2021北京高一（上）期末化學(xué)匯編：氧化還原反應(yīng)

2021北京高一（上）期末化學(xué)匯編

氧化還原反應(yīng)

一、單選題

1.（2021?北京?人大附中高一期末）下列離子方程式書寫正確的是

3+

A.FeCb溶液中加入足量的氨水：Fe+3OH=Fe（OH）3l

+

B.NCh與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO+H+NO；

C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

+

D.用胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）緩解胃酸（HC1）過(guò)多：OH+H=H2O

2.（2021.北京?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）下列有關(guān)反應(yīng)IC）3+5r+6H+=3l2+3H2O的說(shuō)法中，不正確的是

A.「發(fā)生氧化反應(yīng)

B.12既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.氧化性：10；<12

D.ImolIO；參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5M

3.（2021?北京?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）下列微粒中的氯元素通常只表現(xiàn)還原性的是

A.crB.CI2C.CIO-D.CIO,

4.（2021?北京?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）以下反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Hg+S=HgS

B.2H2O2=2H2O+O2?

C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

D.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2SO4

5.（2021?北京?高一期末）在四大基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)

6.（2021?北京房山?高一期末）瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟鎰礦礦石時(shí)，把濃鹽酸和軟鎰礦礦石混合加熱，

意外得到了氯氣，Mn（）2+4HC1（濃）2MnCU+C^t+2HR。關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A.MnO2是氧化劑B.HC1具有還原性

C.MnO?被H。還原D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

7.（2021.北京北京.高一期末）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是

A.Cl2B.NaC.Na2OD.Na,O2

8.（2021?北京北京?高一期末）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合

氣體通入FeCl、、FeJ和CuJ的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如下圖所示（CuS不溶于水）。下列說(shuō)法中，

下無(wú)硯的是

A.過(guò)程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu“CuSJ+2H+

B.過(guò)程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑

C.過(guò)程③中，各元素化合價(jià)均未改變

催化劑,

D.回收S的總反應(yīng)為2H?S+O2^=2HQ+2SJ

9.（2021.北京市第一O一中學(xué)懷柔分校高一期末）下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式不思理的是

選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：

+2+

AH.Fe>NO；、C1-

2++3+

3Fe+N°3+4H-3Fe+NO?+2H2O

BNa+、OH、Cl\網(wǎng)能大量共存于同一溶液中

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：

CCa2\NH；、CO；、ci

2+C

Ca+°j=CaCO3；

DNa+、NH；、SO：、c1-能大量共存于同一溶液中

A.AB.BC.CD.D

10.（2021.北京市第一O—中學(xué)懷柔分校高一期末）是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理

劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得CQ：2KC1O.3+H2C2O4+H2S04=2C102t+K2SO4+2CO2t+2H2O0下列

說(shuō)法正確的是

A.H2c2。4在反應(yīng)中被還原B.C1O2是氧化產(chǎn)物

C.H2s是氧化劑D.由該反應(yīng)可得還原性：H2c2。4＞。02

11.（2021.北京市第一。一中學(xué)懷柔分校高一期末）下列有關(guān)物質(zhì)保存的說(shuō)法不正碰的是

A.少量鈉保存在煤油中B.氯水可長(zhǎng)期保存在無(wú)色瓶中

C.過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存D.漂白粉不應(yīng)露置在空氣中

12.（2021?北京市第一O—中學(xué)懷柔分校高一期末）下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

高溫

A.2CuO+C^=2Cu+CO2T

B.Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

C.S02+2NaOH=Na2SO3+H20

A

D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NHjf+HoO

13.（2021.北京市第一O—中學(xué)懷柔分校高一期末）今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCb+2KI=2FeCL+

2KCI+I2，（2）2FeCl2+Cl2=2FeC13，③K2Cr2（）7+14HC1（濃）=2KCl+2CrCb+3CLT+7H2O。若某溶液中有

Fe2\Cr共存,要除去「而不影響Fe2+和Ch則可加入的試劑是

A.Cl2B.K2Cr2O7C.FeCl3D.HC1

14.（2021?北京大興?高一期末）CuCb是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。將銅粉加入稀

鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化作用下可生成CuCL（過(guò)程如圖所示）。下列說(shuō)法不正確的是

Cu-^（Fe3X.H2O

過(guò)程】［［過(guò)程n

Cu2+>/\Fe2J、。2、H+

A.Fe3+可循環(huán)使用B.過(guò)程I的反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu）+

+2+

C.過(guò)程U中的氧化劑為Fe2+D.該過(guò)程總反應(yīng)為：2CU+O2+4H=2CU+2H2O

15.（2021?北京房山?高一期末）下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是

A.Na+、Ag+、Cl、COfB.Na\Mg2+.Cl\SO；"

C.H\K\SOj、OH-D.Fe3\SO；、I-

16.（2021?北京?首師大附中通州校區(qū)高一期末）下列物質(zhì)間可以發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是

A.二氧化碳與氯化鋼溶液B.二氧化碳與碳酸鈉溶液

C.燒堿溶液與碳酸鈣D.過(guò)氧化鈉與水

17.（2021?北京北京?高一期末）我國(guó)科學(xué)家利用電力驅(qū)動(dòng)電催化二氧化碳還原反應(yīng)（CRR）,將二氧化碳轉(zhuǎn)

換成高附加值化學(xué)品或燃料，是一種有效的緩解能源危機(jī)和全球變暖的理想途徑。某利用方法的總方程式

是NaCl+C02辿曳CO+NaClO。下列說(shuō)法不正確的是

A.在反應(yīng)中，C0?是氧化劑B.NaClO是漂白液的有效成分

C.CO具有還原性D.ImolNaCl完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子

18.（2021?北京北京?高一期末）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.B.H8JCO2

2+3+

C.Fe-?FeD.MnO；-*MnO2

19.（2021?北京北京?高一期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+

A.氫氧化鐵溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba+SO^=BaSO4；

B.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

+

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO;-+2H=CO2t+H2O

D.碳酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：CO;+H+=HCO；

20.（2021?北京豐臺(tái)?高一期末）下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.KliB.CO2->COC.N2O5THNO3D.NaClO3->Cl2

21.（2021.北京豐臺(tái).高一期末）下列邏輯關(guān)系圖不無(wú)碉的是

二、填空題

A

22.（2021.北京.中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）銅與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng):Cu+C12=CuC12o

⑴作氧化劑的物質(zhì)是，氯元素的化合價(jià)（填“升高”或“降低”）。

（2）反應(yīng)中每生成1molCuCL，消耗Cu的物質(zhì)的量是mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。

23.（2021?北京房山?高一期末）《天工開物》記載的煉錫方法基本上就是現(xiàn)代碳還原法，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：SnO2+2C=Sn+2COT?反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。在該反應(yīng)中，若消耗了ImolSnCh，則生成molSn,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

______moL

24.（2021?北京北京?高一期末）鐵與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3CL-2FeCb。

⑴作氧化劑的物質(zhì)是—，氯元素的化合價(jià)_（填“升高”或“降低”）。

（2）反應(yīng)中每生成ImolFeCb，消耗Fe的物質(zhì)的量是—mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是—mol,

25.（2021?北京北京?高一期末）以FeQ^ljFe（引火鐵）的反應(yīng)是：Fe30,+4H2El3Fe+4H20

（1）作還原劑的物質(zhì)是,鐵元素的化合價(jià)（填“升高"或"降低”）。

（2）反應(yīng)中每消耗ImolFe??！股蒄e的物質(zhì)的量為___mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moL

26.（2021?北京東城?高一期末）氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)生活中。

（1）下列變化中，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（填字母）。

a.食物的腐敗b.鋼鐵的銹蝕c.鐘乳石的形成d.燃料的燃燒

（2）汽車尾氣中的CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2。寫出化學(xué)方程式：。

（3）FeSO4、KzFeCM是水處理中常用的物質(zhì)。

①選擇兩種屬于不同基本反應(yīng)類型的方法制取FeS04,用離子方程式表示該方法：、。

②依據(jù)“性質(zhì)決定用途”的學(xué)科觀念，分析K2FeO_,的性質(zhì)，預(yù)測(cè)KzFeCh在處理含NH：的廢水中的作用。簡(jiǎn)

述分析過(guò)程：。

三、實(shí)驗(yàn)題

27.(2021?北京大興?高一期末)某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制取CL并探究紅色紙條褪色的原因(IV

中夾持裝置已略去，a為干燥的紅色紙條，b為濕潤(rùn)的紅色紙條)。

(I)裝置I可用于制取C12,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)裝置H的作用是。

(3)裝置IV中a處紅色紙條無(wú)明顯變化，b處紅色紙條褪色，同學(xué)猜測(cè)使b處紅色紙條褪色的物質(zhì)是

(4)裝置V中NaOH溶液可吸收Cb并制得漂白液(有效成分：NaClO),寫出該反應(yīng)的離子方程式

(5)該小組同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：

①NaClO溶液具有氧化性，能使紅色紙條褪色

②溶液的pH會(huì)影響NaClO溶液的漂白效果

該小組同學(xué)利用市售“84”消毒液(主要成分：NaClO)探究不同pH下紅色紙條褪色的情況，實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

lOmin后，紅色紙條基本不

pH=10

褪色；4h后紅色褪去。

1.將市售“84”消毒液稀釋至溶液的pH=12.

lOmin后，紅色紙條顏色變

2.取20mLpH=12的稀釋液各3份,分別用H2SO4

pH=7

溶液將pH調(diào)至10、7和4(液體積變化忽略不計(jì))。淺；4h后紅色褪去。

3.分別放入大小相同的紅色紙條。

lOmin后，紅色紙條顏色變

pH=4

得更淺；4h后紅色褪去。

已知：溶液中HC1O、CIO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色___________。

②結(jié)合圖像分析pH=7和pH=4的溶液，現(xiàn)象差異的原因o

③結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖像可知，氧化性：HC10NaC10（填“〉”或““84”消毒液主要成分是

NaClO而不是HC10,因?yàn)镠C1O不穩(wěn)定，不易保存。寫出HC1O見光分解的化學(xué)方程式

綜上所述，HC1O能使紅色紙條褪色，“84”消毒液在酸性環(huán)境下漂白效果更佳。

28.（2021?北京北京?高一期末）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利

用如圖裝置（部分裝置省略）制備KC1O3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

已知：氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水；CCL難溶于水且密度比水大，12在CCL中顯紫色；氯

氣與堿反應(yīng)時(shí)溫度不同產(chǎn)物不同。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置①制取氯氣的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為一。

（2）裝置②的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，②中的試劑為—o

（3）裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)結(jié)束后，取出③中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，少量（冷）水洗滌，

干燥，得到KCICh晶體。

（4）裝置④中反應(yīng)的離子方程式為—o

（5）裝置⑤可選用試劑_（填字母）。

a.NaClb.Ca（OH）2c.H2SO4

（6）取少量KCICh和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。

2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCL,振蕩，靜置后CCL,層顯紫色，可知該條件下KC1O3的氧化能力比

NaClO—（填“強(qiáng)”或“弱”）。

29.（2021?北京北京?高一期末）某小組為探究C%、Br>L的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

【查閱資料】

稀濱水呈黃色；濃澳水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

（一）利用下圖所示裝置制備氯水：

A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子萬(wàn)程式是,B中飽和食鹽水的作用是，D中盛放的溶液是

(二)氧化性強(qiáng)弱探究:

1mj咚水1mLn氯水

實(shí)驗(yàn)I

口現(xiàn)象：溶液變黃色=現(xiàn)象：溶液變棕黃色

i.4mLNaBr溶液ii.4mLKI溶液

實(shí)驗(yàn)11取i中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

【分析與解釋】

(1)實(shí)驗(yàn)I中，i反應(yīng)的離子方程式是。

(2)實(shí)驗(yàn)I中，由i和ii可以得出的結(jié)論是。

(3)①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)II觀察到現(xiàn)象，得出氧化性Br?〉“。

②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II不能充分證明氧化性Br?>I,，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)HI.

另取i中的黃色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振

實(shí)驗(yàn)in

蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)HI的目的是。

四、判斷題

30.(2021?北京北京?高一期末)用C12與NaOH溶液制備84消毒液的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。()

參考答案

1.C

【詳解】

3+

A.氨水中的電解質(zhì)一水合氨是弱堿，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3i+3

NH：,A錯(cuò)誤；

B.電子不守恒、原子不守恒，N02與水反應(yīng)產(chǎn)生HN03和NO,反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,

+

離子方程式應(yīng)該為：3NO2+H2O=NO+2H+2NO,,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；

+3+

D.氫氧化鋁是難溶性物質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

2.C

【分析】反應(yīng)K)3+5r+6H+=3l2+3H2O中，碘酸根離子中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變化為0價(jià)，為氧化劑，碘

離子中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變化為。價(jià)，為還原劑，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

【詳解】

A.r"中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.碘酸根離子中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變化為。價(jià)，為氧化劑，碘離子中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變化為0

價(jià)，因此L既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)上述分析，該條件下氧化性：

故c錯(cuò)誤；

D.碘酸根離子中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變化為0價(jià)，則1mol10；參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了5M電子，故D正

確；

故選Co

3.A

【詳解】

A.C「的C1元素為-1價(jià)，為最低價(jià)，只具有還原性，故A正確；

B.CL的C1元素為。價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，以氧化性為主，故B錯(cuò)誤；

C.C1CT的C1元素為+1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，以氧化性為主，故C錯(cuò)誤；

D.CIO；的C1元素為+5價(jià)，為較高價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.D

【詳解】

A.該反應(yīng)中Hg、S元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.反應(yīng)中0元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.反應(yīng)中Fe、H元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.在該反應(yīng)中任何元素化合價(jià)都不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

5.B

【詳解】凡有元素化合價(jià)升降或變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，在四大基本類型的反應(yīng)中，只有置換

反應(yīng)一定有化合價(jià)變化，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故選B。

6.D

【詳解】

A.MnCh中Mn的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故MnCh是氧化劑，故A正確；

B.HC1中C1的化合價(jià)由-1價(jià)升為0價(jià)，故HC1是還原劑，即HC1具有還原性，故B正確；

C.MnCh是氧化劑，HC1是還原劑，則MnCh被HC1還原，故C正確；

D.4moiHC1參加反應(yīng)時(shí)有2moiHC1體現(xiàn)酸性，另外2moiHC1體現(xiàn)還原性，此時(shí)需要1mol氧化劑IMnCh，

故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

7.B

【詳解】

A.由反應(yīng)CI2+H2OHCI+HCIO,知Cb與水反應(yīng)時(shí)，比0中沒有元素化合價(jià)改變，故H2O既不作氧化劑

也不是還原劑，A不符合題意；

B.由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2T，知H2O中氫元素化合價(jià)降低生成H2，故H2O作氧化劑，B符合題

意；

C.Na2O+H2O=2NaOH,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.由反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，知該反應(yīng)為NazO?自身歧化反應(yīng)，故H?。在反應(yīng)中既不是氧化劑

也不是還原劑，D不符合題意；

故答案選B。

8.C

【詳解】

A.過(guò)程①是銅離子和硫化氫反應(yīng)生成氫離子和硫化銅，離子方程式為H2S+Cu2+=CuSi+2H+,故A正

確；

B.過(guò)程②中，鐵離子和硫化銅反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵離子化合價(jià)降低，因此Fe“作氧化劑，故B正確；

C.過(guò)程③中，氧氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，因此鐵元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，故C錯(cuò)

誤；

催化劑,

D.根據(jù)圖中信息，因此回收S的總反應(yīng)為2H4+02^=2凡0+2$4,故D正確。

綜上所述，答案為C。

9.B

【詳解】

A.NO3在H+存在的條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe?+,離子方程式為：

2++3+

3Fe+NO；+4H=3Fe+2H2O+NOT,A項(xiàng)正確；

B.NH；和OH-反應(yīng)生成NH3H2O,因此，NH；和OH-不能大量共存于同一溶液中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Ca2+和CO；反應(yīng)生成CaCCh沉淀，離子方程式為：Ca2++CO^CaCOj：,因此Ca?+和CO；不能大量共

存于同一溶液中，C項(xiàng)正確；

D.Na\NH；、SO：、CT能大量共存于同一溶液中，D項(xiàng)正確；

答案選B。

10.D

【分析】2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2CIC)2T+K2so4+2CChf+2H2。反應(yīng)中，H2c2O4中碳元素由+3價(jià)升高

到C02中的+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2c2。4做還原劑，C02為氧化產(chǎn)物；KClCh中氯元素由+5價(jià)降低到

CIO?中的+4價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，KClCh做氧化劑，C15是還原產(chǎn)物，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A.結(jié)合以上分析可知，H2c2。4在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合以上分析可知，C102是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.結(jié)合該反應(yīng)可知，H2SO4在反應(yīng)中各元素的價(jià)態(tài)沒有發(fā)生改變，只是給該反應(yīng)提供了酸性環(huán)境，硫酸

僅做反應(yīng)物，故C錯(cuò)誤；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：H2c2。4>0。2，故D正確；

故選D。

11.B

【詳解】

A.鈉易與水、氧氣反應(yīng)，而不與煤油反應(yīng)，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A項(xiàng)正確：

B.氯水中次氯酸見光易分解，應(yīng)密封在棕色試劑瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)在干燥的環(huán)境中密封保存，C項(xiàng)正確；

D.漂白粉易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸而見光分解，不能露置在空氣中保存，D項(xiàng)正確：

答案選B。

12.A

【詳解】

A.2CuO+C之典2Cu+C02T中，Cu元素的化合價(jià)降低，C元素的化合甲升高，屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)

選；

B.Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不選；

C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2。中，沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不選；

A

D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3f+H2O中，沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選；

答案選A。

13.C

【詳解】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，根據(jù)三個(gè)氧化還原反應(yīng)可知，氧化性：

K2Cr2O7>C12>FeC13>l2，為除去r而不影響Fe?+,加入的氧化劑的氧化性弱于CI2，強(qiáng)于b，可加入FeCb

除去1一且產(chǎn)生Fe2*,答案選C。

14.C

【分析】根據(jù)圖示可知，過(guò)程I的反應(yīng)為Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和CiP+,方程式為：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,過(guò)程n的反應(yīng)為Fe?+、O2和H卡反應(yīng)生成Fe?+和H2O,方程式為：4Fe2++

+3+

02+4H=4Fe+2H20o

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，F(xiàn)e?+反應(yīng)后生成Fe2+,Fe?+被氧化生成Fe3+,所以Fe?+可循環(huán)使用，故A正確；

B.過(guò)程I的反應(yīng)為Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和CM+,方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B正確；

C.過(guò)程H中Fe?+化合價(jià)升高，02化合價(jià)降低，F(xiàn)e2+被氧氣氧化，氧化劑為故C錯(cuò)誤；

D.將過(guò)程I的反應(yīng)乘以2再加上過(guò)程H的反應(yīng)，可得總反應(yīng)為2Cu+Ch+4H+=2Cu2++2H2O,故D正確；

故答案為C。

15.B

【詳解】

A.Ag+與ChCO：會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl、Ag2cO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；

B.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；

C.H\OH-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)H2O,不能大量共存，C不符合題意；

D.Fe3+、r會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe?+、L,不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

16.B

【詳解】

A.二氧化碳與氯化鋼溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故

B正確；

C.燒堿溶液與碳酸鈣不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

17.D

【詳解】

A.在NaCl+C()2蟹CO+NaClO反應(yīng)中，C0,中碳元素化合價(jià)降低，CO。是氧化劑，故A正確；

B.NaClO能與二氧化碳反應(yīng)生成HC10,HC10具有漂白性，所以NaCK)是漂白液的有效成分，故B正

確；

C.CO中碳元素化合價(jià)可以升高，所以CO具有還原性，故C正確；

D.NaCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為+1,ImolNaCl完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯(cuò)誤；

選D。

18.C

【詳解】

A.h-r，I化合價(jià)由0價(jià)--I價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；

B.HCO；-?CO2,化合價(jià)不變，不需要加氧化劑，故B不符合題意；

C.Fe2+->Fe3+,Fe化合價(jià)由+2-+3,化合價(jià)升高，被氧化，需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；

D.MnO；一MnCh,Mn的化合價(jià)由+7—+4,化合價(jià)降低，被還原，需加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意;

故選：Co

19.B

【詳解】

A.二者反應(yīng)除產(chǎn)生BaSCU沉淀外，還產(chǎn)生H2O,離子方程式應(yīng)該為：Ba2++2OH+2H++SO^

=BaSO41+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；

+2+

C.碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,C錯(cuò)誤；

D.鹽酸過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生C02、H9,離子方程式應(yīng)該為：CO；-+2H+=CO2T+H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

20.A

【解析】加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。

【詳解】

A.KI-L碘元素的化合價(jià)升高，需加氧化劑，故A選；

B.CCh-CO碳元素的化合價(jià)降低，需加還原劑，故B不選；

C.N2O5-HNCh元素的化合價(jià)不變，故C不選；

D.NaCICh—>CL氯元素的化合價(jià)降低，需加還原劑，故D不選；

故選Ao

21.C

【詳解】

A.分散系屬于混合物，膠體屬于分散系，A中圖示正確；

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)、有的不是氧化還原反應(yīng)，

復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，B圖示正確；

C.碳酸鹽中，有的屬于鈉鹽，有的屬于鉀鹽，C圖示不正確；

D.某些在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，D圖示正確；

故選C。

22.Cl2降低12

【詳解】

(1)C12中氯元素的化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，所以做氧化劑的物質(zhì)是C12；C12作氧化劑，氯元素

化合價(jià)降低；

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式可知每生成1molC11CI2，消耗Cu的物質(zhì)的量是Imol,CuCl2中Cu元素為+2價(jià),所以

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。

23.SnO2C14

【詳解】在該反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)升高，SnO2中Sn元素的化合價(jià)降低，故作氧化劑的是SnO?，作還

原劑的是C；根據(jù)化學(xué)方程式可得，消耗ImolSnCh可生成ImolSn,Sn元素的化合價(jià)由+4降為0,則轉(zhuǎn)

移電子的物質(zhì)的量為4moL

24.CI2或氯氣降低13

【詳解】

(1)02中氯元素的化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，所以做氧化劑的物質(zhì)是C12；02作氧化劑，氯元素

化合價(jià)降低；

(2)根據(jù)化學(xué)方程式2Fe+3c1232FeCb,可以看出Fe和FeCh的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,所以反應(yīng)中每生

成ImolFeCb,消耗Fe的物質(zhì)的量是Imol；Fe和CI2反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中鐵元素為+3價(jià)，所以消

耗ImolFe,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。

25.H2降低38

【詳解】

(1)氫氣化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，四氧化三鐵中鐵元素化合價(jià)降低變?yōu)?價(jià)；故答案為：H2；降

低。

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式得到反應(yīng)中每消耗ImolFe、。,生成Fe的物質(zhì)的量為3mol,一個(gè)四氧化三鐵中有一個(gè)+2

價(jià)，兩個(gè)+3價(jià)，都變?yōu)?。價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(2+3x2)xlmol=8mol；故答案為：3；8。

催化劑

3+2++2+

26.abd2CO+2NO=^=2CO2+N22Fe+Fe=3FeFeO+2H=Fe+H2OLFeCh中Fe元素

的化合價(jià)為+6價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可將NH：氧化為氮?dú)?/p>

【詳解】(】)

a.食物的腐敗即被氧化的過(guò)程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故a符合題意；

b.鋼鐵的銹蝕過(guò)程中金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故b

符合題意；

c.鐘乳石的形成是碳酸鈣和碳酸氫鈣之間長(zhǎng)期的化學(xué)變化過(guò)程，變化過(guò)程中沒有元素化合價(jià)變化，不涉

及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

d.燃料的燃燒即燃料與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，故d符合題意；

綜上所述答案為abd；

(2)CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和Nz,C元素化合價(jià)升高2價(jià)，N元素化合價(jià)降低2

催化劑

價(jià)，所以CO和NO的系數(shù)比為1：1,再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為2co+2NO—2cO2+N2；

3+2+

(3)@Fe2(SO4)3可以和Fe發(fā)生化合反應(yīng)制取FeSO4,離子方程式為2Fe+Fe=3Fe；FeO可以和H2SO4發(fā)

+2+

生復(fù)分解反應(yīng)制取FeSO4,離子方程式為FeO+2H=Fe+H2O；

(4)K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，而Fe元素常見價(jià)態(tài)為0、+2、+3,貝U+6價(jià)的Fe元素應(yīng)具有強(qiáng)氧

化性，可以將NH；氧化為無(wú)污染的氣體氮?dú)狻?/p>

A

27.MnCh+4HCl(濃)=MnCb+C12T+2H2O除去Cb中混有的HC1雜質(zhì)HC1O(或次氯

酸)C12+2OH=C1+C1O+H2O越慢由圖可知，pH=4的稀釋液中HC1O質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量的分

光昭

數(shù))大于pH=7的稀釋液，所以pH=4的稀釋液反應(yīng)速率較快，紅色紙條褪色較快>2HC1O1^

2HC1+O2T

【分析】濃鹽酸與二氧化鎬加熱生成氯氣，通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去氯氣中

的水蒸氣，氯氣通過(guò)干燥的紅色紙條不能褪色，通過(guò)濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余

的氯氣，可制得漂白液，同時(shí)能防止污染空氣。

【詳解】

A

⑴裝置I濃鹽酸與二氧化鎘加熱生成氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M1Q+4HC1(濃廣MnC12+CLT+2H20；

(2)飽和食鹽水吸收揮發(fā)出來(lái)的氯化氫，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，所以裝置U的作用是除去

Cb中混有的HC1雜質(zhì)；

(3)裝置IV中a處紅色紙條無(wú)明顯變化，說(shuō)明氯氣本身不能漂白，b處紅色紙條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生

成的次氯酸能漂白，所以使b處紅色紙條褪色的物質(zhì)是HCIO(或次氯酸)。

(4)CL與NaOH溶液反應(yīng)可生成Na。、NaClO和H2O，制得漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為Cb+20HHe「

+C10+H20；

(5)

①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：溶液的pH在4To范圍內(nèi)，pH越大，顏色變化越不明顯，紅紙褪色越慢，

②由圖可知，pH=4的稀釋液中HC1O質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù))大于pH-7的稀釋液，所以pH=4的稀

釋液反應(yīng)速率較快，紅色紙條褪色較快；

③結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖像可知，酸性條件下以HC1O存在，褪色較快，則氧化性：HC10>NaC10；HC1O見光

分解生成鹽酸和氧氣，化學(xué)方程式為2HC1O匹國(guó)2HC1+O2b

冰水

=

28.1：2飽和食鹽水3C12+6KOH5KC1+KC1O3+3H2OCI2+2OHcr+cio+H2ob弱

【詳解】

(1)裝置①制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO,+4//Cl=MnCl2+C12T+2H,0,

Mn由+4f+2,得電子為氧化劑，Cl由-1-0,失電子為還原劑，氯化鐳中的氯沒發(fā)生變價(jià)