示

種元素。(2)表示原子的粒子是

(填序號，下同)。(3)表示陽離子的粒子是

。(4)表示陰離子的是___________。四

ACF

DE

B【基礎(chǔ)練習(xí)】[2]某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)x表示

，該粒子有

個(gè)電子層，y與粒子的

關(guān)系非常密切。(2)當(dāng)x＝10+Y，該粒子為

(填類別)。(3)y＝8時(shí)，該粒子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號為

。(4)NaCl是由__________________構(gòu)成。

核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

3化學(xué)性質(zhì)

原子

S2－

Na+和Cl-(3)下列符號表示陽離子的是

()下列各對微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是

()A．S和S2－

B．F－和Mg2＋

C．Ne和H2OD．Na和Na＋

CC金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易_____電子，變成

離子，這是因?yàn)榻饘僭幼钔鈱与娮訑?shù)目一般

4個(gè)。失去陽少于4.(2010·廣東佛山)回答下列問題：

(1)金屬鐵是由

(填“原子”、“分子”或“離子”，下同)構(gòu)成的，氯化鈉是由____

構(gòu)成的。

(2)原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為