高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試-第8章-第4節(jié)沉淀溶解平衡與中和滴定課件-魯科版

第4節(jié)沉淀(chéndiàn)溶解平衡與中和滴定第八章物質(zhì)(wùzhì)在水溶液中的行為第一頁，共51頁。目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識(shí)梳理2感悟考點(diǎn)透析3亮點(diǎn)增分策略6微課助學(xué)5課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練4高考真題重組第二頁，共51頁。[考綱展示(zhǎnshì)]1．了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2．了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。3．能分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理(hélǐ)結(jié)論第三頁，共51頁。目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識(shí)梳理2感悟考點(diǎn)透析3亮點(diǎn)增分策略6微課助學(xué)5課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練4高考真題重組第四頁，共51頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C一、沉淀溶解(róngjiě)平衡溶解(róngjiě)生成(shēnɡchénɡ)第五頁，共51頁。基礎(chǔ)知識(shí)梳理C一、沉淀(chéndiàn)溶解平衡[An＋]m·[Bm－]n

溫度(wēndù)越強(qiáng)

第六頁，共51頁。基礎(chǔ)知識(shí)梳理C一、沉淀(chéndiàn)溶解平衡＞

＝

＜

第七頁，共51頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C二、酸堿中和滴定

酸(或堿)

堿(或酸)

H＋＋OH－===H2O

第八頁，共51頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C二、酸堿中和滴定

酸性(suānxìnɡ)氧化(yǎnghuà)性堿性(jiǎnxìnɡ)第九頁，共51頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C二、酸堿中和滴定

酸堿指示劑

檢查(jiǎnchá)活塞是否漏水待盛的溶液(róngyè)第十頁，共51頁。基礎(chǔ)知識(shí)梳理C二、酸堿中和滴定

充滿(chōngmǎn)溶液控制(kòngzhì)活塞搖動(dòng)(yáodòng)錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化

變色

不恢復(fù)原來

的顏色

平均值

第十一頁，共51頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C二、酸堿中和滴定

第十二頁，共51頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C1．在AgCl的飽和溶液(bǎohérónɡyè)中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀質(zhì)量增大，但Ksp(AgCl)不變。 ()3．沉淀完全是指溶液中該物質(zhì)的濃度為0。 ()4．難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化成溶解度稍大的難溶電解質(zhì)。 ()5．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯及其玻璃棒未洗滌，滴定結(jié)束，計(jì)算出的未知溶液濃度偏高 ()6．滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化 ()√×

×

×

√√第十三頁，共51頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C第十四頁，共51頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C第十五頁，共51頁。目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識(shí)梳理2感悟考點(diǎn)透析3亮點(diǎn)增分策略6微課助學(xué)5課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練4高考真題重組第十六頁，共51頁?？枷蛞挥绊懗恋?chéndiàn)溶解平衡的因素感悟考點(diǎn)透析C

外界條件移動(dòng)方向c(Ag＋)Ksp升高溫度正向增大增大加入少量的AgNO3逆向增大不變加入Na2S正向減小不變通入HCl逆向減小不變第十七頁，共51頁?？枷蛞挥绊懗恋砣芙馄胶?pínghéng)的因素感悟考點(diǎn)透析C

第十八頁，共51頁。感悟考點(diǎn)透析C解析(jiěxī)：考向一影響沉淀(chéndiàn)溶解平衡的因素B第十九頁，共51頁。感悟考點(diǎn)透析C解析(jiěxī)：考向一影響沉淀溶解平衡(pínghéng)的因素D第二十頁，共51頁。感悟考點(diǎn)透析C根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解(róngjiě)平衡逆向移動(dòng)，c(Ag＋)減小，故B錯(cuò)；解析(jiěxī)：考向一影響(yǐngxiǎng)沉淀溶解平衡的因素第二十一頁，共51頁。感悟考點(diǎn)透析C在a點(diǎn)時(shí)Qc<Ksp，故為AgBr的不飽和溶液(bǎohérónɡyè)，C正確；選項(xiàng)D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。解析(jiěxī)：考向一影響沉淀溶解(róngjiě)平衡的因素B第二十二頁，共51頁?？枷蚨恋砣芙?róngjiě)平衡的應(yīng)用感悟考點(diǎn)透析C第二十三頁，共51頁?？枷蚨恋砣芙?róngjiě)平衡的應(yīng)用感悟考點(diǎn)透析C第二十四頁，共51頁?？枷蚨恋?chéndiàn)溶解平衡的應(yīng)用感悟考點(diǎn)透析C第二十五頁，共51頁?？枷蚨恋砣芙馄胶?pínghéng)的應(yīng)用感悟考點(diǎn)透析C第二十六頁，共51頁。感悟考點(diǎn)透析C(1)①加入AgNO3固體，使c(Ag＋)增大，AgI溶解平衡向左移動(dòng)，c(I－)減小。②改加更多的AgI固體，仍是該溫度(wēndù)下的飽和溶液，各離子濃度不變。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時(shí)，使c(Ag＋)變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動(dòng)，c(I－)變小。解析(jiěxī)：考向二沉淀溶解平衡(pínghéng)的應(yīng)用變小

不變

變小

變大

第二十七頁，共51頁。感悟考點(diǎn)透析C(2)等體積混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001mol/L，c(Ag＋)＝2×10－3mol/L。因Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)，AgI先沉淀，當(dāng)I－完全沉淀時(shí)，消耗c(Ag＋)＝c(I－)＝0.001mol·L－1，剩余(shèngyú)c(Ag＋)＝2×10－3mol·L－1－0.001mol·L－1＝0.001mol·L－1Q(AgBr)＝0.001mol·L－1×0.001mol·L－1＝1×10－6＞4.9×10－13所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入適量NaI固體時(shí)，會(huì)有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。解析(jiěxī)：考向二沉淀溶解(róngjiě)平衡的應(yīng)用AgI、AgBr

第二十八頁，共51頁。感悟考點(diǎn)透析C根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理(yuánlǐ)可知，溶解度小的沉淀總是向著溶解度更小的轉(zhuǎn)化，再結(jié)合pKsp＝－lgKsp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正確。解析(jiěxī)：考向二沉淀(chéndiàn)溶解平衡的應(yīng)用相關(guān)化合物AgXAgYAg2ZpKspabcB第二十九頁，共51頁。感悟考點(diǎn)透析C由溶度積的公式有Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，若要使0.02mol·L－1的Cu2＋沉淀，則需c(OH－)＝1×10－9，再根據(jù)水的離子(lízǐ)積常數(shù)得，c(H＋)＝1×10－14/(1×10－9)＝1×10－5(mol·L－1)，則pH＝5。解析(jiěxī)：考向二沉淀溶解平衡(pínghéng)的應(yīng)用D第三十頁，共51頁?？枷蛉泻偷味ǜ形蚩键c(diǎn)透析C第三十一頁，共51頁?？枷蛉泻偷味ǜ形蚩键c(diǎn)透析C第三十二頁，共51頁。考向三中和滴定感悟考點(diǎn)透析C第三十三頁，共51頁?？枷蛉泻偷味ǜ形蚩键c(diǎn)透析C步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低第三十四頁，共51頁?？枷蛉泻偷味ǜ形蚩键c(diǎn)透析C步驟操作VAcB滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴在錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿液顏色無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高第三十五頁，共51頁?？枷蛉泻偷味ǜ形蚩键c(diǎn)透析C第三十六頁，共51頁?？枷蛉泻偷味ǜ形蚩键c(diǎn)透析C實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次待測(cè)食醋的體積V[CH3COOH(aq)]/mL25.0025.0025.0025.00所用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積V[NaOH(aq)]/mL19.9920.5020.0019.95第三十七頁，共51頁。考向三中和滴定感悟考點(diǎn)透析C第三十八頁，共51頁?？枷蛉泻偷味ǜ形蚩键c(diǎn)透析C第三十九頁，共51頁?？枷蛉泻偷味ǜ形蚩键c(diǎn)透析C第四十頁，共51頁?？枷蛉泻偷味ǜ形蚩键c(diǎn)透析C第四十一頁，共51頁。感悟考點(diǎn)透析C判斷是否(shìfǒu)過量的方法是返滴一滴待測(cè)鹽酸，看顏色是否(shìfǒu)復(fù)原。解析(jiěxī)：考向三中和滴定B第四十二頁，共51頁。感悟考點(diǎn)透析C考向三中和滴定第四十三頁，共51頁。感悟考點(diǎn)透析C考向三中和滴定第四十四頁，共51頁。目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識(shí)梳理2感悟考點(diǎn)透析3亮點(diǎn)增分策略6微課助學(xué)5課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練4高考真題重組第四十五頁，共51頁。精要總結(jié)(zǒngjié)——試紙的使用、指示劑的使用亮點(diǎn)增分策略C第四十六頁，共51頁。精要(jīnɡyào)總結(jié)——試紙的使用、指示劑的使用亮點(diǎn)增分策略C第四十七頁，共51頁。精要總結(jié)——試紙(shìzhǐ)的使用、指示劑的使用亮點(diǎn)增分策略C第四十八頁，共51頁。目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識(shí)梳理2感悟考