全高考化學真題詳解-化學常量計算

高考化學真題詳解-化學常量計算一．選擇題（共11小題）1．（2015?海南）已知丙烷的燃燒熱△H=﹣2215kJ?mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（）A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ考點：有關反應熱的計算．分析：已知丙烷的燃燒熱△H=﹣2215kJ?mol﹣1，則丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJ?mol﹣1，根據生成水的質量計算放出的熱量．解答：解：已知丙烷的燃燒熱△H=﹣2215kJ?mol﹣1，則丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJ?mol﹣1，一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為=55.375kJ≈55kJ；故選：A．點評：本題考查了燃燒熱的概念、反應熱的計算，題目難度不大，注意把握燃燒熱的概念即1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．2．（2014?上海）含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣，若砷的質量為1.50mg，則（）A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應的鋅為3.90mgD．轉移的電子總數為6×10﹣5NA考點：化學方程式的有關計算；真題集萃．專題：計算題．分析：A．反應中As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中﹣3價，砒霜發(fā)生還原反應；B．根據n=計算As的物質的量，根據原子守恒進而計算生成氫氣的物質的量，氫氣所處的狀態(tài)不一定是標準狀況；C．電子轉移守恒計算參加反應Zn的物質的量，再根據m=nM計算Zn的質量；D．整個過程中，As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中﹣3價，AsH3中﹣3價升高為As中0價，據此計算轉移電子數目．解答：解：A．反應中As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中﹣3價，砒霜發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．生成As的物質的量==2×10﹣5mol，根據原子守恒可知分解的AsH3為2×10﹣5mol，由H原子守恒可知生成氫氣為=3×10﹣5mol，故標況下，分解產生氫氣體積為3×10﹣5mol×22.4L/mol=6.72×10﹣4L=0.672mL，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，故其體積不一定是0.672mL，故B錯誤；C．根據電子轉移守恒，可知參加反應Zn的物質的量=2×10﹣5mol×[3﹣（﹣3）]÷2=6×10﹣5mol，故參加反應Zn的質量=6×10﹣5mol×65g/mol=3.9×10﹣3g=3.9mg，故C正確；D．整個過程中，As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中﹣3價，AsH3中﹣3價升高為As中0價，故整個過程轉移電子總數為2×10﹣5mol×（6+3）×NAmol﹣1=1.8×10﹣4NA，故D錯誤，故選C．點評：本題考查根據方程式計算、氧化還原反應計算等，注意利用守恒思想進行的計算，B選項為易錯點，學生容易忽略氣體摩爾體積的使用條件．3．（2014?重慶）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1，則a為（）A．﹣332B．﹣118C．+350D．+130考點：有關反應熱的計算．專題：化學反應中的能量變化．分析：根據蓋斯定律計算水分解反應的焓變，化學反應的焓變△H=H產物﹣H反應物再結合化學鍵能和物質能量的關系來回答．解答：解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故選D．點評：本題考查學生蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關系，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．4．（2013?海南）已知下列反應的熱化學方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3考點：有關反應熱的計算；熱化學方程式．專題：化學反應中的能量變化．分析：根據蓋斯定律，利用方程式的加減得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化學方程式，其反應熱也要相應的加減，從而得出其熱化學反應方程式．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由蓋斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故選A．點評：本題考查了反應熱的計算，側重于蓋斯定律應用的考查，題目難度不大，準確把握蓋斯定律的概念是關鍵．5．（2012?重慶）向10mL0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液xmL．下列敘述正確的是（）A．x=10時，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+）B．x=10時，溶液中有、、，且c（）＞c（）C．x=30時，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（）D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）考點：離子方程式的有關計算．專題：離子反應專題．分析：當x=10時，NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2等物質的量反應，此時OH﹣量不足，OH﹣首先與Al3+反應，與NH4+不反應，所以溶液中有未參加反應的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同時SO42﹣也有剩余，但此時不會有AlO2﹣生成，結合銨根離子水解解答；當x=30時，0.001mol的NH4Al（SO4）2與0.003molBa（OH）2反應，生成0.002molBaSO4、0.001molAlO2﹣、0.001molNH3?H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH﹣，由于NH3?H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，據此判斷反應中c（OH﹣）與c（AlO2﹣）、c（Ba2+）的大小關系．解答：解：A、當x=10時，NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2等物質的量反應，此時OH﹣量不足，OH﹣首先與Al3+反應，與NH4+不反應，所以溶液中有未參加反應的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同時SO42﹣也有剩余，但此時不會有AlO2﹣生成，溶液中c（NH4+）＞c（Al3+），故A正確；B、由A中分析可知，溶液中不會有AlO2﹣生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，參加反應的硫酸根離子為0.001mol，剩余0.001molSO42﹣，溶液中NH4+未參加反應，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42﹣），故B錯誤；C、當x=30時，0.001mol的NH4Al（SO4）2與0.003molBa（OH）2反應，生成0.002molBaSO4、0.001molAlO2﹣、0.001molNH3?H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH﹣，由于NH3?H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，使得溶液中c（OH﹣）大于0.001mol，故c（OH﹣）＞c（AlO2﹣），故C錯誤；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，其中溶液中c（OH﹣）大于0.001mol，含有0.001molBa2+，c（OH﹣）＞c（Ba2+），故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子方程式的有關計算、過量計算等，難度中等，清楚氫氧根離子與銨根離子、鋁離子反應的先后順序是解題的關鍵．6．（2011?江西）下列敘述正確的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉考點：物質的量的相關計算；物質的量濃度的相關計算．分析：根據物質的構成、離子的電子排布來分析微粒的物質的量，并根據溶液的配制來分析溶液的體積，利用電解反應中氯化鈉的物質的量來計算電解產物的量即可解答．解答：解：A、因NaCl為離子化合物，則不存在NaCl分子，故A錯誤；B、因Na+的最外層電子總數為8電子穩(wěn)定結構，則最外層電子的物質的量為8mol，其電子總數為8×6.02×1023，故B正確；C、欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于適量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C錯誤；D、NaCl的物質的量為=1mol，則電解58.5g熔融的NaCl，能產生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯氣（標準狀況），而不是22.4L氯氣，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查微觀粒子的物質的量的計算，明確物質的構成、電子排布、溶液的配制，電解等知識點來解答，學生熟悉物質的量的計算、利用原子守恒來判斷電解產物的物質的量是解答本題的關鍵．7．（2011?上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的質量分數B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質量D．36.966表示37Cl的質量數考點：相對原子質量及其計算；同位素及其應用；相對分子質量及其計算．分析：本題考查相對原子質量的求法，涉及到下列幾個概念：同位素、豐度、質量數、元素的相對原子質量、原子的相對原子質量等．解答：解：A、75.77%表示35Cl的豐度，不是質量分數，故A錯誤；B、24.23%表示37Cl的豐度，不是35Cl的豐度，故B錯誤；C、氯元素的相對原子質量是用兩種同位素的相對原子質量分別乘以各自的豐度，故C正確；D、36.966表示37Cl的相對原子質量，不是37Cl的質量數，故D錯誤．故選：C點評：此題需要學生對于某些容易混淆的基本概念有準確的理解，體現了高考立足于基礎知識的特點．8．（2011?四川）25℃和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為（）A．12.5%B．25%C．50%D．75%考點：化學方程式的有關計算．專題：壓軸題；計算題；差量法．分析：根據有機物燃燒的化學反應方程式，分析反應前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積來列等式計算出乙炔的體積，最后計算乙炔的體積分數．解答：解：由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V122.5C2H2+O2=2CO2+H2O(△V121.5C3H6+O2=3CO2+3H2O(△V132.5則C2H6和C3H6反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質即可，設C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有，解得y=8mL，混合烴中乙炔的體積分數為，故選B．點評：本題考查學生利用有機物燃燒的化學反應方程式進行體積分數的計算，明確氣體體積縮小的量及將乙烷和丙烯看成一種物質是解答的關鍵．9．（2011?上海）根據碘與氫氣反應的熱化學方程式（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）?2HI（g）﹣26.48kJ下列判斷正確的是（）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應（Ⅰ）的產物比反應（Ⅱ）的產物穩(wěn)定D．反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低考點：有關反應熱的計算；反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、該反應是可逆反應，所以不能進行完全；B、根據蓋斯定律，（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ；C、反應（Ⅰ）、反應（Ⅱ）的產物都是HI（g）；D、對于同一物質，固態(tài)物質的能量比氣態(tài)物質能量低．解答：解：A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯誤；B．由蓋斯定律知（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；C．反應（Ⅰ）、反應（Ⅱ）的產物都是HI（g），狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，故C錯誤；D．對于同一物質，固態(tài)物質的能量比氣態(tài)物質能量低，故反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低，故D正確；故選：D．點評：本題考查對于熱化學方程式的理解、可逆反應特點、物質狀態(tài)與能量關系等，難度不大，注意題目中"+"表示放熱，"﹣"表示吸熱．10．（2010?湖北）一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于（）A．3：1B．5：3C．2：3D．1：2考點：化學方程式的有關計算．專題：壓軸題；十字交叉法．分析：根據n=計算磷的物質的量，根據n=計算氯氣的物質的量，進而計算產物中n（Cl）：n（P）的值，據此利用十字交叉法計算產物中PCl3與PCl5的物質的量之比．解答：解析：參加反應的P和Cl2的物質的量之比為：≈1：1.74．因此產物中n（Cl）：n（P）=（1.74×2）：1=3.48：1，則：即產物中PCl3和PCl5的物質的量之比1.52：0.48≈3：1，故選A．點評：考查化學有關計算，難度中等，本題采取十字交