高一化學(xué)酸堿鹽在水溶液中的電離

高一化學(xué)酸堿鹽在水溶液中的電離第一頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為：二、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分為：置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)第二頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

Cu、NaCl固體、KNO3固體、蔗糖固體、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、熔融KNO3。小結(jié)

:1、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。

2、KNO3溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融KNO3能導(dǎo)電，因為它們有自由移動的離子存在。3、NaCl固體、

KNO3固體不導(dǎo)電,因為沒有自由移動的離子..第三頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二一`電解質(zhì)和非電解質(zhì)

凡是在水溶液或熔化狀態(tài)能電離出自身的陰陽離子而導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能電離出自身的陰陽離子，從而不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)

水溶液或熔化狀態(tài)能電離出自身的陰陽離子

水溶液或熔化狀態(tài)下都不能電離出自身的陰陽離子化合物化合物包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水大部分有機物、氣體化合物、非金屬氧化物第四頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二1.電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。Cu(單質(zhì))，硝酸鉀溶液(混和物)不是電解質(zhì)2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。CO2水溶液導(dǎo)電，是因為CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。4.電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽、水，其次金屬氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO5.大多數(shù)有機物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。CH3CH2OH、SO3、

CO2概念剖析第五頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二A：金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)?？家豢迹築：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。D：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。E：SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)?！蘕X√X第六頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二判斷下列說法是否正確：1、銅和NaOH溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。

注意:

電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物進行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。

注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一)??思考??第七頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二3.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。注意:必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。NH3

水溶液能導(dǎo)電，所以NH3

是電解質(zhì),對嗎??????思考??第八頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二Canyou？討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧葡萄糖⑨KOH⑩MgO電解質(zhì)：非電解質(zhì)：②④⑨⑩③⑧

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)第九頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二想一想：1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨蔗糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。2、是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電。啟示：第十頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二注意?。。?.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物；2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3.電解質(zhì)是在一定條件下自身電離而導(dǎo)電的化合物。氨氣、二氧化碳、二氧化硫是非電解質(zhì)第十一頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二⑴電解質(zhì)分類：本身含有離子：（堿、鹽）溶于水熔融狀態(tài)本身不含離子：（酸）溶于水第十二頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二一、物質(zhì)的分類純凈物單質(zhì)化合物按水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離出自身的陰陽離子電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽水大部分有機物大部分的氣體化合物第十三頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二#@課堂練習(xí)@#1.下面的敘述中不正確的是()A.在水溶液均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì).B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都一定是化合物，單質(zhì)不屬于此范疇.C.電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電.D.水的導(dǎo)電能力十分弱，但它也是電解質(zhì).2.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電的但屬于電解質(zhì)的是（）

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液

C．Na D．金剛石A

A第十四頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二#@課堂練習(xí)@#4．下列說法正確的是（）A．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電,故氯化鈉溶液是電解質(zhì)C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬電解質(zhì)D．電解質(zhì)一定在任何情況下都是可以導(dǎo)電的3．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是 （）

A．NaCl溶液 B．Na2SO4

C．CO2 D．氨水BC第十五頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二電解質(zhì)：

。非電解質(zhì)：。討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?①石墨②固態(tài)KCl③H2SO4④SO3⑤金屬鋁⑥氨水⑦KCl溶液⑧硫酸鋇⑨NH3·H2O⑩葡萄糖⑾KOH⑿CH3COOH⒀Cu(OH)2⒁H2S⒂鹽酸、④

⑩②

③

⑧

⑨⑾⑿⒀⒁第十六頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二為什么NaCl溶液等能產(chǎn)生自由移動的離子？NaCl在水中溶解和電離的過程圖問題電解質(zhì)為什么能夠?qū)щ?？第十七頁，共四十六頁，編輯?023年，星期二（二）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動的離子。思考：

離子化合物的電離與共價化合物的電離原理是否完全相同？有何差異？電離：電解質(zhì)在溶于水或熔化時離解成自由移動的離子的過程。電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。第十八頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二不完全相同，離子化合物在熔化或溶于水均可電離出自由移動的離子，而共價化合物只有在水溶液中受水分子的作用才發(fā)生電離（稀硫酸能導(dǎo)電而純硫酸不能導(dǎo)電）。怎樣區(qū)分離子化合物與共價化合物？熔化（液態(tài)）狀態(tài)下是否導(dǎo)電第十九頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二電離和導(dǎo)電的關(guān)系定向運動自由移動的離子某物質(zhì)的溶液電離外電場導(dǎo)電第二十頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二1、電離方程式的書寫②電荷守恒（等號左右兩邊所帶的電荷總數(shù)相等）①質(zhì)量守恒（等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等）檢查：電離方程式：NaCl=Na+

+Cl-陽離子陰離子化學(xué)式生成符號離子符號③原子團不能分開寫表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，簡稱電離式第二十一頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二學(xué)以致用書寫下列物質(zhì)的電離方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2Ba2++2OH-AlCl3Al3++3Cl-FeSO4Fe2++SO42-Fe(NO3)3Fe3++3NO3-第二十二頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二判斷電離方程式的正誤并改正。H2+H2SO4

SO42-+MgCl2Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO4

2H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+

NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++

SO42-NH3·H2ONH4++OH-SO42-、CO32-、NH4+CH3COOH、NH3·H2O第二十三頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二請寫出下列物質(zhì)的電離方程。第一組：HCl、

H2SO4、HNO3;

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸第二十四頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二請寫出下列物質(zhì)的電離方程。第二組：

Ba(OH)2

、

NaOH、

KOH

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿第二十五頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二請寫出下列三組物質(zhì)的電離方程。第三組：NaCl、

K2SO4

、NH4ClNaCl=Na++Cl-

K2SO4=2K++SO42-

NH4Cl=NH4++Cl-電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽第二十六頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二⑶酸、堿、鹽的定義（本質(zhì)）酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。鹽：凡電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物。第二十七頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二練習(xí)1：已知在水溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-據(jù)此判斷NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？Cu2(OH)2CO3

呢？NaHSO4在水溶液中電離時雖然產(chǎn)生了H+，但是陽離子中還有Na+，不全部是H+，不符合酸的定義。它應(yīng)該屬于鹽類，是酸式鹽。

Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。第二十八頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱與自由移動離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)，一般地，離子的濃度越大，其導(dǎo)電性越強。導(dǎo)電能力影響因素：電解質(zhì)溶液為什么會導(dǎo)電？影響溶液的導(dǎo)電能力的因素有哪些？電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。第二十九頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二2．HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O是電解質(zhì)嗎？其水溶液能導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電能力相同嗎？[實驗]連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個燒杯中，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象并說明原因。第三十頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二濃度相等電解質(zhì)溶液NaCl溶液NaOH溶液鹽酸醋酸溶液氨水電解質(zhì)NaClNaOHHClCH3COOHNH3?H2O通電后燈泡亮度離子濃度亮亮亮暗暗大大大小小第三十一頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二(1)強電解質(zhì)：溶在水中的部分,形成的水溶液里溶質(zhì)自身能完全(100%)電離成離子的化合物(2)弱電解質(zhì)：溶在水中的部分,形成的水溶液里溶質(zhì)自身不能完全(<100%)電離成離子的化合物強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于：強電解質(zhì)溶在水中的部分完全以離子形式存在，而弱電解質(zhì)溶在水中的部分不完全以離子形式存在，還存在相應(yīng)的溶質(zhì)分子.2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)第三十二頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果第三十三頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果第三十四頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二當(dāng)濃度相同時，強電解質(zhì)完全電離成自由移動的離子，而弱電解質(zhì)未完全電離，大部分以分子形式存在，自由移動的離子少，導(dǎo)電能力自然減弱第三十五頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二整理歸納強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別電離程度電離方程式溶液中溶質(zhì)存在形式強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽

在水溶液中完全電離的電解質(zhì)

在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)完全不完全

用“＝”表示用“”表示只有離子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水等第三十六頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二常見強電解質(zhì)

因為強電解質(zhì)是指在溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，所以強酸、強堿、幾乎所有的鹽類都是強電解質(zhì)。

⑴強酸：HCl,HBr,HI,HNO3,H2SO4,HClO4等

⑵強堿：NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca（OH）2等

⑶絕大部分鹽類：NaCl,KNO3,BaSO4

等

且不管是否溶于水強酸、強堿、

鹽類第三十七頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱堿：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2,Mg(OH)2,Zn(OH)2

水、Al(OH)3等弱電解質(zhì)：第三十八頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二拓展：NaHCO3在水溶液中電離

NaHCO3=Na++HCO3-拓展：NaHSO4在水溶液中電離

NaHSO4=Na++H++

SO42-第三十九頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二(3)酸式鹽除HSO4-寫成H++SO42-以外，其余HCO3-,HSO3-

等弱酸的酸式酸根均原封不動。H2SO4在水溶液中電離H2SO4=H++HSO42-HSO4=H++

SO42-H2CO3、H2S在水溶液中電離H2CO3H++HCO3-H2SH++HS-第四十頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO判斷強弱電解質(zhì)。注：①先判斷強弱電解質(zhì)②強電解質(zhì)用=號，弱電解質(zhì)用符號

第四十一頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二

練習(xí)：寫出下列電離方程式K2CO3

＝NaOH=HNO3=2K＋＋CO32－Na＋＋OH－H＋＋NO3－弱酸的電離：CH3COOHH2SH＋＋CH3COO－H＋＋HS－HS－H＋＋S2－一可逆，二分步電離第四十二頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二一、物質(zhì)的分類純凈物單質(zhì)化合物按水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)按水溶液或熔融狀態(tài)下能否100%電離強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿絕大多數(shù)鹽弱酸弱堿水第四十三頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二下列物質(zhì)中⑴CH3COOH⑵HCl⑶NaOH⑷HNO3

⑸Cu(OH)2

⑹AgCl⑺Na2CO3

⑻C2H5OH⑼H2O⑽Fe⑾SO2

⑿石墨A屬于強電解質(zhì)的是：B屬于弱電解質(zhì)的是：C屬于非電解質(zhì)的是：D在溶液中主要以離子形式存在的是：E在溶液中有離子和分子同時存在的是：⑵⑶⑷⑹⑺⑴⑸⑼⑻⑾⑵⑶⑷⑹⑺⑴⑸⑼練習(xí)第四十四頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期二強電解質(zhì)：