初中化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)速記（高分必備）

初中化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)速記（高分必備）1.初中化學(xué)?？荚胤?hào)初中必背前20號(hào)元素序號(hào)元素拼音符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)第一周期元素：1氫(qīng)H1.0079≈12氦(hài)He4.0026≈4第二周期元素：3鋰(lǐ)Li6.941≈74鈹(pí)Be9.0122≈95硼(péng)B10.811≈106碳(tàn)C12.011≈127氮(dàn)N14.007≈148氧(yǎng)O15.999≈169氟(fú)F18.998≈1910氖(nǎi)Ne20.17≈20第三周期元素：11鈉(nà)Na22.9898≈2312鎂(měi)Mg24.305≈2413鋁(lǚ)Al26.982≈2714硅(guī)Si28.085≈2815磷(lín)P30.974≈3116硫(liú)S32.06≈3217氯(lǜ)Cl35.453≈35.518氬(yà)Ar39.94≈40第四周期元素：19鉀(jiǎ)K39.098≈3920鈣(gài)Ca40.08≈40前20個(gè)元素符號(hào)記憶口訣如下親愛李皮彭，坦蕩養(yǎng)福來。(氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖)那美女桂林，牛肉要加鈣。（鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣）初中常考非前20號(hào)元素30鋅（xīn)Zn65.38≈6526鐵（tiě）Fe55.854≈5629銅(tóng)Cu63.546≈6480汞(gǒng)Hg200.59≈20147銀(yín)Ag107.8682≈1082.易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.明明冰和水混合了，偏說它是純凈物。這是關(guān)于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質(zhì)組成是純凈物；混合物：由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質(zhì)，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學(xué)變化。因此在化學(xué)上，冰水混合物還是純凈物。2.明明只含是一種元素，偏說它是混合物。與第一題相反，有時(shí)候由同一種元素溝成的物質(zhì)，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構(gòu)成）、紅磷和白磷，等等。3.明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，非說氫原子核不含中子。原子由原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，這是正確的。但是有例外，元素周期表中的第1號(hào)元素、也是最輕的元素——?dú)湓拥娜N同位素中，有一種不含有中子。4.明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純凈物。是否是純凈物，判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì)、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當(dāng)然屬于混合物。有色無色，是否透明，不作為判斷純凈物的標(biāo)志。5.明明說燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng)，又說沒有氧氣也行。燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。后來擴(kuò)充了定義為：燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮?dú)庵腥紵?，沒有氧氣也行。6.明明說爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學(xué)變化。鍋爐爆炸，包括物理變化和化學(xué)變化。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸，屬于化學(xué)變化；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。7.明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金。合金，是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。8.明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅。我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮?dú)膺@樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。9.明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的。鉛筆是習(xí)慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。10.明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算。催化劑，開始的時(shí)候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”，但是后來科學(xué)進(jìn)步了，發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門很深的學(xué)問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負(fù)“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應(yīng)的時(shí)候就需要減慢反應(yīng)速率，需要負(fù)催化劑（重水）。類似地，經(jīng)濟(jì)上也不說減慢增速，而叫做負(fù)增長(zhǎng)；管理上也不叫懲罰，叫做負(fù)激勵(lì)。11.明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀。水銀是汞元素（Hg）的中文習(xí)慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。12.明明鐵生銹不發(fā)熱，非說它產(chǎn)生了熱。鐵生銹，是反應(yīng)速率非常慢的化學(xué)反應(yīng)，它發(fā)熱了你也不會(huì)感覺到。13.明明一種溶液能使石蕊試液變藍(lán)，非說它不一定是堿溶液。根據(jù)酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。14.明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃。溶液的溶解度，與溫度有密切關(guān)系，見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例，20°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度大約30克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約23%。而在更高溫度、例如50°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度可以達(dá)到90克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時(shí)候的溶液更濃一些。15.明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升。兩種液體混合，分子之間會(huì)互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。16.明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金。白金，是鉑元素（Pt）的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當(dāng)然不含金。17.明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的。銀粉，是形象的說法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細(xì)的銅粉，同樣不含金。18.明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了，偏說純堿它是鹽。純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習(xí)慣用法。說它是鹽，是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。19.明明說分子由原子構(gòu)成，又說分子不一定比原子大。分子由原子構(gòu)成，這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1.15A）。二者的比較示意圖如下。20.明明KClO3中含氧元素，卻說它不是氧化物。這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成，當(dāng)然不屬于氧化物了。21.明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽。鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結(jié)構(gòu)上，銨根離子和鈉離子都是一價(jià)的陽(yáng)離子，都含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子；化學(xué)性質(zhì)上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。22.明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀。溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對(duì)特定的溶質(zhì)，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。23.明明瓶?jī)?nèi)只含一種元素，還說它不一定是純凈物還是純凈物的概念，只含同一種物質(zhì)是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質(zhì)，因此不符合純凈物的定義。24.明明說含碳的化合物是有機(jī)物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機(jī)物。有機(jī)物的定義：含碳的化合物。有機(jī)物的性質(zhì)：有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低，受熱易分解、容易燃燒，反應(yīng)比較緩慢，并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。含碳的簡(jiǎn)單分子（CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學(xué)反應(yīng)都很快，副反應(yīng)很少，所以不像有機(jī)物，就算無機(jī)物了。25.明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了，還說溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比。如果5克溶質(zhì)A在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質(zhì)，A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。只有在只有A溶質(zhì)和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時(shí)候，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。習(xí)(下面的說法都有錯(cuò)，一定要注意，紅色部分就是錯(cuò)誤的)1.氧氣可以燃燒，具有可燃性。2.物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。3.氮?dú)庹伎諝?8%，故100g空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量為78g。4.我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。5.蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成。6.紅磷或白磷燃燒時(shí)生成大量白霧。7.催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。8.滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著火點(diǎn)。9.在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑。10.冰水共存物是混合物，因?yàn)楸退莾煞N不同的物質(zhì)。11.含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。12.原子構(gòu)成分子，所以分子一定比原子大。13.物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說明，分子的體積可以變大。14.任何原子核都含有質(zhì)子和中子。15.n個(gè)氧原子可表示為On。16.水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構(gòu)成。17.水是取之不盡，用之不竭的。18.所謂硬水就是硬度大的水。19.礦泉水是純凈物，長(zhǎng)期飲用對(duì)人體有益。20.某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價(jià)。21.反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。22.agA物質(zhì)跟bgB物質(zhì)充分反應(yīng)，生成物的總質(zhì)量為(a+b)g。23.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。24.鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧。25.二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。26.燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。27.可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。28.Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質(zhì)都含有碳元素，屬于有機(jī)化合物。29.任何化學(xué)式的書寫，正價(jià)部分(元素或原子團(tuán))一定寫前面，負(fù)價(jià)則放在后頭。30.在化合物中氧元素一般顯－2價(jià)，故在H2O2中氧元素也顯－2價(jià)。31.涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2)，它是由多種原子構(gòu)成的。32.合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。33.溶液都是無色透明的液體。34.任何無色透明的液體一定是純凈物。35.A溶液的體積為V1L，B溶液的體積為V2L，互溶后體積為（V1+V2）L。36.降溫之后，任何飽和溶液都會(huì)析出晶體。37.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液。38.ag某物質(zhì)溶于(100－a)g水中，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。39.某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。40.中性溶液的pH=0。41.紫色石蕊試液遇堿(如氫氧化銅)一定變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿一定變紅色。42.復(fù)合肥就是多種肥料混和而成的，一定是混合物。43.碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒。44.最外層的電子數(shù)為8個(gè)電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。45.鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬；它跟酸(鹽酸、稀硫酸)起置換反應(yīng)時(shí)也是生成鐵鹽，同時(shí)生成氫氣。如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。46.由于鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。47.二氧化碳通入氯化鈣溶液，能觀察到白色沉淀生成。48.鹽一定含金屬離子和酸根離子。49.酸(堿)液就是酸(堿)性溶液。50.復(fù)分解反應(yīng)，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO451.干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。52.純堿即碳酸鈉，其化學(xué)式為NaCO3。三、歷次考試得分率較低題集一、九月月考1.下列用量不正確的是A.沒有說明用量，液體取2mL—4mLB.酒精燈的酒精不超過容積的2/3C.加熱時(shí)，液體不超過試管的1/3D.洗滌試管時(shí)，注入半試管水2.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A.潔凈的食鹽水B.冰水混合物C.凈化后的空氣D.高錳酸鉀完全分解后的剩余物二、十月月考3.不能說明分子間有間隔的是A.物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象B.食鹽溶解在水中C.食鹽和蔗糖混合均勻D.等質(zhì)量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大4.決定元素種類的依據(jù)是A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.原子的相對(duì)原子質(zhì)量5.下列物質(zhì)屬于純凈物的是_____，屬于單質(zhì)的是_____，屬于化合物的是_____，屬于混合物的是_____。①潔凈的空氣②二氧化碳③高錳酸鉀④銅⑤自來水⑥硫燃燒后的生成物⑦液氧⑧電解水后的生成物6.某原子的質(zhì)子數(shù)為26%，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中粒子總數(shù)為_____。7.已知鐵、銅、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為56、64、65，現(xiàn)有相同質(zhì)量的1g鐵、銅、鋅，其中含有原子數(shù)從多到少的順序是_____。三、十一月月考8.日常生活中，與肥皂水作用容易起泡沫的是A.珠江水B.礦泉水C.煮沸的水D.含較多可溶性鈣、鎂化合物的水9.27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質(zhì)量是A.約等于27克B.一定小于27克C.一定大于27克D.一定等于27克10.分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子都是我們學(xué)習(xí)過的粒子，試回答：（4分）(1)水是由_____聚集而成的；(2)氧分子是由_____結(jié)合而成的；(3)鐵是由_____結(jié)合而成的；（氫原子的原子核是由_____構(gòu)成的。四、期末考試11.下列各組物質(zhì)按混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物分類正確的是A.空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉B.空氣、水、金剛石、氯酸鉀C.空氣、氮?dú)?、氫氣、澄清石灰水D.空氣、礦泉水、紅磷、高錳酸鉀12.如圖所示，氣密性良好的制取二氧化碳的裝置，往長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端的出口必須_____，原因是_____。五、第九單元測(cè)試（溶液）13.下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是A.酒精B.熟石灰C.二氧化碳D.硝酸鉀14.在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是A.①③B.②④C.①②③D.②③④15.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是A.量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B.托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C.托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D.玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管六、三月月考16.在相同溫度時(shí)，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是A.前者大于后者B.后者大于前者C.兩者相等D、無法比較17.下列物質(zhì)中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS18.許多化學(xué)反應(yīng)都可在溶液中進(jìn)行的原因是（）A.操作簡(jiǎn)便，設(shè)備簡(jiǎn)單B.用料節(jié)約，減少成本C.可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間D.固體物質(zhì)間不能直接反應(yīng)19.二氧化碳?xì)怏w通人石蕊試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為（）。A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無色20.將鐵片投入下列溶液當(dāng)中，一段時(shí)間后取出，溶液質(zhì)量減輕的是（）A.稀鹽酸B.酸C.硫酸銅D.氯化亞鐵21.不影響固體溶解度大小的因素是（）A.溫度B.溶劑質(zhì)量C.溶劑種類D.溶質(zhì)種類22.使兩份等質(zhì)量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應(yīng)，一份高溫煅燒所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（）A.一樣多B.跟稀鹽酸反應(yīng)的多C.煅燒的多D.無法判斷23.久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)。產(chǎn)生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質(zhì)名稱)_______，請(qǐng)寫出氫氧化鈣溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式_____。24.在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后，鐵有剩余，過濾。則濾液中一定沒有的溶質(zhì)是_____，所得固體殘?jiān)幸欢ê衉____。25.A、D是兩種常見的固體，其中D為亮紅色；B、E是兩種常見的氣體，其中氣體E有劇毒。它們之間有如下關(guān)系：試推斷：(1)A、E的化學(xué)式分別為：A_____E_____。(2)寫出A→D的化學(xué)方程式：_________。26.在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。七、四月月考27.下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是A.50g高錳酸鉀加熱充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量小于高錳酸鉀的質(zhì)量B.100g冰溶解后得到相同質(zhì)量的水C.10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液D.一杯水暴露在空氣中一段時(shí)間后水分蒸發(fā)了，質(zhì)量減少了28.實(shí)驗(yàn)室里將白磷放在水里保存，據(jù)此對(duì)白磷性質(zhì)作出如下推測(cè)，不準(zhǔn)確的是A.它易與氧氣反應(yīng)B.它遇水不反應(yīng)C.它難溶于水D.它比水重29.小明在實(shí)驗(yàn)室中找到了三包已經(jīng)失落標(biāo)簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，請(qǐng)從下面的試劑或方法中選擇一種來確定該三種物質(zhì)A.稀鹽酸B.水C.加強(qiáng)熱D.CaCl2溶液30.為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入干燥劑是A.生石灰B.氫氧化鈉C.蘇打粉D.無水硫酸銅31.有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質(zhì)是A.CaCO3B.Na2SO4C.BaCl2D.NaCl32.鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按以下化學(xué)反應(yīng)選擇合適的反應(yīng)物質(zhì)，各舉一例，要求有鐵參加反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示。(1)化合反應(yīng)_____；(2)有無色氣味氣體生成的反應(yīng)_____33.小明同學(xué)想測(cè)定此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出4g氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩滴酚酞試液，再往試管中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。當(dāng)加入到7.3g稀鹽酸時(shí)，他認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)你分析他是憑借什么現(xiàn)象判斷反應(yīng)恰好進(jìn)行完全：_____；根據(jù)他的數(shù)據(jù)，請(qǐng)你計(jì)算出此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。八、區(qū)一模試卷34.食用下列方法處理過的食品，不會(huì)危及人體健康的是A.用干冰冷藏的食品B.牛奶中添加氧化鈣以補(bǔ)充鈣質(zhì)C.用甲醛浸泡的海鮮D.用工業(yè)用鹽腌制的肉類食品35.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，肯定用到的儀器是（）36.小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認(rèn)為下列方法不可行的是A.各取少量通過嘗味道區(qū)分B.各取少量分別倒入水中觀察是否溶解C.各取少量分別倒入食醋D.各取少量溶于水，再分別加入石灰水37.現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A.7個(gè)B.6個(gè)C.5個(gè)D.4個(gè)38.向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖所示曲線表示的是A.①②B.②④C.③④D.④39.(A~D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去）。請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____；B_____；C_____；D_____。答案一、九月：1.A，2.B二、十月：3.C4.A5.2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8。6.827.鐵、銅、鋅三、十一月：8.C9.C10.(1)水分子(2)氧原子(3)鐵原子(4)一個(gè)質(zhì)子四、期末考試：11.B，12.伸入液面以下，防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出。五、第九單元：13.A14.D15.D六、三月月考：16.A17.D18.C19.A20.C21.B22.A23.碳酸鈣，方程式略。24.CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.25.(1)C，CO，(2)方程式略。26.20%七、四月月考：27.A28.A29.B30.A31.B32.(1)4Fe＋3O2=點(diǎn)燃=2Fe3O4(2)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑33.溶液由紅色變?yōu)闊o色八、區(qū)一模：34.A35.B36.B37.D38.B39.CaCO3、CaO、CO2、Ca(OH)2初中化學(xué)10種【計(jì)算題】解題技巧一、質(zhì)量守恒定律：“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)）。理解質(zhì)量守恒定律抓住“幾個(gè)不變”，即：（1）反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變（2）元素種類不變（3）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變二、化學(xué)方程式計(jì)算的解題技巧與方法：㈠、差量法：差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例1：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。㈡、關(guān)系法：關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。例1.計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。解：㈢、守恒法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。例1.某不純的燒堿（Na2CO3）樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克？解：㈣、平均值法：這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個(gè)物理量的平均值，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。例1.測(cè)知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：A.MgOB.Na2OC.CO2D.SO2解：㈤、規(guī)律法：化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機(jī)物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量,達(dá)到事半功倍的效果。例1.有一包鎂粉和氧