高一化學(xué)(魯科版)《氧化還原反應(yīng)1》【教案匹配版】最新國(guó)家級(jí)中小學(xué)課程課件

氧化還原反應(yīng)（1）高一年級(jí)化學(xué)主講人中學(xué)魯科版聯(lián)想·質(zhì)疑你能寫出這四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？你能梳理銅及其化合物的“價(jià)—類”二維圖嗎？聯(lián)想·質(zhì)疑H2+CuOCu+H2O△2Cu+O22CuO△Fe+CuSO4Cu+FeSO42NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4聯(lián)想·質(zhì)疑H2+CuOCu+H2O△2Cu+O22CuO△Fe+CuSO4Cu+FeSO42NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別銅元素化合價(jià)0+2CuOCu(OH)2CuSO4

Cu聯(lián)想·質(zhì)疑這些化學(xué)反應(yīng)中銅元素發(fā)生了哪些變化？前三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的特征與最后一個(gè)有什么不同？H2+CuOCu+H2O△2Cu+O22CuO△Fe+CuSO4Cu+FeSO42NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別銅元素化合價(jià)0+2CuOCu(OH)2CuSO4

Cu聯(lián)想·質(zhì)疑00+2+200+2-200+2+1+2+2+1+1+6+6-2-2-2+1+1

前三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。H2+CuOCu+H2O△Fe+CuSO4Cu+FeSO42NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別銅元素化合價(jià)0+2CuOCu(OH)2CuSO4

Cu2Cu+O22CuO△一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2Cu+O22CuO△00+2-2H2+CuOCu+H2O△00+2+1Cu→CuO：被氧化0→+2：化合價(jià)升高Cu被氧氣氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—化合價(jià)升高被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→化合價(jià)升高被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→化合價(jià)降低CuO→Cu：被還原+2→0：化合價(jià)降低CuO被氫氣還原—發(fā)生還原反應(yīng)—化合價(jià)降低1.氧化還原反應(yīng)的特征

在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。閱讀教材一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)H2+CuOCu+H2O△00+2+1CuO：銅元素化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)H2：氫元素化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)金屬單質(zhì)通常被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣通常被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。交流·研討2Na+Cl2

===2NaCl點(diǎn)燃2Na+Cl2

===2NaCl點(diǎn)燃00+1-1化合價(jià)升高，失去1e-×2，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到1e-×2，還原反應(yīng)2Na+Cl2

===2NaCl點(diǎn)燃00+1-12e-雙線橋法單線橋法交流·研討Fe+CuSO4

FeSO4

+Cu00+2+2化合價(jià)升高，失去2e-×1，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到2e-×1，還原反應(yīng)Fe+CuSO4FeSO4+Cu00+2+22e-交流·研討根據(jù)以上討論和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？電子轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)升高原子或離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低原子或離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)多角度對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)分類，并說(shuō)出你的分類依據(jù)。學(xué)習(xí)·理解分類依據(jù)：反應(yīng)條件生成物種類元素種類有無(wú)離子參與基本反應(yīng)類型有無(wú)化合價(jià)變化……（1）CaO+H2O===Ca(OH)2

（2）2Na+O2

===

Na2O2（3）2NaHCO3===

Na2CO3+CO2↑+H2O（4）2KClO3

===2KCl

+3O2↑（5）Cl2+2NaOH

===

NaCl+NaClO+H2O（6）MgCl2

+

2NaOH===

Mg(OH)2↓

+

2NaCl（7）2Na+2H2O

===

2NaOH+H2↑（8）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2△△△高溫多角度對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)分類，并說(shuō)出你的分類依據(jù)。學(xué)習(xí)·理解化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（1）CaO+H2O===Ca(OH)2

（2）2Na+O2

===

Na2O2（3）2NaHCO3===

Na2CO3+CO2↑+H2O（4）2KClO3

===2KCl

+3O2↑（5）Cl2+2NaOH

===

NaCl+NaClO+H2O（6）MgCl2

+

2NaOH===

Mg(OH)2↓

+

2NaCl（7）2Na+2H2O

===

2NaOH+H2↑（8）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2△△△高溫氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)間關(guān)系交流·研討以下氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素有哪些，化合價(jià)降低的元素有哪些？哪種反應(yīng)物含有化合價(jià)升高的元素，哪種反應(yīng)物含有化合價(jià)降低的元素。H2+CuOCu+H2O△2Cu+O22CuO△00+2-200+2+13CO+

Fe2O3

2Fe

+3CO2高溫+2+30+4化合價(jià)升高化合價(jià)降低元素反應(yīng)物元素反應(yīng)物CuCuO2OH2HCuCuOCCOFe2O3

Fe還原劑氧化劑二、氧化劑和還原劑H2+CuOH2O+Cu△00+2+1化合價(jià)升高，失去1e-×2，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到2e-×1，還原反應(yīng)CuO被H2還原CuO：氧化劑，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低H2：還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高H2被CuO氧化還原劑氧化劑高錳酸鉀和碘化鉀是中學(xué)常見(jiàn)試劑，請(qǐng)你推測(cè)二者是否有氧化性或者還原性呢？交流·研討KMnO4KI+1+7-2+1-10-1-2OI-10+1+3+5+7Mn0+2+4+6+7最高價(jià)態(tài)，氧化性最低價(jià)態(tài)，還原性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證常見(jiàn)氧化劑、還原劑氧化劑（有降價(jià)趨勢(shì)）活潑非金屬單質(zhì)：O2、Cl2高價(jià)態(tài)含氧酸：HNO3、H2SO4高價(jià)態(tài)鹽：KMnO4、KClO3……還原劑（具有升價(jià)趨勢(shì)）金屬單質(zhì)：Fe、Zn

某些非金屬單質(zhì)：C、H2

低價(jià)態(tài)氧化物：CO、SO2

低價(jià)態(tài)鹽：KI、Na2SO3、FeSO4……