選修4化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)期中

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第三章-1弱電解質(zhì)的電離MadebySandinia07六月2023以做學(xué)霸為榮，做學(xué)渣為恥高二化學(xué)第一學(xué)期期中考說明：考試時(shí)間60分鐘單選：7題×6分，共42分非選擇題：4題，共58分1.實(shí)驗(yàn)題：通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等。

2.有關(guān)反應(yīng)熱的題目：設(shè)置熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的應(yīng)用等問題，最好有圖像。

3.有關(guān)平衡的題目（2題）：需要有一小問是5分的三段式計(jì)算，需學(xué)生寫詳細(xì)的計(jì)算過程，以及通過圖表和數(shù)據(jù)討論影響化學(xué)平衡的因素和平衡移動(dòng)等問題。認(rèn)真審題劃好關(guān)鍵詞一、判斷吸熱、放熱反應(yīng)的幾種方法？考點(diǎn)1.

了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱等概念。△H<0：△H>0：放熱吸熱斷鍵：成鍵：放熱吸熱放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

（1）常見的放熱反應(yīng)

燃燒(氧化)

中和反應(yīng)酸或水與金屬的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)

（2）常見的吸熱反應(yīng)

銨鹽與堿的反應(yīng)

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl

金屬氧化物的還原反應(yīng)

大多數(shù)的分解反應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)事實(shí)總結(jié)2、反應(yīng)物、生成物總能量大小的比較反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，吸熱

放熱

3、斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量比較斷鍵時(shí)吸收的能量>成鍵時(shí)放出的能量，斷鍵時(shí)吸收的能量<成鍵時(shí)放出的能量，吸熱

放熱

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。（1）符號(hào)：△H（2）單位：kJ/mol

1.定義：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量。二．反應(yīng)熱注意事項(xiàng)：（1）標(biāo)準(zhǔn)：（2）（3）（4）三．燃燒熱1.定義：在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。

1mol純物質(zhì)（燃料）完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物若有水生成，為液態(tài)H2O(l)△H<0H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH練習(xí)：已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿△H=-285.8kJ/mol注意事項(xiàng)：（1）標(biāo)準(zhǔn)：（2）反應(yīng)：（3）要求：（4）△H四．中和熱生成1molH2O（l）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和稀溶液<01.定義：在稀溶液里，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所釋放的熱量叫做中和熱。理論上：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol11［練習(xí)］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等

因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小1.熱化學(xué)方程式右邊必須寫上△H（別漏+或-），單位是kJ/mol2.需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，則指25℃，101kPa3.物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4.化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。5.根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍?？键c(diǎn)2.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。H2(g)+I2(g)2HI

(g)200℃101KPa△H=－14.9kJ/mol含義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。考點(diǎn)3.理解蓋斯定律，能利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。1.蓋斯定律：

不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。1.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=－393.51kJ·mol－1C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H2=－395.41kJ·mol－1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低；石墨比金剛石更穩(wěn)定。B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高；金剛石比石墨更穩(wěn)定。C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低；石墨比金剛石更穩(wěn)定。D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高；金剛石比石墨更穩(wěn)定。A考點(diǎn)4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。不可再生能源——可再生能源——常規(guī)能源——新能源——一級(jí)能源——二級(jí)能源——煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣、電能、水能、柴草。太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能。水能、風(fēng)能、煤炭、石油、天然氣、太陽能、地?zé)崮艿入娔?，核能，電力、煤氣、汽油、氫氣等太陽能、氫能、風(fēng)能、酒精等考點(diǎn)5.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率。3、單位：2、公式：mol/(L·min)或mol/(L·s)mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-11、概念：對(duì)于一般反應(yīng)aA+bB=cC+dD來說有：VA

：VB

：VC

：VD=a：b：c：d=△CA

：△CB

：△CC

：△CD1．可逆反應(yīng)2A+3B2C+D在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別是：

A．v(A)=0.5mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·min) C．v(C)=0.35mol/(L·min) D．v(D)=0.4mol/(L·min)則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（）v(D)=0.175mol/(L·min)v(D)=0.25mol/(L·min)v(D)=0.2mol/(L·min)D考點(diǎn)6.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。1．內(nèi)因（主要因素）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2．外因（1）濃度：

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，V正

，V逆

。若減小反應(yīng)物濃度，V正

，V逆

。增大也逐漸增大減小逐漸減小注意：固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，故反應(yīng)速率與其加入量多少無關(guān)微觀：增大反應(yīng)物濃度，活化分子

，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快。數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變（2）壓強(qiáng)：

當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過縮小反應(yīng)容器，增大壓強(qiáng)，V正

，V逆

。通過擴(kuò)大反應(yīng)容器，壓強(qiáng)減小，V逆

，V正

。加快加快減慢減慢1.改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是改變濃度，若反應(yīng)體系中無氣體參加，故對(duì)該類的反應(yīng)速率無影響。2.恒容時(shí)，氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體(或無關(guān)氣體)時(shí)，氣體總壓增大，物質(zhì)的濃度

，反應(yīng)速率

。3.恒壓時(shí)，充入稀有氣體，反應(yīng)體系體積增大，濃度

，反應(yīng)速率

。不變不變減小減慢微觀：壓縮體積增大壓強(qiáng)，活化分子

，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快。數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變（3）溫度：

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，V正

，V逆

。降溫，V逆

，V正

。加快加快減慢減慢（4）催化劑：

當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，V正

，V逆

。加快加快并且是同等程度地加快。微觀：升高溫度，活化分子

，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快。數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)增大微觀：加入催化劑，活化分子

，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快。數(shù)目劇增，百分?jǐn)?shù)劇增1．一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行如下操作： ①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量； ③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）

A．①②③④B．①③C．①②D．①③④B考點(diǎn)7.了解化學(xué)平衡狀態(tài)及其建立過程。1．化學(xué)平衡的標(biāo)志：（1）V正=V逆，它是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征。（2）各組分的濃度不再改變，各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均不再改變，這是外部特點(diǎn)。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③NO2、NO、O2反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑦NO2的轉(zhuǎn)化率保持不變⑧混合氣體的壓強(qiáng)保持不變⑨V正（NO2）=2V逆（O2）1.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

√××√×√√√√改為恒壓呢√改為2HI(g)

H2(g)+I2(g)呢×改為C(s)+H2O(g)

H2(g)+CO(g)呢√濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度——平衡正向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度——平衡逆向移動(dòng)溫度：升高溫度——平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度——平衡向放熱方向移動(dòng)壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)——平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)——平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積增大的方向移動(dòng)催化劑：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響考點(diǎn)8.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。N2＋3H22NH3ΔH<0，建立平衡后(填改變的條件)________對(duì)反應(yīng)速率的影響。升溫1．V－t圖一、幾種典型的圖象類型

由圖像可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.2C2A+3B2、C－t圖2233．含量-時(shí)間圖象(A%-t圖)反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)ΔH>0m+n>p+qm+n=p+qm+n<p+q4．轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖象[α(A)-t圖]反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)ΔH>0m+n>p+qm+n<p+qm+n=p+qC5.轉(zhuǎn)化率或百分含量與壓強(qiáng)、溫度的圖象對(duì)反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(s)m+n

p,△H

0<>m+n

p,△H

0><對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)L線為平衡線，即L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)E點(diǎn)：v(正)

v(逆)F點(diǎn)：v(正)

v(逆)><對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)M點(diǎn)前：化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，v(正)＞v(逆)M點(diǎn)：達(dá)到平衡(平衡點(diǎn))M點(diǎn)后：升高溫度A％增大(C％減小)，平衡左移，H﹤0△H

0<小結(jié)：解答圖像題的一般步驟:第一步：看圖像——明白坐標(biāo)軸代表的是什么量，弄清圖中曲線的形狀和涵義⑴一看面——坐標(biāo)含義：坐標(biāo)代表的物理量和單位是什么;是反應(yīng)物、生成物;原點(diǎn)是否為0。⑵二看線——即線的斜率大小，平與陡的含義；函數(shù)的增減性。(看圖像的走向，即變化趨勢(shì))⑶三看點(diǎn)——即起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)。(轉(zhuǎn)折點(diǎn)是解題重要依據(jù))⑷四看要不要作輔助線——等溫線、等壓線等。⑸五看量——定量圖像中有關(guān)量的問題。第二步：想規(guī)律——聯(lián)想外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。第三步：作判斷——認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用。全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的化學(xué)相關(guān)知識(shí)。第四步：技巧解題(1)先拐先平：在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高、壓強(qiáng)大)；(2)定一議二：勒夏特列原理只適用于1個(gè)條件的改變，圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系．考點(diǎn)9.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)表達(dá)式：生成物反應(yīng)物注意：平衡常數(shù)K只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)K不變。平衡時(shí)濃度①Q(mào)c＝K②Qc＜K③Qc＞K達(dá)到平衡狀態(tài)，V(正)＝V(逆)→，V(正)＞V(逆)←，V(正)＜V(逆)練習(xí)：不同溫度時(shí)，以下反應(yīng)：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：△溫度623K698K763K化學(xué)平衡常數(shù)66.954.445.9（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，得出反應(yīng)的△H

0（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：<例1:一氧化碳變換反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在773K時(shí),平衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020mol/L，計(jì)算在這條件下，CO的轉(zhuǎn)化率最大是多少？三段式的計(jì)算：起始濃度(mol/L)：轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

：平衡濃度(mol/L)

：x=0.015(mol/L)解：設(shè)平衡時(shí)CO2和H2的濃度為xCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)0.0200.02000xxxx0.020-x0.20-xxx答：CO的轉(zhuǎn)化率最大為75%?？键c(diǎn)10.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：一定自發(fā)進(jìn)行：一定非自發(fā)進(jìn)行

：

△H＜0、△S＞0

（焓減，熵增）△H>0、△S<0

（焓增，熵減）考點(diǎn)11.理解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。B1.下列溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）A.1L0.1mol/L醋酸B.0.1L0.1mol/LH2SO4溶液

C.0.5L0.1mol/L鹽酸D.2L0.1mol/LH3PO4溶液

2.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液

C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD導(dǎo)電能力只和離子濃度及所帶電荷有關(guān)

在水分子作用下，部分電離成離子的電解質(zhì)——弱酸、弱堿（包括難溶性堿）。強(qiáng)電解質(zhì)：在水分子作用下，能全部電離成離子的電解質(zhì)——強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)。弱電解質(zhì)：判斷依據(jù)：考點(diǎn)12.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。是否完全電離電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)分類都是化合物酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等

非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度分類完全電離部分電離強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3

、HBr、HI強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鹽：NaCl、CaCO3等（包括難溶性鹽）弱酸：醋酸、碳酸、磷酸弱堿：氨水、難溶性堿水1.下列說法正確的是（）A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，故氨氣屬于電解質(zhì)B.固態(tài)NaCl不能導(dǎo)電，因此NaCl不屬于電解質(zhì)

C.硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)D.醋酸易溶于水，但醋酸是弱電解質(zhì)

D2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.NaOHi.BaSO4j.冰醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣acedhiljkmfg3、醋酸的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解的是（）A、0.1mol/L醋酸溶液的PH值約為3B、醋酸能與水任何比例互溶C、相同濃度的醋酸溶液導(dǎo)電能力比鹽酸弱D、溶液中存在著醋酸分子B考點(diǎn)13.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。電離方程式的書寫：NaHSO4

、NaHCO3、NH3·H2O、H2S、Al(OH)32.已知25℃時(shí)：K(HF)=7.2×10-4