2021年北京順義區(qū)第四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年北京順義區(qū)第四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將下列各組物質(zhì)溶于水中，充分混合后一定無沉淀的是（）A.SO2、HNO3、BaCl2

B.Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3C.CO2、NO2、CaCl2

D.NH3、CO2、FeCl2參考答案：CA.SO2、HNO3、BaCl2溶于水硝酸把二氧化硫氧化為硫酸，從而生成硫酸鋇沉淀，A錯誤；B.Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3溶于水，如果過氧化鈉過量，則生成的氫氧化鈉與硫酸鋁反應(yīng)得不到沉淀，B錯誤；C.CO2、NO2、CaCl2溶于水生成碳酸和硝酸，一定不會產(chǎn)生沉淀，C正確；D.NH3、CO2、FeCl2溶于水生成氫氧化亞鐵沉淀，最終被氧化為氫氧化鐵，D錯誤，答案選C。2.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量等)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是A.NaOH

和CO2

B.Fe粉在Cl2中燃燒C.Na和O2

D.NaOH容液和AlCl3溶液參考答案：BA.足量NaOH和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，A錯誤；B.Fe粉在Cl2中燃燒只能生成氯化鐵，B正確；C.Na和O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，C錯誤；D.足量NaOH容液和AlCl3溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，氫氧化鈉不足時生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，D錯誤，答案選B。3.下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2參考答案：A略4.下列化合物中只含有離子鍵的離子化合物是（

）

A.H2O

B.CaCl2

C.KOH

D.Na2O2參考答案：B略5.下列實驗操作正確的是（）A．可用托盤天平稱取10.20g氫氧化鈉B．某實驗需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22.5g膽礬晶體C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時實際量得液體提及大于5.2mLD．焰色反應(yīng)實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價；計量儀器及使用方法．【分析】A．托盤天平精確到0.01；B．需要900ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，應(yīng)選1000mL容量瓶配制，結(jié)合m=cVM計算；C．量筒小刻度在下方，仰視時，硫酸凹液面的最低點在5.2mL上方；D．硫酸不揮發(fā)，干擾實驗．【解答】解：A．托盤天平精確到0.01，無法稱量10.20g氫氧化鈉，故A錯誤；B．需要900ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，應(yīng)選1000mL容量瓶配制，則膽礬晶體的質(zhì)量為m=cVM=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，故B錯誤C．量筒小刻度在下方，仰視時，硫酸凹液面的最低點在5.2mL上方，則仰視時實際量得的液體體積大于5.2mL，故C正確；D．硫酸不揮發(fā)，干擾實驗，則焰色反應(yīng)實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，故D錯誤；故選C．6.工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是： A．焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑

B．空氣在與焦炭的反應(yīng)中，為煉鐵提供能量 C．石灰石是幫助礦石中雜質(zhì)形成爐渣

D．固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面參考答案：A略7.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是A、CuO+CO====Cu+CO2

B、2KClO3+I2===2KIO3+Cl2C、O3+Na2SO3====Na2SO4+O2

D、2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl參考答案：B略8.下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）3參考答案：D解：A．NaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．CuO可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；C．MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；D．氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：OH﹣+Al（OH）3＝AlO2﹣+2H2O，故D選。

9.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙先變藍后變白濃氨水呈堿性且有漂白性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強氧化性參考答案：A【詳解】A．少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，生成硝酸鐵，則滴入KSCN溶液，溶液變紅色，操作、現(xiàn)象和解釋均合理，故A正確；B．氯氣與NaBr、KI均反應(yīng)，右邊棉球變?yōu)樗{色，可能是多余的氯氣的作用，不能說明Br2、I2的氧化性強弱，故B錯誤；C．濃氨水電離顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，試紙不會變白，氨水沒有漂白性，故C錯誤；D．濃硝酸加熱分解生成二氧化氮，不能說明硝酸具有強氧化性，故D錯誤；答案選A。

11.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L

、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為93nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法正確的是()A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開C.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D.當(dāng)光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”參考答案：DA項，F(xiàn)e2O3不是黑色，呈紅棕色，n（FeCl3）：n（FeCl2）=c（FeCl3）：c（FeCl2）=2:1，黑色分散系的分散質(zhì)為Fe3O4，錯誤；B項，分散質(zhì)粒子是直徑約為93nm的金屬氧化物，黑色分散系屬于膠體，要將黑色分散系與Na+分離開應(yīng)用滲析法，錯誤；C項，在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明膠體中膠粒帶正電荷，膠體不帶電荷，錯誤；D項，由于該分散系為膠體，當(dāng)光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確；答案選D。12.能說明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中,碳碳鏈不是單雙鍵交替排布的事實是A．苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體

B．苯的間位二元取代物只有一種C．苯的鄰位二元取代物只有一種 D．苯的對位二元取代物只有一種參考答案：C13.將銅粉置于稀H2SO4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，而且溶液變藍，則此鹽可能是()A．NaCl

B．Na2SO4

C．NaNO3

D．Na2CO3參考答案：C解析：NO3－在酸性條件下能將Cu氧化。14.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl

B．N2

C．KOH溶液

D．Fe參考答案：A略15.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（

）A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O參考答案：C查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以只有選項C中含有離子鍵，其余都是共價鍵，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

。（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。（4）過程Ⅲ實驗的目的是

。參考答案：（1）濕潤的淀粉KI試紙變藍；（2）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

解：（1）氯氣遇到淀粉KI試紙時，發(fā)生反應(yīng)2KI+Cl2＝2KCl+I2，生成的碘單質(zhì)可以使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，由此證明氯氣的氧化性強于碘，故答案為：濕潤的淀粉KI試紙變藍；（2）B中氯氣與溴化鈉反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；故答案為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）氯氣也能氧化溴離子，驗證溴置換碘時應(yīng)排除氯氣的干擾，故過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：

。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。參考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是

。（3）XZ3實驗室制法的化學(xué)方程式為

。（4）Z的簡單氧化物屬于

晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）