主題元素周期表和元素周期律

單元5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2020屆高考第一輪復(fù)習(xí)

目錄主題13：

元素周期表和元素周期律2

命題調(diào)研3

考點(diǎn)過關(guān)1

真題回訪1.(2018年全國Ⅰ卷,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(

)。A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案解析命題一

元素周期表的應(yīng)用B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃,故生成物是HF,因此W是F,Z是K或Ca,W與Y同族,則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10,當(dāng)Z是Ca時(shí),則X的最外層電子數(shù)為10-7-2=1,X是Na;當(dāng)Z是K時(shí),則X的最外層電子數(shù)為10-7-1=2,X是Mg。金屬鈉或鎂在常溫常壓下均為固態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;KH或CaH2中都含有離子鍵,均屬于離子化合物,B項(xiàng)正確;Y與Z形成的化合物為氯化鈣或氯化鉀,其水溶液呈中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F是最活潑的非金屬,沒有正價(jià),Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2018年江蘇,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(

)。A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D答案解析【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,X為O元素;Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Y為Na元素;Z位于元素周期表中ⅢA族,Z為Al元素;W與X屬于同一主族,W為S元素。Na、Al、S都是第三周期元素,根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小,原子半徑r(Y)>r(Z)>r(W),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性Na(Y)>Al(Z),Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性O(shè)(X)>S(W),X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),D項(xiàng)正確。3.(2018年4月浙江選考,12)四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是(

)。C答案解析A.原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)B.X和W可形成共價(jià)化合物XW3C.W的非金屬性比Z的強(qiáng),所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)【解析】根據(jù)題圖中各元素在周期中的位置及原子序數(shù)之和為48,可推斷出X為N,Y為O,Z為S,W為Cl。同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小,則原子半徑r(N)>r(O),A項(xiàng)正確;根據(jù)N和Cl的最外層電子數(shù)可推斷,N和Cl可形成共價(jià)化合物NCl3,B項(xiàng)正確;沸點(diǎn)的高低不能通過非金屬性的強(qiáng)弱來比較,C項(xiàng)錯(cuò)誤;S的非金屬性弱于O,故還原性(失電子能力)S2->O2-,D項(xiàng)正確。4.

(2017年全國Ⅰ卷,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)。A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期答案C解析【解析】四種元素都是短周期主族元素,W的簡單氫化物可用作制冷劑,則W為N元素。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,則Y為Na元素。一種鹽與稀鹽酸反應(yīng)既有黃色沉淀生成又有刺激性氣體產(chǎn)生,則該鹽為硫代硫酸鈉,故X為O元素,Z為S元素。A項(xiàng),O元素的非金屬性強(qiáng)于N元素,所以水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣,正確;B項(xiàng),Y的簡單離子為Na+,X的簡單離子為O2-,Na+與O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),正確;C項(xiàng),硫化鈉溶液顯堿性,不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,錯(cuò)誤;D項(xiàng),O元素與S元素都屬于第ⅥA族,S元素與Na元素都在第三周期,正確。答案解析5.(2017年全國Ⅱ卷,9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在的周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是(

)。A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)B【解析】a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,b原子次外層的電子數(shù)為2或8,若b原子次外層的電子數(shù)為2,則a為He元素,不是主族元素,不符合題意;因此b原子次外層的電子數(shù)為8,b為第三周期元素,a為O元素;d與a同族,則d為S元素;c所在的周期數(shù)與族數(shù)相同,則c為Al元素,b為Na元素或Mg元素。A項(xiàng),原子半徑a<d<c<b,錯(cuò)誤;B項(xiàng),b為Na元素或Mg元素,4種元素中b的金屬性最強(qiáng),正確;C項(xiàng),c的氧化物的水化物是Al(OH)3,不是強(qiáng)堿,錯(cuò)誤;D項(xiàng),a、d同主族,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,錯(cuò)誤。6.(2018年全國Ⅱ卷,10)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,W和X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(

)。A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸A命題二元素周期律的應(yīng)用答案解析【解析】根據(jù)題意可推知,W為N元素,X為O元素,Y為Na元素,Z為Cl元素。O與其他三種元素均可以形成兩種或兩種以上的二元化合物,如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O、ClO2、Cl2O7等,A項(xiàng)正確;Na與O形成的化合物Na2O2中不僅含有離子鍵,還含有共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N、O、Na元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Cl元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)與其他三種元素簡單離子不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;N的氧化物對應(yīng)的水化物有HNO2和HNO3,HNO2為弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2018年全國Ⅲ卷,13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(

)。A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同D答案解析【解析】根據(jù)題意可推知,W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。同周期元素從左向右,原子半徑依次減小,同主族元素從上到下,原子半徑依次增大,所以短周期中Na原子半徑最大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCl是強(qiáng)酸,HF是弱酸,所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;ClO2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,W的單質(zhì)O2、O3均為氣體,X的單質(zhì)F2也是氣體,D項(xiàng)正確。答案解析8.(2018年天津理綜,2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是(

)。A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C.沸點(diǎn):C2H5SH<C2H5OHD.堿性:LiOH<Be(OH)2C【解析】碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉,實(shí)際上碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度很小的物質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),所以穩(wěn)定性HCl>PH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C2H5OH分子中有羥基,可以形成分子間氫鍵,從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn),C項(xiàng)正確;同周期元素由左向右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,所以堿性強(qiáng)弱為LiOH>Be(OH)2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析9.(2017年全國Ⅲ卷,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(

)。

WX

Y

ZA.氫化物沸點(diǎn):W<ZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑:Y<XD【解析】根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置和四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知,W為N元素,X為O元素,Y為Al元素,Z為Cl元素。A項(xiàng),NH3分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)比HCl的高,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Al(OH)3顯兩性,N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al2O3是離子晶體,熔點(diǎn)高,而AlCl3是分子晶體,熔點(diǎn)低,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al3+和O2-的核外電子排布相同,Al3+的核電荷數(shù)大,離子半徑小,正確。10.(2016年全國Ⅰ卷,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)。答案C解析A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【解析】n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則n為Cl2,Z為Cl元素。Cl2與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成r和s,0.01mol·L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物,則p為CH4,r為HCl,s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。m與n反應(yīng)生成q和r,q的水溶液具有漂白性,其中n為Cl2,r為HCl,從而推知m為H2O,q為HClO。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物之間的轉(zhuǎn)化推知,W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng),同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而逐漸減小,則原子半徑的大小關(guān)系為H<O<C,錯(cuò)誤;B項(xiàng),分析ClO2、CCl4的組成元素的化合價(jià)可以得出元素的非金屬性O(shè)>Cl、Cl>C,則元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為O>Cl>C,錯(cuò)誤;C項(xiàng),O的氫化物有H2O、H2O2,常溫常壓下均為液態(tài),正確;D項(xiàng),C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為二元弱酸(H2CO3),錯(cuò)誤。命題角度重點(diǎn)考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用;利用原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的綜合知識(shí)進(jìn)行元素的推斷以及利用元素周期律來解決知識(shí)的運(yùn)用備考啟示在復(fù)習(xí)中,應(yīng)以元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律為基礎(chǔ),掌握元素周期律的應(yīng)用,重點(diǎn)訓(xùn)練元素周期律的應(yīng)用及利用原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的綜合知識(shí)進(jìn)行元素的推斷考點(diǎn)一元素周期表及其應(yīng)用必備知識(shí)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.編排原則原子序數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行,7個(gè)周期)

短周期長周期序號(hào)1234567元素種數(shù)④

⑤

⑥

⑦

1832320族元素原子序數(shù)⑧

⑨

⑩

3654861182881821018(2)族(18個(gè)縱行,16個(gè)族)主族列121314151617族ⅡAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅣBⅤBⅥBⅦBⅡBⅧ族第

,共3個(gè)縱行

0族第

縱行

ⅠAⅢAⅢBⅠB8、9、1018(3)元素周期表中的特殊位置a.過渡元素:元素周期表中從

族到

族10個(gè)縱列共60多種元素,這些元素都是金屬元素。

b.鑭系:元素周期表第

周期中,57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。

c.錒系:元素周期表第

周期中,89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。

d.超鈾元素:在錒系元素中,92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。【特別提醒】(1)第一張?jiān)刂芷诒硎怯啥韲瘜W(xué)家門捷列夫繪制完成的。(2)含元素種類最多的族是ⅢB族,共有32種元素。(3)過渡元素包括7個(gè)副族和第Ⅷ族,全部是金屬元素,原子最外層電子數(shù)不超過2(1~2)。(4)最外層電子數(shù)為3~7的原子一定屬于主族元素,且最外層電子數(shù)即主族的族序數(shù)。ⅢBⅡB六七二、元素周期表中元素的分區(qū)及三大應(yīng)用1.元素周期表中元素的分區(qū)(1)分界線:如圖所示,沿著元素周期表中

、銻、釙與

、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線,即金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。

(2)各區(qū)位置:分界線左下方為

元素區(qū),分界線右上方為

元素區(qū)。

(3)分界線附近元素的性質(zhì):既表現(xiàn)

元素的性質(zhì),又表現(xiàn)

元素的性質(zhì)。2.元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料鋁、鍺硼、硅金屬非金屬金屬非金屬半導(dǎo)體農(nóng)藥(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系,研制農(nóng)藥材料等?！咎貏e提醒】(1)從元素周期表的分區(qū)中可以看出,非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)。(2)金屬元素和非金屬元素分界線右側(cè)都是非金屬,但左側(cè)的并不都是金屬元素,如氫元素。(3)過渡元素都是金屬元素,金屬元素只有正價(jià),沒有負(fù)價(jià)。(4)處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并不一定是半導(dǎo)體,如Al是導(dǎo)體,B(硼)不導(dǎo)電。三、元素周期表中的四個(gè)關(guān)系1.常見的四組等量關(guān)系(1)核電荷數(shù)=

=原子序數(shù);

(2)核外電子層數(shù)=周期序數(shù);(3)主族序數(shù)=

=最高正價(jià);

(4)非金屬元素:最低負(fù)價(jià)=最高正價(jià)-

。

2.同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)位于過渡元素左側(cè)的主族元素,即第ⅠA、第ⅡA族,同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如鈉、鉀的原子序數(shù)之差為19-11=8。質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)8(2)位于過渡元素右側(cè)的主族元素,即第ⅢA~第ⅦA族,同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如氯和溴的原子序數(shù)之差為35-17=18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。3.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差的關(guān)系周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無1111112525原因—增加了過渡元素增加了過渡元素和鑭系或錒系元素4.奇偶關(guān)系(1)原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素,其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。(2)原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素,其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。高效訓(xùn)練答案解析1.國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)已正式確定了第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯(cuò)誤的是(

)。A.兩種元素位于同一周期B.116號(hào)元素位于第ⅥA族C.兩種元素都是活潑的非金屬元素D.114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大【解析】第114號(hào)元素和第116號(hào)元素分別處于第七周期ⅣA族和ⅥA族,均為金屬元素,A、B兩項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)同周期元素原子半徑遞變規(guī)律,114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大,D項(xiàng)正確。C2.元素周期表前四周期的一部分如圖所示,且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是(

)。A.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2B.X、Z的原子序數(shù)可能相差18C.Z可能是氯元素D.Z的氧化物與X的單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)答案A解析【解析】由元素周期表可知X為第二周期元素,且元素都為主族元素,Y不可能為第ⅠA和ⅡA族元素,否則Z、R為副族元素,故五種元素原子最外層電子數(shù)一定都大于2,A項(xiàng)正確;X、Z位于二、三周期,原子序數(shù)相差8,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若Z為Cl,則R為Ar(0族元素),與題給信息不符,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若X為C,Z為Si,可發(fā)生反應(yīng)2C+SiO22CO↑+Si,該反應(yīng)為置換反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.結(jié)合如圖所示元素周期表,回答下列問題:答案(1)圖中所列元素,屬于短周期元素的有

(填字母,下同),屬于主族元素的有

;g元素位于第

周期

族,i元素位于第

周期

族。

(2)f元素位于第

周期

族,請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對原子質(zhì)量。a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB三ⅥAS

硫32答案4.元素周期表中某五種元素的相對位置如圖所示,若B的原子序數(shù)為a,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為

。

5a或5a+10或5a+14根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)來確定元素在周期表中位置的方法:原子序數(shù)-最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=ΔZ。①若ΔZ<0,則與稀有氣體元素同周期,族序數(shù)為8-|ΔZ|;②若ΔZ>0,則在稀有氣體元素下一周期,族序數(shù)為ΔZ。例如,35號(hào)元素(最鄰近的是36Kr),35-36=-1,故該元素周期數(shù)為4,族序數(shù)為8-|-1|=7,即第四周期ⅦA族,為溴元素;87號(hào)元素(相鄰近的是86Rn),87-86=1,故周期數(shù)為7,族序數(shù)為1,即第七周期ⅠA族,為鈁元素。歸納總結(jié)考點(diǎn)二元素周期律必備知識(shí)一、元素周期律的概念及實(shí)質(zhì)原子序數(shù)原子核外電子排布二、主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸③

逐漸④

電子層數(shù)⑤

逐漸⑥

原子半徑逐漸⑦

逐漸⑧

離子半徑陽離子逐漸⑨

,陰離子逐漸⑩

r(陰離子)

r(陽離子)

逐漸

增大增大相同增多減小增大減小減小>增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由

→

(O、F除外),負(fù)化合價(jià)=

最高正化合價(jià)=

(O、F除外)

元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸

非金屬性逐漸

金屬性逐漸

非金屬性逐漸

離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸

陰離子還原性逐漸

陽離子氧化性逐漸

陰離子還原性逐漸

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸

逐漸

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸

酸性逐漸

堿性逐漸

酸性逐漸

+1+7-(8-主族序數(shù))主族序數(shù)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱三、元素周期律的2個(gè)應(yīng)用1.比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)(1)比較Ca(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱方法:金屬性:Mg>Al,Ca>Mg,則堿性:Ca(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3。

(2)比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法:非金屬性:C>Si,O>C,則氫化物穩(wěn)定性:H2O

CH4

SiH4。

2.預(yù)測未知元素的某些性質(zhì)(1)已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2

溶。

(2)已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知元素砹(At)的化合物的性質(zhì):HAt

穩(wěn)定,水溶液呈

性,AgAt

溶于水。

>>>>難不酸難高效訓(xùn)練答案1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)同周期主族元素中,第ⅦA族元素的原子半徑最小。(

)(2)第ⅦA族元素自上而下,原子半徑逐漸減小。(

)(3)同周期主族元素形成的簡單離子中第ⅠA族元素的離子半徑最小。(

)(4)離子半徑由大到小的順序:r(S2-)>r(Cl-)>r(Al3+)>r(Mg2+)>r(Na+)。(

)(5)第ⅤA族元素的最高正價(jià)與族序數(shù)相同。(

)(6)第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增至+7。(

)(7)同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)。(

)√√×××××(8)金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Li>Na>K。(

)(9)非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:F>Cl>Br>I。(

)(10)Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池。(

)(11)I的原子半徑大于Br,HI的熱穩(wěn)定性比HBr強(qiáng)。(

)(12)P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4的酸性比H2SiO3強(qiáng)。(

)(13)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。(

)(14)Cl-、S2-、Ca2+、K+的半徑逐漸減小。(

)√√√××××答案答案

2.用“>”或“<”填空。(1)堿性強(qiáng)弱順序:NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3。

(2)酸性強(qiáng)弱順序:H2SiO3

H2CO3,H2SO4

H3PO4。

(3)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序:HCl

H2S

PH3

SiH4。

(4)氫化物還原性強(qiáng)弱順序:HF

HCl

HBr

HI。>>>>><<<<<考點(diǎn)三元素周期律的應(yīng)用關(guān)鍵能力一、三看法比較粒子半徑的大小二、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較三表元素周期表金屬性“右弱左強(qiáng),上弱下強(qiáng),右上弱左下強(qiáng)”;非金屬性“左弱右強(qiáng),下弱上強(qiáng),左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序,金屬性逐漸減弱非金屬活動(dòng)性順序按F、O、Cl、Br、I、S的順序,非金屬性逐漸減弱三反應(yīng)置換反應(yīng):強(qiáng)的置換弱的,適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則非金屬性越強(qiáng)兩池

原電池:一般情況下,負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極電解池:在陰極首先放電的陽離子,其對應(yīng)元素的金屬性較弱;在陽極首先放電的陰離子,其對應(yīng)元素的非金屬性較弱三、解答元素周期律(表)的“六大誤區(qū)”

常見誤區(qū)出錯(cuò)原因誤區(qū)1誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽視了第ⅠA族的氫元素的最高正價(jià)為+1,最低負(fù)價(jià)為-1誤區(qū)2誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于其族序數(shù)忽視了氧元素?zé)o最高正價(jià),氟元素?zé)o正價(jià)誤區(qū)3誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”誤區(qū)4誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)忽視了稀有氣體元素的原子失電子難,得電子也難誤區(qū)5誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素的原子序數(shù)之差都等于1忽視了長周期也有相差11或25的情況誤區(qū)6誤認(rèn)為得(失)電子的數(shù)目越多,元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)忽視了元素原子得失電子的數(shù)目多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系1.元素X、Y、Z位于相同短周期,它們的最高及最低化合價(jià)如表所示,下列判斷錯(cuò)誤的是(

)。答案解析元素XYZ最高、最低化合價(jià)+7、-1+6、-2+5、-3A.原子序數(shù):X>Y>ZB.原子半徑:X>Y>ZC.穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3D.酸性由強(qiáng)到弱:HXO4>H2YO4>H3ZO4B高效訓(xùn)練【解析】X、Y、Z位于相同短周期,由化合價(jià)可知,X為Cl,則Y為S,Z為P。同周期元素從左向右原子序數(shù)逐漸增大,則原子序數(shù)X>Y>Z,故A項(xiàng)正確;同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑Z>Y>X,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),則穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3,故C項(xiàng)正確;非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,故D項(xiàng)正確。2.A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有1個(gè)電子。下列說法正確的是(

)。A.原子半徑:C>AB.離子半徑:D3+>B2-C.非金屬性:A>BD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C<D答案解析A【解析】由題述條件知,A是碳元素,B是氧元素,C是鈉元素,D是鋁元素。原子半徑Na>C,A項(xiàng)正確;根據(jù)核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)小的半徑大可知,離子半徑r(O2-)>r(Al3+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性O(shè)>C,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)可知,堿性C>D,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)。答案解析選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱B【解析】A項(xiàng),Cl2、Br2分別與H2反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)條件的難易程度和反應(yīng)劇烈程度可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱;B項(xiàng),向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣,MgCl2與AlCl3均生成相應(yīng)的沉淀,不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱;C項(xiàng),測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小,即判斷出酸性H2CO3<H2SO4,從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱;D項(xiàng),利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。答案解析4.四種短周期元素X、Y、Z、W,已知X、Y的陽離子aXn+、bY(n+1)+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子cZm-、dW(m+1)-電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是(

)。A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X>YB.離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X>Y>Z>WC.最簡單氫化物的穩(wěn)定性是Z<WD.還原性Zm->W(m+1)-,氧化性Xn+>Y(n+1)+A

5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示;X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體,Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性?；卮鹣铝袉栴}:(1)元素X在周期表中位于第

族;W和Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

(填化學(xué)式)。

(2)W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為

。

(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液,再通入ZO2氣體,能生成無色氣體YO和白色沉淀

(填化學(xué)式);ZO2和YO中還原性較強(qiáng)的是

(填化學(xué)式)。

ⅣAHCl

BaSO4SO2答案解析

考點(diǎn)四“位—構(gòu)—性”及元素推斷一、熟悉命題特點(diǎn)和解題模板利用“位—構(gòu)—性”關(guān)系綜合考查元素及其化合物的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容試題的基本特點(diǎn)如圖所示:【解題模板】“兩步”快速突破元素推斷題二、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素1.最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N=1或2N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族(氦)第二周期(Li、Be除外)

2.“陰三陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同,該元素位于第三周期。若為陽離子,則位于第四周期。如S2-與K+的最外層和次外層電子數(shù)均相同,則S位于第三周期,K位于第四周期。3.“陰上陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽離子位于陰離子的下一周期。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。三、依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素1.元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He,H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界。(2)He為0族元素,0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界。2.元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用(1)同一周期中,某元素的原子序數(shù)比其左邊元素原子序數(shù)大1,比其右邊元素的原子序數(shù)小1。(2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系①若在ⅠA族或ⅡA族,原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。②若在ⅢA~ⅦA族,原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。如第三周期和第四周期的同族相鄰元素,若在ⅠA族或ⅡA族,原子序數(shù)之差為8;若在ⅢA~ⅦA族,原子序數(shù)之差為18。3.常見主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。(6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:H、C、Si。(7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素:S。(8)除H外,原子半徑最小的元素:F。(9)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素:O、F(無最高正價(jià))。四、依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷元素常見元素及其化合物的特性如下:(1)形成化合物種類最多、單質(zhì)在自然界中硬度最大、最簡單氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。(3)地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。(4)地殼中含量最多的金屬元素:Al。(5)最活潑的非金屬元素、無正價(jià)的元素、無含氧酸的非金屬元素、無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素:F。(6)最活潑的金屬元素、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素、陽離子的氧化性最弱的元素:Cs(放射性元素除外)。(7)單質(zhì)最易著火的非金屬元素:P。(8)焰色反應(yīng)呈黃色的元素:Na。(9)焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素:K。(10)單質(zhì)密度最小的元素:H。密度最小的金屬元素:Li。(11)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素:Br。常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素:Hg。(12)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Al。(13)氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素:N。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素:S。(14)氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。(15)單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。(16)常見的存在幾種單質(zhì)的元素:C、P、O、S。答案解析高效訓(xùn)練1.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高正化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)。A.d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與另外3種元素形成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵D【解析】a為短周期元素且M層電子數(shù)是1,則a的核外電子排布是2、8、1,a是Na元素;b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b的核外電子排布是2、4,b是C元素;c的最高正化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)絕對值的3倍,則c是S元素;c、d的原子處于同一周期,d的原子半徑小于c,根據(jù)元素周期律可知d是Cl元素。A項(xiàng),在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl,正確;B項(xiàng),Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物,C可以形成CO、CO2等氧化物,S可以形成SO2、SO3等氧化物,而Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O3等氧化物,正確;C項(xiàng),Na是金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物,正確;D項(xiàng),C元素可以與H元素形成乙烷,該分子中含有非極性鍵,錯(cuò)誤。

2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是(

)。A.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W答案解析B【解析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,為鈉元素,ZX形成的化合物的水溶液呈中性,說明ZX為氧化鈉。W和X的簡單