2021年山東省棗莊市市第三十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021年山東省棗莊市市第三十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生為完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是()參考答案：D解析從反應(yīng)方程式看，該反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)，要想實(shí)現(xiàn)，應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，且Ag為陽(yáng)極材料，與電源正極相連，電解質(zhì)溶液為鹽酸。2.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色參考答案：D考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱可以制取乙酸乙酯；B、鐵屑、液溴、苯混合制溴苯；C、在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來(lái)制硝基苯；D、在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑．解答：解：A、乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱才可以制取乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B、鐵屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B錯(cuò)誤；C、在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來(lái)制硝基苯，故C錯(cuò)誤；D、在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑，銅參與反應(yīng)，最后會(huì)生成金屬銅，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物的性質(zhì)以及反應(yīng)的發(fā)生情況，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，較簡(jiǎn)單．3.有下列幾個(gè)變化：（1）Na2CO3→Na2SiO3，（2）CuSO4→CuCl2，（3）SiO2→H2SiO3，（4）CuO→Cu(OH)2，（5）Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的A．（1）（2）（5）B．（2）（3）（4）（5）

C．（3）（4）D．（2）（4）參考答案：C4.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH參考答案：B略5.下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有幾項(xiàng)：①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強(qiáng)。A．2項(xiàng)

B．3項(xiàng)

C．4項(xiàng)

D．5項(xiàng)參考答案：B6.由下列各組中三種元素構(gòu)成的化合物中，既能形成離子化合物又能形成共價(jià)化合物的是（

）A.H、N、O B.Na、S、O C.H、O、C D.H、S、O參考答案：A【詳解】A.三種元素的原子組合成化合物時(shí)可以形成共價(jià)化合物，如HNO3，也可以形成離子化合物，如NH4NO3，故A正確；B.Na為活潑金屬，S、O為活潑非金屬，三種元素相互化合只能形成離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.H、O、C為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價(jià)鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價(jià)化合物不能形成離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.H、S、O為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價(jià)鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價(jià)化合物不能形成離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選A。7.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（）①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料．A．①② B．②③ C．①④ D．③④參考答案：C【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；無(wú)機(jī)非金屬材料．【分析】根據(jù)水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，排除A和B；再根據(jù)光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速選出答案．【解答】解：①幾乎所有的巖石和礦物都含有硅酸鹽或者二氧化硅，則硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，故①正確；②水泥、玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②錯(cuò)誤；③光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故③錯(cuò)誤；④陶瓷的主要原料是黏土，則陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料，故④正確；故選：C．8.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C.反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/LD.反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%參考答案：C【詳解】A.0～6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，6~10min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，故B正確；C．由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6min時(shí)c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D．6min內(nèi)△c(H2O2)=0.2mol/L，則H2O2分解率為：×100%=50%，故D正確；答案選C。

9.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是

A

CH3Cl

B

CH2Cl2

C.

CCl4

D.

HCl

參考答案：D略10.“吃得營(yíng)養(yǎng)，吃出健康”是人們普遍的飲食追求。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每天都應(yīng)攝入一定量的蛋白質(zhì)

B．油脂會(huì)使人發(fā)胖，故禁食油脂C．糖類(lèi)是人體能量的重要來(lái)源

D．過(guò)多攝入微量元素不利于健康參考答案：B略11.下列對(duì)Na2O2的敘述中，正確的是（

）A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

B．Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2D．Na2O2需要密封保存參考答案：D略12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；極性鍵和非極性鍵．版權(quán)所有專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：根據(jù)化合物元素組成判斷含有的化學(xué)鍵，從而判斷選項(xiàng)正誤．解答：解：A：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4NO3等銨鹽，故A錯(cuò)．B：只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，故B對(duì)．C：物質(zhì)只要含有離子鍵就是離子化合物，故C對(duì)．D：雙原子單質(zhì)分子形成的共價(jià)健，由于原子相同得電子能力相等，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，一定是非極性鍵，故D對(duì)．故選A點(diǎn)評(píng)：注意：1、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．2、不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如：稀有氣體是單原子分子，所以不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力．13.元素周期表中非金屬性強(qiáng)的元素主要位于A．左、下方區(qū)域

B．左、上方區(qū)域C．右、上方區(qū)域

D．右、下方區(qū)域參考答案：C略14.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說(shuō)法不正確的是(

)A.Y的原子序數(shù)可能為a－17 B.Z的原子序數(shù)可能為a＋31C.X、Y、Z可能為短周期元素 D.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a參考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He兩種元素，H為IA族元素、He為0族元素，根據(jù)X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z處于過(guò)渡元素之后，Y至少為第2周期，則X至少為第3周期，Z至少為第4周期，Z不可能為短周期元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；進(jìn)一步討論如下：X所處周期數(shù)Y的原子序數(shù)Z的原子序數(shù)Y與Z原子序數(shù)之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a

根據(jù)上述分析，A項(xiàng)，Y的原子序數(shù)可能為a-7、a-17、a-31，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Z的原子序數(shù)可能為a+17、a+31，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a+10、2a、2a+14，D項(xiàng)正確；答案選C。15.下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后，其產(chǎn)物能跟硫氰化鉀溶液作用生成紅色溶液的是

（

）A．鹽酸

B．稀硫酸

C．溴水

D．硫酸銅溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是_______（填字母）。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______（化學(xué)式）。④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你將認(rèn)為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫(huà)出，并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑。_______請(qǐng)你寫(xiě)出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式______________。參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)①c

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③NaClO

④如右圖

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，用MnO2和濃鹽酸共熱制備，因此反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①甲裝置制取氯氣，采用MnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生，因此利用固體和液體共熱的裝置，即c正確；②Fe2＋具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；③Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3，因此漂白性和消毒的物質(zhì)為NaClO；④氯氣有毒，缺少尾氣處理裝置，處理氯氣常用NaOH，因此；發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號(hào)X：

，Y：

Z：

(2)化學(xué)式Y(jié)Z：

Y2X:

(3)寫(xiě)出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%