第二章-分子結(jié)構(gòu)要點課件

第二章分子結(jié)構(gòu)2.1共價鍵的價鍵理論2.2雜化軌道和分子的幾何構(gòu)型2.3分子間的作用力2.4氫鍵無機化學

2.1共價鍵理論1.基本要點(1)共價鍵:靠共用電子對形成的化學鍵●●H-H無機化學

2.1共價鍵理論(2)共價鍵形成的條件:

成鍵的兩個原子靠近時,只有自旋方向相反的未成對電子才可以配對,形成共價鍵.無機化學

2.1共價鍵理論(3)共價鍵形成的本質(zhì):

對稱性相同的原子軌道發(fā)生了重疊.即同號的原子軌道發(fā)生了重疊.對稱性相同成鍵的原子軌道角度分布圖的符號相同無機化學2.共價鍵的特點

2.1共價鍵理論(1)飽和性:一個原子有幾個未成對電子,就形成幾個共價鍵共價單鍵共價雙鍵和叁鍵(2)方向性:同號的原子軌道相互重疊無機化學

2.1共價鍵理論3.共價鍵的類型(1)鍵和鍵鍵:(成鍵軌道）沿鍵軸方向頭碰頭重疊原子核連線為鍵軸重疊部分發(fā)生在兩核聯(lián)線上無機化學共價鍵形成實例HF的生成無機化學

2.1共價鍵理論鍵:成鍵軌道沿鍵軸方向肩并肩重疊重疊部分不發(fā)生在兩核聯(lián)線上無機化學N2的生成鍵鍵2px2px2px2py2py無機化學x無機化學

2.1共價鍵理論(2)正常共價鍵和配位共價鍵正常共價鍵:共用電子對是由成鍵的兩個原子各提供一個電子形成的配位共價鍵:共用電子對是由一個原子提供,與另一個原子共有AB提供電子對提供空軌道無機化學4.共價鍵的極性(1)非極性共價鍵相同的兩個原子形成的共價鍵(2)極性共價鍵不同的兩個原子形成的共價鍵

2.1共價鍵理論無機化學實驗測得CCl4、CH4等的立體構(gòu)型為正四面體（tetrahedral）

2.2雜化軌道理論無機化學

2.2雜化軌道理論1.基本要點在形成ABn分子的過程中,中心原子A首先要進行雜化雜化:

中心原子中,不同類型,能量相近的原子軌道重新組合成一組新的軌道的過程.無機化學

2.2雜化軌道理論(2)中心原子A中,有幾個原子軌道參加雜化,就形成幾個雜化軌道(3)雜化軌道與原來的軌道相比,形狀和方向都發(fā)生了變化,有利于成鍵.無機化學2.雜化軌道的類型和分子的空間構(gòu)型

(1)sp雜化:一個s軌道和一個p軌道雜化

2.2雜化軌道理論無機化學

2.2雜化軌道理論

BeF2分子結(jié)論:sp雜化分子構(gòu)型是直線形鍵角是180o無機化學

2.2雜化軌道理論

(2)sp2雜化:一個s軌道和兩個p軌道雜化BF3

分子結(jié)論:sp2雜化分子構(gòu)型是平面三角形鍵角是120o無機化學

2.2雜化軌道理論

(3)sp3雜化:一個s軌道和三個p軌道雜化CH4

分子結(jié)論:sp3雜化分子構(gòu)型是正四面體

鍵角是109028’無機化學

2.2雜化軌道理論3.等性雜化和不等性雜化等性雜化:雜化軌道的性質(zhì)都相同的雜化不等性雜化:雜化軌道的性質(zhì)不相同的雜化無機化學

2.2雜化軌道理論不等性雜化的典型例子:NH3分子sp3不等性雜化三角錐形H2O分子sp3不等性雜化V字形CHCl3分子sp3不等性雜化四面體形無機化學

2.3分子間的作用力化學鍵與分子間作用力的比較

化學鍵分子間作用力

概念相鄰原子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力作用范圍分子內(nèi)原子間分子間作用力強弱較強較弱影響的性質(zhì)化學性質(zhì)物理性質(zhì)無機化學

2.3分子間的作用力1.分子的極性(1)偶極距μμ是矢量，有大小和方向。方向是由正電荷中心指向負電荷中心無機化學

2.3分子間的作用力(2)極性分子:H-Cl(3)非極性分子:H-H(4)如何判斷分子的極性？a.雙原子分子，鍵的極性就是分子的極性b.多原子分子，鍵有極性空間構(gòu)型對稱分子無極性（直線形，平面三角形，正四面體）不對稱分子有極性（V字形，三角椎，四面體）無機化學練習：指出下列分子中哪些是極性分子，哪些是非極性分子？

CHCl3CCl4BCl3CS2AsH3H2SF2

2.3分子間的作用力無機化學

2.3分子間的作用力JohannesDiderikvanderWaalsTheNobelPrizeinPhysics1910

無機化學

2.3分子間的作用力2.分子間作用力（范德華力）(1)取向力：取向力發(fā)生在極性分子與極性分子之間固有偶極與固有偶極之間的作用力(2)誘導力固有偶極與誘導偶極之間的作用力誘導力發(fā)生在極性分子與非極性分子之間或極性分子與極性分子之間無機化學

2.3分子間的作用力(3)色散力瞬時偶極與瞬時偶極之間的作用力色散力發(fā)生在一切分子之間小結(jié)：色散力誘導力取向力極與極極與非非與非無機化學判斷下列各組分子間存在什么形式的分子間作用力？（1）CO2氣體（2）HBr氣體（3）HCl

和CCl4

2.3分子間的作用力無機化學

2.3分子間的作用力3.分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響分子間作用力越大，熔沸點越高，硬度越大同系列分子，分子量越大，色散力越大，熔沸點越高如：F2<Cl2<Br2<I2無機化學

2.4氫鍵鹵素氫化物的沸點HF

HCl

HBrHI沸點/℃19.9-85.0-66.7-35.4無機化學

2.4氫鍵1.氫鍵氫原子與電負性很大的原子X以共價健相結(jié)合，同時還可以與另外一個具有孤對電子的Y原子形成一個弱鍵，這種鍵稱為氫鍵。X－HYF－HF如：O－HON－HN無機化學H2O中的氫鍵

2.4氫鍵無機化學

2.4氫鍵2.特點（1）方向性（2）飽和性一個X-H只能與一個Y形成氫鍵Y原子與X-H形成氫鍵時，位于一條直線上X－HY無機化學

2.4氫鍵3.氫鍵對化合物熔沸點的影響分子間形成氫鍵時，化合物的熔沸點顯著提高如：HF,H2O,NH3它們的熔沸點均高于各自同族的化合物無機化學第三章晶體結(jié)構(gòu)天然水晶無機化學3.1晶體的宏觀性質(zhì)雪花圖片無機化學3.1晶體的宏觀性質(zhì)無機化學金屬晶體3.3晶體的基本類型由金屬鍵形成的晶體晶格結(jié)點:金屬原子或金屬正離子質(zhì)點間結(jié)合力:金屬鍵實例:金屬單質(zhì)形成的晶體無機化學Ti金屬樣品無機化學3.3晶體的基本類型淡藍色＝Na+

深綠色＝Cl?

NaCl晶體結(jié)構(gòu)離子晶體由離子鍵形成的晶體晶格結(jié)點:正離子和負離子質(zhì)點間結(jié)合力:離子鍵實例:活潑金屬的鹽類和氧化物NaClKBrMgO無機化學3.3晶體的基本類型金剛石晶體結(jié)構(gòu)原子晶體由共價鍵形成的晶體晶格結(jié)點:原子質(zhì)點間結(jié)合力:共價鍵實例:金剛石碳化硅

石英無機化學3.3晶體的基本類型干冰晶體結(jié)構(gòu)分子晶體由范德華力或氫鍵形成的晶體晶格結(jié)點:分子質(zhì)點間結(jié)合力:范德華力或氫鍵實例:干冰無機化學3.3晶體的基本類型混合晶體石墨(1)層狀混合晶體層內(nèi):碳原子以共價鍵結(jié)合層間:碳原子以范德華力結(jié)合無機化學3.3晶體的基本類型石棉(2)鏈狀混合晶體鏈內(nèi):硅氧以