2023年高三化學(xué)2023年全國(guó)高考化學(xué)集錦

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1.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B.著名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

3.科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列講述正確的是

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的挨次為X>Y>Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的聞名詩(shī)句，下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

B.蠶絲屬于天熱高分子材料

C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

5.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

PO數(shù)目為0.1NA

A.3g3He含有的中子數(shù)為1NA

B.1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的3

4

C.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

6.今年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：W<X

B.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

7.下列試驗(yàn)現(xiàn)象與試驗(yàn)操作不相匹配的是

A.A

B.B

C.C

D.D

8.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)色彩變化的是

A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消逝Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后浮現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液浮現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

9.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列講述錯(cuò)誤的是

A.高純硅可用于制作光感電池

B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.活性炭具有除異味和殺菌作用

D.碘酒可用于皮膚外用消毒

10..X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和我10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列講述正確的是

A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸

11.下列試驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

A.A

B.B

C.C

D.D

12.硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在95℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“汲取”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。

（3）按照H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)?4，Ka=5.81×10?10，可推斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)整至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的辦法是_________。

13.硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在試驗(yàn)室中探索采納廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，詳細(xì)流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，辦法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95℃，采納的合適加熱方式是

_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為

_________________（填標(biāo)號(hào)）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的詳細(xì)試驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

14.近年來我國(guó)科學(xué)家發(fā)覺了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。（1）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比NH3的_______（填“高”或“低”），其推斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。

15..在一般鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2極小晶粒，其簇?fù)碓贏l中可使得鋁材的硬度增強(qiáng)、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是創(chuàng)造飛機(jī)的主要村料。（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A．B．C．D．

（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分離是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其緣由是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的緣由__________。

高考集錦答案

1.A.

3.【答案】C。由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為—3價(jià)，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】A8.C9.C10.【答案】B11.【答案】A

12.【答案】(1).NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;(2).Fe2O3、Al2O3、SiO2(3).KSCN(4).一元弱酸(5).目的是將B(OH)?4轉(zhuǎn)化為H3BO3，并促進(jìn)H3BO3析出(6).2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2?MgCO3↓

+2HCO3-(7).母液加熱分解后生成硫酸銨溶液，可以返回“溶浸”工序循環(huán)使用(8).高溫焙燒13.【答案】(1).堿煮水洗(2).加快反應(yīng)速率(3).水浴加熱(4).C(5).將Fe2+所有氧化為Fe3+，不引入新的雜質(zhì)(6).由于H2O2本身易分解，所以在加入時(shí)需重量加入，同時(shí)為了防止Fe3+水解(7).加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）(8).NH4Fe(SO4)2?12H2O

14.（1）三角錐形；低；