蘇州大學(xué)附中2024學(xué)年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

蘇州大學(xué)附中2024學(xué)年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4gα粒子(4He2+)含A．2NA個α粒子 B．2NA個質(zhì)子 C．NA個中子 D．NA個電子2、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是()A．OA段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B點溶液為KAlO2溶液3、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯誤的是A．過濾B．灼燒C．溶解D．檢驗4、有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是甲乙丙A．三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，互為同分異構(gòu)體B．甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C．三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D．三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)5、常溫常壓下，下列氣體混合后壓強(qiáng)一定不發(fā)生變化的是A．NH3和Cl2 B．NH3和HBr C．SO2和O2 D．SO2和H2S6、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42－B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO27、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性8、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56℃30分鐘、乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A．含氯消毒劑說明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。B．有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。C．過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D．居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。9、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中HNO3、H2SO4的濃度之比為A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：310、下列化學(xué)用語或模型表示正確的是()A．H2S的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的球棍模型：D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：11、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是A．元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者B．F的熱穩(wěn)定性比H2S弱C．化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同D．元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)12、下列判斷正確的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有Cl—存在B．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32—存在C．加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SO42—存在D．通入Cl2后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，可確定原溶液中有I—存在13、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是（）A．若加入的是溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性B．鎳電極上的電極反應(yīng)式為：C．電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向鎳電極D．若陽極生成氣體，理論上可除去mol14、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有１６種，下列對這１６種非金屬元素的相關(guān)判斷①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于４②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A．只有①②正確 B．只有①③正確 C．只有③④正確 D．①②③④均不正確15、某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．灼燒海帶：B．將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)：C．制備Cl2，并將I-氧化為I2：D．以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．某密閉容器盛有1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA17、下列說法正確的是()A．電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、AlB．配制溶液時需加入稀硝酸防止水解C．“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。D．牙齒的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成18、黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則A．反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2B．反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)C．將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21molD．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA19、對FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實驗，按選項ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是A．A B．B C．C D．D20、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)為取代反應(yīng)B．Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵C．X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4∶521、SO2能使溴水褪色，說明SO2具有（）A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性22、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是A．硫酸鐵可用作凈水劑 B．碳酸鋇可用作胃酸的中和劑C．碘酸鉀可用作食鹽的添加劑 D．氫氧化鋁可用作阻燃劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖：已知：（1）生成A的反應(yīng)類型是_____。（2）試劑a是_____。（3）B中所含的官能團(tuán)的名稱是_____。（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。①F的結(jié)構(gòu)簡式是_____。②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是_____。（5）Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14，則Q有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為_____、_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）（6）試寫出由1，3﹣丁二烯和乙炔為原料（無機(jī)試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________24、（12分）有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_____；E的化學(xué)式為_____。（2）的反應(yīng)類型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。25、（12分）下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol·L－1。硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸)，長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O……某研究性學(xué)習(xí)小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實驗：實驗一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1～2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。實驗二：密閉存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變化的情況。實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1～2個氣泡/min），數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2～3天觀察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察2～3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_______________。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。兩個實驗中準(zhǔn)確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實驗成功的關(guān)鍵。請設(shè)計實驗方案，使實驗者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)___________________________________________________________________________。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了_____________的緣故。（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗三，說明他們認(rèn)為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說明）__________________________________。此實驗中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？________________________________________________________。（5）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是__________。為進(jìn)一步證實上述原因的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實驗（只需用文字說明實驗設(shè)想，不需要回答實際步驟和設(shè)計實驗方案）？_____________________________________。26、（10分）化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點為144.5℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進(jìn)行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。請回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為___________，該裝置的主要作用是____________。(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。27、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。回答下列問題：實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實驗：①裝置B的名稱為____。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→___→點燃（填儀器接口的字母編號）。③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有____。（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設(shè)計實驗證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為____。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為____（用代數(shù)式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。28、（14分）二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理．一種制備方法為：_______H2C2O4+___NaClO3+___H2SO4→___Na2SO4+___CO2↑+__ClO2↑+___H2O完成下列填空：（1）配平上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______．（2）該反應(yīng)每產(chǎn)生0.2molClO2，需要消耗草酸晶體（H2C2O4?2H2O）_____g．（3）上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是______，其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為______．（4）二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與_______相同．（寫一種）（5）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________．（6）上述反應(yīng)產(chǎn)物NaCl中含有______鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在_____（寫電極名稱）產(chǎn)生．29、（10分）用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3?，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢（NH4+無法占據(jù)活性位點）。反應(yīng)過程如圖所示：（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3?分兩步，將步驟ii補(bǔ)充完整：ⅰ.NO3?+Fe+2H+=NO2?+Fe2++H2Oⅱ.□+□+□H+=□Fe2++□+□______（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個變化過程的原因_________。（3）水體初始pH會影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3?)為初始時NO3?的濃度。）①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=______。②t<15min，pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min，其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是_______。（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是_____。（5）利用電解無害化處理水體中的NO3?，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：①陰極的電極反應(yīng)式為___________。②生成N2的離子方程式為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.4gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有NA個α粒子，故A錯誤；B.1個4He2+含有2個質(zhì)子，4gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有2NA個質(zhì)子，故B正確；C.1個4He2+含有2個中子，gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol，共有2NA個中子，故C錯誤；D.4He2+中沒有電子，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。2、B【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，A項正確；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B項錯誤；C，根據(jù)上述分析，A點沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物，C項正確；D，B點Al（OH）3完全溶解，總反應(yīng)為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，B點溶液為KAlO2溶液，D項正確；答案選B。點睛：本題考查明礬與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)。明礬與Ba（OH）2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時，Al3+完全沉淀，SO42-有形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時，SO42-完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-。3、B【解析】

A．過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；B．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，故B選；C．溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；D．可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確，故D不選；故選B。4、A【解析】

A．分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，但結(jié)構(gòu)不同，則三者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；C．有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮羰基可發(fā)生加成反應(yīng)，甲中官能團(tuán)為酯基、乙中官能團(tuán)為羧基、丙中官能團(tuán)為羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】找到有機(jī)物的官能團(tuán)，熟悉各種官能團(tuán)可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。5、C【解析】

完全反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)沒有發(fā)生變化，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，A．氨氣與氯氣常溫下反應(yīng)：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氯化銨為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故A不選；B．氨氣與溴化氫反應(yīng)生成溴化銨固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br，溴化銨為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故B不選；C．二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以氣體物的量不變，壓強(qiáng)不變，故C選；D．SO2和H2S發(fā)生SO2+2H2S═3S↓+2H2O，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故D不選；故選：C。6、C【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；答案選C。7、D【解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！驹斀狻緼、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。8、B【解析】

A．不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯誤；B．有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；C．過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強(qiáng)氧化性，C錯誤；D．84消毒液的有效成分是NaClO，有強(qiáng)氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合使用，D錯誤。答案選B。9、D【解析】稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根據(jù)離子方程式知，c（NO3－）：c（H＋）=2：8=1：4，設(shè)c（NO3－）=xmol·L－1、則c（H＋）=4xmol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（NO3－）+2c（SO42－）=c（H＋），xmol·L－1+2c（SO42－）=4xmol·L－1，c（SO42－）=1.5xmol·L－1，代入已知：c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，x=2，所以c（NO3－）=2mol·L－1、則c（H＋）=8mol·L－1，c（SO42－）=5mol·L－1-2mol·L－1=3mol·L－1，根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c（NO3－）=c（HNO3）=2mol·L－1、c（SO42－）=c（H2SO4）=3mol·L－1，所以混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比2mol·L－1：3mol·L－1=2：3。故選D。10、D【解析】

A.H2S為共價化合物，其電子式應(yīng)為，A項錯誤；B.S原子為16號元素，硫離子的核外電子數(shù)為18，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；C.為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項錯誤；D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8，則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，則該核素為：，D項正確；答案選D。11、A【解析】推論各物質(zhì)如圖：A、元素C、D形成的簡單離子Cl―、Na＋半徑，

Cl―多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCl，氯原子半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于H2S，故B錯誤；C、A為NaOH，有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HCl，只有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HClO4、NaOH，只有HClO4可以和H（Na2CO3

）發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。故選A。點睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強(qiáng)對知識識記和理解。12、D【解析】

A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-，所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的,故A錯誤；B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯誤；C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會生成硫酸鋇沉淀,故C錯誤；D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍(lán)色,故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。13、A【解析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；B、鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子；C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液；D、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子?！驹斀狻緼項、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；B項、鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是鎳發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C項、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯誤；D項、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.1mol氣體，理論上可除去0.2molNO3-，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動的方向是解題的關(guān)鍵。14、D【解析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于４，如氫元素最外層只有1個電子，錯誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，一種作氧化劑，一種作還原劑，錯誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯誤④SiO2、NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸，錯誤。故選D。15、B【解析】

A.灼燒需在坩堝中進(jìn)行，不能選燒杯，A項錯誤；B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項正確；C.制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；D.Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時Na2S2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液的水解來選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。16、B【解析】

A．D2O的摩爾質(zhì)量為，故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯誤；B．單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的，一個六元環(huán)中含有個碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為1mol，含有的六元環(huán)個數(shù)為0.5NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，與Na2O2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA，C錯誤；D．N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以無法求出轉(zhuǎn)移電子，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題B選項考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點，石墨的結(jié)構(gòu)為，利用均攤法即可求出六元環(huán)的個數(shù)。17、D【解析】

A.AlCl3是共價化合物，不能通過電解熔融AlCl3制備Al，故A錯誤；B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+，故B錯誤；C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯誤；D.由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知，增大F-濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成，故D正確。故選D。18、C【解析】

反應(yīng)①中S化合價變化為：-2→+4，O化合價變化為：0→-2；反應(yīng)②中，Cu化合價變化為：+1→0，S化合價變化為：-2→+4?？稍诖苏J(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。【詳解】A．O化合價降低，得到的還原產(chǎn)物為Cu2O和SO2，A選項錯誤；B．反應(yīng)②中Cu2S所含Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2S既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，B選項錯誤；C．將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，可知，將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21mol，C選項正確；D．根據(jù)反應(yīng)：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，只有S失電子，：[(4-(-2)]mol=6mol，所以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D選項錯誤；答案選C。【點睛】氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。19、C【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果，故D正確；答案：C?！军c睛】本實驗探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗。根據(jù)FeCl3具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根據(jù)I2易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。20、B【解析】

A．由X生成Y，是X中-OH上的H原子被-CH2CH=C(CH3)2所取代，A正確；B．Y使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；C．X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；D．醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，前者最多消耗H24mol，后者最多消耗H25mol，D正確；故選B。21、A【解析】

溴單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，溶液中溴的顏色會褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合價升高（+4→+6），體現(xiàn)還原性，溴元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性（0→-1），A項正確；答案選A?！军c睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫、氯水、溴水等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學(xué)生們的易混點。使酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。22、B【解析】

A．硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B．碳酸鋇可用作胃酸的中和劑會生成溶于水的鋇鹽，使人中毒，故B符合題意；

C．碘酸鉀能給人體補(bǔ)充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D．氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B?！军c睛】治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強(qiáng)，但需注意，一般具有胃穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基+(2n-1)H2O10【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是，A轉(zhuǎn)化得到B，B與氨氣在高壓下得到，可知B→引入氨基，A→B引入硝基，則B中Cl原子被氨基取代生成，可推知B為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；還原得到D為；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2＝CH2，乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F為，W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合W的分子式，可知W為、則X為，W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得到Y(jié)為。（6）CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（2）A→B發(fā)生硝化反應(yīng)，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，故答案為：濃硝酸、濃硫酸；（3）B為，所含的官能團(tuán)是：氯原子、硝基，故答案為：氯原子、硝基；（4）①由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是：，故答案為：；②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是：，故答案為：；（5）Q是W（）的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14，則Q含有苯環(huán)、2個羧基、比W多一個CH2原子團(tuán)，有1個取代基為﹣CH（COOH）2；有2個取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH，有鄰、間、對3種；有3個取代基為2個﹣COOH與﹣CH3，2個﹣COOH有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的﹣CH3，分別有2種、3種、1種位置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1＝10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為、，故答案為：10；、；（6）CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：?！军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進(jìn)行分析，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是有機(jī)化學(xué)?？碱}型。24、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【解析】

根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為。【詳解】（1）A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。25、硫化氫的揮發(fā)H2S+I2=2HI+S↓向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色S或硫氫硫酸被空氣中氧氣氧化防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)硫化氫自身分解確證生成的氣體是氫氣【解析】

（1）因為硫化氫氣體溶于水生成氫硫酸，所以氫硫酸具有一定的揮發(fā)性，且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實驗一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起的。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫和水。使實驗者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)，應(yīng)使用指示劑。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)的渾濁只能為硫引起。（4）實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，主要從硫化氫的揮發(fā)性考慮。（5）實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應(yīng)考慮分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在?！驹斀狻浚?）實驗一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起，應(yīng)由硫化氫的揮發(fā)引起。答案為：硫化氫的揮發(fā)；（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為H2S+I2=2HI+S↓。實驗者要想準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)，應(yīng)使用淀粉作指示劑，即向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色。答案為：H2S+I2=2HI+S↓；向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色；（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，不管是氧化還是分解，出現(xiàn)的渾濁都只能為硫引起。答案為：S或硫；（4）實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)。答案為：氫硫酸被空氣中氧氣氧化；防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)；（5）實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應(yīng)考慮硫化氫自身分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在。答案為：硫化氫自身分解；確證生成的氣體是氫氣。【點睛】實驗三中，通入空氣的速度很慢，我們在回答原因時，可能會借鑒以往的經(jīng)驗，認(rèn)為通入空氣的速度很慢，可以提高空氣的利用率，從而偏離了命題人的意圖。到目前為止，使用空氣不需付費，顯然不能從空氣的利用率尋找答案，應(yīng)另找原因?？諝馔ㄈ牒螅蟛糠謺莩?，會引起硫化氫的揮發(fā)，從而造成硫化氫濃度的減小。26、(球形)干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解②③①④⑥⑤【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)SnI4易水解解析；（2）按實驗操作過程來進(jìn)行排序。【詳解】（1）圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中，導(dǎo)致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解。故答案為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解；（2）減壓過濾的操作過程：②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒入漏斗，④開大水龍頭，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤關(guān)閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為：②③①④⑥⑤?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難點（2）注意熟練掌握實驗過程，按實驗操作過程來進(jìn)行排序。27、洗氣瓶fg→bc→hi→de→bc先通入一段時間的氮氣CO取少量固體溶于硫酸，無氣體生成偏低【解析】

（1）①根據(jù)圖示分析裝置B的名稱；②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗CO，最后用點燃的方法處理尾氣；③用氮氣排出裝置中的空氣；④CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2；（5）亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL，則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL，由于樣品含有FeSO4雜質(zhì)，所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計算草酸亞鐵晶體樣品的純度?！驹斀狻浚?）①根據(jù)圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗CO，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，最后用點燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是a→fg→bc→hi→de→bc；③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通入一段時間的氮氣；④CO具有還原性，C處固體由黑變紅，說明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，則證明氣體產(chǎn)物中含有CO；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒有氣體放出，則證明是FeO；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水，反應(yīng)方程式是；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2，反應(yīng)的離子方程式是；（5）25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是，草酸根離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式，草酸亞鐵晶體樣品的純度為；若配制溶液時Fe2+被氧化，則V1減小，V2不變，測定結(jié)果將偏低?！军c睛】本題通過探究草酸亞鐵的性質(zhì)，考查學(xué)生實驗基本操作和獲取信息解決實際問題的能力，明確實驗原理與方法是解題的關(guān)鍵，知道草酸、亞鐵