2013全國高考化學1卷1無處不在與有關的正確

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2013年高考化學1 班級 考號 化學無處不在，與化學有關的說法的是（ C．碘是必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物下列有關香葉醇的敘述正確的是（）A．香葉醇的分子式為C10H18OW、X、Y、Z的是（） 現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（）C．2Al3Ag2S6AgAl2S3D．Ag2SAgCl已知1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（） C．32 下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（同除去KNO3大x（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe=LiC（部分條x H2SO4和H2O2的混合液，但缺點 充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程 少量的CO2）直接二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：（i）CO(g)+2H2(g)= △H1=-90.1kJ?mol-（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ △H2=-49.0kJ?mol-（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 △H3=-41.1kJ?mol-（iV）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ △H4=-24.5kJ?mol-Al2O3是合成氣直接二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦 （以化學方程式表示） 由H2和CO直接二甲（另一產(chǎn)物為水蒸氣的熱化學方程式 根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接二甲醚反應的影 H2和CO直接二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是。二甲醚直接電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接電池的負極反應 該電池的理論輸出電壓為 1.20V，能量密度 （列式計算。能量密度=電池輸出電能/質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J）草酸（2）的工藝流程如下：CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別 該工藝中有兩次過濾操作過濾操作①的濾液是 有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其 0.0500mol?L-1的酸性KMnO溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO溶液15.00mL，反應的離子方程式 基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 等化合物的形式存在于地殼中單質(zhì)硅存在與石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻 介質(zhì)中反應制得SiH4，該反應的化學方程式 C—C—C—鍵能/(kJ?mol-①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是。 4 ，Si與O的原子數(shù)之比為 4査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成，其中一種合成路線如下①芳香烴A100~110，1molA72gC③D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁氫譜顯示有4種氫④⑤RCOCH3+RˊCHORCOCH=。（2。，由EF。。水解反應的化學方程式 （6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有種，其中核磁氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為 13．醇脫水是合成烯烴的常用方法，合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下a20g21mLBa，90℃。5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化10g。裝置b的名稱 號） （3）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4ClNaClNaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使的食物，選項C錯誤；藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項D正確。C10H18O，A成反應，使溴水褪色，B錯誤；香葉醇結(jié)構(gòu)簡式中有含有雙鍵，能被高錳酸鉀溶化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，CD【考點定位】有機物的結(jié)構(gòu)（官能團）2【解析】根據(jù)題意，發(fā)生的電極反應為：負極：2Al-6e－=Al3+；正極：3AgS+6e－=6Ag+3S2-。處理過程中，硫化銀變?yōu)殂y單質(zhì)，質(zhì)量減少，A錯誤；硫化生還原反應，生成銀單質(zhì)，B：3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑，C的原因是硫化銀變?yōu)殂y單質(zhì)，D2

Ksp(AgCl)c(Cl)Ksp(

1.56=7.7

=1.56×10-

c(Br

=7.7×10-Ksp(Ksp(Ag2CrO4c(CrO24

9.09.0

=3.0×10-40D。法分離,選項BD（2）2Al+2OH-+6HO=2Al(OH)-+3H （3）2LiCoO2+3H2SO4+ Li2SO4+2CoSO4+O2↑+ 2H2OO2（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2++32Al2OH+6HO2Al(OH)-+3H +3H2SO4+ Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，H2O2自身發(fā)生分解反應 2H2OCoSO42NH4HCO3(NH4)2SO4+CO2H2O xxe-=6C+xLi+LiCoO+xe-=LiCoO+xLi xCoCO3、Li2SO4三種。（1）Al2O32NaOH3H2ONaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 Al2O3+氣變換反應（iii）CO。 （3）2CO(g)+4H(g)=CHOCH+H 該反應分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，COH2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升COH2濃度增加，反應速率增大。 CHOCH+3HO=2CO+12H+ 1.20V

46g/

1296500C/

=8.39kW·h·kg-

3.6106JkW1從鋁土礦較高純度Al2O3的主要工藝流程：鋁土礦用氫氧化鈉溶液溶解，Al2O3+2NaOH3H2O=2NaAl(OH)4NaAl(OH)4存在，在溶液中通入二氧化碳氣體進行酸化，NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3Al(OH)3沉淀，高溫煅燒，2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3（i）平衡右移，COH2O，通過水煤氣變換反應（iii）CO。根據(jù)題目所給條件和定律，由H2和CO直接二甲醚的熱化學方程式為 4H(g)CHOCH+HO(g)△H204.7kJ?mol-1。該反應為分子數(shù)減少的反應，增加 由H2和CO直接二甲醚，由于該反應是放熱反應，隨溫度升高，平衡逆向移動 根據(jù)反應產(chǎn)物，二甲醚直接電池的負極反應為CHOCH+3H 22

1.20V

46g/

1296500C/

3.6106JkW1（1）CO+aOH= 2HCOONa

Na2C2O4+ （5）5CO2-+2MnO-+16H+=2Mn2++8HO+10CO2 15.00ml0.0500mol/L5126g/ ×100%=94.5%1000mL根據(jù)工藝流程圖可知：CONaOHCO+

Na2C2O4H2NaOHCaC2O4H2C2O4溶液和H2SO4CaSO4。Na2SO4。5CO2-2-+16H+=2Mn2++8HO10CO 5H2C2O4·2H2O 22 n(HCO22 22 22

共價 （4）Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+Si—O 1∶3[SiO2nSiO2

3 Si141s22s22p63s23p2，電子占據(jù)的最高M1個s，3個p，5個d86×1/2＝3Mg2SiNH4ClSiH4Mg2Si4NH4ClSiH4+4NH3+2MgCl2。CC—HSiiSiH②SiH4CHCHCOCHCOSiHSiOi—HSiO4在硅酸鹽中，SiO4-Sisp3，SiO1∶3，化學式為[SiO2n-SiO2-)。43 （1） （4）（不要求立體異構(gòu)A（100~1101molA72gA中存A為苯乙烯；反應的方程式為；（3）D能發(fā)生銀鏡反應說明D分子中存在醛基，根據(jù)核磁氫譜存在四種不同類型的 ，分子式為C7H5