主題鈉及其重要化合物

單元3金屬及其化合物2020屆高考第一輪復(fù)習(xí)

目錄主題5：

鈉及其重要化合物1.判斷下列敘述的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2018年浙江11月選考,9)金屬鈉著火時(shí),可用細(xì)沙覆蓋滅火。(

)(2)(2018年浙江11月選考,13)Na與CuSO4水溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+Cu+2Na+。(

)(3)(2017年江蘇,6改編)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2ONa++2OH-+H2↑。(

)(4)(2017年全國Ⅱ卷,13改編)將金屬鈉放在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,證明CO2具有氧化性。(

)命題一

鈉的性質(zhì)和應(yīng)用√××√答案解析(5)(2016年全國Ⅱ卷,13改編)為比較水與乙醇中氫的活潑性,可分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中。(

)(6)(2016年浙江理綜,8)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火。(

)(7)(2015年全國Ⅱ卷,10)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(

)√√√答案解析解析：(3)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒,離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,錯(cuò)誤。(4)瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,說明二氧化碳被還原,生成碳,反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧化性,正確。(5)將相同質(zhì)量、大小的鈉投入同溫同壓下的水和乙醇中,根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢可以比較水和乙醇中氫的活潑性,正確。(6)鉀、鈉、鎂等活潑金屬會(huì)與水反應(yīng)生成氫氣,氫氣會(huì)燃燒甚至爆炸,不能用泡沫滅火器滅火,正確。(7)23gNa在空氣中完全反應(yīng),無論生成Na2O還是Na2O2,鈉元素的化合價(jià)均由0價(jià)→+1價(jià),均轉(zhuǎn)移1mol電子,正確。2.(2018年海南,17)某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)。回答下列問題:(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾,制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有___________________、____________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,可觀察到的現(xiàn)象是

_。不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其原因是______________________________________________________________________________________________________。

飽和NaHCO3溶液濃硫酸燒杯內(nèi)液面上升稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的CaSO4,覆蓋在碳酸鈣表面,將碳酸鈣與稀硫酸隔離,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行答案解析步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中,充分反應(yīng),放置冷卻產(chǎn)生大量白煙,集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生,瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體,濾液為無色溶液(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分,取適量濾液于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。據(jù)此推斷,白色物質(zhì)的主要成分是

(填標(biāo)號(hào))。

A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2CO3D答案解析②為檢驗(yàn)黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應(yīng),生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是

。

③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

C3CO2+4Na2Na2CO3+C答案解析解析：(1)鹽酸具有揮發(fā)性,制得的CO2中含有HCl和水蒸氣,依次通過盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶,可以得到純凈、干燥的CO2。反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,燒杯內(nèi)液面上升。不能用稀硫酸代替稀鹽酸,因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4,覆蓋在碳酸鈣表面,將碳酸鈣與稀硫酸隔離,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。(2)①滴加酚酞溶液,溶液變紅,說明生成物的水溶液呈堿性,加入澄清石灰水,溶液變渾濁,說明生成的沉淀為碳酸鈣,故白色物質(zhì)的主要成分為Na2CO3。②將黑色固體加入濃硫酸中,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則黑色固體與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),有SO2生成,黑色固體為C。③Na與CO2反應(yīng),生成Na2CO3和C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO2+4Na2Na2CO3+C。3.判斷下列敘述的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2017年北京理綜,8改編)二氧化碳使Na2O2固體變白,該過程中氣體被還原。(

)(2)(2017年江蘇,3)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑。(

)(3)(2015年四川理綜,5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2

反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA。(

)命題二鈉的氧化物的性質(zhì)和用途答案解析√××(4)(2015年山東理綜,10改編)Na2O由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。(

)(5)(2014年山東理綜,7改編)Na2O2與水的反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。(

)(6)(2014年全國Ⅱ卷,9改編)二氧化碳通過Na2O2粉末,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重。(

)√××答案解析解析：(1)二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應(yīng)生成白色的碳酸鈉,該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑,錯(cuò)誤。(2)Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3,且人體呼出的水蒸氣也能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,氧氣能供給呼吸,所以過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑,正確。(3)CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,每有2molCO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L(0.25mol)CO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25NA個(gè)電子,錯(cuò)誤。(4)鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O,Na2O與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與Ba(HCO3)2反應(yīng)只生成沉淀,錯(cuò)誤。(5)反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中,只有Na2O2中氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變,水中的氫元素和氧元素的化合價(jià)都未變,故水既不作氧化劑,也不作還原劑,錯(cuò)誤。(6)反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中,固體成分由Na2O2(相對(duì)分子質(zhì)量78)變?yōu)镹a2CO3(相對(duì)分子質(zhì)量106),固體質(zhì)量變大,正確。4.判斷下列敘述的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2018年全國Ⅱ卷,7節(jié)選)碳酸鈉可用于去除餐具的油污。(

)(2)(2018年江蘇,3節(jié)選)因NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑。(

)(3)(2018年江蘇,9節(jié)選)在給定條件下轉(zhuǎn)化NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)能實(shí)現(xiàn)。(

)(4)(2018年天津理綜,2節(jié)選)溶解度:Na2CO3<NaHCO3。(

)(5)(2018年全國Ⅲ卷,10節(jié)選)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+。(

)(6)(2018年浙江11月選考,10節(jié)選)用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸。(

)命題三

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、檢驗(yàn)和鑒別√×√×√√答案解析(7)(2017年天津理綜,4)為除去NaHCO3固體中的Na2CO3,可將固體加熱至恒重。(

)(8)(2016年全國Ⅲ卷,7改編)Al2(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)可用于泡沫滅火器滅火。(

)(9)(2016年天津理綜,1改編)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效。(

)(10)(2015年安徽理綜,9)在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解。(

)(11)(2015年全國Ⅱ卷,10)1L0.1mol·L-1

的NaHCO3溶液中HC和C離子數(shù)之和為0.1NA。(

)(12)(2014年全國Ⅰ卷,8)施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用,是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效。(

)√××××√答案解析解析：(1)碳酸鈉溶液中C水解使溶液顯堿性,因此可用于去除餐具上的油污,餐具上的油污在堿性條件下易水解,正確。(2)NaHCO3受熱分解的原理是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,NaHCO3用于制胃酸中和劑的原理是NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,兩者沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系,錯(cuò)誤。(3)NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn),正確。(4)碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,錯(cuò)誤。(5)鈉的焰色為黃色,用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒,火焰為黃色,說明該鹽溶液中一定有Na+,正確。(6)Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀,與稀硫酸反應(yīng)生成CO2,不與NaCl溶液反應(yīng),所以可以鑒別,正確。解析:(7)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,加熱會(huì)將NaHCO3除去,不能達(dá)到除雜的目的,錯(cuò)誤。(8)NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,發(fā)生反應(yīng)Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,Al(OH)3覆蓋在可燃物表面隔絕空氣,CO2能阻止燃燒,因此能用于泡沫滅火器滅火,正確。(9)碳酸氫鈉作為抗酸藥,可以與酸發(fā)生反應(yīng),醋會(huì)與碳酸氫鈉反應(yīng),故服用時(shí)喝醋會(huì)使藥效降低,錯(cuò)誤。(10)在酒精燈加熱條件下NaHCO3固體會(huì)發(fā)生分解,Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng),不會(huì)發(fā)生分解,錯(cuò)誤。(11)HC在溶液中既存在電離平衡,又存在水解平衡,HCO3-水解時(shí)生成H2CO3,即溶液中HCO3-與CO32-離子數(shù)之和小于0.1NA,錯(cuò)誤。(12)施肥時(shí)草木灰與NH4Cl混合使用,二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),使N元素以氨氣形式逸出而降低肥效,正確。5.(2018年浙江11月選考,5)可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是(

)。A.碳酸氫鈉B.氯化鈉C.氯化鉀 D.氫氧化鈉答案A6.(2016年江蘇,6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)。答案解析A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3C解析：氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體,所以不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法,C項(xiàng)正確;碳酸氫鈉受熱易分解,不能用該裝置干燥碳酸氫鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。命題角度全國卷對(duì)鈉及其重要化合物的考查主要在選擇題中,重點(diǎn)考查:Na與氧氣、水及某些溶液的反應(yīng);Na2O2與水、二氧化碳的反應(yīng);Na2O2的強(qiáng)氧化性;Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)、鑒別;Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的用途備考啟示在復(fù)習(xí)中,應(yīng)重點(diǎn)掌握鈉單質(zhì)、鈉的氧化物(Na2O和Na2O2)和鈉鹽(Na2CO3和NaHCO3)的物理和化學(xué)性質(zhì)及其用途,熟悉相關(guān)反應(yīng)和含鈉物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)和應(yīng)用必備知識(shí)1.鈉的物理性質(zhì)顏色熔點(diǎn)硬度密度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性_______色

很______質(zhì)_____,硬度

比水_____良好銀白低軟小小2.鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)反應(yīng)4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl22NaCl(2)與水反應(yīng)a.化學(xué)方程式:___________________________________________。

b.與滴有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

2Na+2H2O2NaOH+H2↑小堿放熱低(3)與酸(如鹽酸)反應(yīng)離子方程式:

,鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈。

(4)與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì):首先Na與H2O反應(yīng)生成NaOH,然后NaOH再與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。2Na+2H+2Na++H2↑2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑3.鈉的制取、保存和用途(1)制取:化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)保存:密封保存,通常保存在_______________中。

(3)用途a.制取Na2O2等化合物。b.鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。c.用作電光源,制作高壓鈉燈。d.冶煉某些金屬,如:4Na+TiCl4_____________。

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑石蠟油或煤油4NaCl+Ti高效訓(xùn)練1.判斷下列敘述的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)在氧氣中加熱時(shí),金屬鈉劇烈燃燒,生成淡黃色的固體Na2O2。(

)(2)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí),先熔化成銀白色小球,然后劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰。(

)(3)金屬鈉著火時(shí),可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。(

)(4)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。(

)(5)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。(

)(6)金屬鈉具有強(qiáng)還原性,可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti。(

)(7)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄,應(yīng)放回原試劑瓶。(

)(8)根據(jù)反應(yīng)Na+KClNaCl+K可知,Na的金屬性強(qiáng)于K。(

)×××√×√√√答案2.下列說法中正確的是(

)。A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B.切開的金屬鈉暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗,原因是發(fā)生反應(yīng)2Na+O2Na2O2

C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+Cu↓+2Na+

D.將一小塊Na放入無水乙醇中,產(chǎn)生氣泡,所以Na能置換出醇羥基中的氫解析D答案解析：23gNa的物質(zhì)的量為1mol,與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2,即生成0.5NA個(gè)H2分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在空氣中鈉的光亮表面逐漸變暗是因?yàn)樯闪薔a2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O22Na2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在溶液中鈉不能置換出CuSO4中的Cu,鈉會(huì)先與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH再與CuSO4反應(yīng),離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na與乙醇反應(yīng)生成C2H5ONa和H2,Na能置換出醇羥基中的氫,D項(xiàng)正確。3.倒置的坩堝蓋子上放有硫粉,在硫粉中央放一小塊金屬鈉,按圖示搭建裝置,用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水,立即倒扣上大燒杯,發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子上火星四濺,燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙,下列說法錯(cuò)誤的是(

)。AA.水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑B.酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色C.鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.濾紙逐漸變黑答案解析解析：A項(xiàng),鈉與水反應(yīng)放熱,放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng),所以水不是催化劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶于水后,發(fā)生水解使溶液顯堿性,所以酚酞的水溶液變?yōu)榧t色,正確;C項(xiàng),鈉與硫的反應(yīng)引發(fā)后,不需要加熱就能繼續(xù)反應(yīng),說明其為放熱反應(yīng),正確;D項(xiàng),硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體,正確。4.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中,相關(guān)說法正確的是(

)。A.放入飽和NaOH溶液中:有氫氣放出,恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大B.放入CuSO4稀溶液中:有氫氣放出,有紫紅色銅析出C.放入MgCl2溶液中:有氫氣放出,有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中:無刺激性氣味氣體逸出解析C答案解析：在飽和NaOH溶液中放入鈉,鈉與水反應(yīng)消耗水且又生成NaOH,從而會(huì)有部分NaOH晶體析出,同時(shí)生成氫氣,由于溶液仍是飽和溶液,故溶液的pH不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH,NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀,C項(xiàng)正確;鈉與水反應(yīng)放熱,生成的NaOH與NH4+反應(yīng)生成NH3·H2O,NH3·H2O受熱,部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會(huì)與氫氣同時(shí)逸出,故逸出的氣體有刺激性氣味,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.圖甲是演示金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),為收集檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物,某興趣小組將甲裝置改進(jìn)成乙或丙裝置,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。

(2)用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),液體添加完畢后,關(guān)閉活塞,打開右邊膠塞,向煤油中加入一小塊鈉,立即塞好膠塞,可觀察到的現(xiàn)象是

(填字母)。

A.鈉塊始終保持在a處,直至完全消失B.鈉塊沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處C.鈉塊在煤油和水的交界處上下浮動(dòng)D.隨反應(yīng)的進(jìn)行,煤油與膠塞處液面下降,漏斗中液面上升E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑CD答案解析(3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是

。

(4)用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),點(diǎn)燃收集的氣體產(chǎn)物時(shí),是否需要檢驗(yàn)純度?

(填“是”或“否”)。

(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體,需將鈉包好,再放入水中。取兩份相同質(zhì)量的鈉分別用鋁箔和銅箔包住,收集產(chǎn)生的氣體,在相同條件下收集到的氣體體積的關(guān)系是

(填字母)。

a.二者收集的氣體一樣多b.用鋁箔包住鈉的實(shí)驗(yàn)收集到的氣體體積較大c.用銅箔包住鈉的實(shí)驗(yàn)收集到的氣體體積較大儲(chǔ)存反應(yīng)過程中排出的水否b答案解析解析：(2)因鈉的密度比水小,比煤油大,鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,生成的氣體將鈉塊帶離水層,進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)鈉塊又下沉,如此往復(fù),直至鈉塊反應(yīng)完全,反應(yīng)過程中沒有氧氣,鈉不可能燃燒,所以鈉塊在煤油和水的交界處上下浮動(dòng)。鈉與水反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2,使得U形管右側(cè)壓強(qiáng)大于左側(cè),煤油與膠塞處液面下降,漏斗中液面上升。(4)液體充滿U形管,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有氫氣,不可能含有氧氣,點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)發(fā)生爆炸,因而不需要檢驗(yàn)氫氣的純度。(5)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生NaOH,NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。歸納總結(jié)1.鈉與水、醇、酸的反應(yīng)鈉與水、乙醇、乙酸的反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是與三種物質(zhì)電離出的H+反應(yīng)。電離出H+的能力:乙酸>水>乙醇,所以鈉與水、乙醇、乙酸的反應(yīng)劇烈程度為乙酸>水>乙醇。2.鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(1)鈉投入飽和NaCl溶液中,有H2放出,同時(shí)溶液變渾濁,因?yàn)樗疁p少,所以會(huì)有NaCl析出。2Na+2H2O2NaOH+H2↑(2)鈉投入CuSO4溶液中,有H2放出,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)鈉投入銨鹽(如NH4Cl)溶液中,有H2和NH3放出。2Na+2H2O2NaOH+H2↑;NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O(4)鈉投入FeCl3溶液中,有H2放出,產(chǎn)生紅褐色沉淀。2Na+2H2O2NaOH+H2↑;FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓考點(diǎn)二鈉的氧化物和氫氧化物必備知識(shí)

1.氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)

固體

固體

類別

氧化物

過氧化物氧的價(jià)態(tài)

電子式白色淡黃色堿性-2-1化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O+O22Na2O2)穩(wěn)定與水反應(yīng)_____________________________________________________________________與CO2反應(yīng)_____________________________________________________________________與鹽酸反應(yīng)________________________________2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑主要性質(zhì)具有堿性氧化物的通性具有強(qiáng)氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O2.氫氧化鈉(1)物理性質(zhì):氫氧化鈉俗稱

、

或

,具有強(qiáng)烈的腐蝕性,易溶于水,溶于水時(shí)放出大量的熱。NaOH在空氣中易

,可作干燥劑,特別是與CaO固體按一定比例混合熔融可得到干燥劑

。

(2)化學(xué)性質(zhì)NaOH是一種強(qiáng)堿,具有堿的通性。a.與酸堿指示劑作用:能使紫色石蕊試液變?yōu)?/p>

色,使無色酚酞試液變?yōu)開_____色。

燒堿火堿苛性鈉潮解堿石灰藍(lán)紅b.與酸性氧化物反應(yīng)(填化學(xué)方程式,下同):與CO2反應(yīng):__________________________________________________________________________;

與SiO2反應(yīng):______________________________________。

c.與酸(如鹽酸)反應(yīng):

。

d.與某些鹽(如MgCl2)反應(yīng):

。

(3)NaOH的工業(yè)制法:

。

CO2+2NaOH(過量)Na2CO3+H2O,CO2+NaOH(少量)NaHCO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2ONaOH+HClNaCl+H2O2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑高效訓(xùn)練1.判斷下列敘述的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物。(

)(2)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。(

)(3)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物,含有的化學(xué)鍵完全相同。(

)(4)7.8g過氧化鈉中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA。(

)(5)Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體。(

)(6)Na2O2在與CO2的反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑。(

)(7)將足量過氧化鈉投入紫色石蕊溶液中,溶液先變藍(lán)色后褪色,同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。(

)×××√√答案×√2.下列說法正確的是(

)。

A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍(lán)色

B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.4mol電子

C.Na2O2投入CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀和氣泡產(chǎn)生

D.向足量水中加入7.8gNa2O2,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生1.12LO2

C解析答案解析：Na2O2具有強(qiáng)氧化性,遇到濕潤的紫色石蕊試紙后最終能使其褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子,則生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2投入CuCl2溶液中,Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH和O2,NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,C項(xiàng)正確;向水中加入Na2O2,Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,7.8gNa2O2與水充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.05molO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn),探究Na2O2與水的反應(yīng):

解析答案下列說法中正確的是(

)A.②中大量氣泡的主要成分是氫氣B.③中溶液變紅,說明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧氣的溶解度解析：②中大量氣泡的主要成分是氧氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;③中溶液變紅,說明有堿性物質(zhì)生成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;④中紅色褪去,應(yīng)該是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì),C項(xiàng)正確;⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡,說明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是作催化劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。C4.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是(

)。A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來,說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有O2生成,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀解析：A項(xiàng),燃燒的條件是達(dá)到可燃物著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì);B項(xiàng),反應(yīng)物中沒有單質(zhì),不符合置換反應(yīng)的定義;C項(xiàng),Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH,NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3。解析B答案考點(diǎn)三兩種重要的鈉鹽——碳酸鈉和碳酸氫鈉必備知識(shí)1.Na2CO3和NaHCO3的比較(反應(yīng)用離子方程式表示)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名

或

___主要性質(zhì)色、態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性和水溶液性質(zhì)易溶于水(20℃,S=21.5g),可水解,水溶液堿性較強(qiáng)可溶于水(20℃,S=9.6g),可水解,水溶液堿性較弱熱穩(wěn)定性穩(wěn)定,但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑純堿蘇打小蘇打主要性質(zhì)與足量H+反應(yīng)___________________________________________________________________與酸互滴碳酸鈉溶液滴入鹽酸中,

___氣體;鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,先無現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體

碳酸氫鈉溶液滴入鹽酸中或鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中,都會(huì)

___

氣體

與Ca(OH)2溶液反應(yīng)______________________________NaHCO3過量:____________________________________________________Ca(OH)2過量:_____________________________________________與鹽反應(yīng)CaCl2_____________________________不反應(yīng)Al2(SO4)3______________________________________________________________________________________________CO32-+2H+CO2↑+H2OHCO3-+H+CO2↑+H2O立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生Ca2++CO32-CaCO3↓Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OCa2++CO32-CaCO3↓2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一2.純堿的工業(yè)制法——侯氏制堿法工業(yè)上制純堿是向飽和NaCl溶液中依次通入足量的

和足量的

,此時(shí)會(huì)有晶體析出,過濾得到NaHCO3固體,最后將所得固體加熱分解即得純堿。反應(yīng)原理為________________________________________________________________________________________________。

氨氣二氧化碳NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑高效訓(xùn)練1.判斷下列敘述的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。

(1)在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都會(huì)分解。(

)

(2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2,會(huì)有NaHCO3晶體析出。(

)

(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一。(

)

(4)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。(

)

(5)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中,立即產(chǎn)生氣泡。(

)

×√√××答案(6)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí),不涉及化學(xué)變化。(

)(7)相同溫度下的溶解度:小蘇打<蘇打;熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3。(

)(8)燒堿、純堿均屬于堿,不能盛放在玻璃試劑瓶中。(

)(9)取等量的Na2CO3、NaHCO3溶液置于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3。(

)答案√××√2.下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的敘述中正確的是(

)。

A.碳酸鈉可用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥

B.發(fā)酵粉中主要含有碳酸鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

C.分別在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,均產(chǎn)生白色沉淀

D.Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)

C解析：可用于治療胃酸過多癥的是NaHCO3,且胃潰瘍病人不能服用NaHCO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分別在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,均產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀,C項(xiàng)正確;Na2CO3溶液不能與NaOH溶液反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析3.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),下列所選用的試劑或方法不正確的是(

)。

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入過量的CO2氣體

C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

解析答案D解析：加入Ba(OH)2能除去Na2SO4,但同時(shí)也會(huì)把Na2CO3除去,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較,下列說法不正確的是(

)。A.NaHCO3固體受熱容易分解,而Na2CO3固體受熱不容易分解B.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多C.向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加2滴酚酞試液,前者顏色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同解析：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式不同,后者的離子方程式中為HCO3-參加反應(yīng),而前者的離子方程式中為CO32-參加反應(yīng),D項(xiàng)不正確。D答案解析5.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示:(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ(鹽酸足量且固體質(zhì)量相同)所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______

(填裝置序號(hào)),寫出該實(shí)驗(yàn)中能確定粉末是NaHCO3的兩個(gè)現(xiàn)象:_____________________________________。

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),寫出所發(fā)生的相同反應(yīng)的化學(xué)方程式(若為離子反應(yīng),則寫離子方程式):_____________________________________、_____________________________________________。

Ⅱ氣球膨脹較大;產(chǎn)生氣泡較劇烈2NaHCO3Na2CO3Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O+CO2↑+H2O答案解析(3)若用圖Ⅳ裝置確定NaHCO3比Na2CO3易分解,則試管B中裝入的固體是________

(填化學(xué)式),原因是

。

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。①當(dāng)澄清石灰水過量時(shí),離子方程式為

_________________。

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣以物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子:

______________________________________________________________________________________________________________________。

NaHCO3試管B中的溫度低于試管A中的溫度Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2ONa2CO3取少量上層清液(或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈的試管中,加入適量氯化鈣溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有CO32-答案解析解析：(1)Na2CO3、NaHCO3固體與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體,故實(shí)驗(yàn)Ⅰ不能鑒別Na2CO3與NaHCO3。等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與過量鹽酸反應(yīng)時(shí),NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)更劇烈且產(chǎn)生氣體的量更多,故實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以鑒別。(2)NaHCO3受熱易分解,Na2CO3受熱不分解,可用加熱法鑒別。(3)小試管B內(nèi)的溫度比大試管A內(nèi)的溫度低,只有將NaHCO3置于B中才能證明NaHCO3更易分解。(4)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí),HCO3-全部反應(yīng),生成CaCO3沉淀和Na2CO3。檢驗(yàn)CO32-,一般加入CaCl2或BaCl2觀察是否有沉淀生成,若有,則證明溶液中溶質(zhì)的陰離子有CO32-。歸納總結(jié)(1)根據(jù)熱穩(wěn)定性不同鑒別(加熱法)(2)根據(jù)與酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)鑒別(氣體法)(3)根據(jù)陰離子的不同鑒別(沉淀法)(4)根據(jù)溶液的酸堿性不同鑒別(測(cè)pH法)序號(hào)混合物除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)加入適量NaOH溶液2.Na2CO3、NaHCO3的除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))考點(diǎn)四過氧化鈉的性質(zhì)關(guān)鍵能力1.過氧化鈉的強(qiáng)氧化性過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià),介于氧元素的兩種穩(wěn)定化合價(jià)(0價(jià)和-2價(jià))之間,因此Na2O2既可表現(xiàn)出氧化性,也可表現(xiàn)出還原性。當(dāng)Na2O2遇到還原性物質(zhì)(如S2-、SO2、Fe2+等)時(shí),Na2O2表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性;遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí),表現(xiàn)出還原性,氧化產(chǎn)物為O2;遇CO2、H2O等發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。2.Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)的幾個(gè)關(guān)系反應(yīng):2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

②(1)氣體體積關(guān)系由①②兩反應(yīng)可知,若將CO2、水蒸氣(或兩者的混合氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減小量是原氣體體積的,也等于生成氧氣的量。(2)固體質(zhì)量關(guān)系①Na2O2Na2CO3,從組成上看相當(dāng)于Na2O2吸收了CO2中的“CO”,1molCO2與足量Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加28g,所以固體物質(zhì)增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量,即固體增加的質(zhì)量Δm=28n(CO)。②Na2O22NaOH,從組成上看相當(dāng)于Na2O2吸收了H2O中的“H2”,1molH2O與足量Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加2g,所以固體物質(zhì)增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量,即固體增加的質(zhì)量Δm=2n(H2)。將ag含碳、氫、氧元素的物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na2O2,固體增加的質(zhì)量(wg)有以下規(guī)律:若物質(zhì)能寫成(CO)m(H2)n的形式,則w=a;若物質(zhì)能寫成(CO)m(H2)nCp的形式,則w>a;若物質(zhì)能寫成(CO)m(H2)nOq的形式,則w<a。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系Na2O2與H2O和CO2的反應(yīng)相似,反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,存在關(guān)系2Na2O2~O2~2e-,當(dāng)1molNa2O2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子。(4)先后順序關(guān)系由于CO2能夠與NaOH反應(yīng),所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g)和CO2的混合氣體反應(yīng)時(shí),可視為Na2O2先與CO2反應(yīng),剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。高效訓(xùn)練1.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-四種陰離子,向其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)(

)。A.CH3COO-

B.SO32-C.CO32- D.HCO3-解析：Na2O2具有強(qiáng)氧化性,能將SO32-氧化為SO42-,SO32-濃度減小;Na2O2溶于水生成NaOH,NaOH與HCO3-反應(yīng)生成CO32-,HCO3-濃度減小,CO32-濃度增大;溶液中只有CH3COO-濃度基本不變,故選A項(xiàng)。A答案解析2.NaHCO3和Na2O2按物質(zhì)的量之比2∶1混合,在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng),然后趁熱排出氣體物質(zhì),容器內(nèi)殘留物的成分是(

)。A.Na2O2和NaHCO3 B.NaHCO3和Na2CO3C.NaOH和Na2CO3 D.Na2CO3Na2CO3+CO2↑+H2O,2molNaHCO3可產(chǎn)生1molCO2和1molH2O,Na2O2先與CO2反應(yīng),2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,1molCO2消耗1molNa2O2生成1molNa2CO3,故趁熱排出氣體物質(zhì),容器內(nèi)殘留物為Na2CO3,選D項(xiàng)。解析答案D解析：設(shè)NaHCO3為2mol,Na2O2為1mol,加熱后先發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3

3.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(

)。C選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA解析答案解析：設(shè)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng),當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時(shí),參與反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為x,則:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2固體質(zhì)量差2mol 2mol

56gx

x 28g解得:x=1mol碳酸鈉的質(zhì)量=1mol×106g·mol-1=106g。因?yàn)槭窃诔爻合掳l(fā)生的反應(yīng),所以1mol二氧化碳的體積>22.4L。由化學(xué)方程式可知,1mol二氧化碳參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,即轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子。由此可知C項(xiàng)正確。4.Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng),但與SO2的反應(yīng)卻不能作簡單類比。(1)寫出Na2O2分別與SO3、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________、______________________________。

(2)1molNa2O2參加上述兩反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為

、

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

答案2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2Na2O2+SO2Na2SO4NA2NA考點(diǎn)五Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析關(guān)鍵能力1.CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷CO2通入NaOH、Ca(OH)2等強(qiáng)堿溶液中,反應(yīng)與CO2氣體的通入量有關(guān),當(dāng)通入少量CO2時(shí)生成碳酸鹽;當(dāng)通入過量CO2時(shí)生成碳酸氫鹽;當(dāng)CO2的通入量介于兩者之間時(shí),既有正鹽生成又有酸式鹽生成。以CO2與NaOH溶液的反應(yīng)為例:(相關(guān)化學(xué)方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,CO2+NaOHNaHCO3)當(dāng)n(OH-)∶n(CO2)的值不同時(shí),產(chǎn)物如下:2.CO2與NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物中滴加鹽酸的圖像分析法若a=0(圖像從原點(diǎn)開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3若V(Oa)=V(ab)(Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V(Oa)>V(ab)(Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH若V(Oa)<V(ab)(Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3高效訓(xùn)練1.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),下列敘述錯(cuò)誤的是(

)。A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相